（浙江選考）年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第12講 化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡課件

1、第12講化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡重點(diǎn)梳理精選例題考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)判斷1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法指導(dǎo)思想:選定反應(yīng)中的“變量”,即隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量,當(dāng)“變量”不再變化時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡。(2)間接判斷依據(jù)對(duì)于有色氣體存在的反應(yīng)體系,如2NO2(g)N2O4(g)等,若體系的顏色不再發(fā)生改變,則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。2重點(diǎn)梳理精選例題對(duì)于有氣體存在且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變的反應(yīng),如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化或平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化,則說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。注意:對(duì)于有氣體存在且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生改變的反應(yīng),如:2HI(g) H2(g

2、)+I2(g),反應(yīng)過程中的任何時(shí)刻體系的壓強(qiáng)、氣體的物質(zhì)的量、平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變,故體系壓強(qiáng)、氣體的物質(zhì)的量、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變均不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。3重點(diǎn)梳理精選例題2.等效平衡判斷“四步曲”第一步,看:觀察可逆反應(yīng)特點(diǎn)(物質(zhì)狀態(tài)、氣體分子數(shù)),判斷反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)還是反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng);第二步,挖:挖掘反應(yīng)條件,是恒溫恒容還是恒溫恒壓,注意密閉容器不等于恒容容器;第三步,倒:采用一邊倒法,將起始物質(zhì)按可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì);第四步,聯(lián):聯(lián)系等效平衡判斷依據(jù),結(jié)合題目條件判斷是否達(dá)到等效平衡。4重點(diǎn)梳理精選例題(2017學(xué)軍中學(xué)

3、)一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2 (紅棕色) 2NO (無色)+O2 (無色),在恒壓密閉容器充入NO2,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.反應(yīng)停止了B.NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等C.c(NO)c(O2)=21D.氣體的顏色不再變化 答案解析解析關(guān)閉反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)并沒有停止,故A錯(cuò)誤;NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率之比為21時(shí)才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;體系中c(NO)c(O2)始終是21,不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù),故C錯(cuò)誤;混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;故選D。 答案解析關(guān)閉D5重點(diǎn)梳理精選

4、例題跟蹤訓(xùn)練(2017寧波模擬)一定溫度下,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)2C(g)Hp1,ap2,n=a+bD.圖可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且T1T2,Qp1,增大壓強(qiáng),w(W)減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因增大壓強(qiáng)時(shí)平衡應(yīng)向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行,故ap2,n=a,C錯(cuò)誤;若圖是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響,則曲線1達(dá)到化學(xué)平衡用的時(shí)間短,速率快,溫度高,T1T2,升高溫度,w(W)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),也就是向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),Q0,D錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉A21重點(diǎn)梳理精選例題2.密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)

5、及壓強(qiáng)(p1和p2)下,混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.T1T2,p1c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.T1T2,p1p2,a+bc,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.T1p2,a+bT2,p1p2,a+bp1;壓強(qiáng)較大(即壓強(qiáng)為p2)時(shí)對(duì)應(yīng)的w(B)較大,說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),則a+bT2;溫度較高(即溫度為T1)時(shí)對(duì)應(yīng)的w(B)較小,說明升高溫度平衡正向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 答案解析關(guān)閉B22重點(diǎn)梳理精選例題規(guī)律小結(jié)化學(xué)平衡圖像題的解題技巧(1)先拐先平在含量(轉(zhuǎn)化率)時(shí)間曲線中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡,說明該曲線反應(yīng)速率快,表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。(2)定一議二當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí),