廣東省惠州市東江中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、廣東省惠州市東江中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B水電離出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClDc(F-) 0.1 mol/L的無(wú)色溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+參考答案：B略2. 對(duì)于烴的命名正確的是 A2-甲基-3-丙基戊烷 B3-異丙基己烷

2、C2-甲基-3-乙基己烷 D5-甲基-4-乙基己烷參考答案：C3. 制取下列物質(zhì)的方案能夠達(dá)到目的的是A 用生銹的廢鋼鐵與稀硫酸反應(yīng)制綠礬B 用碳酸鈉與稀H2SO4反應(yīng)制CO2C 用食鹽、二氧化錳和稀H2SO4共熱制Cl2D 用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制氯化鐵參考答案：AB略4. 下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B含有陰離子的化合物一定有陽(yáng)離子C非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高V正參考答案：B略5. 已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AX與Y形成化合物，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B第一電離能可能Y小于XC氣

3、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX D最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的參考答案：D略6. 某無(wú)色透明的溶液,在pH = 0和pH = 14的條件下都能大量共存的是（ ） A B C D參考答案：C略7. 下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. 補(bǔ)鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳B. 雷雨肥莊稼自然固氮C. 灰肥相混損肥分灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽D. 從沙灘到用戶由二氧化硅制晶體硅參考答案：C【詳解】A維生素C具有還原性，能防止補(bǔ)鐵劑被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B放電過(guò)程中，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，O、N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；C

4、碳酸鉀與銨鹽發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，會(huì)生成氨氣揮發(fā)，反應(yīng)過(guò)程中不存在化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D由二氧化硅制晶體硅，Si的化合價(jià)降低，被還原，涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案為C。8. 下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是 A. 粗鹽提純，選和 B. 用CC14提取碘水中的碘，選C. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選 D. 用FeC12溶液吸收C12選參考答案：C略9. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫下，1L 0.1molL-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA C在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI +

5、 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA D常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4 NA參考答案：A略10. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是 A.分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出B.蒸餾時(shí)，水從冷凝管上部通入，從下部流出C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩并平視滴定管內(nèi)液面D.稱量時(shí)，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤參考答案：A略11. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是A有機(jī)物不導(dǎo)電 B金剛石是自然界最硬的物質(zhì)CSO2可用作食品防腐劑 DNO可用于某些疾病的治療參考答案：A此題

6、考查了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。大多數(shù)的有機(jī)物不導(dǎo)電，但聚乙炔塑料就能導(dǎo)電，A錯(cuò)；金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，B對(duì)；二氧化硫可做食品和干果的防腐劑，C對(duì)；NO可用于心血管疾病的治療，D對(duì)。易錯(cuò)警示：有機(jī)物是一類特殊的有機(jī)物，在理解其性質(zhì)注意描述中的一般指的是大多數(shù)的有機(jī)物，在理解時(shí)絕對(duì)話極易造成錯(cuò)誤理解。比如有機(jī)物都不導(dǎo)電、有機(jī)物都不是電解質(zhì)等。12. 下列敘述正確的是A鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 BAgl膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)CK與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈 D紅磷在過(guò)量Cl2中燃燒生成PCl3參考答案：C略13. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe2

7、2Fe34H2OB等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2C將過(guò)量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3-D將0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4參考答案：D知識(shí)點(diǎn)：氧化還原 離子方程式解析：A、Fe3O4與HNO3會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+14H2O+NO，故A錯(cuò)誤；B、Mg2+ +4OH- +2H+=Mg（OH）2+2H2O，故B錯(cuò)誤；

8、C、2SO2+2ClO+2H2O+Ca2+ =4H+2Cl-+ CaSO4+ SO42-故C錯(cuò)誤；思路點(diǎn)撥：本題考查了離子方程式，做題時(shí)應(yīng)按照步驟進(jìn)行拆分，不然容易忽略掉細(xì)節(jié)。14. 同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（ ） A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2O CNH4Cl + 2H2ONH32H2O + HCl DK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O參考答案：B略15. 下列關(guān)于

9、有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A. 2?甲基丁烷也稱異丁烷 B. 由乙醇生成乙醛屬于加成反應(yīng)C. C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體 D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：CA異丁烷含有4個(gè)C原子，2-甲基丁烷含有5個(gè)C原子，不是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B由乙醇生成乙醛，氫原子減少，屬于氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C同分異構(gòu)體是化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，C4H10的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32種，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；CH3CH(CH3)CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；故

10、C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種，故C正確；D油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 粉末試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。 請(qǐng)?zhí)顚懀?（1）產(chǎn)物中的單質(zhì)B是 ； （2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 ； （3）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2+)為 ，

11、C(Fe2+) 。參考答案：答案：（1）Fe （2）Fe 2HClFe Cl2H2 Fe +2Fe3+ 3Fe2+（3）0.67mol/L 2.33mol/L三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有、等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有 （答兩種）；（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了

12、如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈 色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈 色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。參考答案：（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反應(yīng)溫

13、度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（5）301017.5灰黑 暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積18. 隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。 (1)在恒溫，容積為1 L恒容中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示(已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_。 H2_kJmol1。 在相同條件下，充入1

14、mol SO3和0.5 mol的O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；此時(shí)該反應(yīng)_(填“放出”或“吸收”)_kJ的能量。 (2)中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。 CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng):CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)_molL1min1。 能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填編號(hào))。 A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物

