高中化學(xué)必修2超詳細(xì)知識點(diǎn)歸納人教版

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學(xué) 習(xí) 困 難 之 事 , 學(xué) 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 周期同一橫行周期序數(shù) =電子層數(shù)類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)1HHe21短周期2Li Ne823NaAr834KKr184長周期5RbXe1856CsRn3267不完全Fr 112號（118）26（32）7第七周期原子序數(shù)113114115116117118個(gè)位數(shù) =最外層電子AAAAA0族主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)或：主族序數(shù) =最外層電子數(shù) 18個(gè)縱行（ 7個(gè)主族； 7個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)族（8、 9、10三個(gè)縱

2、行）主族A7個(gè)由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成副族B7個(gè)完全由長周第族和全部副族通稱期元素構(gòu)成族1個(gè)有 3個(gè)縱稀有氣體元過渡金屬元素行零族1個(gè)特別不活潑素堿金屬結(jié)構(gòu)鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li 、Na、K、Rb、Cs、Fr）因最外層都只有一個(gè)電子,易失去電子,顯+1價(jià),物理性質(zhì)密度逐步增大逐步上升熔沸點(diǎn)逐步降低（反常）原子核外電子層數(shù)增加,最外層電子離核越遠(yuǎn),化學(xué)性質(zhì)失電子才能逐步增強(qiáng),金屬性逐步增強(qiáng),金屬越活潑鹵素結(jié)構(gòu)氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、 I、At ）-1價(jià),因最外層都有 7個(gè)電子,易得到電子,顯密度逐步增大物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)逐步上升（正常）顏色狀態(tài)顏色逐步加深氣態(tài) 液態(tài)固態(tài)化學(xué)

3、性質(zhì)溶解性逐步減小 原子核外電子層數(shù)增加,最外層電子離核越遠(yuǎn),得電子才能逐步減弱,非金屬性逐步減弱,金屬越不活潑與氫氣反應(yīng)猛烈程度： F2Cl2Br2I2氫化物穩(wěn)固性HFHClHBrHI氫化物水溶液酸性HFHClHBrHI（HF為弱酸,一弱三強(qiáng)）氫化物越穩(wěn)固,在水中越難電離,酸性越弱三、核素 原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量打算；質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z+十中子數(shù) N核素把肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子稱核素同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素“ 同位” 是指質(zhì)子數(shù)相同,周期表中位置相同,核素是指單個(gè)原子而言,第 1 頁第 1 頁,共 6 頁特性同一元素的各種

4、同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,物理性質(zhì)不同 在自然存在的某種元素中,不論是游離態(tài),仍是化合態(tài),各種同位素所占的豐度原子百分比 一般是不變的一、原子核外電子的排步名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學(xué) 習(xí) 困 難 之 事 , 學(xué) 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 層序數(shù)1234567電子層符號KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)能量由低到高各層最多容21 2=2222=823 2=18242=32252=50262=72272=98納的電子數(shù)非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）：電外層電子數(shù)得失電子趨勢元素性質(zhì)金屬元素4易得非金屬性金屬的金屬性強(qiáng)弱判定：非金屬的非金屬性強(qiáng)弱判定：水（酸）反應(yīng)放

5、氫氣越猛烈越活潑與氫氣化合越易,生成氫化物越穩(wěn)固越活最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)越活潑最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)越活潑活潑金屬置換較不活潑金屬活潑非金屬置換較不活潑非金屬原電池的負(fù)極金屬比正極活潑 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化,這個(gè)規(guī)律叫做 元素周期律 1 A、越左越下,金屬越活潑,原子半徑越大,最外層離核越遠(yuǎn),仍原性越強(qiáng)；越易和水（或酸）反應(yīng)放H2越猛烈,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)B、越右越上,非金屬越活潑,原子半徑越小,最外層離核越近,氧化性越強(qiáng)；越易和H2化合越猛烈,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)2、推斷短周期的元素的方法其次、第三周期）框框圖：A其次周

