海南省三亞一中高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷(含解析)-人教版高二全冊(cè)化學(xué)試題

1、.2015-2016學(xué)年海南省三亞一中高二第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題1-6為單項(xiàng)選擇題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題，每題3分，共18分1“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低耗資、保護(hù)環(huán)境”，這是我國(guó)公民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)性要求你認(rèn)為以下行為不吻合這個(gè)要求的是A大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將荒棄的秸軒轉(zhuǎn)變成干凈高效的能源B加快太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等干凈能源的開(kāi)發(fā)利用C研制開(kāi)發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料D將煤轉(zhuǎn)變成氣體燃料能夠有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生2已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3，依照?qǐng)D所示，則2分鐘內(nèi)NH3的平均速率是A1mol/L?minB1.5mol/L?minC0.5mol/L?minD3

2、mol/L?min3以下列圖，H1=393.5kJ?mol1，H2=395.4kJ?mol1，以下說(shuō)法或表示中，正確的是ACCH=+1.9kJ?mol1B石墨和金剛石的轉(zhuǎn)變是物理變化C石墨的牢固性比金剛石弱D1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ專業(yè).41g碳與適合水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸取10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AC+H2OCO+H2H+131.3KJ?mol1BC+H2OCO+H2H=+10.94KJ?mol1CC+H2OCO+H2H=+131.3KJ?mol1DC+H2OCO+H2H=+131.3KJ?mol5反應(yīng)A+3B?2C+2D，在不相同情

3、況下測(cè)得反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最快的是Av=0.4mol/Bv=O.5mol/Cv=0.6mol/Dv=0.15mol/6以下條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是A增大濃度B增大壓強(qiáng)C高升溫度D使用催化劑二、7-12題為不定項(xiàng)選擇題，每題最多兩個(gè)選項(xiàng)，選錯(cuò)多項(xiàng)選擇不得分，漏選得3分，每題有一個(gè)選項(xiàng)或兩個(gè)選項(xiàng)吻合題，每題6分，共36分7已知翻開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵要吸取436kJ的能量，翻開(kāi)1molO2中的化學(xué)鍵要吸取496kJ的能量，翻開(kāi)1molHO鍵要吸取463kJ的能量，則2H2+O22H2O中的能量變化為AH=484kJ/molBH

4、=+484kJ/molC吸取484kJ能量D放出484kJ能量8強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：+2向H+OH=HOH=57.3kJ/mol1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入以下物質(zhì)：稀醋酸濃硫酸稀硝酸，恰好完好反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的選項(xiàng)是AH1H2H3BH1H3H2CH1H2H3DH1H3H2925、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是專業(yè).AC+O2COH=393.5kJ/molB2H2+O22H2OH=+571.6k

5、J/molCCH4+2O2CO2+2H2OH=890.3kJ/molDC6H12O6+6O26CO2+6H2OH=2800kJ/mol10灰錫和白錫是錫的兩種同素異形體已知：Sn+2HClSnCl2+H2H1Sn+2HClSnCl2+H2H2SnSnH3=+2.1kJ?mol1，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是AHH12B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長(zhǎng)遠(yuǎn)處在低于13.2的環(huán)境中，會(huì)自行損壞11溫度為500時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為A=0.01mol/B=0.08mol/

6、C=0.003mol/D=0.02mol/12對(duì)于反應(yīng)N2+O2?2NO在密閉容器中進(jìn)行，以下哪些條件能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率A體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大B體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大C使體積增大到原來(lái)的2倍D體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大三、簡(jiǎn)答專業(yè).13用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在以下列圖的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱回答以下問(wèn)題：大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值酸和堿混雜時(shí)所注意的事項(xiàng)是從實(shí)驗(yàn)裝置上看，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為若是量取NaOH溶液時(shí)俯視讀數(shù)，與上述實(shí)驗(yàn)對(duì)照，所放出的熱量，所求中和熱，簡(jiǎn)述原由用相同

7、濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)14在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼和強(qiáng)氧化劑，當(dāng)它們混雜時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：已知H2OH2O；H=+44kJ?mol1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是kJ上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和迅速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是已知N2+2O2NO；H=+67.7kJ?mol1，N2H4+O2N2+2H2O；H=534kJ?mol1，依照蓋斯定律寫出肼與NO2完好反應(yīng)生

