廣東省廣州市龍崗中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省廣州市龍崗中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是( )A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C略2. 以下烷烴中，一氯代物只有一種的是A乙烷 B丙烷 C2-甲基丁烷 D2,2-二甲基丁烷參考答案：A略3. 3月22日是世界水日，今年世界水日的主題是“涉

2、水衛(wèi)生”?；炷ㄊ莾艋Ｓ玫姆椒?，在天然水或污水中加入一定的混凝劑，可使水中的懸浮物變?yōu)槌恋矶?。下列物質(zhì)中可以作為混凝劑的是 A氯化鈉 B氯氣 C小蘇打 D明礬參考答案：D略4. 下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是 A乙烷 B丙烷 C乙醇 D乙二醇參考答案：D略5. 有一種有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中，正確的是 A有弱酸性，能與Na2CO3溶液反應(yīng)B在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與7molNaOH完全反應(yīng)C在一定的條件下它可以和8mol H2發(fā)生加成反應(yīng) D它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后能生成兩種物質(zhì)參考答案：A6. 下列物質(zhì)中一定不是天然高分子的是（ ）A橡膠 B纖維素 C

3、葡萄糖 D蛋白質(zhì)參考答案：C略7. 有關(guān)青霉素的說法中不正確的是 A青霉素G是一種良效廣譜抗生素B青霉素的結(jié)構(gòu)骨干中均有青霉酸C青霉素在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后，得到青霉氨基酸D青霉素在使用前不需要做皮膚敏感實驗參考答案：D略8. 下列事實能用勒沙特列原理解釋的是( )由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深 實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯 化氫氣體 用排飽和食鹽水法收集Cl2 溫度控制在500有利于合成氨反應(yīng) 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來 A B C D參考答案：A9. 部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下

4、表：下列選項錯誤的是 ( )弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）K=1.7710-4K=4.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11A2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B2HCOOH+CO3-2-=2HCOO-+H2O+CO2C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者參考答案：A略10. 下列電離方程式錯誤的是（ ）A、Al2(SO4)32Al3 3SO42 B、NaHCO3Na H CO32C、Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH- D、Na2SO42Na

5、 SO42參考答案：B略11. 已知25、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨)O2(g)=CO2 ( g ) H393.51 kJmol1 C(金剛石)O2(g)=CO2 ( g ) H395.41 kJmol1據(jù)此判斷，下列說法正確的是由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高。ABCD參考答案：A12. 下列材料中屬于功能高分子材料的是()有機(jī)玻璃合成橡膠高分子分離膜生物高分子材料隱身材料液晶高分子材料導(dǎo)電高分子材料智能高分子材料A.B.C.D.參考答案：C解析：有機(jī)玻璃屬于傳統(tǒng)合成

6、材料中的塑料。塑料、合成橡膠、合成纖維屬三大傳統(tǒng)合成材料,它們不屬于功能高分子材料。13. 下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是（）A酚OHB羧酸COOHC醛CHODCH3OCH3 酮參考答案：B考點(diǎn)：烴的衍生物官能團(tuán) 專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或者原子團(tuán)稱為官能團(tuán)，常見的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基OH、醛基CHO、羧基COOH、醚基O、酯基COO等，據(jù)此進(jìn)行判斷解答：解：A、羥基連在苯環(huán)上的有機(jī)物才稱為酚，該有機(jī)物屬于醇類，故A錯誤；B、該物質(zhì)的官能團(tuán)為COOH，屬于羧酸類，故B錯誤；C、該物質(zhì)屬于酯類，含有醛基和酯基兩個官能團(tuán)，故C錯誤；D、該有機(jī)物含有的官能

7、團(tuán)為醚鍵，屬于醚類，故D錯誤故選B點(diǎn)評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類以及官能團(tuán)的概念知識，較簡單14. 工程樹脂ABS，由CH2=CHCN(符號A)、CH2=CHCH=CH2 （符號B）和C6H5 一CHCH2符號S),按一定配比共聚而得。經(jīng)分析知該ABS樣品的組成為CxHyNz，則原料中A和B的物質(zhì)的量之比是 （ ） A、 B、 C、 D、 參考答案：B略15. 下列氣體的排放可能會造成酸雨的是ACO BCH4 CSO2 DN2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性溶液測定空氣中甲醛的含量.【查閱資料】溶液

8、為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸?！緦嶒炓弧堪慈鐖D所示裝置進(jìn)行采樣（1）由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為 .（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導(dǎo)管、 .（3）為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫出一種即可） .設(shè)置空氣采集器為恒定流量，采集.【實驗二】量取的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，量取溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀備用.（4）用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，當(dāng) 時，達(dá)到滴定終點(diǎn).（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積，重復(fù)實驗2次，消耗草酸溶液體積分別為、。計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為 .（6）若滴定過程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將 （

9、填“偏大”、“無影響”、“偏小”）.【實驗三】環(huán)境監(jiān)測站工作人員采樣后，將的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當(dāng)室內(nèi)環(huán)境溫度不同時，記錄顯色時間見下表.環(huán)境溫度5101520253035顯色時間453015131075（7）由該表可以得出的結(jié)論是 .（8）請用化學(xué)反應(yīng)原理解釋 .參考答案：（1）常溫下是氣體，可溶于水 （2）廣口瓶 （3）在洗氣瓶長玻璃導(dǎo)管的下端接一個玻璃球泡；減慢空氣采集器的流速。 （4）滴加最后一滴草酸溶液時，溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色。 （5）300 （6）偏小 （7）溫度越高，顯色時間越短（化學(xué)反應(yīng)速率越快） （

10、8）升高溫度，能提高化學(xué)反應(yīng)速率略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如反應(yīng)：化合物可由化合物合成：（1）化合物I的分子式為_。實驗室可用銀氨溶液檢驗化合物I中的醛基，相關(guān)反應(yīng)方程式為_。（2）化合物與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_?；衔镏械墓倌軋F(tuán)名稱為_、_。 化合物能在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)方程式為_（注明反應(yīng)條件）。（4）化合物可發(fā)生的反應(yīng)類型是_。 a.取代反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.消去反應(yīng) d.加成反應(yīng) 在堿性條件下，由與反應(yīng)合成，該反應(yīng)方程式為_。反應(yīng)類型為：_。 在一定條件下化合物可以發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為_。參考答案：略18. （9分） (1)下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（2）觀察圖a和圖b，根據(jù)蓋斯定律，寫出H1、H2、H3、H4、H5和H6的關(guān)系。圖a： ；圖b： 。參考答案：（1）NO2 + CO = NO + CO2 H =-234KJ/mol （2）H 1+H 2+H 3+H 4+H 5+H 6=0 H 6=H 1+H 2+H 3+H 4+