2021-2022學年江蘇省無錫市江陰市四校高考考前提分化學仿真卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是A該裝置將化學能轉化為電能Ba極為電源的正極CTa2O5極發(fā)生的電極反

2、應為Ta2O5+10e=2Ta+5O2D石墨電極上生成22.4 L O2，則電路中轉移的電子數(shù)為46.0210232、NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構成的非極性分子。根據(jù)上述實例可以推測出AB2型分子為非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是A分子中必須含有鍵B在ABn分子中A原子沒有孤對電子C在ABn分子中不能形成分子間氫鍵D分子中每個共價鍵的鍵長應相等3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1mol HClO 中含 HCl 鍵的數(shù)目為 0.1NAB1L 0.1molL-1NaAlO2 溶液中含 AlO2- 的數(shù)目為 0.1NAC含0.1mol AgBr的懸濁液中

3、加入0.1mol KCl，充分反應后的水溶液中Br-的數(shù)目為0.1NAD9.2 g由甲苯()與甘油(丙三醇)組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8NA4、0.1 molL二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物質的量分數(shù)(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是ApH =1.9時，c(Na+)c(HA-)+2c(A2-)B當c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液pH7CpH=6時，c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)DlgKa2(H2A)=-7.25、近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，

4、在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列說法正確的是A陰極的電極反應式為4OH4eO22H2OB陽極的電極反應式為Zn2eZn2C通電時，該裝置為犧牲陽極的陰極保護法D斷電時，鋅環(huán)失去保護作用6、鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成，其結構簡式為，下列關于該物質的說法正確的是（）。A該物質能與溴水生成白色沉淀B該物質含苯環(huán)的同分異構體中能水解且含有甲基的共5種C1mol該物質最多能與4molH2生加成反應D該物質中所有原子共平面7、下列物質的用途不正確的是ABCD物質硅生石灰液氨亞硝酸鈉用途半導體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑AABBCCDD8、對可逆反應2A(s)3B(g) C(

5、g)2D(g) H0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是( ) 增加A的量，平衡向正反應方向移動升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變增大B的濃度，v(正)v(逆)加入催化劑，B的轉化率提高ABCD9、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結論錯誤的是選項實驗現(xiàn)象結論A向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-B向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導管中吹入乙醇蒸氣管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀氧化性：Cu2+H2SO4D向

6、濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2AABBCCDD10、溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：下列說法錯誤的是A已知步驟的濾液中不含NH4+，步驟II加入的試劑a是石灰水B步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+C試劑b是氫溴酸，步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣D步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶11、CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO

7、2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應：NH3+CO2+H2O,下列有關三聚氰胺的說法正確的是A分子式為C3H6N3O3B屬于共價化合物C分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D生成該物質的上述反應為中和反應12、常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質的是A0.01 molL-1的HClO溶液pH2BNaClO、HClO都易溶于水CNaClO的電離方程式：NaClONa+ClO-DHClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO413、下列離子方程式正確的是A向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3B將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC銅溶于濃硝酸：3

8、Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O14、25，將濃度均為0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關系如下圖。下列敘述錯誤的是AHA一定是弱酸BBOH可能是強堿Cz點時，水的電離被促進Dx、y、z點時，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)15、化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列說法正確的是（ ）A可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸B二氧化碳氣體可用作鎂燃燒的滅火劑C雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，該

9、性質可用于蛋白質的分離與提純D炒菜時加碘食鹽要在菜準備出鍋時添加，是為了防止食鹽中的碘受熱升華16、用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是A甲用于制取氯氣B乙可制備氫氧化鐵膠體C丙可分離I2和 KCl固體D丁可比較Cl、C、Si 的非金屬性17、化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）A水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關B干千年，濕萬年，不干不濕就半年青銅器、鐵器的保存C國產(chǎn)大飛機C919使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料D乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料18、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO，其反應為FeSO4+KN

10、O3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是A該反應的氧化劑是KNO3B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為23CFe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質D該反應中生成144gH2O，轉移電子的物質的量為12mol19、25時，NH3H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等。下列說法正確的是A常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，與純水中H2O的電離程度相同B向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時，c(NH4+)、c(CH3COO)均會增大C常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14D等溫等濃度