15、質(zhì)的量濃度之比為11(即圖中交叉點(diǎn)) B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化 C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有_(填編號(hào))。 A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑 (3)工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是_。 溫度/0100200300400平衡常數(shù)667131.91022.41041105A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B

16、.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)S0 C.在T 時(shí)，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100 D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5 MPa)和250 ，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高 參考答案：(1)S(s)O2(g) SO2(g)H297 kJmol1 78.64 20% 吸收 19.66 (2)0.125 D B (3)AC 解析：(1)1molS和1molO2生成1molSO2時(shí)放出297kJ熱量，可由此寫出熱化學(xué)方程式。 0.8molSO2變?yōu)镾O3，H2-0.8/2196.6 kJm

17、ol1= -78.64 kJmol1。 在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，相當(dāng)于充入1molSO2和1molO2達(dá)到的平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，所以SO3的轉(zhuǎn)化率為1-80%=20%；此時(shí)發(fā)生的是逆反應(yīng)，吸收能量，吸收的能量為0.22196.6kJ=19.66kJ。 (2)v(H2)3v(CO2)=30.256molL1min1=0.125molL1min1。 反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為11與平衡狀態(tài)沒(méi)有關(guān)系，A不符合題意； 氣體的質(zhì)量和體積始終一定，混合氣體的密度也始終一定，氣體密度不隨時(shí)間的變化而變化，不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題

18、意； 反應(yīng)中始終是單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O，與反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)沒(méi)關(guān)系，C不符合題意； .CO2的體積分?jǐn)?shù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而變化，當(dāng)保持不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意。 .升高溫度 ，平衡向左移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增多，A不符合題意； 縮小容器體積，平衡向右移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減少，B符合題意； .再充入CO2氣體，會(huì)使氣體物質(zhì)的量增大，C不符合題意； 使用合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量不變，D不符合題意。 (3)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A符合題意； H TS 0，B不符合題意； .平衡常數(shù)為0.05/(0.050.12)=

19、100，C符合題意； 此反應(yīng)壓強(qiáng)越大，溫度越低，原料氣轉(zhuǎn)化率越高，D不符合題意。 19. （16分）二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H1=a kJ?mol1反應(yīng)：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H2=+72.49kJ?mol1總反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H3=86.98kJ?mol1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的H1= kJ?mol1（用具體數(shù)據(jù)表示）（2）反應(yīng)中影響CO2平衡轉(zhuǎn)

20、化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是 （填提高或降低）水碳比當(dāng)溫度高于190后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是 （3）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K1= （4）某研究小組為探究反應(yīng)中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡過(guò)程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如上圖2所示若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫出t1后c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（t2達(dá)到新的平衡）（5）尿素在土壤中

21、會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO（NH2）2+2H2O（NH4）2CO3下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是 ANH2COONH4 BH2NOCCH2CH2CONH2 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2（6）某研究小組為探究反應(yīng)III中氨碳比的影響，圖3為某特定條件下，當(dāng)氨碳比=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系A(chǔ)點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2） B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 （7）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖4陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)為 、 參考答案：（1）159.47；（2）降低；溫度高于190時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升

22、高平衡向逆方向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低；（3）；（4）；（5）A、B；（6）小于；30%；（7）6Cl6e3Cl2；CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；電解原理分析：（1）依據(jù)反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H1=a kJ?mol1反應(yīng)：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H2=+72.49kJ?mol1總反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H3=86.98kJ?mol1由蓋斯定律總反應(yīng)反應(yīng)得到反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算；（2）不同水碳比和溫度

23、影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線分析可知，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H1=a kJ?mol1 ，結(jié)合平衡常數(shù)的概念書寫；（4）圖象分析二氧化碳的平衡濃度為0.025mol/L，體積縮小一半濃度增大一倍應(yīng)為0.05mol/L，隨反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)，因?yàn)樯晌餅楣腆w，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化碳濃度不變，據(jù)此畫出變化曲線；（5）分析尿素結(jié)構(gòu)可知，和羰基連接的氨基據(jù)此性質(zhì)分析推斷（6）由CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化圖可知在A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍將繼續(xù)正向進(jìn)行；設(shè)CO2的初始物質(zhì)的量為a，則NH3的初始物質(zhì)

24、的量為4a，由圖可知，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，故轉(zhuǎn)化的二氧化碳為0.6a，根據(jù)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；（7）由圖可知，陽(yáng)極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮?dú)?、二氧化碳，同時(shí)會(huì)生成HCl解答：解：（1）反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H1=a kJ?mol1反應(yīng)：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H2=+72.49kJ?mol1總反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H3=86.98kJ?mol1由蓋斯定律總反應(yīng)反應(yīng)，得到2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH

25、4（s）H1=a=159.47kJ?mol1，故答案為：159.47；（2）反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H3=86.98kJ?mol1，其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)圖象中的水碳比數(shù)據(jù)分析判斷，生產(chǎn)中可以采取的措施是降低水碳比，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：降低；反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H3=86.98kJ?mol1，是放熱反應(yīng)，升溫高于190C，依據(jù)圖象分析可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，因?yàn)闇囟壬?，平衡逆向進(jìn)行，故答案為：溫度高于190時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低；（3）反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H1=159.47kJ?mol1，平衡常數(shù)K=，故答案為：；（4）在恒溫下將0.4mol NH3和0.2mol CO2放入容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)， 2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）起始量（m