陜西省寶雞渭濱區(qū)四校聯考2022年中考試題猜想化學試卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1小紅發(fā)現庭院所種植的植物許多倒伏了，并且伴有葉色發(fā)黃。建議最好給這些植物施用的一種化肥是（）ANH4HCO3BKNO3CCa（H2PO4）2D（NH4）3PO422019年我國紀念“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“堅持節(jié)水優(yōu)先，強化

2、水資源管理”。下列說法正確的是A可用肥皂水鑒別硬水和軟水B應大量使用農藥和化肥，提高糧食產量C將海水過濾后可直接飲用D自然界中水資源豐富，應大量開采使用地下水3推理是一種學習化學的重要方法和手段，下列推理正確的是（）A堿溶液顯堿性，則顯堿性的溶液一定是堿溶液B單質中元素的化合價為 0，則有單質參加的反應一定是氧化還原反應C金屬活動順序位于H 前面的金屬單質能和酸反應能置換出氫氣，則位于H 后面的金屬不能和酸反應D催化劑在化學反應前后質量不變，則化學反應過程中催化劑分子未分裂4農家樂是精準扶貧的新契機。下列相關事項中，其中一項與其他三項有本質區(qū)別的是A池塘清理消毒B農家肥腐熟C果蔬園親子采摘D沼

3、氣作燃料煮飯5下列對金屬和金屬材料的認識中，不正確的是A不銹鋼是永不生銹的鐵合金B(yǎng)鐵在潮濕的空氣中容易生銹C赤鐵礦的主要成分是Fe2O3D回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源6下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列判斷不正確的是At2 丙的飽和溶液溫度降低變?yōu)椴伙柡腿芤築三種物質中，溶解度隨溫度變化最明顯的是甲Ct2 甲的飽和溶液溫度降低，溶質的質量分數減小D甲和乙的飽和溶液分別由t2 降到t1 ，甲析出晶體的質量比乙的多7將質量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質量等濃度的稀硫酸中，所得H2質量與稀硫酸質量關系曲線正確的是（）ABCD8用含雜質（雜質不與酸反應，也不溶于水）的鐵10g與50g稀硫酸恰好

4、完全反應后，濾去雜質，所得溶液的質量為55.4g，則雜質的質量為（）A4.6B4.4gC2.8gD5.6g9現有某鋅鋁合金(ZnA1)樣品8.3g，將其放入200g稀硫酸中，經測定恰好完全反應，蒸發(fā)結晶，稱量所得固體質量為27.5g，則所用稀硫酸的溶質質量分數為( )。A6.26%B9.8%C19.6%D22.6%10歸納總結是學習化學的重要方法之一。下列排序正確的是（ ）A金屬活動性順序：B溶液的pH:C地殼中的元素含量：D氣體的密度二、填空題（本大題共1小題，共4分）11在硝酸銅與硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，所得溶液呈淺綠色；向所得濾渣中加稀鹽酸有氣泡產生。過濾后

5、濾渣中一定存在的物質是_。濾液里一定有的陽離子是_；加入鋅粉后發(fā)生的反應化學方程式為：_ 。（寫一個即可）三、計算題（本大題共1小題，共5分）12我市某地盛產石灰石，其中含有不溶于鹽酸的雜質某化學興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，取10.0g石灰石樣品，經粉碎后全部放入燒杯中，并加入適量的稀鹽酸，使得稀鹽酸和碳酸鈣恰好反應。已知稱量初始時刻的燒杯及所盛物質(石灰石和稀鹽酸)的總質量為80.0g(其中燒杯質量為62.8g)反應過程中測得燒杯及所盛物質的質量與相應時間記錄如下表：反應時間/分0246810燒杯及所盛物質質量/克80.079.078.377.977.877.8試計算：(1)反應結

