廣東省汕頭市豐華學校高三化學期末試卷含解析

1、廣東省汕頭市豐華學校高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4OHNH3H2OC將過量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag2HNO3=AgNOH2O參考答案：C略2. 下列關于常見有機物的說法中，不正確的是 A甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應 B乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴的

2、四氯化碳溶液褪色的反應類型不同 C塑料、合成橡膠、合成纖維都屬于合成有機高分子材料 D化學式均為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構體參考答案：D略3. 壞血病患者應該多吃的食物是A水果和蔬菜 B魚肉和豬肉 C雞蛋和鴨蛋 D糙米和肝臟參考答案：A4. 已知草酸為二元中強酸，具有較強還原性，草酸氫鈉（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列說法正確的是A草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c(Na+)= c(HC2O4)+ c(C2O42)BNaHC2O4與NaClO溶液混合，反應的離子方程式為：HC2O4+ClO = HClO+ C2O42C草酸銨溶液中：c(NH4+)=2 c(H

3、2C2O4) +2 c(HC2O4)+2 c(C2O42)D草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4 + 2MnO4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O參考答案：D5. 下列有關鈉的敘述中，錯誤的是（）A 鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B 鈉的化學性質非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C 鈉是一種灰黑色的固體D 鈉的質地軟，可用小刀切割 參考答案：答案：C6. 某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是 A斷開K2，閉合K1時

4、，總反應的離子方程式為：2H+2Cl? Cl2+H2B斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e2Cl?D斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極參考答案：D略7. 某有機物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂肉為多。該化合物具有如下性質：1 mol X與足量的金屬鈉反應產生1.5 mol氣體 X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產物 X在一定程度下的分子內脫水產物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應。根據上述信息，對X的結構判斷正確的是A.X中肯定有碳碳雙鍵B.X中可能有三個羥基和一個CO

5、OR官能團C.X中可能有三個羧基D.X中可能有兩個羧基和一個羥基參考答案：D略8. 利用碳酸鈉晶體（）來配制的碳酸鈉溶液950mL，假如其它操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是 A稱取碳酸鈉晶體143g； B定容時俯視觀察刻度線； C移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗； D定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線。參考答案：B略9. 下圖裝置堪稱多功能電化學實驗裝置。下列有關此裝置的敘述中，不正確的是（ ）A若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動B若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開

6、關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小C若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法 D若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動參考答案：B略10. 一種酸性燃料電池酒精檢測儀如圖，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，適合現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是A. 電流由b電極經外電路流向a電極B. b電極發(fā)生還原反應C. H+從左側遷移到右側D. 該電池的負極反應式為：2CH3CH2OH + O2 -4e- 2CH3COOH + 4H+參考答案：D【詳解】A. a極發(fā)生氧化反應，作負極，所

7、以電流由b電極經外電路流向a電極，故A正確；B. b電極氧氣參加反應，氧元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故B正確；C. 左側為負極，失電子生成H+，所以H+從左側遷移到右側，故C正確；D. 該電池的負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，由裝置圖可知酒精在負極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H+CH3COOH，故D錯誤，故選D。11. 下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀B檢驗Fe

8、(NO3)2晶體是否已氧化變質將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色參考答案：B12. 下列圖象能正確表示相關反應中產物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）A圖1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體B圖2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應生成的鹽C圖3

9、：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產物D圖4：n（HNO3）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應生成的氧化產物（還原產物為NO）參考答案：C略13. 下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOA B C D參考答案：A考點：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學性質；鐵的氧化物和氫氧化物.專題：元素及其化合物分析：氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁硫燃燒生成二氧

10、化硫在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂解答：解：氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故正確；硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故錯誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，

11、再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故正確；氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3+3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故錯誤；氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故正確故正確故選：A點評：考查元素化合性質、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液14. 有一化學平衡：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g

12、）如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度T的關系分析圖中曲線可以得出的結論是（）A正反應吸熱，m+np+q B正反應吸熱，m+np+qC正反應放熱，m+np+q D正反應放熱，m+np+q參考答案：A考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線.專題：化學平衡專題分析：采取“定一議二”原則分析，根據等壓線，由溫度對A的轉化率影響，判斷升高溫度平衡移動方向，確定反應吸熱與放熱；作垂直橫軸的線，溫度相同，比較壓強對A的轉化率的影響，判斷增大壓強平衡移動方向，確定m+n與p+g的大小關系解答：解：由圖可知，壓強相同時，溫度越高A的轉化率越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，故正反應為吸熱反應，作垂直橫軸的線，由圖可

13、知，溫度相同，壓強越大A的轉化率越大，說明增大壓強平衡向正反應移動，故正反應為氣體物質的量減小的反應，即m+np+q，故選：A點評：本題考查化學平衡圖象、化學平衡的影響因素等，難度不大，注意采取“定一議二”原則分析解答15. 和有機物互為同分異構體且屬于芳香族化合物的共有 (A) 2種 (B) 3種 (C) 4種 (D) 5種參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關的實驗探究。a向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中。b關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c待紅磷充分燃燒，一段時

