《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》綜合練習(xí)

1、PAGE9第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度【基礎(chǔ)檢測(cè)】gYgZgMgNs進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是增大體積2一定條件下，可逆反應(yīng)2AB3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（A）=2molLminv（B）=2molLmin（A）=2molLminv（C）=2molLmin（A）=1molLminv（B）=2molLmin（A）=1molLminv（C）=LminL的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的水4反應(yīng)4As3Bg=2CgDg，2min后B的

2、濃度減小L。對(duì)此反應(yīng)速率的不正確表示是表示的反應(yīng)速率是Lmin、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1末的反應(yīng)速率，用B表示是Lmin內(nèi)的反應(yīng)速率，用D表示是Lmin塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示，在相同的條件下，將bg（ab）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線圖中虛線所示正確的是（）密閉容器中，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：g2Yg=nZg，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，以下有關(guān)敘述中正確的是n=1n=2反應(yīng)開始至2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為50反應(yīng)開始至平衡時(shí)，vX為L(zhǎng)minX的平衡濃度為L(zhǎng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)

3、的倍ABCD7在一定條件下，A2gB2g2ABg達(dá)到平衡的標(biāo)志是B容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化2223H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是正N2=v正H2正N2=v逆NH3正H2=3v逆NH3正N2=3v逆H2g3Bg2Cg正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)103Ag3BC正反應(yīng)為

4、吸熱反應(yīng)隨著溫度的升高，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是和c可能都是固體和C一定都是氣體為固體，則B一定是氣體和c可能都是氣體氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2AgBg2Cg，若2s后測(cè)得C的濃度為06molL，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為L(zhǎng)s用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為L(zhǎng)s2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為702s時(shí)物質(zhì)B的濃度為L(zhǎng)ABCD12將氮?dú)?、氫氣的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)速率為：甲：vH2=3molLmin；乙：vN2=2molLmin；丙：vNH3=1molLmin，則這段時(shí)間

5、內(nèi)三個(gè)容器中反應(yīng)速率由大到小的順序是。3（g）5O2（g）=4NO（g）6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了，試計(jì)算分別用NH3、O2、NO、H2O四種不同物質(zhì)表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率?！灸芰μ岣摺?4鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)時(shí)，下列措施能使最初的反應(yīng)速率明顯加快的是（）鹽酸的用量增加一倍C鹽酸的用量減半、濃度加倍D溫度升高15對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是A提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B以同等程度改變正逆反應(yīng)的速率C增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率D改變平衡混合物的組成16一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)Xg2Yg2Zg一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是X、Y、Z的物質(zhì)的量

6、之比為l：2：2X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYABCD17二氧化氮存在下列平衡：2N02gN204g，H0，在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是A溫度130、壓強(qiáng)1052513002Lin后，NH3減少了，則平均每秒鐘濃度變化是NO：，3B=2CD，在30s內(nèi)A的濃度減小了L，則此段時(shí)間內(nèi)以B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol/（Lmin），以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol/（Lmin）。3B2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：vA=LminvB=LsvC=LminvD=Lmin，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/p>

7、填序號(hào)?！揪C合探究】21同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是。反應(yīng)條件：鋅粒；鋅片；鋅粉；5%鹽酸；10%鹽酸；15%鹽酸；加熱；用冷水冷卻；不斷震蕩；迅速混合后靜置。欲使反應(yīng)速率進(jìn)一步增大，可采取的措施是（列舉一條）。22（2022廣東“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3IS2O82I32SO42的反應(yīng)速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)cI/molLcSO42/molLt/st2回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是。（2）顯色時(shí)間t2。（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為（填字母）A甲丙（H2O）=（Ls）v（O2）=（Ls）v（NO）=（Ls）v（NH3）