廣東省梅州市五洲學(xué)校2022年高二化學(xué)測試題含解析

1、廣東省梅州市五洲學(xué)校2022年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C原子半徑：WZYXMD由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體參考答案：D

2、2. 下列說法中，正確的是 A冰熔化時(shí)，分子中HO鍵發(fā)生斷裂 B原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高 C分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高 D分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定參考答案：B略3. 可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖像如圖乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2兩圖中陰影部分面積相等圖乙中陰影部分面積更大以上所列正確的為() A B C D參考答案：A4. 下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是 A. 用傾析法分離時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另

3、一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離 B. 洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)在過濾器中加入洗滌液浸沒沉淀，過濾,并重復(fù)2到3次 C. 抽濾完畢，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關(guān)閉水龍頭，最后將濾液從吸濾瓶支管口倒出D. 用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管參考答案：C略5. 氫氣是人類最理想的能源已知在25、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式下列關(guān)于它們的表述正確的是（）（1）H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1=a kJ?mol1（2）H2O（l）=H2（g）+O2（g

4、）H2=b kJ?mol1（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3=c kJ?mol1A2b=c Bb=285.8 Ca=b D氫氣的燃燒熱為a kJ?mol1參考答案：B考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、H2O（l）=H2（g）+O2（g）的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以2的逆反應(yīng)為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），因此2b=c；B、25、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，熱化學(xué)方程式應(yīng)為2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=571.6 kJ?mol1，帶入b=計(jì)算；C、（1

5、）和（2）水的狀態(tài)不同，因此ab；D、氫氣的燃燒熱對應(yīng)的產(chǎn)物水應(yīng)為液態(tài)，所以氫氣的燃燒熱為b kJ?mol1或 kJ?mol1解答：解：A、H2O（l）=H2（g）+O2（g）的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以2的逆反應(yīng)為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），因此2b=c，故A錯(cuò)誤；B、25、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，熱化學(xué)方程式應(yīng)為2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=571.6 kJ?mol1，則b=571.6=285.8，故B正確；C、（1）和（2）水的狀態(tài)不同，因此ab，故C錯(cuò)誤；D、氫氣的燃燒熱對應(yīng)的產(chǎn)

6、物水應(yīng)為液態(tài)，所以氫氣的燃燒熱為b kJ?mol1或 kJ?mol1，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫方法、反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，難度中等，注意焓變的正負(fù)和物質(zhì)的狀態(tài)6. 下列有關(guān)防止或減少酸雨的措施中不可行的是（）A對燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫B對含SO2、NO2的廢氣處理后再排空C人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物D推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料參考答案：C考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理 專題：元素及其化合物分析：少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成解答：解：A對燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，能減少二氧化硫的排放，所以能減少酸雨

7、的形成，故A正確；B對含SO2、NO2的廢氣處理后再排空，能減少二氧化硫、二氧化氮的排放，所以能減少酸雨的形成，故B正確；C人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物，氮氧化物濃度較低，收集成本較高，不現(xiàn)實(shí)，故C錯(cuò)誤；D推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料，能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，所以能減少酸雨的形成，故D正確；故選C點(diǎn)評：本題考查了二氧化硫污染及治理，明確酸雨形成的原因是解本題關(guān)鍵，從源頭上控制二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，從而減少酸雨的形成，保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)7. 下列說法中，正確的是（ ）A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)B. 相同溫度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+

8、的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+ 的濃度大C. 鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱D. 冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電參考答案：B略8. 可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是水和乙醇 B. 苯和溴苯 C. 水和溴乙烷 D. 油脂和汽油參考答案：C略9. 有機(jī)物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷錯(cuò)誤的是（ ）AA與B互為同分異構(gòu)體 BA與B的分子組成相差n個(gè)“CH2”CA與B的分子組成相差n個(gè)“CO2” DA與B的分子組成相差n個(gè)“H2O”參考答案：B10. 700時(shí)，向容積為2

9、L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) ，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)0.40 mol。C保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D溫度升至800，上述

10、反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略11. 現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是 AAlMg合金 BAlCuMgMnSi合金CAlSi合金 D表面的氧化鋁膜的純鋁參考答案：B12. 將SO2通入BaCl2溶液中至飽和未見有沉淀生成，繼續(xù)加入另一物質(zhì)，仍無沉淀生成，則該物質(zhì)可能為ACl2 BNH3 CH2SO4 DHCl參考答案：D略13. 下列防腐措施中，屬于電化學(xué)保護(hù)的是（ ）A用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜B在金屬中加入一些鉻或鎳制成金屬合金C在輪船的船殼水線以下部分，裝上鋅錠D金屬表面噴漆參考答案：C略14. 已知二元含氧酸H2X易溶于