8、成氮?dú)馄胶蛻B(tài)水的熱化學(xué)方程式15在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX+nY?pZ+qQ，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)在03min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化以下表所示：物質(zhì)XYZQ專業(yè).時(shí)間初步/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min內(nèi)v=0.075mol?L1?min1，vv=試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：初步時(shí)n=，n=方程式中m=，n=，p=，q=用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率專業(yè).2015-2016學(xué)年海南省三亞一中高二第一次月考化學(xué)試卷參照答案與試題解析一、選擇題1-6為單項(xiàng)選擇題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題，每題3分，共18分1“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益

9、和降低耗資、保護(hù)環(huán)境”，這是我國(guó)公民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)性要求你認(rèn)為以下行為不吻合這個(gè)要求的是A大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將荒棄的秸軒轉(zhuǎn)變成干凈高效的能源B加快太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等干凈能源的開(kāi)發(fā)利用C研制開(kāi)發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料D將煤轉(zhuǎn)變成氣體燃料能夠有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生【考點(diǎn)】常有的生活環(huán)境的污染及治理【專題】熱點(diǎn)問(wèn)題【解析】降低耗資、保護(hù)環(huán)境，應(yīng)盡量使用干凈能源，開(kāi)發(fā)利用新能源，代替?zhèn)鹘y(tǒng)化石能源的使用，減少污染物的排放【解答】解：A將荒棄的秸軒轉(zhuǎn)變成干凈高效的能源，可減少污染物的排放，節(jié)約能源，故A正確；B使用新式能源可減少對(duì)傳統(tǒng)化石能源的依賴，減少環(huán)境污染，故B正確

10、；C以水代替有機(jī)溶劑，可減少環(huán)境污染，故C正確；D將煤轉(zhuǎn)變成氣體燃料，可提高能源的利用率，但不能夠減少二氧化碳的排放，故D錯(cuò)誤應(yīng)選D【議論】本題觀察環(huán)境污染及治理知識(shí)，題目難度不大，本題注意掌握降低耗資，節(jié)約能源的做法2已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3，依照?qǐng)D所示，則2分鐘內(nèi)NH3的平均速率是專業(yè).A1mol/L?minB1.5mol/L?minC0.5mol/L?minD3mol/L?min【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【解析】由圖可知2min內(nèi)A、B、C的濃度變化量分別為3mol/L、1mol/L、2mol/L，三者濃度變化量之比為3：1：2，故A為氫氣、B為

11、氮?dú)?、C為氨氣，依照c=計(jì)算2分鐘內(nèi)NH3的平均速率【解答】解：由圖可知2min內(nèi)A、B、C的濃度變化量分別為3mol/L、1mol/L、2mol/L，三者濃度變化量之比為3：1：2，故A為氫氣、B為氮?dú)狻為氨氣，則2分鐘內(nèi)NH3的平均速率=1mol/，應(yīng)選：A【議論】本題觀察化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)速率計(jì)算，要點(diǎn)是確定各物質(zhì)濃度變化量，難度不大3以下列圖，H1=393.5kJ?mol1，H2=395.4kJ?mol1，以下說(shuō)法或表示中，正確的是ACCH=+1.9kJ?mol1B石墨和金剛石的轉(zhuǎn)變是物理變化C石墨的牢固性比金剛石弱D1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ【考點(diǎn)】化

12、學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化專業(yè).【解析】先依照?qǐng)D寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，爾后依照蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，依照物質(zhì)的能量越低越牢固，拆化學(xué)鍵吸取能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來(lái)解答【解答】解：由圖得：C+O2=CO2H=393.5kJ?mol1C+O2=CO2H=395.4kJ?mol1，利用蓋斯定律將可得：C=CH=+1.9kJ?mol1，則A、因C=CH=+1.9kJ?mol1，故A正確；B、石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不牢固，則石墨比金剛石牢固，故C錯(cuò)誤；D、依照熱化學(xué)方程式

13、C=CH=+1.9kJ?mol1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A【議論】本題觀察依照?qǐng)D象信息書(shū)寫熱化學(xué)方程式，題目難度不大，注意物質(zhì)的牢固性與能量的關(guān)系41g碳與適合水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸取10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AC+H2OCO+H2H+131.3KJ?mol1BC+H2OCO+H2H=+10.94KJ?mol1CC+H2OCO+H2H=+131.3KJ?mol1DC+H2OCO+H2H=+131.3KJ?mol【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式【解析】由1g碳與適合水蒸氣反應(yīng)生成CO和H，需吸取10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸

