廣東省汕頭市友聯中學高三化學模擬試題含解析

1、廣東省汕頭市友聯中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 實驗室里需用480 mL 0.1 molL的硫酸銅溶液，現選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是( ) A.稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B.稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C.稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D.稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液參考答案：D略2. 氮化鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3， NaH + H2O NaOH + H2。有

2、關Na3N和NaH的敘述正確的是 ：A離子半徑：Na+N3-H+ B加熱熔化時，都只破壞離子鍵C與鹽酸反應都只生成一種鹽D與水反應都是氧化還原反應參考答案：B略3. 浙江經視“新聞追緝令”欄目曾報道杭州世紀聯華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”， 煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經檢測為真雞蛋。專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。棉酚會導致男性精子畸形、死亡。其結構如下圖所示：下列說法不正確的是A、該化合物的分子式為：C30H30O8B、1mol棉酚最多可與14mol H2加成，與6mol NaOH反應C、在一定條件下，可與乙酸反應生成酯類物質D、該物質可以使酸性高

3、錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略4. 在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl各為1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42的物質的量為（）A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol參考答案：B解析：因溶液中的離子有K+、Cl、Mg2+、SO42，設SO42物質的量為n，溶液不顯電性，溶液中的陽離子帶電的總電荷量與陰離子所帶電的總電荷量相等，根據電荷守恒：1.5mol1+0.5mol2=1.5mol1+n2，解得n=0.5mol故選B5. 下列說法正確的是 （ ） A工業(yè)生產玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料 B開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質

4、能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑 C“把世博會期間產生的垃圾焚燒或深埋處理”方案符合上海世博會實現“環(huán)保世博、生態(tài)世博”的目標 D光化學煙霧、臭氧層空洞、溫室效應、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關參考答案：B略6. 下列過程或應用不涉及氧化還原反應的是 （ ） A工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉 B酸雨的形成 CNa2O2用作呼吸面具的供氧劑 D利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應制得泡沫滅火器參考答案：D略7. 將100mL 1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份中加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化，兩份溶液中c(CO3

5、2-)的變化分別是 （ ）A減小、減小 B減小、增大 C 增大、增大 D 增大、減小參考答案：B8. 下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（AH+、Na+、SiO32、NO3BAg+、Fe3+、NO3、SO42CH+、Cu2+、Cl、NO3DNH4+、H+、SO42、HCO3參考答案：C 【考點】離子共存問題【分析】A氫離子與硅酸根離子反應；B銀離子與硫酸根離子反應生成硫酸銀沉淀；C四種離子之間不反應，能夠共存；D氫離子與碳酸根離子發(fā)生反應【解答】解：AH+、SiO32之間反應生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BAg+、SO42之間反應生成硫酸銀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C

6、H+、Cu2+、Cl、NO3之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；DH+、HCO3之間反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C9. 化合物L是一種能使人及動物的內分泌系統發(fā)生紊亂導致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機酸M。下列關于L、雙酚A和M的敘述中正確的是 A1mol L水解可以消耗2molNaOH BL、雙酚A和M 均能與溴水發(fā)生加成反應C雙酚A與苯酚互為同系物 D與M含相同官能團的同分異構體還有2種參考答案：D略10. 下列反應的離子方程式書寫正確的是：（ ）A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2-

7、 + 4NH4+ + 2H2OBNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3 CNaHCO3溶液和過量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3- +2OH- +Ba2+ =BaCO3 + 2H2O + CO32-DNaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-參考答案：D略11. 二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(如圖)。下列說法正確的是ASiO2屬于兩性氧化物 B盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞C硅膠吸水后不能重復再利用D圖中所示的轉化反應都是氧化還原反

8、應參考答案：B略12. 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（ ）A新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）= c（Cl）+ c（ClO）+ c（OH）BpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl）= c（NH4+）c（OH）=c（H+）D0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（H+） 2c（OH）= c（CH3COO） c（CH3COOH）參考答案：D13. 最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A. 吸附層（a）

