廣東省揭陽市華僑中學實驗學校2022年高三化學模擬試題含解析

1、廣東省揭陽市華僑中學實驗學校2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-和ClO3-的濃度之比為13,則Cl2與NaOH反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為A、215 B、113 C、31 D、41參考答案：D略2. 下列有關(guān)濃硝酸與濃硫酸的敘述中，正確的是（ ）A常溫下都能用鋁容器貯存 B露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都增加C常溫下都能與銅較快反應(yīng) D露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的

2、質(zhì)量都減少 參考答案：A略3. 參考答案：答案：C4. 參考答案：BD5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是；A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA參考答案：略6. 某無色溶液，由中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；在所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；在

3、所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有A、 B、C、 D、參考答案：B7. 下列敘述中，正確的是： A.pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強 C.液氯雖然不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是電解質(zhì) D.當溫度不變時，在純水中加入強堿不會影響水的離子積常數(shù)參考答案：D略8. 下列說法不正確的是（）A. 使用可再生資源、用超臨界二氧化碳代替有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學的內(nèi)容B. 拉瓦錫發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量守恒定律、阿倫尼

4、烏斯創(chuàng)立的電離學說、波爾提出的氫原子模型都對化學學科的發(fā)展做出了重要的貢獻C. 同位素示蹤法是研究化學反應(yīng)歷程的手段之一D. 淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D略9. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4L B7.8g Na2O2固體中所含離子的總數(shù)為0.4NA C1.8g重水（D2O）中所含質(zhì)子的個數(shù)為N-A D在常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合物中所含原子的數(shù)為3NA參考答案：答案：D10. 參考答案：D11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )A常溫常壓下的3.36

5、L氯氣與2.7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NAB12.4 g白磷（分子式為P4）中含有PP共價鍵數(shù)目為0.6 molC標準狀況下，22.4LD2中含有NA個中子D由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA參考答案：D略12. 蠅類昆蟲的雌性信息素可用芥酸（來自白芥）與羧酸X在濃NaOH溶液中進行陽極氧化得到。電解總反應(yīng)式為 則下列說法正確的是 （ ） AX為C2H5COOH B電解的陽極反應(yīng)式為： C電解過程中，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，則生成2 mol 雌性信息素 D陰極的還原產(chǎn)物為H2和OH參考答案：A略13. 取5mL的液體，然后加熱，需要的儀器有試管 燒杯 試

6、管夾 酒精燈 蒸發(fā)皿 鐵架臺（帶鐵圈） 石棉網(wǎng) 滴管 量筒A B C D參考答案：B略14. 1和2分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是()A1、2均減小 B1、2均增大 C1減小，2增大 D1增大，2減小參考答案：C略15. 下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A2,2二甲基丙烷也稱異戊烷 B乙苯的一溴代物共有四種 C以淀粉為原料可制取乙酸乙酯 D聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵參考答案：C試題分析：A2,2二甲基丙烷也稱新戊烷，A錯誤；B乙苯的一溴代物共有五種，B錯誤；C以淀粉為原料可制取乙醇

7、，因此最終可以制備乙酸乙酯，C正確；D聚氯乙烯分子中不含碳碳雙鍵，D錯誤，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 操作的名稱是 需直接測定的物理量是 測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要 、 （固定、夾持儀器除外）在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果 （填偏大、偏小或不變）。 參考答案：答案：（1）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 （2）試樣質(zhì)量 錐形瓶加水的質(zhì)量 第4（或5）次讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示） 錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達恒重（3）蒸發(fā) NaCl的質(zhì)量 燒杯 玻璃棒 偏大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 銅既能與

8、稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為： Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O (方程式未配平)(1) 硝酸在該反應(yīng)中的作用是 ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是_ 個，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積 。(3) 如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_。(4) 如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_。參考答案：答案：（1

9、）氧化劑、酸 （漏寫、錯寫均不給分）， NO， NO2（2）0.6NA 個，0.9 mol，4.48 L （3）3Cu10H4NO33Cu2NO3NO25H2O（4）該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化。18. （2008全國）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。 根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學方程式是；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是；上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol P

10、Cl5,反應(yīng)達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率1等于；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為2，2 1(填“大于”、“小于”或“等于”)；（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的H3=_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學方程式是_。參考答案：（1）Cl2 (g) P(s)PCl3 (g) H306 kJ/ lmol （2） PC

11、l5(g)PCl3(g)Cl2(g) H93kJ/ mol25大于（3）兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解（4）399kJ/ mol等于 （5）PCl54H2OH3PO45HCl （1）由圖象知P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學方程式是P（s)+Cl2(g)PCl3(g) H=-306 kJmol-1。（2）H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) H=-93 kJmol-1，故反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) H=+93 kJmol-1。分解率=100%=25%。由于反應(yīng)PCl5PCl3+Cl2是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡

12、向正反應(yīng)方向移動，分解率增大，即2大于1。（3）3Cl2+2P2PCl3；PCl3+Cl2PCl5兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度，有利于平衡向正向移動，提高了PCl3的轉(zhuǎn)化率，同時防止PCl5分解。（4）根據(jù)蓋斯定律，P和Cl2分兩步反應(yīng)和一步反應(yīng)生成PCl5的H應(yīng)該是相等的。（5）PCl5與H2O反應(yīng)生成的酸可能是H3PO4、HCl和HClO，但PCl5H3PO4，P元素化合價沒變，則Cl元素化合價也不變，即該反應(yīng)生成的兩種酸是H3PO4和HCl。所以該反應(yīng)的化學方程式是PCl5+4H2OH3PO4+5HCl。19. 、在10和4105Pa的條件下，當反應(yīng)aA(g) dD(g) + eE(g

13、)建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強，在不同壓強下該反應(yīng)建立平衡后，物質(zhì)D的濃度見下表(在增大壓強的過程中無其它副反應(yīng)發(fā)生)：壓強(Pa)4105610511062106D的濃度(mol/L)0.0850.1260.2000.440壓強從4105 Pa增加到6105 Pa時平衡應(yīng)向 反應(yīng)方向移動(填“正”或 “逆”，下同)，理由是 。壓強從1106 Pa 增加到2106 Pa時，平衡向 反應(yīng)方向移動。此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是 ； 。、在10和1.01105Pa的條件下，往容積可變的密閉容器中充入a molA和b molB，當反應(yīng)2A(g)+ B(g) D(g) + E(s)建立平衡后，氣體密度不變，已知各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位：gmol-1）分別為A18、B46、D42、E40，則a：b為 。、已知T、P kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y，此時容積為V L。保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：2X(g)Y(g)2Z(g)達到平衡時，Z的體積分數(shù)為0.4。若控制溫度