14、間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。（一）氣體產物成分探究：（1）燃燒紅磷的目的是。（2）為證明氣體產物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是。（二）產物中鐵元素價態(tài)探究：（1）提出合理假設：假設1：產物只有3價鐵；假設2：；假設3：。（2）設計實驗：分別取小燒杯中反應后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測實驗現(xiàn)象與結論：若現(xiàn)象為：，則假設1正確；若現(xiàn)象為：，則假設2正確；若現(xiàn)象為：，則假設3正確。（3）a值范圍為。參考答案：（14分） （一）（1）除去廣口瓶內的氧氣，避免干擾氣體檢

15、驗（1分） （2）打開止水夾，向瓶內通入少量氧氣（2分） （二）（1）假設2：產物中只有2價鐵元素（1分）假設3：產物中既含2價又有3價鐵元素（1分） （2）甲試管溶液無明顯變化，乙試管溶液變紅色（2分）甲試管溶液紫色褪去，乙試管沒有明顯變化（2分）甲試管溶液紫色褪去，乙試管溶液變紅色（2分） （3）252a378 （3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. “結晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：已知：三氯甲基苯基甲醇式量：224.5無色液體不溶于水，溶于乙醇醋酸酐無色液體溶于水形成乙酸，溶

16、于乙醇結晶玫瑰式量：267.5白色至微黃色晶體熔點：88不溶于水，溶于乙醇，70時在乙醇中溶解度為a g醋酸無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇操作步驟和裝置如下：請根據以上信息，回答下列問題：（1）加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并待混合均勻后，最適宜的加熱方式為（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）（2）粗產品的成分是結晶玫瑰與少量的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確請在答題卡上完成表中內容序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論將粗產品溶解在中，按粗產品、溶劑的質量比為1：混合，用水浴加熱到70回流溶劑使粗產品充分溶解得到無色溶液將步驟1所得溶液 干燥步驟2所得

17、白色晶體， 白色晶體是結晶玫瑰（3）某同學欲在重結晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如下圖文信息：不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產生較多顆粒的小晶體；亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長；穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為 （4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰22.74g，則產率是（保留兩位有效數字）參考答案：（1）攪拌；油浴加熱；（2）三氯甲基苯基甲醇；a/100； 冷卻結晶、抽濾；加熱使其融化，測其熔點；白色晶體在88左右完全熔化；（3）加入晶種，緩慢降溫；（4）85.40%；考點：有機物的合成；蒸發(fā)和結晶、重結晶版權所有專題：實驗題分析

18、：（1）濃硫酸加入需要攪拌，可以開啟磁力攪拌器；反應在110C進行，需要的加熱控制可以用油浴加熱最適宜；（2）在制取乙酸三氯甲基苯甲酯的反應中總共涉及到四種物質，根據有機反應的特點，反應很難完全轉化成生成物，其中乙酐和乙酸都是能溶于水的，所以在制得的粗產品中有不量反應物三氯甲基苯基甲醇，因為結晶玫瑰在乙醇中的溶解度為ag，要保證產品全部溶解，所以1g結晶玫瑰需要乙醇a/100 g，要將結晶玫瑰從乙醇中析出，讓三氯甲基苯基甲醇留在乙醇中，要冷卻結晶再抽濾，通過測其熔點判斷得到的產物；（3）依據圖象分析可知亞穩(wěn)過飽和區(qū)是從高溫濃溶液中獲得較大晶體的方法；（4）根據反應方程式計算出結晶玫瑰理論產量，

19、再根據產率=100%計算；解答：解：（1）濃硫酸加入溶解放熱需要攪拌防止局部受熱沸騰，反應在110C進行，需要的加熱控制可以用油浴加熱最適宜；故答案為：攪拌；油浴加熱；（2）在制取乙酸三氯甲基苯甲酯的反應中總共涉及到四種物質，根據有機反應的特點，反應很難完全轉化成生成物，其中乙酐和乙酸都是能溶于水的，所以在制得的粗產品中有少量反應物三氯甲基苯基甲醇，故答案為：三氯甲基苯基甲醇；因為結晶玫瑰在乙醇中的溶解度為ag，要保證產品全部溶解，所以1g結晶玫瑰需要乙醇a/100 g，所以粗產品、溶劑的質量比為1：a/100，故答案為：a/100； 要將結晶玫瑰從乙醇中析出，讓三氯甲基苯基甲醇留在乙醇中，要

20、冷卻結晶再抽濾，故答案為：冷卻結晶、抽濾；通過測其熔點判斷得到的產物，具體做法為加熱使其融化，測其熔點，實驗現(xiàn)象為：白色晶體在88左右完全熔化，故答案為：加熱使其融化，測其熔點；白色晶體在88左右完全熔化；（3）由題中信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為亞穩(wěn)過飽和區(qū)是從高溫濃溶液中獲得較大晶體的方法，加入晶種，緩慢降溫析出晶體；故答案為：加入晶種，緩慢降溫；（4）根據反應可計算得22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰的質量為=26.63g，所以結晶玫瑰的產率為100%=85.40%，故答案為：85.40%；點評：本題考查了物質制備的實驗方法和注意問題，物質性質的分析應用，實驗過程的分析判斷是解題關鍵，答題時要注意從題中獲取有用的信息，題目難度中等18. (8分)A、B、C、D、E都是元