《氧化還原反應(yīng)的概念》學(xué)案

1、PAGE8第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)的概念）【明確學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念，了解氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化，本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移。2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)的變化來(lái)判斷和分析氧化還原反應(yīng)。（學(xué)習(xí)重點(diǎn)）3、認(rèn)識(shí)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?！鞠嚓P(guān)知識(shí)點(diǎn)回顧】化學(xué)反應(yīng)的分類方法（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本類型：、。（2）根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得氧或失氧，把化學(xué)反應(yīng)分為、。【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】一、氧化反應(yīng)反應(yīng)閱讀課本P3537相關(guān)內(nèi)容，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，完成下題。1、指出下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪

2、一種（并標(biāo)出所有元素的化合價(jià)）（1）2NaCl2=2NaCl（2）CaOH2O=CaOH2（3）2KClO32KCl3O2（4）CaCO3CaOCO2（5）Zn2HCl=ZnCl2H2（6）FeCuSO4=CuFeSO4（7）HClNaOH=NaClH2O（8）AgNO3NaCl=AgClNaNO32、氧化還原反應(yīng)（1）從得氧和失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)結(jié)合課本P35第一個(gè)“思考與交流”，明確：初中化學(xué)中把的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中，得氧和失氧是同時(shí)發(fā)生的，也就是說(shuō)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)統(tǒng)稱為氧化還原反應(yīng)。（2）從化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

3、結(jié)合課本P35第二個(gè)“思考與交流”，分析填寫下表：反應(yīng)得氧和失氧化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)2CuOC2CuCO2C得氧CuO失氧碳元素化合價(jià)升高銅元素化合價(jià)降低C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)H2OCH2CO_得氧_失氧_元素化合價(jià)升高_(dá)元素化合價(jià)降低_發(fā)生氧化反應(yīng)_發(fā)生還原反應(yīng)CuOH2CuH2O_得氧_失氧_元素化合價(jià)升高_(dá)元素化合價(jià)降低_發(fā)生氧化反應(yīng)_發(fā)生還原反應(yīng)從上面的反應(yīng)可以看出，凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，凡沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為_，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為_。（3）從電子轉(zhuǎn)移的

4、角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià)，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子電子的過(guò)程；還原表現(xiàn)為被還原的元素化合價(jià)，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子電子的過(guò)程【預(yù)學(xué)中的疑難問(wèn)題】一、氧化還原反應(yīng)交流展示（1）小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑。（2）結(jié)合課本P35兩個(gè)“思考與交流”，討論下列問(wèn)題并積極展示。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的？如何根據(jù)元素的化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)？合作探究1判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。若是氧化還原反應(yīng)，嘗試分析哪個(gè)元素參加氧化反應(yīng)被氧化，哪個(gè)元素參加還原反應(yīng)被還原（1）FeCuSO4=CuFeSO4（2）2NaCl22NaCl（3）H2Cl22HCl

5、（4）CaOH2OCaOH2常見元素主要化合價(jià)口訣氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。知識(shí)鏈接合作探究2常見元素主要化合價(jià)口訣氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。知識(shí)鏈接結(jié)合下表分析，思考為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化（元素化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是什么）化學(xué)反應(yīng)2NaCl22NaClH2Cl22HCl化合價(jià)的變化鈉元素由價(jià)升高到價(jià)氯元素由價(jià)降低到

6、價(jià)氫元素由價(jià)升高到價(jià)氯元素由價(jià)降低到價(jià)電子轉(zhuǎn)移鈉原子的最外層為個(gè)電子，氯原子最外層為個(gè)電子，在反應(yīng)過(guò)程中，鈉原子電子形成鈉離子，氯原子電子形成氯離子，兩種離子都達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)氫原子的最外層為個(gè)電子，氯原子最外層為個(gè)電子，在反應(yīng)過(guò)程中，雙方各以最外層的1個(gè)電子組成共用電子對(duì)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但共用電子對(duì)氯原子，氫原子化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系知識(shí)歸納1、氧化還原反應(yīng)的概念（1）特征：凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；反之，則為非氧化還原反應(yīng)。（2）本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。2、判斷氧化還原反應(yīng)有下列兩種關(guān)系：（1）所含元素化合價(jià)升高失去電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）所含元

7、素化合價(jià)降低得到電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)。合作探究3完成下列兩個(gè)問(wèn)題，思考、討論課本高溫高溫點(diǎn)燃gO22MgO2KClO32KCl3O2高溫高溫點(diǎn)燃Na2CO32HCl2NaClH2OCO2Fe2HCl2FeCl2H2CuOH2CuOH2O2、下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)3下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）AFeCuSO4FeSO4CuBFe2O33CO2Fe3CO2CAgNO3NaClAgClNaNO3D2KMnO4K2MnO4MnO2O2及時(shí)總結(jié)自主總結(jié)本課時(shí)主要內(nèi)容并積極展示?！净A(chǔ)達(dá)標(biāo)】1、判斷下列反應(yīng)屬

8、于氧化還原反應(yīng)的是（）ACaOH2OCaOH2B2MgO22MgOCNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2DCuOH2CuOH2O2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A氧元素的得與失B化合價(jià)的升降C電子的得失或偏移D分子中原子重新組合3、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）AFe2O33CO2Fe3CO2BNH4NO3N2O2H2OC2NaHCO3Na2CO3CO2H2ODCO2C2CO4、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（）A肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C在反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化D化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)【能力提升】5、分析下列四個(gè)反應(yīng)，回答問(wèn)題：MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2OCuCl2CuCl2Cl22NaOH=NaClNaClOH2OHClNaOH=NaClH2O（1）氯元素部分被氧化的是_，（2）氯元素只被還原的是，（3）氯元素既被氧化又被還原的是，（4）氯元素既未被氧化又未被還原的是。6、已知反應(yīng)：SO3H2O