2021-2022學年山東省濰坊諸城市中考化學適應性模擬試題含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1如圖，蠟燭（足量）在盛有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒至熄滅，用儀器測出這一過程中瓶內(nèi)氧氣含量的變化，下列判斷中，正確的是A蠟燭熄滅時，密閉容總內(nèi)的氧氣已全部被耗盡B蠟燭熄滅后，密閉

2、容器內(nèi)的氣體中含有一氧化碳C該過程中，密閉容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量不斷減少D該過程中，密閉容器內(nèi)的物質(zhì)含氧元素總量不斷減少2某固體混合物由Mg和MgO組成，取該混合物與19. 6%的稀硫酸恰好完全反應（反應后溶液中無晶體析出），所得溶液蒸發(fā)82. 2g水后得到固體的質(zhì)量為24g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A16%B20%C25%D40%3下列事例不能用分子運動相關(guān)知識解釋的是（ ）A品紅溶解B籃球充氣C酒精揮發(fā)D柳絮飛揚420時，將等質(zhì)量的a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖甲；然后升溫到50時，現(xiàn)象如圖乙；a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖丙。

3、由這一過程可知（）A圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比b溶液大B圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液C圖丙中表示a的溶解度曲線是MD30時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等5下圖所示實驗操作正確的是A測定溶液的pHB讀出液體的體積C稀釋濃硫酸D移走蒸發(fā)皿6下列物質(zhì)屬于空氣污染物的是( )A氧氣 B二氧化碳 C稀有氣體 D可吸入顆粒物7下列屬于天然有機高分子材料的是（）A合成橡膠B合成纖維C塑料D棉花8下列物質(zhì)的用途中，主要利用其物理性質(zhì)的是A熟石灰用于改良酸性土壤B鹽酸用于除鐵銹C金屬用于制作導線D氧氣用于急救9下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）ABCD10 “綠色發(fā)展”、“低碳生活”等理念逐漸深入民心，

4、下列做法不符合這一理念的是（ ）A出行多乘交通工具B生活中用火燒毀廢舊塑料和橡膠C用廢舊報紙制作鉛筆桿D農(nóng)業(yè)和園林改浸灌為噴灌和滴灌二、填空題（本大題共1小題，共4分）11化學就在我們身邊。（1）大米、牛肉、蘋果中富含維生素的是_；（2）酒精燃燒的化學方程式為_；（3）吹滅生日蠟燭的滅火原理是_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12將25.6 g NaCl和MgCl2固體混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再將200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液不斷加入該溶液中。充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。求：實驗次數(shù)12345加入NaOH溶液質(zhì)量/g4040404040共生成沉淀的質(zhì)量/g2

5、.95.8m11.611.6 (1)上表中m的值為多少。_恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。_四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13根據(jù)下列反應事實寫出相應的化學方程式。金屬鋁與稀鹽酸反應：_。實驗室用高錳酸鉀加熱分解制取氧氣：_?；S用熟石灰處理含硫酸的廢液：_。二氧化碳與焦炭在高溫下反應：_。乙醇（C2H5OH）在足量氧氣中完全燃燒：_。14根據(jù)KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：20時，KNO3的溶解度約為_g。在10時，將25gKNO3放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。KNO3溶液中混有少量的NaC1，要得到較純凈的KNO3，提純

6、過為：蒸發(fā)濃縮、_，再過濾。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15疊氮化鈉(NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列研究汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3，迅速分解為Na、N2，反應方程式為_。將金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH3N2O = NaN3NaOHX,實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤_。工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，為測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)設計如圖裝置（已知H2SO4溶液與NaN3,反應不生成氣體）。裝置A的作用是_。設計的實驗步驟為：精確稱量樣品，

7、檢查裝置氣密性；打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；再打開彈簧夾，_；再次稱量裝置C。計算碳酸鈉含量至少需要測定_（填數(shù)字）個數(shù)據(jù)。根據(jù)制備反應，分析工業(yè)級NaN3中含有Na2CO3的可能原因_。M（NaN3純度測定）精確稱量0.140 g NaN3樣品，設計如圖裝置，測定其純度。已知2 NaN3 3N2，反應中放出大量的熱。檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差_（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好。使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是_。使用冷水冷凝的目的是_。反

8、應前應將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數(shù)時，還需要進行的操作是_。常溫下測得量氣管讀數(shù)為67.2 mL(N2的密度為1.25 g/L)，則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是_（填字母序號）。A100 mL B1 L C2 L計算NaN3樣品的純度（寫出計算過程）。16同學們?yōu)榱俗C明CO2與NaOH溶液能否反應進行了如下探究：活動一：依據(jù)裝置中氣體體積或壓力的變化判斷是否反應。資料：通常情況下，1體積水可以溶解1體積CO2。甲同學要用如圖所示裝置證明CO2與NaOH溶液能夠反應，可以觀察到的現(xiàn)象是_。乙同學認為甲同學的實驗不足以證明CO2與NaOH溶液能夠反應，應該再把Na