14、2氣反應(yīng)，吸取10.94kJ12=131.28kJ，并注意物質(zhì)的狀態(tài)來(lái)解答【解答】解：由1g碳與適合水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸取10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸取10.94kJ12=131.28kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C+H2OCO+H2H=+131.28kJ?mol1，應(yīng)選D專業(yè).【議論】本題觀察熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫，明確物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系、H的數(shù)值、單位、符號(hào)即可解答，題目較簡(jiǎn)單5反應(yīng)A+3B?2C+2D，在不相同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最快的是Av=0.4mol/Bv=O.5mol/Cv=0.6mol/Dv=0.15mol/【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)

15、量數(shù)的關(guān)系【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【解析】比較反應(yīng)速率的快慢應(yīng)利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)轉(zhuǎn)變成同種物質(zhì)的反應(yīng)速率，爾后比較大小【解答】解：A、由C和D的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則v=v=0.4mol/；B、v=O5mol/；C、由B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2，則v=v=0.6mol/=0.4mol/；D、由A和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，則v=v=0.15mol/=0.075mol/；顯然用C的反應(yīng)速率來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，O5mol/最快，應(yīng)選B【議論】本題觀察反應(yīng)速率的快慢比較，應(yīng)注意化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率成正比及轉(zhuǎn)變成同種物質(zhì)的反應(yīng)速率才能比較來(lái)解答6以下條件的變化，是因?yàn)榻档?/p>

16、反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是A增大濃度B增大壓強(qiáng)C高升溫度D使用催化劑【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【解析】高升、加壓、增大濃度、使用正催化劑，均可加快反應(yīng)速率，但溫度、催化劑改變活化分子百分?jǐn)?shù)，其中催化劑可降低活化能，以此來(lái)解答專業(yè).【解答】解：增大濃度、增大壓強(qiáng)，只能增大單位體積的活化分子數(shù)目，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，而高升溫度、使用催化劑可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，其中催化劑可降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加而致使反應(yīng)速率增大應(yīng)選D【議論】本題觀察影響反應(yīng)速率的因素，注意活化分子數(shù)目與百分?jǐn)?shù)的差別，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)

17、反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大二、7-12題為不定項(xiàng)選擇題，每題最多兩個(gè)選項(xiàng)，選錯(cuò)多項(xiàng)選擇不得分，漏選得3分，每題有一個(gè)選項(xiàng)或兩個(gè)選項(xiàng)吻合題，每題6分，共36分7已知翻開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵要吸取436kJ的能量，翻開(kāi)1molO2中的化學(xué)鍵要吸取496kJ的能量，翻開(kāi)1molHO鍵要吸取463kJ的能量，則2H2+O22H2O中的能量變化為AH=484kJ/molBH=+484kJ/molC吸取484kJ能量D放出484kJ能量【考點(diǎn)】相關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【解析】由信息可知，HH鍵能為436kJ/mol，O=O鍵能為496kJ/mol，HO鍵能為436kJ/mo

18、l，2H+O2=2H2O中，H=反應(yīng)物中鍵能和生成物中鍵能和，以此來(lái)解答【解答】解：常溫下翻開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵要吸取436kJ的能量，翻開(kāi)1molO2中的化學(xué)鍵要吸取496kJ的能量，形成水分子中的1molHO鍵要放出463kJ的能量，則HH鍵能為436kJ/mol，O=O鍵能為496kJ/mol，HO鍵能為436kJ/mol，由2H+O2=2H2O中，H=反應(yīng)物中鍵能和生成物中鍵能和=2436kJ/mol+496kJ/mol4463kJ/mol=484kJ/mol，H=484kJ/mol，應(yīng)選A【議論】本題觀察反應(yīng)熱的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，掌握鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系、焓變正負(fù)的意義為解答的要點(diǎn)

19、，重視解析能力與計(jì)算能力的觀察，題目難度不大專業(yè).8強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+OH=H2OH=57.3kJ/mol向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入以下物質(zhì)：稀醋酸濃硫酸稀硝酸，恰好完好反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的選項(xiàng)是AH1H2H3BH1H3H2CH1H2H3DH1H3H2【考點(diǎn)】反應(yīng)熱的大小比較【解析】在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來(lái)解答【解答】解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：+H十OH=H2O；H=一57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：

20、稀醋酸；濃HSO；稀硝酸，24醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完好反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為，所以HHH，132應(yīng)選D【議論】本題觀察中和熱，明確中和熱的看法及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)即可解答，需要注意的是放出的能量多，H反而小925、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是AC+O2COH=393.5kJ/molB2H2+O22H2OH=+571.6kJ/molCCH4+2O2CO2+2H2OH=890.3kJ/molDC6H12O6+6O26

