人教版高中化學(xué)教案優(yōu)秀8篇

1、Word - 26 -人教版高中化學(xué)教案優(yōu)秀8篇作為一名人民老師，有須要舉行細(xì)致的教案預(yù)備工作，借助教案可以有效提高自己的教學(xué)能力。那么你有了解過教案嗎？這次美麗的為親帶來了8篇人教版高中化學(xué)教案，希翼能夠給您提供一些協(xié)助。人教版高中化學(xué)教案 篇一教學(xué)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1、學(xué)問與技能（1）了解人體的元素組成。（2）了解某些元素（如鈣、鐵、鋅等）對人體健康的重要作用。（3）了解人是如何攝取這些對人體健康有重要作用的元素。2、過程與辦法（1）初步學(xué)會運(yùn)用多種手段（特殊是網(wǎng)絡(luò)）查找資料，運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等辦法獵取實(shí)用信息。（2）主動與他人舉行溝通和共享。3、情感態(tài)度與價值觀（1）初步熟悉化學(xué)

2、科學(xué)的進(jìn)展在協(xié)助人類打敗疾病與養(yǎng)分健康方面的重大貢獻(xiàn)。（2）逐步建立科學(xué)的世界觀，用一分為二的觀點(diǎn)看待元素對人體健康的影響。教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】無機(jī)鹽的生理功能，即一些元素對人體健康的影響?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】1、了解某些元素對人體健康的重要作用。2、正確熟悉微量元素對人體的作用。教學(xué)工具【教具預(yù)備】 坩堝鉗、酒精燈、10%的稀鹽酸、魚骨、多媒體課件等。教學(xué)過程【導(dǎo)入新課】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素等幾類人體必需的養(yǎng)分素，同時了解了水和無機(jī)鹽也是人體必需 的養(yǎng)分素，那么，今日我們來了解無機(jī)鹽的重要作用。【提出問題】人體生長過程中需要6種養(yǎng)分素，按照養(yǎng)分素的組成元素，你認(rèn)為人體中含有哪

3、些元素？【同學(xué)回答】由水可知人體內(nèi)有H、O兩種元素，由糖類的組成可知人體中含有C元素，由蛋白質(zhì)的組成，可知人體內(nèi)含有N 元素。【提出問題】請學(xué)生們閱讀教材P97P98，并回答下列問題:（問題以多媒體出示）1、組成人體的元素約有多少種？它們是以什么形式存在？2、人體中含量的非金屬元素是什么？人體中含量的金屬元素是什么？3、常量元素和微量元素的區(qū)分？它們對人體有什么作用？【同學(xué)回答】1.50多種，除C、H、O、N以蛋白質(zhì)、糖類、維生素、水、油脂形式存在外，其余都是以無機(jī)鹽的形式存在。2、氧元素、鈣元素。3、常量元素和微量元素。超過0.01%的稱為常量元素，含量在0.01%以下的稱為微量元素。【閱讀

4、記憶】引領(lǐng)同學(xué)閱讀教材P98，了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對人體健康的作用?！净顒优c探索】師生共同完成演示試驗(yàn)取兩根魚骨，其中一根用坩堝鉗夾住，放在酒精燈上燃燒，另一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會，10分鐘后取出?！緶贤ɑ卮稹客瑢W(xué)觀看試驗(yàn)，描述現(xiàn)象、舉行歸納、得出結(jié)論:魚骨中含鈣元素?！咎岢鰡栴}】鈣元素是人體需要量無數(shù)的常量元素，若人體缺乏鈣元素，會得佝僂病和發(fā)育不良，還會發(fā)生骨質(zhì)疏松，簡單骨折。那么，如何在日常生活中補(bǔ)充沛夠的鈣元素呢？【同學(xué)回答】牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類、豆類都含有鈣元素?！練w納總結(jié)】微量元素，雖然在人體內(nèi)含量較少，但對人體的健康影響卻很大。微量元素中有20多種

5、是人體必須元素，若人體缺乏，就會生病。【課件出示】展示一些患者的圖片，請同學(xué)按照教材P99的表格，回答各是因?yàn)槿狈δ姆N微量元素而導(dǎo)致的?！咎岢鰡栴}】學(xué)生們，當(dāng)醫(yī)生不能只是看病，不開藥，請問要補(bǔ)碘、補(bǔ)氟應(yīng)當(dāng)怎么補(bǔ)充？【同學(xué)活動】樂觀思量，踴躍發(fā)言，說出了許多種做法:如食用海帶、紫菜、碘鹽補(bǔ)碘，常用含氟牙膏可以預(yù)防齲齒?！緶贤ㄑ芯俊拷M織并指導(dǎo)同學(xué)研究教材P100的研究題目。【同學(xué)回答】前后四人一小組，得出結(jié)論:這種主意是不對的，由于元素過量也會得病。課后小結(jié)【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們主要熟悉了一些元素與人體健康的關(guān)系，知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用，它們主要靠食物攝入，養(yǎng)成科學(xué)合理的飲食