6、期如A的質(zhì)子數(shù)為 z時(shí)CBD第三周期如A的最外層電子數(shù)為 aZ2+aZ+7Z+8Z+99+a10+a11+a族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3H2SO4水化物NaOHMgAlH2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸堿性強(qiáng)堿堿兩性弱酸酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸第 2 頁第 2 頁,共 6 頁2元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學(xué) 習(xí) 困 難 之 事 , 學(xué) 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 周期族A、 A、 A、A、 A、A、 A 01金非金屬性逐步增強(qiáng)非2

7、屬 B金性屬3 Al Si逐性4 Ge As漸逐5 Sb Te增漸6 Po At強(qiáng)增7金屬性逐步增強(qiáng)元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系：對于主族元素：最高正價(jià)= 族序數(shù)最高正化合價(jià) + 最低負(fù)價(jià)= 8元素周期表中：周期序數(shù)=電子層數(shù) ；主族序數(shù) =最外層電子數(shù) ；原子中 ：原子序數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù)化學(xué)鍵離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵金屬與非金屬原子間共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵兩種非金屬原子間非極性共價(jià)鍵：同種非金屬原子形成共價(jià)鍵（電子對不偏移）極性共價(jià)鍵：不同種非金屬原子形成共價(jià)鍵（電子對發(fā)生偏移）He、Ar、Ne、等稀有氣體是單原子分

8、子,分子之間不存在化學(xué)鍵兩種相同的非金屬原子 間 兩種不同的非金屬原子 間共價(jià)化合物有共價(jià)鍵肯定不含離子鍵離子化合物有離子鍵可能含共價(jià)鍵其次章 第一節(jié)化學(xué)能與熱能反應(yīng)時(shí)舊化學(xué)鍵要斷裂,吸取能量在反應(yīng)后形成新化學(xué)鍵要形成,放出能量E（反應(yīng)物） E（生成物）放出能量E（反應(yīng)物） E（生成物）吸取能量兩條基本的自然定律 質(zhì)量守恒定律 能量守恒定律常見的放熱反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng)氧化、燃燒反應(yīng) BaOH28H2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH3 +10H2O中和反應(yīng) CO2+C=2CO鋁熱反應(yīng) NH 4NO3 溶于水（搖搖冰）其次節(jié) 化學(xué)能與電能負(fù)極 Zn2eZn 2+（氧化反應(yīng)）Zn+2H +

9、Zn 2+H2正極 2H +2eH2 （仍原反應(yīng)）電子流向 Zn Cu 電流流向 Cu Zn組成原電池的條件原電池：能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極,活潑的作負(fù)極失電子活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化仍原反應(yīng)兩極相連形成閉合電路二次電池：可充電的電池二次能源：經(jīng)過一次能源加工、轉(zhuǎn)換得到的能源常見電池干電池鉛蓄電池銀鋅電池鎘鎳電池燃料電池（堿性第 3 頁第 3 頁,共 6 頁第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和極限 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加來表示；單位： mol/L s或mol/L min表達(dá)式 vB = C/ t同一反應(yīng)中

10、：用不同的物質(zhì)所表示的表速率與反應(yīng)方程式的系數(shù)成正比名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學(xué) 習(xí) 困 難 之 事 , 學(xué) 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因主要因素）：參與反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)外因濃度壓強(qiáng)溫度催化劑顆粒大小變化大高高加入越小表面積越大速率影響快快快快快化學(xué)反應(yīng)的限度：討論可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度（不能進(jìn)行究竟）反應(yīng)所能達(dá)到的限度：當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物與 生成物濃度不在轉(zhuǎn)變,達(dá)到表面上靜止的一種“ 平穩(wěn)狀態(tài)” ；影響化學(xué)平穩(wěn)的條件濃度、壓強(qiáng)、溫度化學(xué)反應(yīng)條件的掌握 盡可能使燃料充分燃燒提高原料利用率,通常需要考慮

11、兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面 第三章有機(jī)化合物第一節(jié)最簡潔的有機(jī)化合物甲烷氧化反應(yīng)CH4g 2Og CO2g+2H 2Ol取代反應(yīng)CH4Cl 2g CH3Cl+HCl烷烴的通式：C nH2n+2 n4為氣體、全部 1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體,都難溶于水,比水輕碳原子數(shù)在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：結(jié)構(gòu)相像,在分子組成上相差一個(gè)或如干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu) 同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子 乙烯 C2H4 含不飽和的 C