11、的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1 molL1 m溶液的pH13，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 （ ）A原子半徑：XYZWBX、Z既不同周期也不同主族C簡單氫化物的沸點：YWDY、Z、W形成的一種化合物具有漂白性21、屬于人工固氮的是A工業(yè)合成氨B閃電時，氮氣轉化為 NOC用 NH3和 CO2 合成尿素D用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨22、下列有關實驗原理或實驗操作正確的是()A用pH試紙測

12、量Ca(ClO)2溶液的pHB向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體通過NaOH溶液，制取并純化氫氣C向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說明Br還原性強于ClD稱取K2SO4固體0.174 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，可配制濃度為0.010 mol/L 的K2SO4溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）EPR橡膠（）和PC塑料(）的合成路線如下：（1）A的名稱是 _。E的化學式為_。（2）C的結構簡式_。（3）下列說法正確的是（選填字母）_。A反應的原子利用率為100% BCH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用C1 mol E與

13、足量金屬 Na 反應，最多可生成22.4 L H2 D反應為取代反應（4）反應的化學方程式是_。（5）反應的化學方程式是_。（6）寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構體_。含有羥基，不能使三氯化鐵溶液顯色，核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1；（7）已知：，以D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明反應試劑和條件）_。24、（12分）有機物F是一種用途廣泛的香料,可用烴A與有機物E為原料,按照如下流程進行合成。已知A在標準狀況下的密度為1.25 gL-1。回答下列問題:(1)有機物F中含有的官能團名稱為_。(

14、2)A生成B的反應類型為_。(3)寫出流程中B生成C的化學方程式_。(4)下列說法正確的是_。A 流程圖中有機物B轉化為C，Cu參與了化學反應,但反應前后的質量保持不變B 有機物C不可能使溴水褪色C 有機物D、E生成F的反應為酯化反應,本質上是取代反應D 合成過程中原子的理論利用率為100%的反應只有一個25、（12分）鹵素單質在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應，歧化的產(chǎn)物依反應溫度的不同而不同。Cl22OH ClClOH2O3Cl26OH5ClClO3-3H2O下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的微型實驗裝置：裝置中盛裝的藥品如下：多用滴管中裝有5 mL濃鹽酸；微型具支試管中裝有1.5

15、 g KMnO4；微型具支試管中裝有23 mL濃硫酸；U形反應管中裝有30% KOH溶液；U形反應管中裝有2 molL1 NaOH溶液；、雙U形反應管中分別裝有0.1 molL1 KI淀粉溶液和KBr溶液；尾氣出口用浸有0.5 molL1 Na2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋?。?）檢查整套裝置氣密性的方法是_。（2）為了使裝置中的反應順利完成，應該控制的反應條件分別為_。（3）裝置中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是_。（4）如果把裝置中的試劑互換位置，則_（填“能”或“不能”）證明氧化性Cl2I2，理由是_。（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應結束后，從裝置所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗

16、操作是_。（6）尾氣處理時Cl2發(fā)生反應的離子方程式為_。（7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有_（任答兩點）。26、（10分）硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下:在儀器a中先加入20g銅片、60 mL水，再緩緩加入17 mL濃硫酸:在儀器b中加入39 mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150 mL。從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當最后滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應基本停止下來時，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全

17、消失，立即將導氣管從儀器c中取出，再停止加熱。將儀器a中的液體倒出，取出未反應完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍色晶體.回答下列問題:（1）將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是_。（2）寫出裝置a中生成CuSO4的化學方程式:_。（3）步驟電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時會產(chǎn)生的氣體是_，該氣體無法直接被石灰乳吸收，為防止空氣污染，請畫出該氣體的吸收裝置（標明所用試劑及氣流方向）_。（4）通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu（NO3）2,可來用重結晶法進行提純，檢驗Cu（NO3）2是否被除凈的方法是_。（5）工業(yè)上也常采用將銅在450 C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應制取硫

18、酸銅的方法，對比分析本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點是_。（6）用滴定法測定藍色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL用c molL-1EDTA（H2Y ）標準溶液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反應為Cu2+H2Y =CuY +2H+，藍色晶體中Cu2+質量分數(shù)_%.27、（12分）.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，某課外活動小組先測定廢水中含NO3-為310-4 mol/L，而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。(1)配平下列有關離子方程式：_NO3-+_Al+_H2O_N2+_Al(OH)3