9、OH溶液換為水做對比實驗。請分析：通過甲乙兩位同學實驗的對比，我們能否證明CO2能與NaOH溶液反應？說出你的理由_。活動二：從生成物角度判斷是否反應。同學們提出：以甲實驗試管所得液體為研究對象。通過檢驗樣品中是否含有Na2CO3來證明CO2能否與NaOH溶液反應。資料：Ca（OH）2是微溶物，Ca2+和OH不能大量共存于溶液中。丙、丁兩位同學分別進行了如下實驗：操作現(xiàn)象丙取23mL樣品，向其中逐滴加入稀鹽酸開始偶有少量氣泡后來有大量氣泡丁取23mL稀鹽酸，向其中逐滴加入樣品開始即有大量氣泡請分析：（1）為什么丙、丁兩位同學的實驗現(xiàn)象不同_？（2）丙同學的實驗里不能用酚酞試液替代稀鹽酸，理由是

10、_。（3）還有什么物質(zhì)（酸類物質(zhì)除外）可以代替丙實驗的鹽酸來檢驗樣品中是否含有Na2CO3？請列舉一例：_?；顒尤簩嶒炌卣挂阎禾妓徕c穩(wěn)定，受熱難分解。有同學提出取少量甲、乙實驗試管里的液體進行如下圖所示實驗也能判斷CO2能否與NaOH溶液反應?？梢杂^察到：甲試管內(nèi)壁僅出現(xiàn)少量氣泡；乙試管內(nèi)壁出現(xiàn)較多氣泡。（1）這種加熱方式叫熱水浴，與直接用酒精燈加熱相比，熱水浴的優(yōu)點有哪些？_、_（答兩點）。（2）該實驗為什么能證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應_？參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、由瓶內(nèi)氧氣含量的變化圖，當氧氣的體積分數(shù)為15.96%時，蠟燭熄滅，說明密閉

11、容器內(nèi)的氧氣沒有全部被耗盡，故選項說法錯誤。B、蠟燭不充分燃燒會生成一氧化碳，蠟燭熄滅后，密閉容器內(nèi)的氣體中含有一氧化碳，故選項說法正確。C、任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，密閉容器內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量不會改變，故選項說法錯誤。D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，密閉容器內(nèi)的物質(zhì)所含氧元素總質(zhì)量不變，故選項說法錯誤。故選：B。【點睛】本題難度不大，理解瓶內(nèi)氧氣含量的變化圖，掌握蠟燭燃燒的實驗等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。2、C【解析】鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，所得溶液蒸發(fā)82. 2g水后得到的固體是硫酸鎂， 24g硫酸鎂中，鎂元素的質(zhì)量為：，

12、硫酸根的質(zhì)量=42g-4.8g-19.2g，參加反應的硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量=，參加反應的硫酸溶液的質(zhì)量=；反應生成的水的質(zhì)量=82.2g (100g-19.6g)=1.8g； 生成的水中氧元素的質(zhì)量=，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧化鎂中氧元素的質(zhì)量=反應生成水中氧元素質(zhì)量=1.6g。 原混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=。故選C。3、D【解析】A、品紅的溶解是因為品紅的分子在不斷地運動，品紅分子運動擴散到水中形成的，選項正確；B、籃球充氣是因為氣體分子間有間隙，分子間的間隔變小被壓縮到籃球中，選項正確；C、酒精揮發(fā)是因為酒精分子在不斷的運動，酒精分子不斷擴散到空氣中，選項正確；D、柳絮是宏觀物質(zhì)，不是分子

13、、原子等，所以不能用分子的觀點解釋柳絮飛揚現(xiàn)象，選項錯誤，故選D。4、C【解析】A、因為甲物質(zhì)沒有溶解完而乙物質(zhì)溶解完，所以圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比b溶液小，選項A錯誤；B、根據(jù)丙中甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線，都是隨溫度的升高而增大，圖乙中a、b溶液一定都是不飽和溶液，選項B錯誤；C、由20時甲的溶解度小，可以確定，圖丙中表示a的溶解度曲線是M，選項C正確；D、從溶解度曲線中可以看出，30時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，因為二者的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量都相等，選項D錯誤。故選C。5、C【解析】A、測溶液pH時，不能將pH試紙直接伸入待測液中，而是用玻璃棒蘸取待測液于pH試紙上，顯色后與比色卡對照，錯誤

14、，B、讀數(shù)時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平，錯誤，C、稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中，正確，D、移走蒸發(fā)皿應用坩堝鉗，錯誤，故選C6、D【解析】A、氧氣是空氣的主要成分，不屬于空氣污染物，故A錯誤；B、二氧化碳是空氣的成分，不屬于空氣污染物，故B錯誤；C、稀有氣體是空氣的成分，不屬于空氣污染物，故C錯誤；D、可吸入顆粒物，屬于空氣的污染物，故D正確。故選D。7、D【解析】A、合成橡膠屬于三大合成有機高分子材料之一，錯誤；B、合成纖維屬于三大合成有機高分子材料之一，錯誤；C、塑料屬于三大合成有機高分子材料之一，錯