6、習(xí)慣是我們健康成長的重要保證。人教版高中化學(xué)教案 篇二溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教案教學(xué)目標(biāo)學(xué)問與技能熟悉一種溶液組成的表示辦法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能舉行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的容易計(jì)算。過程與辦法初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。情感、態(tài)度與價值觀利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，引領(lǐng)同學(xué)查看商品的標(biāo)簽，熟悉化學(xué)在生活中的意義。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。難點(diǎn)理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。教學(xué)工具投影儀及相關(guān)圖片、試驗(yàn)用品（燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋）。教學(xué)過程一、新課導(dǎo)入師：上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對平常我們認(rèn)為的“飽和溶液就是濃溶液，

7、不飽和溶液就是稀溶液”的錯誤觀點(diǎn)有了明確的熟悉。那么推斷溶液的濃或稀的依據(jù)又是什么呢？這就是這節(jié)課要研究的問題。（板書：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）二、新課教學(xué)師：學(xué)生們，你們在夏天喜愛游泳嗎？生：喜愛。師：那你們到水里后，是飄蕩在水面上，還是沉在水下呀？（生紛紛談?wù)摚行┱f沉入水里，有些說漂在水面上，但大多數(shù)人認(rèn)為會沉到水下）師：請學(xué)生們看下面兩幅圖片：（死海圖片）師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以飄蕩在水面上嗎？生：鹽份多，濃度大。師：說得好！下面我們來做試驗(yàn)，來詳細(xì)說明為什么會浮現(xiàn)這樣的奇景。【活動與探索】在日常生活中，如何區(qū)分兩杯糖水的濃度大??？如何區(qū)分兩杯食鹽水的濃度大小？生：利用

8、品味它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。師：但是在試驗(yàn)室，因?yàn)闊o數(shù)試劑有毒，根本不能利用品味來推斷濃度大小。那如何推斷它們的濃度大小呢？試驗(yàn)在三只試管中各加入10mL水，然后分離加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的色彩。分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，推斷的依據(jù)是什么？小結(jié)對于有色溶液，可以按照色彩來粗略地區(qū)別溶液是濃還是?。浩胀▉碚f，色彩越深，溶液越濃。師：對于食鹽溶液的濃度大小，也可以利用下列試驗(yàn)推斷?！咎剿髟囼?yàn)】雞蛋在水中飄蕩取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟舉行試驗(yàn)并照實(shí)填寫下表。分析在此

9、過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，推斷的依據(jù)是什么？小結(jié)溶液的密度越大，浮力越大。（與死海的飄蕩原理相同）師：其實(shí)，表示溶液濃度大小的辦法有無數(shù)，今日給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？請學(xué)生們看教材第42-43頁，找出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。生：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=l00%。師：學(xué)生們歸納得不錯，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。剛才在試驗(yàn)中浮現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請你在表中任選12組數(shù)據(jù)來計(jì)算對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。研究：已知20時，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？（1）在20時，100克水中溶解36.0克氯化鈉正

10、巧達(dá)到飽和狀態(tài)。（2）在20時，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。我們從中可得到的信息就是：溶劑的質(zhì)量為100克，溶質(zhì)的質(zhì)量為36克。那么，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就為：36.0g/(100g+36.0g)100%=26.47%。（3）錯，它把溶液與溶劑混淆了。師：其實(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個概念，在生活中應(yīng)用是十分廣泛的。學(xué)生們可以先試試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持潮濕。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（板書講解解答過程）解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克。所得溶液的質(zhì)量為：400g+100g=500g

11、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=80%。答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。老師小結(jié)在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。假如我們能將這兩個等式嫻熟運(yùn)用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”、“溶質(zhì)的質(zhì)量”、“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。師：下面學(xué)生們再做這樣一個練習(xí)：在一次探索活動中，小江學(xué)生收集到如下標(biāo)簽：請你通過標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)一個容易的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的題目，設(shè)計(jì)好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。（同學(xué)舉行設(shè)計(jì)并交換完成）課后小結(jié)師（在教室巡回指導(dǎo)后）：剛才我看到學(xué)生們設(shè)計(jì)的題目以及同桌相互的批改后，