19、+_OH-。(2)上述反應中被還原的元素是_，每生成2 molN2轉移_mol電子。(3)有上述廢水100 m3，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質量為_g。.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5 ，沸點-5.5，遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示：(4)實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_。(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。裝置D中發(fā)生的反應方程式為_。如果不用裝置E會引起什么后果：_。某同學認為裝置F不能有效吸收尾

20、氣中的某種氣體，該氣體為_，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_同時通入氫氧化鈉溶液中。28、（14分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為_。(3)CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結構來說明在高溫時，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_個銅原子。(4)Cu2+能與乙二胺（H2NCH2CH2NH2）形成配離子如圖：，該配

21、離子中含有的化學鍵類型有_(填字母序號)。A配位鍵 B極性鍵 C離子鍵 D非極性鍵(5)羰基鐵Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1molFe(CO)5分子中含_mol鍵，與CO互為等電子體的離子是_（填化學式，寫一種）。(6)某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為_g/cm3(列出計算式)。29、（10分）鋰在有機合成、電池等領域中有重要的作用。I. 的制備和應用如下圖所示。(1)鋰元素在元素周期表中的位置_。(2)寫出A的電子式_。(3)是有機合成中常用的還原劑，試寫

22、出反應的化學方程式_。II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液，析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質，該有機聚合物的單體之一(用M表示)的結構簡式如下：請回答下列問題：(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是_。(5)陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為_。(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_。(7)該電池充電時陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時正極的電極反應式為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個

23、符合題意的選項）1、C【解析】電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解題。【詳解】A該裝置是電解池，是將電能轉化為化學能，故A錯誤；B電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，a極為電源的負極，故B錯誤；CTa2O5極為陰極，發(fā)生還原反應，其電極反應為Ta2O5+10e=2Ta+5O2，故C正確；D石墨電極上生成的22.4 L O2沒有指明是標準狀況，則其物質的量不一定是1mol，轉移電子數(shù)也不一定是46.021023，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】本題考查電解原理的應用，判斷電源的電極是解題關鍵，在電解池中

24、，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，再結合電解池的陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應分析，難點是氣體摩爾體積的應用，只有指明氣體的狀態(tài)，才能利用22.4L/mol計算氣體的物質的量。2、B【解析】共價鍵的極性是由于成鍵兩原子對共用電子對的引力不同，而使共用電子對不在中央，發(fā)生偏移，導致鍵兩端顯部分的電性之故，ABn型分子中A原子的所有價電子都參與成鍵時為非極性分子，與相對原子質量大小、鍵長、以及是否含有H原子無關?！驹斀狻緼BF3、CCl4中均為單鍵沒有鍵，故A不選；B在ABn分子中A原子的所有價電子都構成共價鍵，A原子沒有孤對電子，導致結構對稱、正負電中心重合，所以為非極性分子，故B選；CH2

25、S分子間不能形成氫鍵，但是H2S屬于極性分子，故C不選；DH2S分子中兩個S-H鍵的鍵長都相等，但硫化氫分子是極性分子，故D不選；故選：B?！军c睛】本題考查極性分子好和非極性分子，注意從分子結構是否對稱判斷分子的極性，學會利用實例來分析。3、D【解析】A次氯酸的結構為H-O-Cl，并不存在H-Cl鍵，A項錯誤；B會發(fā)生水解，所以溶液中的數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；CAgBr的懸濁液中加入KCl后，最終溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡關系：，所以Br-的數(shù)目必然小于0.1NA，C項錯誤；D甲苯的分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，兩種物質分子中所含的氫原子個數(shù)相同，且兩種物質分子的

26、摩爾質量均為92 g/mol，所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為0.8NA，D項正確；答案選D。4、B【解析】A根據(jù)圖像，pH =1.9時，溶液顯酸性，c(H+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)，因此c(Na+)c(HA-)+2c(A2-)，故A正確；B根據(jù)圖像，當溶液中的溶質為NaHA，溶液顯酸性，pH7，此時溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故B錯誤；C根據(jù)圖像，pH=6時，c(HA-)c(A2-)，溶液中的溶質為NaHA和Na2A，c(Na+)c(HA-)c(A2一)c(

