廣東省梅州市長(zhǎng)田中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省梅州市長(zhǎng)田中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是 （ ）A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略2. 下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是A金屬鈉著火，立即用水撲滅 B實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗 D稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌參考答案：D3. 將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，

2、這種試劑是 A、KSCN B、BaCl2 C、 NaOH D、 HCl 參考答案：C略4. 、根據(jù)表1信息，判斷以下敘述不正確的是（ ）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)2326、22A氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)QCM與T形成的化合物具有兩性 DL2與R2的核外電子數(shù)相等參考答案：D略5. 下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量等)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是A. NaOH和CO2 B. Fe粉在Cl2中燃燒C. Na和O2 D. NaOH容液和AlCl3

3、溶液參考答案：BA. 足量NaOH和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B. Fe粉在Cl2中燃燒只能生成氯化鐵，B正確；C. Na和O2常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過氧化鈉，C錯(cuò)誤；D. 足量NaOH容液和AlCl3溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，氫氧化鈉不足時(shí)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，D錯(cuò)誤，答案選B。6. 下列原子有三個(gè)未成對(duì)電子的是AN B O CCl DMg參考答案：A略7. 關(guān)于丙烯醛（CH2=CHCHO）的化學(xué)性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是 （ ） A能起銀鏡反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性 B能使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng) C能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng) D一定條件下，能發(fā)生加

4、聚反應(yīng)參考答案：A略8. 下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 （ ）A. H+、NH4+、Fe2+、NO3- B. Mg2+、NH4+、SO42-、K+C. K+、Ba2+、HCO、Cl- D. H+、K+、SiO、NO參考答案：B略9. 硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是（）參考答案：C10. 下列說法正確的是（）A石墨是電解質(zhì)B干冰是氧化物C鋁熱劑是純凈物D膽礬是混合物參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；混合物和純凈物【分析】A電解質(zhì)為 水溶液中或

5、熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的電解質(zhì)；B兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物；C一種物質(zhì)組成的為純凈物；D不同物質(zhì)組成的為混合物；【解答】解：A石墨是碳的單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B干冰為二氧化碳符合氧化物組成，為氧化物，故B正確；C鋁熱劑是鋁和氧化鐵的混合物，故C錯(cuò)誤；D膽礬是一種物質(zhì)組成的純凈物，故D錯(cuò)誤；故選B11. NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3的堿性由強(qiáng)到弱排列正確的是（ ）A、Mg（OH）2、Al（OH）3 、NaOH B、NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2C、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3 D、Al（OH）3、NaOH、Mg（OH）2參考答案

6、：C略12. 在電子工業(yè)中，制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì) A 氧化性 B還原性 C導(dǎo)電性 D導(dǎo)熱性參考答案：B13. 對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（ ）A硫元素的質(zhì)量比為54 B分子數(shù)之比為11C原子總數(shù)之比為43 D質(zhì)量之比為11參考答案：B略14. 下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是： （ ） A、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 B、CaO + H2O = Ca(OH)2C、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D、Al2

7、O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O參考答案：C略15. 短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下列判斷正確的是（ ）甲乙丙丁戊A. 原子半徑：丙丁丙C. 氫氧化物的堿性：丙丁戊D. 最外層電子數(shù)：甲乙參考答案：C本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對(duì)元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙丁戊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲丁戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙丁戊，C項(xiàng)正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲乙，

8、D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2O回答下列問題：(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于_(選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。(2)上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2被氧化，物質(zhì)A是_，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是_， (3)反應(yīng)TiCl42Mg高溫2MgCl2Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_。(4)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：T

9、iO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H172 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H238.8 kJmol1C(s)CO2(g)=2CO(g)H3282.8 kJmol1反應(yīng)C(s)O2(g)=CO2(g)的H_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 按要求完成下列各題：Na2SO4在水溶液中的電離方程式： NaHCO3在水溶液中的電離方程式： 硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式： 參考答案：Na2SO4=2Na+SO42；NaHCO3=Na+HCO3；2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O【考點(diǎn)

10、】電離方程式的書寫；離子方程式的書寫【分析】硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)水，離子方程式中硫酸鋇和水都需要保留化學(xué)式【解答】解：硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Na2SO4=2Na+SO42，故答案為：Na2SO4=2Na+SO42；碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na+HCO3，故答案為：NaHCO3=Na+HCO3；氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程為：Ba2+2OH_+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故答案為：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O18

11、. A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如下表所示：化合物甲乙丙丁化學(xué)式A2CA2C2D2C2D2E回答下列問題：（1）寫出下列元素名稱：A ；指出元素F在周期表中的位置的 。（2）化合物乙的電子式為 ，用電子式表示形成化合物丁的過程 。（3）寫出丙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式： (4)固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體

12、電解質(zhì)在高溫下允許O2-在其間通過，該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體。該電池的負(fù)極為 （填a或b）；O2-流向 極（填“正極”或“負(fù)極”）該電池的正極反應(yīng)為 ，負(fù)極反應(yīng)為 。參考答案：（1）氫； 第3周期VIIA族（2） ； ；（3）2Na2O2 + 2H2O =4NaOH +O2（4）b，負(fù)； O2+4e=2O2，H2 - 2e- = 2H+B的核外電子排布為：2 4，則B是碳元素；A是氫元素；C的核外電子排布為：2 6，則C是氧元素，D是鈉元素，E是硫元素，F(xiàn)是氯元素；化合物甲、乙、丙、丁依次為：H2O、H2O2、Na2O2、Na2S；（2）氫、氧均為非金屬元素的原子，非金屬元素的原子間易形成共價(jià)鍵；（4）構(gòu)成氫、氧燃料電池，則