11、水，向1.0molL1 的酸式鹽NaHX中滴入幾滴石蕊試劑，溶液變紅下列說法錯(cuò)誤的是（ ）ANaHX溶液呈酸性B若上述溶液中檢測不到HX，則NaHX溶于水時(shí)的電離方程式為：NaHX=Na+H+XC若上述溶液中檢測不到H2X，但能檢測到HX，則NaHX溶于水時(shí)，水的電離程度增大D若上述溶液中能檢測到H2X，則此時(shí)溶液中c（X2）c（H2X）參考答案：BC解：A、石蕊試液遇酸變紅色，則NaHX溶液呈酸性，故A正確；B、若上述溶液中檢測不到HX，說明該鹽溶于水完全電離，生成鈉離子、酸根離子和氫離子，所以其電離方程式為：NaHX=Na+H+X2，故B錯(cuò)誤；C、若上述溶液中檢測不到H2X分子，但能檢測到

12、HX，說明HX只電離不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的電離，則NaHX溶液溶于水時(shí)，水的電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D、若上述溶液中檢測到H2X分子，說明HX也發(fā)生水解反應(yīng)，又溶液顯酸性，則HX的電離程度大于水解程度，所以c（X2）c（H2X），故D正確故選：BC15. 在KI溶液中存在下列平衡： 某、KI、混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)的B若溫度為、，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、，則 C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有，平衡向逆向進(jìn)行D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的大參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某

13、學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入相同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化。(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_(填字母序號)。A鋁與Cl反應(yīng)，鋁與SO42-不反應(yīng)B氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)C硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能E生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是_。(3)放出的氣體

14、是_，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等角度分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是_。(4)某同學(xué)通過其他的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液的反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_(填字母序號)。A用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片(5)以除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)溶液負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)A負(fù)極NaOH溶液2Al6e8OH=2 Al(OH)4-6H2O6e=6OH3H2B負(fù)

15、極稀鹽酸2Al6e=2Al36H6e=3H2C正極濃硝酸Mg2e=Mg22 NO3-4H4e=2NO22H2O其中正確的是_(填字母序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，還與_有關(guān)。參考答案：(1)D(2)Cu(3)H2隨著反應(yīng)進(jìn)行生成的鋁離子的濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H的濃度增大，該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)速率加快，銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(4)ABD(5)A電解質(zhì)的性質(zhì)解析：(1)運(yùn)用排除的方法即可解答，A項(xiàng)中Al與Cl、均不反應(yīng)；B項(xiàng)中Cu2濃度相等，水解產(chǎn)生的H濃度應(yīng)相等，酸性相同；C項(xiàng)中水解生成的H2SO4濃度很低，不可能使鋁鈍化；E項(xiàng)中兩者均溶于水，故正確選項(xiàng)為D

16、項(xiàng)。(2)因2Al3Cu2=2Al33Cu，鋁片表面的暗紅色物質(zhì)應(yīng)為銅。(3)放出的可燃性氣體只能為H2，因Cu2水解，溶液顯酸性。在分析反應(yīng)速率不斷加快的原因時(shí)應(yīng)緊扣要求從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用三個(gè)方面來加以分析。(4)在弄清Al與CuCl2反應(yīng)較快的原因后，可知要加快Al與CuSO4的反應(yīng)，需設(shè)法除去其表面的氧化膜，容易判斷A項(xiàng)正確，因Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中不僅無法除去鋁表面的氧化膜，還降低了Cu2的濃度，使反應(yīng)會(huì)更慢；由(1)結(jié)論可判斷D項(xiàng)正確。(5)A項(xiàng)中Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成的原電池，因Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而A

17、l能自發(fā)地與NaOH溶液反應(yīng)，因此Al更易失電子，作負(fù)極：2Al6e8OH=2；Mg作正極：6H2O6e=6OH3H2，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)中Mg、Al均能與鹽酸發(fā)生自發(fā)的反應(yīng)，而Mg的金屬性強(qiáng)，更易失電子，作負(fù)極：Mg2e=Mg2；此時(shí)Al作正極：2H2e=H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)中因常溫下Al在濃硝酸中鈍化，Mg易失電子，作負(fù)極：Mg2e=Mg2；Al作正極：24H2e=2NO22H2O，C項(xiàng)中正極反應(yīng)式中得電子數(shù)錯(cuò)誤。由上述分析，不難看出，金屬作電極不僅與其本身性質(zhì)相關(guān)，還與電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關(guān)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律，他指出：“若

18、是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同?！边@是在各反應(yīng)于相同條件下完成時(shí)的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律，稱為蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s)O2(g)CO2(g)；H395.41kJ/mol，C（石墨、s）O2(g)CO2(g)；H393.51kJ/mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為：_。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：_。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_（用含Q的代數(shù)式表示）。參考答案：C（金剛石、s）C（石墨、s）；H1.90kJ/mol；石墨；18. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，回答：116號元素處于周期表第_ _周期，第_ _族；原子核外有_ _個(gè)電子層，最外層有_ _個(gè)電子；它是_ _（填金屬或非金屬）元素。參考答案：七；第A族；7；6；金屬19. （17分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A _ B_ C _ D _（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物