基礎(chǔ)化學(xué)習(xí)題

1、基礎(chǔ)化學(xué)習(xí)題及答案基礎(chǔ)化學(xué)習(xí)題及答案基礎(chǔ)化學(xué)習(xí)題及答案1以下水溶液蒸氣壓最高的是(?C)2SO4葡萄糖2葡萄糖溶液的凝結(jié)點(diǎn)降落值湊近于(B)2蔗糖溶液24按酸堿質(zhì)子理論，以下物質(zhì)中既是酸，又是堿的是(D)A.CO32-B.HClC.NH4+D.HCO3-6.磷酸H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32，則HPO42-的pKb為：（A）7.室溫下0.10mol/LHB溶液的pH值為3,則其pOH值為(D)A.7B.1C.13D.118在0.1mol/LHAc溶液中加入固體NaAc，溶液的pH值將會(huì)(B)A.不變B.增大C.減小D.與pOH相等9.在BaSO4溶液中

2、加入以下何種物質(zhì)將不使BaSO4的溶解度降落(C)A.1mol/LMgSO4B.2mol/LBaCl2C.NaClD.1mol/LBa(NO3)210將以下各對(duì)溶液等體積混淆后，不是緩沖溶液的是(D)2CO3和0.2mol/LNaHCO33PO4和0.15mol/LNaOH3PO4和0.1mol/LNaOH3和0.2mol/LHCl11.已知H3PO4(Ka1=7.523813與0.10mol/L10,Ka2=6.2310,Ka3=2.210)，取0.10mol/LNaH2PO4Na2HPO4等體積混淆，則此溶液的pH值約為()12.某緩沖溶液共軛酸的Ka=1.010-5,從理論計(jì)算該緩沖溶液

3、的緩沖范圍的pH是（D）A、6-8B、5-7C、7-9D、4-614.由HCO3CO3(H2CO3的7，Ka2=5.6110112Ka1=4.310)組成的緩沖溶液在總濃度同樣的條件下，緩沖能力最強(qiáng)的溶液的pH值為(A)A10.25.17.正反響速率等于逆反響速率標(biāo)記?。ˋ）A化學(xué)反響達(dá)到均衡B反響進(jìn)行完滿C正、逆反響的焓變相等D反響物濃度等于生成物濃度18.要改變可逆反響A+B=C+D的標(biāo)準(zhǔn)均衡常數(shù)，可以采納的舉措是：（D）A.改變系統(tǒng)的總壓力B.加入催化劑C.改變A,B,C,D的濃度D.高升或降低溫度19.元反響A+2BC+D，則其反響速率方程式是（A）A.V=kC（A）C2（B）B.V=

4、kC2（B）C.V=kC（A）D.沒法確立某一級(jí)反響，反響物濃度由1.0mol/L降至0.5mol/L需用20min，由0.6mol/L降至0.3mol/L需用的時(shí)間是：（A）A.20minB.40minC.10minD.60min22.反響級(jí)數(shù)等于（B）A.反響方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之和B.速率方程式中反響物濃度項(xiàng)的指數(shù)之和C.反響分子數(shù)D.元反響方程式中各生成物計(jì)量數(shù)之和23.催化劑對(duì)反響速率的影響是（C）A.能加速正向反響B(tài).能加速逆向反響C.同樣程度地加速正向反響和逆向反響D.正向反響和逆向反響速率都無變化24.對(duì)于速率常數(shù)k的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（B）A.k與反響物濃度成反比B.條件一準(zhǔn)時(shí)

5、，反響的k值恒定不變C.不同樣的反響，同一溫度下，k值同樣D.k值與反響速率沒關(guān)25.質(zhì)量作用定律只合用于：（D）A.一級(jí)反響B(tài).零級(jí)反響C.二級(jí)反響D.元反響3+2+2+/Hg)0.851V，則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反響26.已知298.15K時(shí)，(Fe/Fe)0.771V，(HgHg2Fe3+Hg2+2Fe2+（B）A.正向自覺進(jìn)行B.逆向自覺進(jìn)行C.不可以進(jìn)行D.不確立Fe3+氧化Br；Br在酸性溶液中能使K2Cr2O7溶液變成黃綠色。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以為氧化能力最強(qiáng)的是（C）3+B.Br2+A.FeC.Cr2O7+HD.Br29.I2和S232-反響后，可生成I-，這說明（A）O是復(fù)原劑B.