12、=C雙鍵,能使 KMnO4 溶液和溴的溶液褪色氧化反應(yīng) 2C2H4+3O2 2CO2+2H2O先斷后接,變內(nèi)接為外接加成反應(yīng)CH2=CH2+Br 2 CH2Br-CH 2Br加聚反應(yīng)高分子化合物,難降解,白色污染nCH2=CH2 CH 2 - CH 2 n石油化工最重要的基本原料,植物生長調(diào)劑劑和果實(shí)的催熟劑,乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工進(jìn)展水平的標(biāo)志苯是一種無色、有特別氣味的液體,有毒,不溶于水,良好的有機(jī)溶劑苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的鍵氧化反應(yīng)溴代反應(yīng)2 C6H6+15 O212 CO2+ 6 H2O第 4 頁,共 6 頁取代反應(yīng) + Br2 -Br +

13、 H Br硝化反應(yīng) + HNO3 -NO2 + H2O加成反應(yīng) +3 H 2 第 4 頁第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物乙醇物理性質(zhì)：無色、透亮,具有特別香味的液體,密度小于水沸點(diǎn)低于水,易揮發(fā)；良好的有機(jī)溶劑,溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物,與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+Na 2CH3CHONa+H2名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學(xué) 習(xí) 困 難 之 事 , 學(xué) 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 氧化反應(yīng)完全氧化CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu作催化劑乙酸

14、CH 3COOH官能團(tuán)：羧基 -COOH 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸；弱酸性,比 碳酸強(qiáng) CH3COOH+NaOHCH3COONa+H 2O 2CH3COOH+CaCO 3Ca（CH3COO） 2+H2O+CO 2酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)；原理酸脫羥基醇脫氫；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O第四節(jié)基本養(yǎng)分物質(zhì)糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動(dòng)植物所需能量的重要來源；又叫碳水化合物單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO果糖多羥基酮雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

15、麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖多糖（ C6H 10O5） n淀粉無醛基n不同不是同遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄纖維素?zé)o醛基分異構(gòu)糖油脂：比水輕 密度在之間 ,不溶于水；是產(chǎn)生能量最高的養(yǎng)分物質(zhì)植物油C17H 33-較多,不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油）,油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反脂肪C17H 35、C15H31較多固態(tài)應(yīng)蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的自然高分子化合物蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸,人體必需的氨基酸有8種,非必需的氨基酸有 12種蛋白質(zhì)的性質(zhì)鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃硝酸顯黃色灼燒：呈焦羽毛味誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新奇牛奶或豆?jié){主要

16、用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類養(yǎng)分物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特別蛋白質(zhì) 第四章化學(xué)與可連續(xù)進(jìn)展電解法很活潑的金屬開發(fā)利用金屬資源K-AlMgCl 2 = Mg + Cl 2熱仍原法比較活潑的金屬Zn-CuFe2O3+3CO = 2Fe+3CO23Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 鋁熱反應(yīng)熱分解法不活潑的金屬Hg-Au2HgO = Hg + O 2海水資源的開發(fā)和利用制鹽海水淡化的方法蒸餾法電滲析法離子交換法提鉀提溴用氯氣提碘提取鈾和重水、開發(fā)海洋藥物、利用潮汐能、波浪能鎂鹽晶提取Mg2+- MgOH 2 -MgCl 2氯堿工業(yè)2NaCl+2H2O = H2 +2 NaOH + Cl2第 5 頁,共 6 頁第 5 頁化學(xué)與資源綜合利用名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學(xué) 習(xí) 困 難 之 事 , 學(xué) 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 煤由有機(jī)物和無機(jī)物組成主要含有碳元素干餾煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解煤焦油焦炭液化C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）汽化CO（g）+2H2 CH 3OH焦?fàn)t氣CO、H2、CH4、C2H4水煤氣CO、H