12、發(fā)覺學(xué)生們的想象力真是超出了我的預(yù)期，看來，學(xué)生們這節(jié)課還是挺有心得的?，F(xiàn)在我們好好回憶一下，這節(jié)課我們都學(xué)了哪些學(xué)問？（生思量、回憶）師（布置練習(xí)）：生活中你們都見到過哪些溶液，請你們找到溶液標(biāo)簽、記錄的內(nèi)容并計(jì)算其中各種溶質(zhì)的含量。人教版高中化學(xué)教案 篇三教學(xué)目的1、使同學(xué)了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀少氣體的化學(xué)特性和用途。2、利用空氣中氧氣含量的測定試驗(yàn)，培養(yǎng)同學(xué)的分析思維能力和觀看能力。3、利用人類熟悉空氣的簡史介紹，使同學(xué)熟悉到舉行科學(xué)探究，必需具有鄭重仔細(xì)、實(shí)事求是的科學(xué)精神和態(tài)度。重點(diǎn)和難點(diǎn)了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增加同學(xué)的環(huán)保意識。教學(xué)辦

13、法談話、研討、講解相結(jié)合的引發(fā)式教學(xué)教學(xué)過程引言在我們?nèi)祟惿娴沫h(huán)境當(dāng)中，時時到處都彌漫著一種“看不到又摸不著”的自然物質(zhì)，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、便宜的自然資源，它就是我們在學(xué)校自然課上已經(jīng)學(xué)到，今日將要進(jìn)一步學(xué)習(xí)的空氣。提問空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解？（提醒：它是一種單一的物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成？）人教版高中化學(xué)教案 篇四學(xué)問目標(biāo)使同學(xué)了解氫氣的物理性質(zhì)，把握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關(guān)的試驗(yàn)過程和現(xiàn)象以及注重事項(xiàng)；按照氫氣的性質(zhì)了解其主要用途；從得氧和失氧的角度對比了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑。情感目標(biāo)利用氫氣燃燒與爆

14、炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué)，舉行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一邏輯的辯證唯物主義教導(dǎo)。教學(xué)建議在講氫氣的性質(zhì)之前，同學(xué)已學(xué)過氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的試驗(yàn)室制法。老師按照同學(xué)已有些學(xué)問水平、化學(xué)教學(xué)大綱的要求和教材的特點(diǎn)，確定恰當(dāng)?shù)膶W(xué)問范圍和試驗(yàn)內(nèi)容，使同學(xué)了解氫氣的物理性質(zhì)，把握氫氣的可燃性、還原性及有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式；最后老師利用讓同學(xué)看書舉行小結(jié)，再利用讓同學(xué)做練習(xí)題舉行鞏固，使大多同學(xué)都能把握基本的、重點(diǎn)的學(xué)問，從而-地完成教學(xué)任務(wù)。其它一些建議：（1）為使操作便利，節(jié)約時光和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。（2）為增強(qiáng)試驗(yàn)愛好，可在試驗(yàn)3-4的肥皂水中加入色彩。人教版高中化學(xué)教案 篇

15、五離子的形成教案教學(xué)目標(biāo):學(xué)問與技能（1）初步了解核外電子是分層排布的。（2）了解離子形成的過程，熟悉離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子過程與辦法（1）學(xué)習(xí)運(yùn)用研究的辦法，將所學(xué)學(xué)問舉行對照。（2）運(yùn)用比較、歸納的辦法將所學(xué)的學(xué)問舉行加工收拾。情感態(tài)度與價值觀（1）逐步培養(yǎng)同學(xué)的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的辦法（2）利用核外電子排布學(xué)問的介紹出示核外電子排布的邏輯美。重點(diǎn)：離子的形成過程、核外電子排布難點(diǎn)：核外電子運(yùn)動的特點(diǎn)，離子的形成過程課時：2課時其次課時教學(xué)過程設(shè)計(jì)【學(xué)問回顧】回憶上節(jié)課的有關(guān)學(xué)問內(nèi)容：1、如何畫原子結(jié)構(gòu)暗示圖2、金屬元素原子、非金屬元素原子、稀少氣體元素原子的最外層電子得失狀況【練習(xí)

