甘肅省天水市一中20182019學(xué)年高一化學(xué)(理)下第二學(xué)段考試試題

1、甘肅省天水市一中20182019學(xué)年高一化學(xué)(理)下第二學(xué)段考試一試題(含)甘肅省天水市一中20182019學(xué)年高一化學(xué)(理)下第二學(xué)段考試一試題(含)甘肅省天水市一中20182019學(xué)年高一化學(xué)(理)下第二學(xué)段考試一試題(含)2018級(jí)2018-2019學(xué)年第二學(xué)期第二次階段考試化學(xué)（理科）相對(duì)原子質(zhì)量：Cu64Zn65Ag108一、選擇題（以下各題有且只有一個(gè)選項(xiàng),每題3分,共54分）1、據(jù)報(bào)道：“可燃冰”是可以知足人類使用1000年的新能源?！翱扇急痹嚥沙晒?翻開一個(gè)千年寶庫。“可燃冰”的主要為甲烷分子的結(jié)晶水合物(CHnHO)。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是42A甲烷屬于化石燃料B甲烷的空間構(gòu)

2、型是正周圍體構(gòu)造C可燃冰有可能成為人類未來的重要能源D可燃冰供應(yīng)了水可能變成油的例證2、以下所述變化中,前者是吸熱反響,后者是放熱反響的是（）ABa(OH)28H2O與NH4Cl的反響；氫氧化鈉溶于水B點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中連續(xù)焚燒；碳酸氫鈉分解C灼熱的碳與二氧化碳的反響；氫氣在氯氣中焚燒D酸堿中和；焦炭與高溫水蒸氣反響3、以下說法正確的選項(xiàng)是（）A向焚燒的炭中加入KClO3固體,焚燒更旺,KClO3作催化劑B工業(yè)大將礦石粉碎,增加了接觸面積,加快反響C關(guān)于合成氨反響,延長時(shí)間有利于氨氣的制備D恒溫恒容,向合成氨反響的容器中通氖氣,壓強(qiáng)變大,反響加快4、相關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描繪正確的選項(xiàng)是A反響C

3、aOH2O=Ca(OH)2可以放出大量的熱,故可把該反響設(shè)計(jì)成原電池,把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能B原電池的兩極必然是由爽朗性不一樣樣的兩種金屬組成C充電電池又稱二次電池,它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化復(fù)原反響,在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行,使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)D原電池工作時(shí),正極表面必然有氣泡產(chǎn)生5、可逆反響：A+3B2C+2D在四種不一樣樣的情況下,反響速率分別為VA=0.15mol/(Ls),VB=0.6mol/(Ls),VC=0.4mol/(Ls),VD=0.45mol/(Ls),則以上四種情況下反響速率由小到大排列正確的選項(xiàng)是AB=C=D6、若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比11混淆,在光照下獲取的取代產(chǎn)物

4、是CH3ClCH2C12CHCl3CCl4A只有B只有C的混淆物D的混淆物7、解析以以下列圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的選項(xiàng)是A中Mg作負(fù)極,中Fe作負(fù)極-B中Mg作正極,電極反響式為6H2O+6e6OH+3H2C中Fe作負(fù)極,電極反響式為Fe-3e-Fe3+D中Cu作正極,電極反響式為2H+2e-H28、已知25、101kPa下,含1mol碳原子的石墨圓滿焚燒生成CO放出熱量393.51kJ；2含1mol碳原子的金剛石圓滿焚燒生成CO2放出395.41kJ的熱量。據(jù)此判斷,以下說法正確的選項(xiàng)是A由石墨制備金剛石是吸熱反響；石墨比金剛石牢固B由石墨制備金剛石是吸熱反響；等質(zhì)量時(shí),石墨的