6、束后，共放出_克的二氧化碳？反應結束后得到的溶液的溶質質量分數是_？(結果保留到小數點后一位)四、簡答題（本大題共2小題，共8分）132019年2月22日，我國首列可變編組動車組在中國中車唐山公司完成全部60余項廠內試驗，通過獨有的可變編組驗證，具備出廠條件。此前，該動車組已申請專利近80項，榮獲中國優(yōu)秀工業(yè)設計獎金獎、中國設計智造獎。根據下圖回答問題：圖中所示材料中，屬于金屬材料的是_ 。雙層動車車身的表面都噴上一層油漆，目的是為了 _。軌道交通的發(fā)展與煉鋼工藝的發(fā)展密不可分，鋼和生鐵都是鐵的合金，它們的區(qū)別在于含碳量 不同。合金跟純金屬相比，其組成和內部結構發(fā)生變化，從而引起_的變化（填一

7、條物理性質即可）。認識鐵：從宏觀看，鐵由_組成；從微觀看，鐵由_ 構成。工業(yè)上：用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的原理是（用化學方程式表示）_，該反應利用了一氧化碳的 _性。14實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣。經探究，生成氧氣的質量約是高錳酸鉀質量的2/20?，F有高錳酸鉀29g，大約能生成氧氣的質量是多少？這些氧氣若裝在容積為225mL的集氣瓶中，需要幾個集氣瓶？（氧氣在該條件下的密度為243 g/L）五、探究題（本大題共2小題，共13分）15疊氮化鈉(NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列研究汽車經撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN3，迅速分解為Na、N2，反應方程式

8、為_。將金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH3N2O = NaN3NaOHX,實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤_。工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，為測定樣品中Na2CO3的質量分數設計如圖裝置（已知H2SO4溶液與NaN3,反應不生成氣體）。裝置A的作用是_。設計的實驗步驟為：精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；再打開彈簧夾，_；再次稱量裝置C。計算碳酸鈉含量至少需要測定_（填數字）個數據。根據制備反應，分析工業(yè)級NaN3中含有Na2CO3的

9、可能原因_。M（NaN3純度測定）精確稱量0.140 g NaN3樣品，設計如圖裝置，測定其純度。已知2 NaN3 3N2，反應中放出大量的熱。檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差_（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好。使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是_。使用冷水冷凝的目的是_。反應前應將液面調節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數時，還需要進行的操作是_。常溫下測得量氣管讀數為67.2 mL(N2的密度為1.25 g/L)，則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是_（填字母序號）。

10、A100 mL B1 L C2 L計算NaN3樣品的純度（寫出計算過程）。16現欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、Na2CO3、CuO、BaSO4四種物質中的兩種或多種。按圖所示進行實驗，出現的現象如圖所示（設過程中所有可能發(fā)生的反應均恰好完全反應）試根據實驗過程和發(fā)生的現象填寫以下空白：常溫下，氣體B的水溶液顯_（填“酸性”“中性”“堿性”之一）。白色沉淀D是_（寫化學式）。寫出過程中生成氣體B的化學方程式_。寫出過程中發(fā)生反應的化學方程式_。固體混合物A中一定存在的物質共_種。寫出溶液E中一定存在的金屬離子_（寫離子符號）參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）

11、1、B【解析】種植的植物許多倒伏了，說明土壤中缺乏營養(yǎng)元素鉀元素；葉色發(fā)黃說明土壤中缺乏氧元素氮元素，這時需要向土壤中補充含有氮元素、鉀元素的化肥，硝酸鉀中含有氮元素、鉀元素。故選B?！军c睛】含有氮元素的肥料稱為氮肥含有鉀元素的肥料稱為鉀肥同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥氮肥能使農作物枝葉繁茂、葉色濃綠、還能提高產量鉀肥能使農作物抗倒伏、抗病蟲害。2、A【解析】A、向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多，是軟水，如果產生大量浮渣，是硬水，因此利用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水，故選項正確；B、大量使用化肥與農藥雖然能提高糧食的產量，但其對環(huán)境的污染特別是土壤水源的污染也是