21、CO2+6H2OH=2800kJ/mol【考點(diǎn)】燃燒熱【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【解析】依照燃燒熱是1mol可燃物完好燃燒生成牢固氧化物時(shí)放出的熱量；依照看法解析判斷【解答】解：A、反應(yīng)中生成一氧化碳不是牢固氧化物，故A錯(cuò)誤；B、氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；專業(yè).C、生成物水是氣體不是牢固氧化物，故C錯(cuò)誤；D、吻合燃燒熱的看法，故D正確；應(yīng)選D【議論】本題觀察了燃燒熱的看法解析判斷和實(shí)質(zhì)應(yīng)用，理解看法是解題要點(diǎn)，題目較簡(jiǎn)單10灰錫和白錫是錫的兩種同素異形體已知：Sn+2HClSnCl2+H2H1Sn+2HClSnCl2+H2H2Sn31SnH=+2.1kJ?mol，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是AH

22、1H2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長(zhǎng)遠(yuǎn)處在低于13.2的環(huán)境中，會(huì)自行損壞【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【解析】A、依照來(lái)判斷反應(yīng)的焓變大小；B、物質(zhì)擁有的能量越低越牢固；C、依照反應(yīng)的焓變來(lái)確定反應(yīng)是吸熱還是放熱；D、依照反應(yīng)當(dāng)溫度低于13.2的環(huán)境時(shí)Sn的轉(zhuǎn)變來(lái)判斷【解答】解：A、依照：SnSnH3=+2.1kJ?mol1，則=，所以H2H1=H30，所以HH，故A錯(cuò)誤；12B、依照：Sn31B錯(cuò)誤；SnH=+2.1kJ?mol，則錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在，故C、依照：SnSnH3=+2.1kJ?mol1，焓變大于0

23、，所以灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；專業(yè).D、依照：SnSnH3=+2.1kJ?mol1，當(dāng)溫度低于13.2的環(huán)境時(shí)，會(huì)自行損壞，故D正確應(yīng)選D【議論】本題觀察學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及物質(zhì)的能量和其牢固性之間的關(guān)系，能夠依照所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大11溫度為500時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為A=0.01mol/B=0.08mol/C=0.003mol/D=0.02mol/【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【解析】依照v=計(jì)算v，在依照速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算用

24、其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率【解答】解：半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應(yīng)速率為v=0.002mol/A、依照速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v=v=0.002mol/=0.0025mol/，故A錯(cuò)誤；B、半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應(yīng)速率為v=0.002mol/，故B錯(cuò)誤；C、依照速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v=1.5v=1.50.002mol/=0.003mol/，故C正確；D、依照速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v=v=0.002mol/，故D錯(cuò)誤應(yīng)選：C【議論】觀察化學(xué)反應(yīng)速率，難度不大，注意反應(yīng)速率計(jì)算常用兩種方法定義法與化學(xué)

25、計(jì)量數(shù)法，依照情況選擇使用專業(yè).12對(duì)于反應(yīng)N2+O2?2NO在密閉容器中進(jìn)行，以下哪些條件能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率A體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大B體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大C使體積增大到原來(lái)的2倍D體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【解析】該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)、高升溫度等方法都能加快反應(yīng)速率，據(jù)此解析解答【解答】解：A體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大，氮?dú)鉂舛仍龃?，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，反應(yīng)速率加快，故A正確；B體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大，氧氣濃度增大，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，反應(yīng)速率加快，

26、故B正確；C使體積增大到原來(lái)的2倍，各物質(zhì)濃度減小，致使反應(yīng)速率降低，故C錯(cuò)誤；D體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大，氮?dú)?、氧氣和NO濃度都不變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選AB【議論】本題觀察化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題要點(diǎn)，注意：壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率不用然加快，易錯(cuò)選項(xiàng)是D三、簡(jiǎn)答13用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在以下列圖的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱回答以下問(wèn)題：大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小酸和堿混雜時(shí)所注意的事項(xiàng)是迅速將二者混雜在一起從實(shí)驗(yàn)裝置上看，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H