16、】1、請同學(xué)上臺分離畫出氫原子、鈉原子、鋁原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子結(jié)構(gòu)暗示圖2、分析上述原子的最外層電子得失狀況，并指出得失電子后微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、所帶電性及所帶的電荷數(shù)【導(dǎo)入】上述原子中惟獨(dú)氖原子的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它原子最外層利用得失而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等，展現(xiàn)不同的電性。我們把這樣的微粒叫離子。【閱讀】請同學(xué)閱讀教材，找出離子的定義講解結(jié)合教材中解釋，解釋離子的定義：指帶電的原子或原子團(tuán)指出：離子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，和分子、原子一樣都直接構(gòu)成物質(zhì)。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的?！鹃喿x】閱讀教材圖書4-10鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉【研究】如何區(qū)分離

17、子與原子？歸納離子是帶電的，原子、分子不帶電人教版高中化學(xué)教案 篇六學(xué)問目標(biāo)使同學(xué)了解自然界中水的分布情況；水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關(guān)系；水污染的后果及防止水體污染；了解水的組成及物理性質(zhì)。能力目標(biāo)培養(yǎng)同學(xué)發(fā)散思維及查閱媒體資料，獵取信息的能力。情感目標(biāo)培養(yǎng)同學(xué)樹立節(jié)水觀念，增加環(huán)境庇護(hù)意識，為可持續(xù)進(jìn)展做出自己的貢獻(xiàn)。培養(yǎng)同學(xué)團(tuán)結(jié)配合的團(tuán)隊(duì)意識。教學(xué)建議本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這一節(jié)教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為討論的線索。有條件的小學(xué)可以在課前布置討論課題，給同學(xué)一周的時光查找相關(guān)資料，特殊是突出媒體信息量大的優(yōu)勢，利用互聯(lián)網(wǎng)

18、輸入關(guān)鍵字詞搜尋相關(guān)信息，并要求同學(xué)對獵取的信息舉行加工，每23個同學(xué)為一個小組，利用課前預(yù)備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板出示自己的討論成績。利用這種組織形式可以提升同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，特殊是出示成績，無論對哪類同學(xué)來說，只要付出勞動，都會有心得，真正體現(xiàn)初中義務(wù)教導(dǎo)的全員性和教導(dǎo)的全過程性。特殊對初中同學(xué)來說，劇烈的表現(xiàn)_成為其學(xué)習(xí)過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增強(qiáng)，工業(yè)化進(jìn)程對水體的污染，對同學(xué)來說，有些可能了解無數(shù)，有些同學(xué)會一無所知，老師課堂上容易的介紹對增加同學(xué)的。環(huán)境庇護(hù)意識來說是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。讓同學(xué)親身去體悟現(xiàn)實(shí)生活中，在我們生活

19、中，水資源的鋪張、水質(zhì)的日益惡化等，使同學(xué)有一種危機(jī)感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的詳細(xì)體現(xiàn)。水的組成是本節(jié)課的另一個重點(diǎn)內(nèi)容，它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容：1水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。2水的微觀構(gòu)成，即：定量。每個水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個過程應(yīng)故意識地加以區(qū)別，這樣有助于同學(xué)了解化學(xué)學(xué)科討論物質(zhì)組成的普通辦法，為今后同學(xué)舉行學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。電解水的試驗(yàn)是完成上述兩個任務(wù)的經(jīng)典試驗(yàn)，可以結(jié)合有關(guān)物理學(xué)問介紹試驗(yàn)裝置，特殊是電極的極性，兩極產(chǎn)憤怒體的體積，兩極產(chǎn)憤怒體的性質(zhì)，然后結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)協(xié)助學(xué)生舉行推導(dǎo)，從而得出結(jié)論。在這些過程中，應(yīng)注重嚴(yán)謹(jǐn)性。人教版高中化學(xué)教案

20、篇七教學(xué)目標(biāo)學(xué)問技能： 了解糖類的組成和分類。 把握葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式和重要性質(zhì)，了解葡萄糖的制法和用途。了解果糖的性質(zhì)和它在結(jié)構(gòu)上跟葡萄糖的差別科學(xué)辦法： 引領(lǐng)和引發(fā)和試驗(yàn)驗(yàn)證的辦法。重點(diǎn)、難點(diǎn)； 葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。教學(xué)過程設(shè)計(jì)引入 什么是糖？ 哪些物質(zhì)屬于糖？同學(xué)研究講解 糖類在以前叫做碳水化合物， 曾經(jīng)用一個通式來表示: cn(h2o)m;由于在最初發(fā)覺的糖類都是有c、h、o三種元素組成，并且分子中的h原子和o原子的個數(shù)比恰好是2:1.當(dāng)初就誤認(rèn)為糖是由碳和水組成的化合物。 現(xiàn)在還向來在沿用這種叫法，通式并不反映結(jié)構(gòu): h和o 并不是以結(jié)合成水的形式存在的。 通式的應(yīng)用是有限度的: 鼠李