12、嚴重的，故選項錯誤；C、海水經過濾后只是除去了不可溶性的雜質，含有氯化鈉等的成分較高，不能直接飲用，故選項錯誤；D、大量開采使用地下水會造成地下水位下降，破壞地下水資源，故選項錯誤。故選A?！军c睛】利用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水：向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多，浮渣少是軟水，如果產生大量浮渣，泡沫少，是硬水。3、B【解析】A、堿溶液顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，鹽（如：碳酸鈉）溶液也會顯堿性，故選項A不正確；B、單質中元素的化合價為 0，則有單質參加的反應，它的化合價一定改變，則一定是氧化還原反應，故選項B正確；C、金屬活動順序位于H 前面的金屬單質能和酸反應置換出氫氣，有的位于

13、H 后面的金屬也能和酸反應，但不是置換出氫氣，故選項C不正確；D、催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變，化學反應過程中催化劑分子可能發(fā)生分裂有重新構成原來的分子，故選項D不正確。故選：B。4、C【解析】A. 池塘清理消毒有新的物質生成，是化學變化； B. 農家肥腐熟有新的物質生成，是化學變化； C. 果蔬園親子采摘沒有新的物質生成，是物理變化； D. 沼氣作燃料煮飯有新的物質生成，是化學變化。故選C【點睛】物理變化和化學變化的本質區(qū)別是否有新的物質生成，生成新的物質的是化學變化，沒有新的物質生成是物理變化。5、A【解析】A、達到了不銹鋼生銹的條件，會生銹，錯誤；B、鐵在潮濕的空氣中與水和氧氣

14、并存容易生銹，正確；C、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，正確；D、回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源，正確；故選：A。6、D【解析】A、丙的溶解度隨溫度的降低而增大，故t2丙的飽和溶液溫度降低變?yōu)椴伙柡腿芤?，故A正確；B、由圖可知。甲物質的溶解度受溫度的影響最大。三種物質中，溶解度隨溫度變化最明顯的是甲，故B；C、由圖可知，甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響較大。t2甲的飽和溶液溫度降低，有物質甲析出，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶質的質量分數減小，故C正確；D、由于甲和乙飽和溶液的質量不確定，故甲和乙的飽和溶液分別由t2降到t1，甲析出晶體的質量不一定比乙的多，故D錯誤。故選D。7、

15、B【解析】因為題中曲線反映的是所得H2質量與稀硫酸質量關系，實驗中反應的稀硫酸質量相等時，生成氫氣質量也相等，因此在反應時，兩種金屬的曲線應該是重合的。從發(fā)生的兩個反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ，Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2 中可以求出，Mg和H2的質量比是242，Fe和H2的質量比是562，因此質量相等的鎂粉和鐵粉，如果全部反應最終鎂和稀硫酸反應生成的氫氣多，A、C、D三個對應關系錯誤，B對應關系正確。故選B。8、B【解析】鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣?！驹斀狻吭O鐵的質量為x 則雜質的質量為 故選B。9、B【解析】鋅鋁合金的混合物8.3g與足量的稀硫酸完全反應后，

16、生成硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合物27.5g，根據反應前后元素質量不變，則硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質的混合物中含硫酸根的質量為27.5g-8.3g=19.2g，硫酸的化學式為H2SO4，則硫酸的質量為： 100%=19.6g，則所用稀硫酸的溶質質量分數為：100%= 9.8%。故選B。10、A【解析】A、鉀、鎂、銅、銀四種金屬活動性由強到弱的順序為鉀鎂銅銀，正確；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，鹽酸顯酸性，pH小于7，pH值由大到小的排列順序應是氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、鹽酸，錯誤；C、地殼中元素的含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵，錯誤；D、相同狀況