27、H2A)，故C正確；DKa2(H2A)=，根據(jù)圖像，當pH=7.2時，c(HA-)=c(A2一)，則Ka2(H2A)= c(H+)=10-7.2，因此lgKa2(H2A)=-7.2，故D正確；故選B。5、B【解析】A. 通電時，陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+2e-=H2+2OH-，A項錯誤；B. 通電時，鋅作陽極，則陽極反應式為Zn2eZn2，B項正確；C. 通電時，該裝置是電解池，為外接電流的陰極保護法，C項錯誤；D. 斷電時，構成原電池裝置，鐵為正極，鋅為負極，仍能防止鐵帽被腐蝕，鋅環(huán)仍然具有保護作用，D項錯誤；答案選B。6、B【解析】A鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與溴水生成白

28、色沉淀，故A錯誤；B能水解說明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B正確；C該物質中只有苯環(huán)與氫氣加成，則1mol該物質最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；D甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個原子構成空間四面體結構，不能全部共面，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】能與氫氣發(fā)生加成反應是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意酯基和羧基不與氫氣發(fā)生加成反應。7、B【解析】A項、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，故A正確；B項、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯誤；C項、液氨汽化吸收大

29、量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；D項、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應在國家規(guī)定范圍內(nèi)，故D正確；故選B。8、B【解析】A是固體，增加A的量，平衡不移動，故錯誤；2A(s)3B(g) C(g)2D(g)，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)、v(逆)均增大，故錯誤；2A(s)3B(g) C(g)2D(g)，反應前后氣體系數(shù)和不變，壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故錯誤；增大B的濃度，反應物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)v(逆)，故正確；加入催化劑，平衡不移動，B的轉化率不變，故錯誤；故選B。9、C【解析】A.在強酸性環(huán)境中

30、，H+、NO3-、Cu會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會看到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A正確；B.酸性K2Cr2O7具有強的氧化性，會將乙醇氧化，K2Cr2O7被還原為Cr2(SO4)3，因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色，B正確；C.在酸性條件下，H+、NO3-、SO2會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生SO42-，因此滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，可以證明氧化性：HNO3H2SO4，C錯誤；D.向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構型相同，因此可以證明溶度積常數(shù)：KspMg

31、(OH)2KspCu(OH)2，D正確；故合理選項是C。10、B【解析】大理石和氫溴酸反應生成溴化鈣，因含有少量Al3+、Fe3+等雜質，可加入石灰水，沉淀Al3+、Fe3+，過濾后得到溴化鈣、氫氧化鈣的混合溶液，加入試劑b為氫溴酸，可除去過量的氫氧化鈣，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到溴化鈣晶體，據(jù)此分析解答。【詳解】A已知步驟的濾液中不含NH4+，步驟II加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引入新的雜質可知是氫氧化鈣，故A正確； B步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀Al3+、Fe3+，故B錯誤；C加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質，可以

32、加入氫溴酸，故C正確；D步驟的結果是從溶液中得到CaBr26H2O，因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾，故D正確；答案選B。11、B【解析】A、根據(jù)結構簡式可知分子式為C3H3N3O3，A錯誤；B、由不同種元素組成，分子中的化學鍵全部是共價鍵，屬于共價化合物，B正確；C、同種元素原子形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素原子形成的共價鍵是極性鍵，則分子中只含極性鍵，C錯誤；D、酸堿反應生成鹽和水的反應是中和反應，生成該物質的上述反應不是中和反應，D錯誤；答案選B。12、A【解析】A、0.01 molL-1的HClO溶液pH2，氫離子濃度小于HClO濃度，說明HClO在水溶液里部分電離，所以能

33、說明該酸是弱電解質，選項A正確；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能說明HClO的電離程度，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質，選項B錯誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na+ClO-，說明NaClO完全電離為強電解質，但不能說明HClO部分電離，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質，選項C錯誤；D、HClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO4，說明HClO具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說明HClO部分電離，所以不能判斷HClO是弱電解質，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查電解質強弱的判斷，明確強弱電解質的本質區(qū)別是解本題關鍵，注意不能根據(jù)電解質的溶解性強弱、溶液導電