5、能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反響；金剛石比石墨牢固D由石墨制備金剛石是放熱反響；等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高9、化學(xué)反響中的能量變化是由化學(xué)反響中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸取的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不一樣樣引起的。以以以下列圖N2(g)與O2(g)反響生成NO(g)過程中的能量變化：以下說法中正確的選項(xiàng)是A1molN2(g)與1molO2(g)反響放出的能量為180kJB1molN2(g)和1molO2(g)擁有的總能量小于2molNO(g)擁有的總能量C平常情況下,N2(g)與O2(g)混淆能直接生成NO(g)DNO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反響生成鹽和水10、反響：C

6、(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,以下條件的改變對(duì)其反響速率幾乎無影響的是A增加H2O(g)的量B保持體積不變,充入氦氣使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大C將容器的體積減小一半D保持壓強(qiáng)不變,充入氦氣使容器容積變大11、對(duì)可逆反響4NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(g),以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是322A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正逆反響速率為零B若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),生成xmolNH3,則反響達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積,則正反響速率減小,逆反響速率增大D化學(xué)反響速率關(guān)系：2v(NH3)3v(H2O)12、以下相關(guān)原電池的說法中,正確的選項(xiàng)是（）A堿性鋅錳電

7、池的正極反響為MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2OB氫氧燃料電池是一種將復(fù)原劑和氧化劑全部儲(chǔ)存在電池內(nèi)的新式供電裝置C利用反響2Fe3+Fe=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池,鋅片作負(fù)極,鐵片作正極,FeCl3溶液作電解質(zhì)溶液D鋅、銅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí),有6.5g鋅溶解,就有0.2g氣體生成13、某學(xué)生為了研究鋅與鹽酸反響過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反響放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄以下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310反響速率最大的時(shí)間段及其原因是（）。A01min鹽酸濃度大,反響速率大B12min接觸面積增大,

8、反響速率大C23min反響放熱,溫度高升,反響速率大D34min產(chǎn)生的Zn2+是催化劑,反響速率大14、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其中工作原理以以以下列圖所示。則以下說法正確的選項(xiàng)是A電流由a極流向b極B溶液中的-OH向b極搬動(dòng)Ca極的電極反響式為：-+4NH12e=2N+12H32Db極的電極反響式為：-3O2+12e+6H2O=12OH15、450時(shí),在某恒容密閉容器中存在反響：C(s)2NO(g)N(g)CO(g),以下說法能22作為判斷該反響達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()A容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變Bv正(N2)=2v逆(NO)CN2與CO2的物質(zhì)的量之比為11D容器內(nèi)混淆氣

9、體的密度保持不變16、在密閉容器中進(jìn)行以下可逆反響：X(g)Y(g)2XY(g),已知X、Y、XY三者初步2222濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1,在必然條件下反響達(dá)到平衡,此時(shí)容器中不可以能的情況是（）AX2為0.2molL-1BY2為0.35molL-1CXY為0.3molL-1DX2、Y2、XY總濃度為0.6molL-117、把6molA氣體和5molB氣體混淆放入4L密閉容器中,在必然條件下發(fā)生反響：3A(g)B(g)2C(g)xD(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡,此時(shí)生成C為2mol,測(cè)定D的平均反響速率為0.1mol/(Lmin),以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

10、()Ax2BB的轉(zhuǎn)變率為20%C平衡時(shí)A的濃度為0.8mol/LD恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)和開始時(shí)相同18、科學(xué)家開發(fā)出NaCO2電池以以以下列圖所示。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A電池放電時(shí),鈉發(fā)生氧化反響B(tài)正極的電極反響式：2CO+2H2O+2e=2HCO3+H2C理論上耗資23g鈉,同時(shí)產(chǎn)生22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)情況）D該裝置既可以吸取二氧化碳,又能產(chǎn)生電能、氫燃料二、非選擇題（共46分）19(6分)在化學(xué)反響中,只有極少許能量比平均能量高得多的反響物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反響,這些分子被稱為活化分子。使一般分子變成活化分子所需供應(yīng)的最低限度的能量叫活化能,其單位平常用kJmol1表示。請(qǐng)認(rèn)

