廣東省汕頭市義英初級中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

1、廣東省汕頭市義英初級中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-11mol/L，則該溶液的PH可能是A.3 B.7 C.8 D.11參考答案：AD 解析：根據(jù)水的電離平衡 H2OH+OH-知：由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=110-11mol/L，抑制水電離的原因是溶液中H+濃度或OH-濃度增大，若由于H+的濃度增大，則該溶液中c(H+)=110-3mol/L，即PH=3；若是由于OH-濃度增大，則該溶液中c(OH-)=110-3mol/L，即PH

2、=11，故選A、D2. 反應(yīng)4NH3(氣)+5O2(氣) 4NO(氣)+6H2O(氣)在2升的密閉容器中進(jìn)行，1 分鐘后，NH3減少了0.12摩爾，則平均每秒鐘濃度變化正確的是 ANO：0.001摩/升 BH2O：0.002摩/升 CNH3：0.002摩/升 DO2：0.00125摩/升參考答案：AD3. 給物質(zhì)正確分類對物質(zhì)的研究非常重要。下列物質(zhì)中不屬于鹽類的是 A.NaCl B.KAlO2 C.CH3Cl D.CH3COONH4參考答案：C略4. 下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率BH2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深C紅棕色

3、的NO2加壓后顏色先變深再變淺D實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：B略5. 炒菜時，又加酒又加醋，可使菜變得味香可口，原因是（ ）A.有鹽類物質(zhì)生成 B.有酸類物質(zhì)生成C.有醇類物質(zhì)生成 D.有酯類物質(zhì)生成參考答案：D6. 在0.1mol?L1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（）Ac（Na+）c（HCO3）c（H+）c（OH）Bc（Na+）=c（HCO3）c（OH）c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32）Dc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+c（CO32）參考答案：C【考點】離子濃度大小的比較【分析】在0.1mol?L

4、1的NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，溶液中碳酸氫根離子水解大于電離程度，結(jié)合溶液電荷守恒分析判斷；【解答】解：在0.1mol?L1的NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，溶液中碳酸氫根離子水解大于電離程度，結(jié)合溶液電荷守恒分析，A、溶液中離子濃度大小為：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+），故A錯誤；B、碳酸氫根離子水解，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+），故B錯誤；C、溶液電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32），故C正確；D、溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO

5、3）+c（OH）+2c（CO32），故D錯誤；故選C7. 控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)Fe3Ag=Fe2Ag設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A.反應(yīng)開始時，石墨棒作陽極，銀棒作陰極B.靈敏電流計的讀數(shù)由小變大，再變小C.反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時，電流計讀數(shù)最大D.反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時，在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，電流計指針又偏轉(zhuǎn)參考答案：D8. 下列說法正確的是（ ）A.苯分子中含有三個碳碳雙鍵 B.葡萄糖能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅 D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解參考答案：B略9. 有下列幾種反應(yīng)類型： 消去 加聚 水解 加成 還原 氧化，用丙醛制取1，2丙二醇，按

6、正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型應(yīng)是 ( )A. B. C. D. 參考答案：A略10. 下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是 ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl5參考答案：C略11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于2 L 0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.8NA取0.5 L溶液則其中NO的濃度為0.1 molL1取0.5 L溶液則其中Ba2的濃度為0.2 molL1取0.5 L溶液則其中NO的總數(shù)為0.2NAA B C D參考答案：A略12. 下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是A電子云圖中的小黑點密表示該核外空間的

7、電子多B電子云可表示電子在核外運動像云霧一樣C不同能層的電子云密度較大的地方離核遠(yuǎn)近不同D電子云圖中一個小黑點代表一個電子參考答案：C略13. 下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是明礬和FeCl3可作凈水劑 為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸 實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑長期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用AB C D全有關(guān)參考答案：D略14. 將等物質(zhì)的量的X2和Y2置于一密

8、閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)mX2(g)+nY2(g) pZ(g)，達(dá)平衡時，測得容器中C（X2）=0.9molL-1 ，C（Y2）=0.1molL-1 ，C（Z）=0.8molL-1 ，則Z的化學(xué)式可能是 AX2Y3 BXY3 CX2Y2 DX3Y2 參考答案：B15. 關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是()A無論什么情況下，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)都是一個定值B兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變C溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)D濃度商QcKc時，v正v逆參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取

9、氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）；（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實驗混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL3

10、0V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設(shè)計，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈 色，實驗E中的金屬呈 色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。參考答案：(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度 2分(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度

11、，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個)(5)V1=30 V6=10 V9=17.5灰黑色，暗紅色當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面 2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 人若吃糖過多，會使牙質(zhì)受損，長此以往將出現(xiàn)齲齒，適當(dāng)使用含 （填元素名稱）牙膏能防止齲齒。參考答案： 氟 （元素名稱）略18. （14分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）

12、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中 c（CO）不變c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為 。（5）8300C時，若起始時加入CO2、H2均為0.05 mol，該溫度下達(dá)到平衡時CO2轉(zhuǎn)化率是_ ，若再加入0.02 mol H2和 0.01 mol H2O則平衡的移動方向_ 。參考答案：（14分）（1）；（2分）（2）吸熱；（2分）（3）b、c；（2分）（4）830 （2分）（5）0.5 （3分），向正反應(yīng)方向移動（3分）略19. （8分）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是_。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：_。電離能/kJmol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有