34、性強弱判斷電解質強弱，為易錯點。13、D【解析】A. 氨水是弱堿，向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故A錯誤；B. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵和碘單質：Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O，故B錯誤；C. 銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水， Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O，故C錯誤；D. 向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D正確。14、C【解析】A. 當Va=Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH7呈堿性，說明

35、BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相對的，則HA一定是弱酸，故A正確；B. 當Va=Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相對的，BOH可能是強堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；C. z點時，BOH溶液的體積Vb mL大于HA溶液的體積Va mL，混合溶液的pH大于9，即c(H+)10-9，25時該溶液中水的電離被抑制，故C錯誤；D. x、y、z點時，溶液中都存在電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故D正確；題目要求選擇錯誤的，故選C。15、A【解析】A常溫下Fe與氯氣不反應，遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶儲存

36、液氯或濃硫酸，故A正確；BMg能在CO2中燃燒生成MgO和C，則二氧化碳氣體不可用作鎂燃燒的滅火劑，故B錯誤；C蛋白質遇硫酸銅發(fā)生變性，變性是不可逆過程，鹽析可用于蛋白質的分離和提純，故D錯誤；D食鹽中加的碘鹽為KIO3，受熱易分解，則在菜準備出鍋時添加加碘食鹽，是為了防止KIO3受熱易分解，故D錯誤；故答案為A。16、C【解析】A.MnO2與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，A不能達到實驗目的；B.向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應向沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可，B不能達

37、到實驗目的；C.I2易升華，加熱I2和KCl固體的混合物，I2變?yōu)榈庹魵?，碘蒸氣在圓底燒瓶底冷凝成I2固體，燒杯中留下KCl，C能達到實驗目的；D.錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，說明錐形瓶中發(fā)生反應2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，得出酸性HClH2CO3，但HCl不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較C、Cl非金屬性強弱，由于鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶導出的CO2中一定混有HCl，HCl能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，故燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應，不能比較H2CO3、H2SiO3酸性的強弱，不能比較C、Si非金屬性的強弱，D不能達到實驗目的；答案選C。17、A【

38、解析】A含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無關，故A錯誤；B青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學腐蝕，在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學腐蝕和電化學腐蝕的發(fā)生，因此考古學上認為“干千年，濕萬年，不干不濕就半年”，故B正確；C碳纖維是碳單質，屬于新型的無機非金屬材料，故C正確；D乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等，可用于防彈衣材料，故D正確；答案選A。18、B【解析】A.在反應FeSO4+KNO3+H

39、2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO+K2SO4+H2O中，N元素的化合價由反應前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻驨O中的+2價，化合價降低，獲得電子，所以該反應的氧化劑是KNO3，A正確；B. 配平的化學方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(濃)3Fe2(SO4)3+2NO+K2SO4+4H2O，在該反應中KNO3作氧化劑，還原產(chǎn)物是NO，F(xiàn)eSO4作還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3是氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應過程中電子轉移數(shù)目相等，所以n(KNO3)：n(FeSO4)=1：3=2：6，則氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3與還原產(chǎn)物NO的物質的量之比為32，B錯誤；C.Fe2(SO4)3、K2SO4都是鹽

40、，屬于強電解質，H2O能部分電離產(chǎn)生自由移動的離子，是弱電解質，因此這幾種物質均為電解質，C正確；D.根據(jù)方程式可知：每反應產(chǎn)生72g H2O，轉移6mol電子， 則生成144g H2O，轉移電子的物質的量為12mol，D正確；故合理選項是B。19、C【解析】25時，NH3H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等，這說明二者的電離常數(shù)相等。則A常溫下，CH3COONH4溶液中銨根與醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH7，但促進水的電離，與純水中H2O的電離程度不相同，選項A錯誤；B向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時溶液堿性增強，促進銨根的水解，因此c(NH4+)降低，c(CH3C

41、OO)增大，選項B錯誤；C由于中銨根與醋酸根的水解程度相等，因此常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14，選項C正確；D由于二者的體積不一定相等，所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值不一定相同，選項D錯誤；答案選C。20、D【解析】0.1molL1m溶液的pH13，則m為一元強堿，應該為NaOH，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1，根據(jù)圖示可知，n為NaCl，電解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，p、q為其中兩種元素形成的單質，則p、q為H2和Cl2，結合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z