27、Cl+NaOH=NaCl+H2OH=50.16kJ/mol專業(yè).若是量取NaOH溶液時(shí)俯視讀數(shù)，與上述實(shí)驗(yàn)對(duì)照，所放出的熱量不相等，所求中和熱相等，簡(jiǎn)述原由中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量沒(méi)關(guān)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小【考點(diǎn)】中和熱的測(cè)定【專題】定量測(cè)定與誤差解析【解析】不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量消失；為了減少熱量的損失，酸堿應(yīng)迅速混雜；依照Q=m?c?T計(jì)算，先依照Q=m?c?T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，爾后依照H=kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱，最后寫出熱化學(xué)方程式；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多稀相關(guān)，并依照中和

28、熱的看法和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；弱電解質(zhì)電離吸熱【解答】解：大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量消失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減??；故答案為：偏??；酸和堿混雜時(shí)為了減少熱量的損失，酸堿應(yīng)迅速混雜；故答案為：迅速將二者混雜在一起；溫度差3，50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L0.5mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml1g/ml=100g，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?T=100g4.18J/3=1254J，即1.254kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=50.16kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl+N

29、aOH=NaCl+H2OH=50.16kJ/mol；專業(yè).反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多稀相關(guān)，若是量取NaOH溶液時(shí)俯視讀數(shù)，與上述實(shí)驗(yàn)對(duì)照，NaOH的物質(zhì)的量偏小，生成水的量偏小，所放出的熱量偏小，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量沒(méi)關(guān)，中和熱數(shù)值相等；故答案為：不相等；相等；中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量沒(méi)關(guān)；氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小；故答案為：偏小【議論】本題觀察中和熱的測(cè)定與計(jì)算，題目難度中等，注意理解中和熱的看法是解題的關(guān)鍵

30、14在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼和強(qiáng)氧化劑，當(dāng)它們混雜時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2422221NH+2HON+4HOH=641.625kJ?mol已知H2OH2O；H=+44kJ?mol1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.8kJ上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和迅速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，無(wú)污染已知N2+2O2NO；H=+67.7kJ?mol1，N2H4+O2N2+2H2O；H=534kJ?mol1，依照

31、蓋斯定律寫出肼與NO2完好反應(yīng)生成氮?dú)馄胶蛻B(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4+2NO3N2+4H2OH=1135.7kJ?mol1【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【解析】依照題給條件厲害書(shū)寫熱化學(xué)方程式的原則寫出；依照中寫出的熱化學(xué)方程式和H2O=H2OH=+44kJ/mol，利用蓋斯定律寫出熱化學(xué)方程式計(jì)算；專業(yè).依照反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)解析無(wú)污染物產(chǎn)生解析；依照蓋斯定律計(jì)算焓變，并書(shū)寫熱化學(xué)方程式【解答】解：已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64kJ的熱量，依照熱化學(xué)方程式的書(shū)寫原則，結(jié)合定量關(guān)系寫出，1mol肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵夥懦龅臒?/p>

32、量=641.6KJ，所以熱化學(xué)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2OH=641.625kJ/mol，故答案為：N2H4+2H2O2=N2+4H2OH=641.625kJ/mol；16g液態(tài)肼物質(zhì)的量=0.5mol，由N2H4+2H2O2=N2+4H2O；H=641.6kJ/mol；H2O=H2OH=+44kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律的內(nèi)容和要求，能夠把4方向倒轉(zhuǎn)獲取4H2O=4H2OH=444kJ/mol=176kJ/mol，+獲取N2H4+2HO2=N2+4H2O；H=817.6kJ/mol，所以0.5mol液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量=408.8kJ，故答案為

33、：408.8；反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱量和迅速生成大量氣體產(chǎn)生巨大推力外，反應(yīng)的生成物是氮?dú)夂退?，很突出的?yōu)點(diǎn)是對(duì)環(huán)境無(wú)污染；故答案為：產(chǎn)物為氮?dú)夂退瑹o(wú)污染；221）N+2O2NO，H=+67.7KJ?mol；N2H4+O2N2+2H2O，H=534KJ?mol1將方程式2得2N2H4+2NO=3N2+4H2OH=2=1135.7kJ?mol1，故答案為：2N2H4+2NO23N2+4H2O；H=1135.7kJ?mol1【議論】本題觀察了相關(guān)肼的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，利用信息的推斷能力，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫與計(jì)算，蓋斯定律的應(yīng)用，反應(yīng)產(chǎn)物的解析，氧化還原反應(yīng)的原理應(yīng)用專業(yè).15在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX+nY?pZ+qQ，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)在03min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化以下表所示：物質(zhì)XYZQ時(shí)間初步/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min內(nèi)v=0.075mol?L1?min1，vv=試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：初步時(shí)n=2.3mol，n=3mol方程式中