廣東省梅州市興寧寧中中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省梅州市興寧寧中中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（）A碳酸鈉溶液中加入鹽酸 CO32+2H+=H2O+CO2B稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C碳酸鈣中加入鹽酸 CO32+2H+=H2O+CO2D氫氧化鋇溶液中加入硫酸 H+OH=H2O參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：A、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；B、稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；C、碳酸鈣是難溶于水的沉淀；D、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成

2、硫酸鋇沉淀和水解答：解：A、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；反應(yīng)的離子方程式為：CO32+2H+=H2O+CO2，故A正確；B、稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，故B錯誤；C、碳酸鈣是難溶于水的沉淀； 反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故C錯誤；D、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO42+2H+2OH=2H2O+BaSO4，故D錯誤；故選A點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，主要是物質(zhì)溶解性的判斷，反應(yīng)原理的實(shí)質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單2. A分離乙酸和

3、乙醇B構(gòu)成鋅銅原電池C制備乙酸乙酯 D石油的分餾參考答案：D略3. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為321，則溶液中Al3+和 SO42的離子個數(shù)比為A12 B14 C34 D32參考答案：A略4. A、B、C三種元素，已知A和B兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，B被氧化可生成BC3離子。則下列說法正確的是A離子半徑AB BA、B、C均屬于短周期元素CA、B、C三種元素組成的物質(zhì)至少有三種 DB屬于第VA族元素參考答案：C略5. 青蘋果（末成熟的蘋果）汁遇碘變藍(lán)色，熟的蘋果汁能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，這說明

4、A. 青蘋果中只含淀粉，不含糖類物質(zhì) B. 熟的蘋果中只含糖類，不含淀粉C. 蘋果從青轉(zhuǎn)熟時，淀粉水解生成單糖 D. 蘋果從青轉(zhuǎn)熟時，單糖轉(zhuǎn)化成淀粉參考答案：C6. 已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z- 由此推斷，下列說法中錯誤的是（ ）A. 反應(yīng)Z2+2A2+2A3+2Z-可進(jìn)行 B. Z元素在反應(yīng)中被還原C. 還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+ 、Z- 、B-、 A 2+ D. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+參考答案：C【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)2A2+B2=2A3+2B-，可得

5、氧化性是B2A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2B2，所以有氧化性順序是Z2B2A3+，反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進(jìn)行，故A正確；B. Z元素在反應(yīng)中，化合價由“0”價變?yōu)?1價，化合價降低，被還原，所以B正確；C.反應(yīng)16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，還原性Z-X2+；反應(yīng)2A2+B2=2A3+2B-中，還原性A2+B-；反應(yīng)2B-+Z2=B2+2Z-中，還原性B-Z-，所以還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+B-Z-X2+，故C錯誤；D.反應(yīng)16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2；反應(yīng)2A2+B22A3+2B-

6、中，氧化性B2A3+；反應(yīng)2B-+Z2B2+2Z-中，氧化性Z2B2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨O4-Z2B2A3+，故D正確；所以本題答案為C?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。7. 把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b 相連時a為負(fù)極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca參考答案：B略8. 下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，還屬于化合反應(yīng)的

7、是（ ）A. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B. 2 FeCl3+Fe=3FeCl2C. NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 D. 2SO3 2SO2+O2參考答案：B略9. 下列說法正確的是（ ）A. 分離Br2和CCl4的混合物，用分液漏斗進(jìn)行分液B. 500mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液，取出50mL，其中SO42-濃度為1.5mol/LC. 蒸發(fā)時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱D. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從下口放到另一個燒杯參考答案：B試題分析：ABr2和CCl4相互混溶，無法用分液漏斗進(jìn)行分液，應(yīng)用蒸餾的方法

8、分離，故A錯誤；B溶液是均一穩(wěn)定的混合物，500mL0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液，取出50mL，其中SO42-濃度仍為1.5mol/L，故B正確；C蒸發(fā)時，當(dāng)出現(xiàn)多量晶體時，停止加熱，故C錯誤；D分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤；答案為B。10. 下列試劑的保存方法正確的是A. 實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存在水中 B. 氫氟酸(HF)保存在玻璃瓶中C. 氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 D. 新制的氯水保存在棕色試劑瓶中參考答案：D【詳解】A.少量金屬鈉保存在煤油中，故A錯誤；B.因?yàn)闅浞嵋着c玻璃中的SiO2反應(yīng)，不能保存在玻璃瓶中，應(yīng)保存在塑料瓶中，