42、為Na元素、W為Cl元素，據(jù)此答題。【詳解】由分析可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素。A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：XYWZ，故A錯誤；B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1，屬于同一主族，故B錯誤；C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCl，因為水分子中含有氫鍵，含有氫鍵的物質熔沸點較高，所以簡單氫化物的沸點：YW，故C錯誤；D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO，NaClO具有強氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。故選D。21、A【解析】氮元素從游

43、離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過人類生產(chǎn)活動把氮氣轉化為氨氣，故A正確；閃電時，氮氣轉化為NO，屬于自然固氮，故B錯誤； NH3和CO2 合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故C錯誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D錯誤。22、C【解析】ACa（ClO）2溶液具有漂白性，可使pH試紙褪色，應選pH計測定，故A錯誤；BNaOH可吸收揮發(fā)的HCl，氫氣中混有水蒸氣，還需濃硫酸干燥純化氫氣，故B錯誤；C由操作和現(xiàn)象可知，氯氣與NaBr反應生成溴，則Br還原性強于Cl，故C正確；D不能在容量瓶中溶解固體，應在燒杯中溶解、冷卻后轉

44、移到容量瓶中定容，故D錯誤；故選：C。二、非選擇題(共84分)23、丙烯 C2H6O2 AB n+n+(2n-1) CH3OH 或 【解析】EPR橡膠()的單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3，EPR由A、B反應得到，B發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧己烷，則B為CH2=CH2、A為CH2=CHCH3；結合PC和碳酸二甲酯的結構，可知C15H16O2為，D與丙酮反應得到C15H16O2，結合D的分子式，可推知D為，結合C的分子式，可知A和苯發(fā)生加成反應生成C，再結合C的氧化產(chǎn)物，可推知C為；與甲醇反應生成E與碳酸二甲酯的反應為取代反應，可推知E為HOCH2CH2OH。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上

45、述分析，A為CH2=CHCH3，名稱為丙烯；E為HOCH2CH2OH，化學式為C2H6O2，故答案為丙烯；C2H6O2；(2)C為，故答案為；(3)A反應為加成反應，原子利用率為100%，故A正確；B生成PC的同時生成甲醇，生成E時需要甲醇，所以CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用，故B正確；CE為HOCH2CH2OH，1molE與足量金屬Na反應，最多可以生成1mol氫氣，氣體的體積與溫度和壓強有關，題中未告知，無法計算生成氫氣的體積，故C錯誤；D反應為加成反應，故D錯誤；故答案為AB；(4)反應的化學方程式是，故答案為；(5)反應的化學方程式是n+n+(2n-1)CH3OH，故答案

46、為n+n+(2n-1) CH3OH；(6)F的分子式為C15H16O2，F(xiàn)的芳香族化合物的同分異構體滿足：含有羥基；不能使三氯化鐵溶液顯色，說明羥基沒有直接連接在苯環(huán)上；核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1，滿足條件的F的芳香族化合物的同分異構體為或，故答案為或；(7)和氫氣發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，發(fā)生信息中的氧化反應生成OHCCH2CH2CH2CH2CHO，OHCCH2CH2CH2CH2CHO發(fā)生加成反應生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH和乙酸發(fā)生酯化反應生成，因此合成路線為：，故答案為?！军c睛】正確推

47、斷題干流程圖中的物質結構是解題的關鍵。本題的易錯點為(6)，要注意從結構的對稱性考慮，難點為(7)中合成路線的設計，要注意充分利用題干流程圖提供的信息和已知信息，可以采用逆推的方法思考。24、酯基 加成反應 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O AC 【解析】由A在標準狀況下的密度可以求出A的相對分子質量為22.4 Lmol-11.25 gL-1=28 gmol-1，A 為CH2=CH2，和水加成生成乙醇，B為CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3CHO，乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3COOH。F為乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇。【詳解】（1）F是酯，含有的

48、官能團為酯基；（2）乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應，故反應類型為加成反應；（3）乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）A.乙醇轉化為乙醛的反應中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO，CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu參與了化學反應,但反應前后的質量保持不變，故A正確；B.乙醛有還原性，可以被溴水中的溴氧化從而使溴水褪色，故B錯誤；C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應是酯化反應，本質上是取代反應，故C正確；D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應有2個，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯誤。故選AC?！军c睛