21、糖 c6h12o5 甲醛 乙酸 乳酸等設(shè)問 如何給糖類下一個精確的定義呢？板書 糖類: 從結(jié)構(gòu)上看，它普通是多羥基醛或多羥基酮，以及水解生成它們的物質(zhì)。板書 糖的分類: 單糖 低聚糖 多糖過渡 在單糖中大家比較認(rèn)識的有葡萄糖 果糖 五碳糖（核糖和脫氧核糖）等。 下面我們有重點(diǎn)的學(xué)習(xí)葡萄糖以及容易了解其它單糖。板書 一 。 葡萄糖葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì):物理性質(zhì): 白色晶體 溶于水 不及蔗糖甜（葡萄汁 甜味水果 蜂蜜）分子式 c6h12o6 (180) 最簡式: ch2o (30)結(jié)構(gòu)簡式: ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho或ch2oh(choh)4cho 或 cho (c

22、hoh)4ch2oh化學(xué)性質(zhì):1 還原反應(yīng):銀鏡反應(yīng):ch2oh(choh)4ch +2ag(nh3)2oh=ch2oh-(choh)4coonh4+ 2ag + h2o + 3nh3與新制cu(oh)2作用ch2oh-(choh)4-cho + 2cu(oh)2 =ch2oh-(choh)4-cooh+ cu2o + h2o2 與氧氣反應(yīng) （有氧呼吸和無氧呼吸）3、酯化反應(yīng)： 與乙酸 、 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯指導(dǎo) 讓同學(xué)學(xué)會寫復(fù)雜的反應(yīng)方程式。制法: 淀粉催化（硫酸）水解催化劑(c6h10o5)n + nh2o = nc6h12o6用途:養(yǎng)分物質(zhì): c6h12o6 (s)+ 6o2(

23、g) =6co2(g) + 6h2o(l) + 2804kj醫(yī)療 糖果 制鏡和熱水瓶膽鍍銀二 。 果糖分子式: c6h12o6 （與葡萄糖同分異構(gòu)） 式量180存在水果 蜂蜜比蔗糖甜純凈的果糖是白色晶體，通常是粘稠的液體，易溶于水。結(jié)構(gòu)簡式: ch2oh-choh-choh-choh-co-ch2oh （多羥基酮）化學(xué)性質(zhì): 可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)！【隨堂檢測】小結(jié)人教版高中化學(xué)教案 篇八專題3 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律【專題目標(biāo)】1、把握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的互相關(guān)系。2、把握元素周期表（長式）中0族元素的原子序數(shù)和電子排布。3、以第3周期為例，把握同一周期內(nèi)元素

24、性質(zhì)（如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變邏輯與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以A族和A族為例，把握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變邏輯與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。【經(jīng)典題型】題型一：幾個量的關(guān)系（ X）例1 已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 （ A ）A. B.C. (A-n+2)mol D.點(diǎn)撥： 由AMnN邏輯總結(jié)：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)鞏固：1 以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （ B ）A 53g碳酸鈉中含NA個CO32- B 0.1molOH-

25、含NA個電子C 1.8g重水(D2O)中含NA個中子D 標(biāo)準(zhǔn)情況下11.2L臭氧中含NA個氧原子題型二：0族元素的原子序數(shù)和電子排布及電子排布的邏輯運(yùn)用例2 寫出10電子的微粒的化學(xué)式指出53號元素在周期表中的位置點(diǎn)撥：10電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Ne以Ne為中心左右移動54號元素是第5號0族元素回答的是53號前推一位邏輯總結(jié)：0族元素的原子序數(shù)和電子排布的邏輯很強(qiáng)：2、10、18、36、54、86、118相隔二個8、二個18、二個32;8、18、32就是該周期容納的元素種類。陰、陽離子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就是向最近的0族靠。例3 R為短周期元素，其原子所具有些電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根