9、上的電勢比吸附層（b）上的高B. 負極反應為H2+2e-+2OH-=2H2OC. 該裝置將酸堿中和反應的熱能轉化為電能D. 電解質溶液中ClO4-由左往右遷移參考答案：C【分析】由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2H+2e-=H2，結合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題?！驹斀狻緼.由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電子總是由電勢低的區(qū)域向電勢高的區(qū)域移動，故吸附層(a)上的電勢比吸附層(b)上的低，A錯誤；B.由電子流向可知，左

10、邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，B錯誤；C.負極電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應是2H+2e-=H2，電池的總反應為H+OH-=H2O，該反應是放熱反應，但反應過程中有電流產生，所以該裝置將酸堿中和反應的熱能轉化為電能，C正確；D.原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極。若為陽離子交換膜，則電解質溶液中Na+向右移動；若為陰離子交換膜，則ClO4-向左邊移動，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從電子流向判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點

11、為電極方程式的書寫。14. 下列離子方程式正確的是()A、利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl2H2OCl2H22OH-C、在明礬溶液中滴加過量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD、在小蘇打溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32參考答案：D解析： 醋酸是弱酸，在離子方程式中寫化學式，A錯誤；用銅為電極電解飽和食鹽水時，陽極的銅溶解，反應為Cu2H2OH2Cu（OH）2，B錯誤；氫氧化鋁不能溶于過量的氨水，C錯誤；D正確。15. 取相同體積的KI、Na2S和FeBr

12、2溶液分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫同壓下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為A 112 B 213 C 632 D 321參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某?；瘜W課外小組的同學為了探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質的性質，做了如下實驗：實驗I如圖AD所示。（1）若用實驗D來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管b中裝入的固體最好是 ，實現現象是_。 （2）若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達到實驗目的的是（填裝置序號） 。 （3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數，C能否達到

13、實驗目的？若能，請說明其計算所需的數據 ；若不能，請簡要說明理由 。 實驗II將碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液分別與澄清石灰水混合并充分反應。 （1）當石灰水過量時，反應的離子方程式分別為 、 。 （2）當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2：1時，所得溶液中溶質的化學式為 ，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子 。參考答案：答案 ：I（1）NaHCO3；左邊度管中的石灰水變渾濁 （2） B C D （3）能，固體樣品的質量和沉淀總量質量（或反應前后固體的質量）II（1）Ca2+CO32=CaCO3；Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O （2）Na2CO3 取少量上層清液于試管中，加入適量氯化鈣溶液

14、，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有 CO32 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案：（1） 羧基、羥基 （2） (3) (4) 218. 下圖表示373K時，反應A(g) 2B(g) 在前110s內的反應進程（將該反應看作勻速進行）(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式K=_T(K)273323373K0.00050.0220.36(2)A(g) 2B(g)在不同溫度下的K值見上表，則該反應的逆反應為_反應(填“放熱”或“吸熱”)。從開始至第一次達到平衡過程中，用B表示反應平均速率為_。(3)溫度升高，B的轉化率_（填“增大”、“減小”、或“不變“，下同），B的反應速

15、率_。(4)373K時，將A氣體放入一密閉容器內進行反應。根據圖判斷：90100s時，曲線變化的原因是（文字表達式）_。反應進行至70s時，改變的條件可能是_（填編號）。A . 加入負催化劑 B. 擴大容器體積 C. 升高溫度 D .增加A的濃度參考答案：（1） K=B2/A （2） 放熱 2X10-3mol/l.S（3） 減小 增大 （4） 加入了A物質 B19. (14 分）汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產生的CO。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：為了測定在某種催化劑作用下該反應的反應速率，下，在一等容的密閉容器中，某科研機構用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如表KCO2和N2的起始濃度為0)?；卮鹣铝袉栴}：(1) 在上述條件下該反應能自發(fā)進行，則正反應必然是_反應（填“放熱”或“吸熱”)。(2) 前3s內的平均反應速率=；時諄反應的平衡常數K=_(3) 假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時改變下列條件，能提高NO轉化率的是_A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積(4) 研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。根據表2設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖1所示：則曲線I、n、in對應的實驗編號依次為