49、】在有機轉化關系中，連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛，醛進一步氧化成羧酸。25、連接好實驗裝置，由導管向裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好（其他合理答案均可） 裝置放入348 K（或75 ）熱水浴中；裝置放入冷水浴中 裝置中溶液變藍；裝置中溶液變成橙色 能 Cl2與KBr反應生成Br2，氧化性Cl2Br2，Cl2與揮發(fā)出來的Br2均可與KI反應，氧化性Br2I2或Cl2I2，均可證明氧化性Cl2I2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（洗滌、干燥） S2O32-4Cl25H2O=2SO42-8Cl10H 簡化實驗裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實驗時間；減少污染等（任答

50、兩點） 【解析】（1）氣體經(jīng)過的裝置數(shù)目較多，可用液差法檢查整套裝置的氣密性；（2）該實驗的目的是制取氯酸鉀和次氯酸鈉，由于U形反應管中裝有30%KOH溶液，用于制取氯酸鉀，U形反應管中裝有2molL1NaOH溶液用于制取次氯酸鈉，結合已知離子方程式寫出反應條件；（3）裝置中KI溶液與Cl2反應生成I2，使淀粉溶液變藍，裝置中KBr溶液與Cl2反應生成Br2；（4）如果把裝置、中的試劑互換位置，Cl2與KBr反應生成的Br2揮發(fā)出來會與KI反應生成I2，據(jù)此分析解答；（5）物質的溶解度隨溫度的變化較快，常常選擇冷卻結晶方式析出晶體，物質的溶解度隨溫度的變化相對平緩，常常選擇蒸發(fā)溶劑的結晶方式析

51、出晶體；觀察溶解度曲線特點，選擇結晶方式；（6）Na2S2O3和Cl2發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4和NaCl，結合電子守恒、電荷守恒寫出離子方程式；（7）結合微型實驗裝置的特點回答其優(yōu)點，如節(jié)約藥品，減少環(huán)境污染等等?！驹斀狻浚?）整套裝置氣密性的檢查用液差法，方法是連接好實驗裝置，由導管向裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好。（2）裝置中盛放30% KOH溶液，裝置中發(fā)生的反應為3Cl26KOHKClO35KCl3H2O，則裝置用于制備KClO3；裝置中盛放2 molL1 NaOH溶液，裝置中發(fā)生的反應為Cl22NaOHNaClNaClOH2O，則裝置用于制備NaClO

52、。為了使裝置中的反應順利完成，裝置應放入348 K（或75 ）熱水浴中；為了使裝置中的反應順利完成，裝置應放入冷水浴中。（3）裝置中盛放KI淀粉溶液，通入Cl2發(fā)生反應Cl22KI=2KClI2，I2遇淀粉呈藍色，則裝置中的實驗現(xiàn)象是溶液變藍；裝置中盛放KBr溶液，通入Cl2發(fā)生反應Cl22KBr=2KClBr2，則裝置中的實驗現(xiàn)象是溶液變成橙色。（4）如果把裝置中的試劑互換位置，即裝置中盛放KBr溶液，裝置中發(fā)生反應Cl22KBr=2KClBr2，由此得出氧化性Cl2Br2；裝置中盛放KI淀粉溶液，無論是Cl2還是裝置中揮發(fā)出來的Br2（g）都能與KI反應生成I2，則說明Cl2或Br2（g）

53、的氧化性強于I2。結合裝置中得出的結論也能證明氧化性Cl2I2。（5）根據(jù)溶解度曲線可知，KClO3的溶解度隨溫度升高明顯增大，KCl在低溫時溶解度大于KClO3，高溫時溶解度小于KClO3，則從裝置所得溶液中提取KClO3晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（6）尾氣用浸有0.5 molL1 Na2S2O3溶液的棉花吸收，Cl2將S2O氧化成SO，自身被還原成Cl，根據(jù)氧化還原反應原理可將尾氣吸收時Cl2發(fā)生反應的離子方程式配平為4Cl2S2O5H2O=2SO8Cl10H。（7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有：簡化實驗裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實驗時間