6、S232-的氧化能力比I2強(qiáng)C.I2的氧化能力比S232-強(qiáng)D.I是氧化劑A.IOO30增添以下試劑能使MnO4-/Mn2+的電極電勢(shì)增大的是：（A）A.H+B.OH-C.H2OD.Mn2+31某元素基態(tài)原子的第三電子層上有9個(gè)電子，則該原子的價(jià)層電子組態(tài)為：（C）A.3s23p63d1B.3s23p63d14s2C.3d14s2D.4s232決定原子軌道的形狀，并在多電子原子中與主量子數(shù)n共同決定軌道能級(jí)的量子數(shù)為：（A）D.l和m33價(jià)電子組態(tài)為4s24p5的元素是：（D）A.d區(qū)IIB族元素B.s區(qū)IIA族元素C.s區(qū)IIB族元素D.p區(qū)IIA族元素34以下基態(tài)原子中電子排布正確的選項(xiàng)是

7、：（D）A.3d44s2B.3s33p5C.2p3D.3d535某基態(tài)原子的最外層電子組態(tài)為4s24p4，則該原子中未成對(duì)電子數(shù)為：BD.4361s電子徑向散布函數(shù)圖在波爾半徑處有一個(gè)峰，表示：（D）A.1s電子在波爾半徑處出現(xiàn)的概率密度最大1s電子只在波爾半徑大的球面上運(yùn)動(dòng)1s電子只在波爾半徑大的球面內(nèi)運(yùn)動(dòng)1s電子在波爾半徑處的薄球殼中出現(xiàn)的概率最大37.HF分子中的共價(jià)鍵是：（B）Ap-p鍵Bs-p鍵Cp-p鍵Ds-p鍵38.CH4分子中C原子采納sp3雜化，表示C原子：（C）A.1個(gè)1s軌道和3個(gè)2p軌道參加雜化；B.1個(gè)1s軌道和1個(gè)3p軌道參加雜化；C.1個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道參加

8、雜化；D.1個(gè)2s軌道和2個(gè)2p軌道參加雜化；39.BeCl2中Be原子采納：（D）A等性sp2雜化B等性sp3雜化C不等性sp2雜化D等性sp雜化40.屬于極性分子的是：（）ASiF4BBCl3CNF3DCO241.分子間存在取向力的是：（）AH2O和CO2BCH4和CO2CH2O和Br2DH2O和CH3CH2OH42.不可以與HF分子形成氫鍵的是：（D）AH2OBNH3CHFDHCl43.PH3分子中P原子采納不等性sp3雜化，分子在空間的構(gòu)型為：（D）A.直線形B.三角形C.V形D.三角錐形1.HPO42-的共軛酸是。2.對(duì)同一緩沖系，當(dāng)緩沖比一準(zhǔn)時(shí)，總濃度愈大，緩沖容量越大；當(dāng)總濃度一

9、準(zhǔn)時(shí)，緩沖比愈湊近1：1，緩沖容量愈大。3在W、U、G、H、Q、S中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是：UGHS。4.元反響mA+nB=C,(A,B,C均為非固態(tài)，非純液態(tài)物質(zhì))其反響速率表達(dá)式為=，其反響級(jí)數(shù)為：m+n。在An+neA(s)電極反響中，當(dāng)加入An+的積淀劑時(shí)，可使其電極電勢(shì)值降低，如增添A的量，則電極電勢(shì)高升。6.以下兩反響均能自覺進(jìn)行，Cu+Fe3+Cu2+Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+Fe2+Cu，推測(cè)最強(qiáng)的氧化劑是Fe3+，最強(qiáng)的復(fù)原劑是Fe7.n=4、l=1的原子軌道的符號(hào)是。，該原子軌道在空間有4種間取向。811Na基態(tài)原子最外層有1個(gè)3s（3s或3p）電子，該電子的四個(gè)量子數(shù)為（3，0，0，+-1/2）。9NH3的空間構(gòu)型為。電子排布式周期、族14號(hào)元素24號(hào)元素中心