26、離子有R2O42-、RO4-、R2O32-、RO3-。下列推斷正確的是 （ BC ）A. 當(dāng)它形成時，不行能形成 B. 當(dāng)它形成時，不行能形成、C. 當(dāng)它形成時，不行能形成、 D. 當(dāng)它形成時，可以形成點(diǎn)撥：易漏解應(yīng)全面思量邏輯總結(jié)：核外電子是由里向外，分層排布的。各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個；最外層電子數(shù)不得超過8個，次外層電子數(shù)不得超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個。以上幾點(diǎn)相互聯(lián)系。核外電子排布邏輯是書寫結(jié)構(gòu)暗示圖的主要依據(jù)。鞏固：2 具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是 （ CD ）A. 最外層惟獨(dú)1個電子 B. 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半C. M層電子數(shù)為K層電子

27、數(shù)的一半 D. K、L層電子數(shù)之和比M、N層電子數(shù)之和大13 分離處于其次、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族；B處于第n族；A惟獨(dú)正化合價。則A、B原子核外電子總數(shù)分離為 （ D ）A. m、n B. 3、7 C. m-2、10n D. m+2、n+10題型三：判斷元素原子序數(shù)差例4 若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不行能是 (D)A. 1 B. 2 C. 5 D. 6點(diǎn)撥：設(shè)兩種元素的符號分離為X和Y，則化合物的化學(xué)式為X2Y3，即X為+3價，Y為-2價，在短周期元素中滿足此要求的X元素有5B、7N、13A

28、l，Y元素有8O和16S。邏輯總結(jié)：從化合價入手或從直覺代表物入手都可以。鞏固：4 周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子個數(shù)之比為12。寫出這些化合物的化學(xué)式 。題型四：位、構(gòu)、性三者關(guān)系例5 下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)： （ B ）元素熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/與水的反應(yīng)導(dǎo)電性（純液體）X-283-162不反應(yīng)不導(dǎo)電Y-10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導(dǎo)電Z680/強(qiáng)烈反應(yīng)，生成H2，并形成堿性溶液導(dǎo)電若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的挨次是A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y

29、、X點(diǎn)撥：導(dǎo)電性化合物類型；與水反應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性例6 砹(At)是原子序數(shù)的鹵族元素，推想砹或砹的化合物不行能具有些性質(zhì)是(A)A. HAt很穩(wěn)定 B. 易溶于某些有機(jī)溶劑C. AgAt不溶于水 D. 是有色固體點(diǎn)撥：位近性近例7 在一定條件下，RO3n-中和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n- + F2 +2OH-=RO4- +2F- +H2O 已知R為短周期元素，則可知在RO3n-中，元素R的化合價是 ；元素R在周期表中的位置是 。點(diǎn)撥：離子方程式的電荷守恒和氟無正價邏輯總結(jié)：結(jié)構(gòu)打算位置，結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。周期數(shù)=電子層數(shù)主族數(shù)=最外層電子數(shù)=正價數(shù)|正價|+|負(fù)價|=8鞏固：5

30、X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是 ；1mol Z在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才干徹低中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，單質(zhì)A是 。6 同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列推斷正確的是 ( )A. 含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4H3XO4 B. 非金屬性：XYZC. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z挨次由弱到強(qiáng)D. 元素的負(fù)化合價的肯定值按X、Y、Z挨次由小到大7 周期表中相鄰的A、B

31、、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A_S_、B_Cl_、C_O_（填元素符號）。隨堂作業(yè)：1 設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是A. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B. 這種原子的相對原子質(zhì)量為m+nC. 若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wgD. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量2 X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元

32、素原子序數(shù)的關(guān)系是 (D)A. XYZ B. YXZ C. ZXY D. ZYX3、同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相像，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是 ( )A. 它是一種共價化合物 B. 在加熱時此化合物可以分解C. 這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng) D. 該化合物可以由PH3跟HI化合而成4在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個數(shù)比為1:2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分離為a和b，則下列對a和b可能的關(guān)系概括得最徹低的是 ( )a+b=15 a=b+15 a=b-5 a+b=22A. B. C. D. 5按照中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表推斷，下列講述不正確的是A K層電子為奇數(shù)的全部元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B L層電子為奇數(shù)的全部元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C L層電子為偶數(shù)的全部主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D M層電子為奇數(shù)的全部主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等6重水A與一般水B分離跟足量的金屬鈉反應(yīng)，下列講述正確的是 ( )A. A、B的質(zhì)量相等時，產(chǎn)憤怒體的體積在同溫、同壓下相等B. A、B的質(zhì)量相等時，產(chǎn)憤怒體的質(zhì)量相等C.