54、；減少污染等。【點睛】本題以制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的實驗為載體考查了基本實驗操作、反應條件對化學反應的影響、混合物分離或提純、氧化還原反應規(guī)律及其化學方程式書寫、實驗方案的設計及其評價，掌握物質的化學性質是解題關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的綜合能力。26、打開玻璃塞或旋轉玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下 Cu + H2SO4 + 2HNO3 = CuSO4 +2NO2+2H2O NO 取少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫酸中，加入銅片，若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，說明已被除凈 能耗較低，生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸

55、鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡單易于操作(答對兩個或其他合理答案即可給分) 【解析】Cu和H2SO4、HNO3反應生成CuSO4、NO2和H2O，本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4，減少了能源消耗，生成的NO2和堿液反應生成硝酸鹽或亞硝酸鹽，制得的硫酸銅中含有少量Cu(NO3)2，可用重結晶法進行提純，檢驗Cu(NO3)2是否被除凈，主要是檢驗硝酸根，根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應生成NO，NO與空氣變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象來分析。【詳解】將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是打開玻璃塞或旋轉玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下；故答案為：打開玻璃塞或旋

56、轉玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下。根據(jù)題中信息得到裝置a中Cu和H2SO4、HNO3反應生成CuSO4、NO2和H2O，其化學方程式：Cu + H2SO4 + 2HNO3 = CuSO4 +2NO2+2H2O；故答案為：Cu + H2SO4 + 2HNO3 = CuSO4 +2NO2+2H2O。步驟電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，二氧化氮與水反應生成NO，因此會產(chǎn)生的氣體是NO，該氣體無法直接被石灰乳吸收，NO需在氧氣的作用下才能被氫氧化鈉溶液吸收，因此為防止空氣污染，該氣體的吸收裝置為；故答案為：NO；。通過本實驗制取的硫酸銅

57、晶體中常含有少量Cu(NO3)2，可用重結晶法進行提純，檢驗Cu(NO3)2是否被除凈，主要是檢驗硝酸根，根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應生成NO，NO與空氣變?yōu)榧t棕色，故答案為：取少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫酸中，加入銅片，若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，說明已被除凈。工業(yè)上也常采用將銅在450C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應制取硫酸銅的方法，對比分析本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4，工業(yè)上銅在450C左右焙燒，需要消耗能源，污染較少，工藝比較復雜，而本實驗減少了能源的消耗，生成的氮氧化物可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡單易于操作；故答案為：能耗較低，生成的NO

58、2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡單易于操作(答對兩個或其他合理答案即可給分)。根據(jù)反應為Cu2+H2Y =CuY +2H+，得出n(Cu2+) = n(H2Y) = c molL1b103L5 =5bc103 mol，藍色晶體中Cu2+質量分數(shù)；故答案為：。27、6 10 18 3 10 6 N 20 1350 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 2NO+Cl22NOCl F中的水蒸氣進入D裝置中，會導致產(chǎn)品水解 NO O2 【解析】.N元素化合價由+5降低為0，鋁元素化合價由0升高為+3；根據(jù)反應的離子方程式計算消耗金屬鋁的質量；.實驗室在加熱條件下用二

59、氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣；NO與Cl2發(fā)生化合反應生成NOCl，根據(jù)NOCl遇水易水解分析裝置E的作用；尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應。【詳解】(1) N元素化合價由+5降低為0，鋁元素化合價由0升高為+3，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒、電荷守恒配平離子方程式為6NO3-+10Al+18H2O=3N2+10Al(OH)3+6OH-。(2)上述反應中，N元素化合價由+5降低為0，被還原的元素是N，每生成2 molN2轉移2mol2(50)=20mol電子。(3) 100 m3廢水含有NO3-的物質的量是100103L310-4 mol/L=30mol，設反應消耗鋁的物質的量是n =5

60、0mol，則所消耗金屬鋁的質量為50mol27g/mol= 1350g。(4) 實驗室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，制Cl2時發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O。(5) 裝置D中NO與Cl2發(fā)生化合反應生成NOCl，發(fā)生的反應方程式為2NO+Cl22NOCl。NOCl遇水易水解，若沒有E裝置，F(xiàn)中的水蒸氣進入D裝置中，會導致產(chǎn)品水解。尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應，該氣體為NO，氧氣與NO反應生成NO2，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與O2同時通入氫氧化鈉溶液中?！军c睛】本題考查了物質制備方案設計以及實驗方案評價、氧化還原反應方程