9、故B錯誤；C.盛放燒堿溶液的試劑瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞封口，是為了防止玻璃塞中的SiO2跟NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，而使瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，即SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，故C錯誤；D.新制氯水中的次氯酸見光易分解，故新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故D正確。故選D。11. 下列說法正確的是：( )A常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約是22.4LC0 101KPa時，2g H2的體積約是22.4L D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4L參考答案：C12. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ASO2具有氧化

10、性，可用于漂白紙漿BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3，易溶于水，可用作凈水劑DA12O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料參考答案：D13. CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g)+ H2O(g)下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是()ACO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零CCO和H2以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化參考答案：D略14. 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾；加過量氫氧化鈉；加適量鹽酸；

11、加足量碳酸鈉溶液；加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是 ( ) A B C D 參考答案：A略15. 用石灰水保存鮮蛋是一種化學(xué)保鮮法。石灰水能保存鮮蛋的原理是 石灰水具有強(qiáng)堿性，殺菌能力強(qiáng) Ca(OH)2能與鮮蛋呼出的C02反應(yīng)，生成CaCO3薄膜，起保護(hù)作用石灰水是電解質(zhì)溶液，能使蛋白質(zhì)凝聚 石灰水能滲入蛋內(nèi)中和酸性物質(zhì) A B C D參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (11分) 現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量無水CuCl2，其實(shí)驗(yàn)流程如圖：（圖中“”表示氣體流向）（1）裝置B中應(yīng)選用的試劑是 （填代號），裝置C中應(yīng)選用的試劑是 （填代號

12、）。濃硫酸 飽和食鹽水 氫氧化鈉溶液 氯化亞鐵溶液（2）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱 （3）寫出裝置A、D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。（4）上述實(shí)驗(yàn)流程的設(shè)計中還存在問題，請指出其中的問題 。（5）若現(xiàn)用43.5gMnO2與足量濃鹽酸 HYPERLINK / 反應(yīng)制的得氯氣用于制備氯化銅，理論上會制的無水CuCl2的質(zhì)量為 參考答案：（1）； （2） 分液漏斗（3）MnO2 + 4HCl （濃） MnCl2 + 2H2O+Cl2 Cu+Cl2CuCl2（4）在裝置D后面增加一個吸收尾氣的裝置。（其它合理回答均給分）（5）67.5g略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 1(11分)

13、 按要求填空：(1) 含有18種元素的周期是第_周期。(2) 周期表中最活潑的金屬元素位于第_縱行。(3) 寫出分子具有雙核18電子的物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4) 周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為12。寫出這些化合物的化學(xué)式：（至少寫4種）_。參考答案：(1) 4、5（2分） (2) 1（2分） (3) 2F2 + 2H2O = 4HF + O2（2分） (4) Na2O、K2S、MgF2、CaCl2（每個1分）18. 下列五種物質(zhì)中H2O NH3 KOH Na2O，只存在共價鍵的是_，只存在離子鍵的是_ ，既存在共價鍵又存在離

14、子鍵的是_ 。（填寫序號）參考答案： 解析：H2O為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，只存在共價鍵；NH3為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，只存在共價鍵；KOH為離子化合物，既存在共價鍵又存在離子鍵；Na2O為離子化合物，只存在離子鍵；故答案為；。19. 計算題（需寫出計算過程，每小題4分，共8分）（1）現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 molL-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，計算冷卻后剩余固體質(zhì)量。（2）取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重0.24g。

15、并收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求此CuO粉末的質(zhì)量。參考答案：（1）(a1.6)g （2）m(CuO) =8g試題分析：（1）二者恰好反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鐵和水，其中氧化物中氧元素轉(zhuǎn)化為H2O，所以根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量可知氧化物中氧元素的質(zhì)量0.05L2mol/L16g/mol1.6g。金屬氧化物和氫氣發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬和水，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知所得金屬的質(zhì)量水a(chǎn)g1.6g；（2）氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，生成的硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵的表面，鐵能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，并收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所以氫氣的物質(zhì)的量為：0.01mol，質(zhì)量為：0.02g，設(shè)生成0.02g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x則有Fe+H2SO4FeSO4+H256 2x 0.02g56：x2：0.02解得x=0.56g與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為50g-0.56g=49.44g，反應(yīng)后鐵棒的質(zhì)量為50.24g，說明鐵與硫酸銅反應(yīng)時【名師點(diǎn)晴】掌握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中過量的分析是解答本題的關(guān)鍵，守恒法、差量法計算為解答的難點(diǎn)。所謂“差量”就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生