17、下，氣體的相對分子質量越大，密度越大，二氧化碳、氫氣、氧氣的相對分子質量分別為44、2、32，氣體的密度由大到小的排列順序應是二氧化碳、氧氣、氫氣，錯誤。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、銅、鐵 【解析】鐵、鋅、銅三者的金屬活動性順序為鋅鐵銅，硝酸亞鐵，硝酸銅的混合溶液中加入一定質量的鋅粉時先置換最弱的金屬，然后再置換較強的，加稀鹽酸生成氣泡，該氣泡為氫氣，因為銅不能與酸反應產生氫氣，溶液呈淺綠色，則鋅完全反應，硝酸亞鐵有剩余?！驹斀狻?、鋅和硝酸亞鐵，硝酸銅的混合溶液中加入一定質量的鋅粉時先置換最弱的金屬，然后再置換較強的反應后，溶液呈淺綠色，則鋅完全反應，硝酸亞鐵有剩余，故過

18、濾后濾渣中一定存在的物質是鐵和銅。、鋅和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，溶液呈淺綠色，故濾液里一定有的陽離子是；加入鋅粉后發(fā)生的反應是鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，化學方程式為?！军c睛】硝酸亞鐵，硝酸銅的混合溶液中加入一定質量的鋅粉時先置換最弱的金屬，然后再置換較強的。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、2.2 37% 【解析】（1）根據質量守恒定律，燒杯中減少的質量就是生成的二氧化碳的質量是：80g-77.8g=2.2g；故填：2.2（2）解：設生成的氯化鈣質量為x。 x=5.55g反應結束后得到的溶液的溶質質量分數是 故填：37%四、簡答題（本大題共2小題，

19、共8分）13、鈦合金 防止金屬銹蝕 硬度或熔點等 鐵元素 鐵原子 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 還原 【解析】（1）金屬材料包括純的金屬和合金，圖中所示材料中，屬于金屬材料的是鈦合金；（2）雙層動車車身的表面都噴上一層油漆，目的是為了隔絕氧氣和水，防止金屬銹蝕；（3）物質的性質決定于物質的組成和結構，鋼和生鐵都是鐵的合金，它們的區(qū)別在于含碳量不同。合金跟純金屬相比，其組成和內部結構發(fā)生變化，從而引起硬度增大，熔點降低；（4）認識鐵：從宏觀看，鐵由鐵元素組成；從微觀看，鐵由鐵原子構成；（5）工業(yè)上：用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的原理是一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二

20、氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，該反應利用了一氧化碳的還原性。14、（2）329g（2）5瓶【解析】試題分析：根據題中提供的信息可知（2）現有高錳酸鉀29g，大約能生成氧氣的質量是29g x2/23=329g；（2）329g氧氣需要裝集氣瓶的數量為：329g/243 g/L x2333mL/L/225Ml=5瓶考點：計算五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、（1）2NaN3 2Na+3N2（2）紅色石蕊試紙（3）吸收空氣中的水分和二氧化碳氣體；繼續(xù)鼓入空氣，將裝置中殘留的二氧化碳全部排入BC裝置；3；生成的NaOH與空氣中的二氧化碳反應生成Na2CO3（4）不

21、變（5）將錐形瓶適當傾斜（6）除去N2中的水蒸氣（7）A（8）92.86%【解析】（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN3迅速分解為Na、N2，即反應物是NaN3，生成物是Na、N2，條件是撞擊，所以反應方程式為 2NaN3Na+3N2；（2）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，可確定氣體X的化學式為：NH3，氨氣的水溶液氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；（3）堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳氣體，所以A的作用是除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣；再打開彈簧夾，鼓入空氣能將裝置中殘留的二氧化碳全部排入BC裝置；計算碳酸鈉的含量，需要知道樣品的質量、反應前后C裝置的質量，共3個數據；制備工業(yè)級NaN3時同時生成氫氧化鈉，它能和空氣中的二氧化碳反應生成Na2CO3；（4）連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，如裝置嚴密，裝置內氣壓不變，兩邊高度差不變；（5）使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是：將錐形瓶適當傾斜；（6）反應可能產生水蒸氣，使用冷水冷凝的目的是除去生成的氣體中的水蒸氣；（7）量取體積時，量筒的量程要和所測體積相近，且只能一次量出，所以選100mL的量筒，故選A；（8）生成氮氣的質量為67.2mL1