11、真察看以以下列圖,今后回答以下問題。（1）以以下列圖中所示反響是_(填“吸熱”或“放熱”)反響。（2）反響系統(tǒng)中加入催化劑對(duì)反響熱可否有影響?_。（3）已知翻開1molHH鍵、1molII、1molHI鍵分別需要吸取的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘(I2)反響生成HI會(huì)_(填“放出”或“吸收”)_kJ的熱量。20（14分）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以知足不一樣樣的需要,電池發(fā)揮重視要的作用。請(qǐng)回答以下問題：(1)電子表和電子計(jì)算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池,其電極資料分別為Ag2O和Zn,電解液為KOH溶液。工作時(shí)電池總反響為：Ag2O+Zn+

12、H2O=2Ag+Zn(OH)。工作時(shí)電流從_極流向_極(兩空均填“Ag2O”或“Zn”)。負(fù)極的電極反響式為_。工作時(shí)電池正極區(qū)的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。2+某學(xué)習(xí)小組依照氧化復(fù)原反響：2Ag+Cu=Cu+2Ag設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極發(fā)生的電極反響式為_；當(dāng)反響進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極資料,測(cè)得某一電極增重了5.4g,則該原電池反響轉(zhuǎn)移的電子為_mol。(3)以以下列圖是氫氧燃料電池的原理表示圖：該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為_。其正極反響式為_。(4)熔融鹽電池?fù)碛懈叩陌l(fā)電效率,所以碰到重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混淆物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì)?空氣與CO2的混

13、淆氣為正極助燃?xì)?制得在650下工作的燃料電池,其負(fù)極反響式為_。21（14分）某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線以以以下列圖,據(jù)此回答：該反響的化學(xué)方程式為_從開始至2min,Z的平均反響速率為_mol/(Lmin)；達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)變率為_.該反響正向?yàn)榉艧岱错懭羯鲜鋈萜鳛榻^熱容器(與外界無熱互換),則抵達(dá)平衡所需時(shí)間將_。a延長b縮短c不變d無法確定以下表達(dá)中能說明上述反響達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。A反響中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等B混淆氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C混淆氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D單位時(shí)間內(nèi)每耗資3molX,同時(shí)生

14、成2molZE混淆氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵與稀鹽酸反響,取同質(zhì)量、體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了以下平行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化以以以下列圖：123456789實(shí)驗(yàn)：在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,用鐵片做實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。試回答以下問題：(6)解析實(shí)驗(yàn)中t1t2速率變化的主要原因是_。某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)反響速率加快的主要原因_。22(12分)利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反響制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組經(jīng)過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置以下：依照設(shè)計(jì)要求回答：甲烷的構(gòu)造式是_,CH2

15、Cl2應(yīng)該有_種構(gòu)造,證明甲烷不是平面構(gòu)造,而是_構(gòu)造。(2)請(qǐng)寫出C裝置中甲烷和氯氣反響生成一氯甲烷的化學(xué)方程式_。(3)反響開始后,C裝置中的現(xiàn)象_。(4)D裝置的石棉中平均混有KI粉末,其作用是吸取氣體中的_(填化學(xué)式)。(5)E裝置未直接用導(dǎo)管而改用球型干燥管的主要目的是_。該裝置還出弊端,原因是沒有進(jìn)行尾氣辦理,其尾氣主要成分為_(填化學(xué)式)。DCBCCDBAB101112131415161718BBDCDDACC化學(xué)理科試題答案19（1）放熱（2）不影響；催化劑不改變反響物與生成物的能量（3）放出11（2）氫氣和碘反響生成2molHI,舊鍵斷裂吸取能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ,新鍵生成釋放能量為：299kJ2=598kJ,舊鍵斷裂吸取的能量小于新鍵生成釋放的能量,反響為放熱反響,放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ,故答案為：放出；11。20(1)Ag2OZnZn-2e-增大+2OH=Zn(OH)2（2）Cu-2e-=Cu2+0.05NA（3）H2O2+4e-+4H+=