15、誤；D、棉花屬于天然有機高分子材料，正確。故選D。8、C【解析】物質(zhì)需要發(fā)生化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)就是化學性質(zhì)，物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)就是物理性質(zhì)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、熟石灰用于改良酸性土壤是利用了酸堿中和反應原理，是化學性質(zhì)，A錯誤；B、鹽酸除鐵銹是利用酸和金屬氧化物能反應，是化學性質(zhì)，B錯誤；C、金屬用于制作導線是利用其導電性，是物理性質(zhì)，C正確；D、氧氣用于急救是氧氣能供給呼吸，是化學性質(zhì)，D錯誤；故選：C。9、A【解析】A、A圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，故是陰離子，故正確；B、B圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故是原子，故錯誤；C、C圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子

16、數(shù)，故是陽離子，故錯誤；D、D圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故是陽離子，故錯誤。故選A。10、B【解析】A.多乘交通工具、C.用廢舊報紙制作鉛筆桿、D.農(nóng)業(yè)和園林改浸灌為噴灌和滴灌均符合這一理念。故B正確。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、蘋果 用嘴吹滅蠟燭是降低溫度，從嘴里出來的氣流使火焰周圍的溫度迅速降低至著火點以下，火焰就熄滅了 【解析】（1）大米富含糖類；牛肉富含蛋白質(zhì)；蘋果富含維生素；（2）酒精和氧氣燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為：；（3）吹滅生日蠟燭的滅火原理是：用嘴吹滅蠟燭是降低溫度，從嘴里出來的氣流使火焰周圍的溫度迅速降低至著火點以下，火焰就熄滅了。三、計算題（本大

17、題共1小題，共5分）12、8.7 10% 【解析】（1）第一次加入40g氫氧化鈉溶液質(zhì)量得到沉淀2.9g，第四次實驗加入40g氫氧化鈉溶液生成沉淀增加了，說明第一次實驗中40g氫氧化鈉完全反應只能生成2.9g沉淀，所以第三次加入40g氫氧化鈉溶液也完全反應，生成沉淀的質(zhì)量是2.9g，所以m 的數(shù)值為5.8+2.9=8.7；（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，第4次恰好完全反應。設混合物中MgCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。 x=19 gy=23.4 g則原混合物中NaCl質(zhì)量為25.6 g19 g=6.6 g所以恰好反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=10%答：恰好完全反應時，所得溶液中

18、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O CO2+C 2CO C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 【解析】（1）鋁與稀鹽酸反應反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl2AlCl3+3H2。（2）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。（3）熟石灰與硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式是Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O。（4）二氧化碳與

19、焦炭在高溫下反應生成一氧化碳，反應的化學方程式是CO2+C 2CO。（5）乙醇（C2H5OH）在足量氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。14、30 16.7% 降溫結(jié)晶 【解析】（1）由溶解度曲線可知：20時，KNO3的溶解度約為30g；（2）在10時，KNO3的溶解度為20g，根據(jù)溶解度的概念可知，在10時，100g水中最多溶解20g，將25gKNO3放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ；（3）KNO3、NaC1的溶解度都隨溫度的降低而降低，KNO3溶解度受溫度較大，NaC1溶解度受溫度較小，KNO3溶液中混有少量

20、的NaC1，要得到較純凈的KNO3，提純過為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、再過濾。【點睛】一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、（1）2NaN3 2Na+3N2（2）紅色石蕊試紙（3）吸收空氣中的水分和二氧化碳氣體；繼續(xù)鼓入空氣，將裝置中殘留的二氧化碳全部排入BC裝置；3；生成的NaOH與空氣中的二氧化碳反應生成Na2CO3（4）不變（5）將錐形瓶適當傾斜（6）除去N2中的水蒸氣（7）A（8）92.86%【解析】（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解為Na、N2，即反應物是NaN3，生成物是Na、N2，條件是撞擊，所以反應方程式為 2NaN3Na+

21、3N2；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，可確定氣體X的化學式為：NH3，氨氣的水溶液氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；（3）堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳氣體，所以A的作用是除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣；再打開彈簧夾，鼓入空氣能將裝置中殘留的二氧化碳全部排入BC裝置；計算碳酸鈉的含量，需要知道樣品的質(zhì)量、反應前后C裝置的質(zhì)量，共3個數(shù)據(jù)；制備工業(yè)級NaN3時同時生成氫氧化鈉，它能和空氣中的二氧化碳反應生成Na2CO3；（4）連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，如裝置嚴密，裝置內(nèi)氣壓

22、不變，兩邊高度差不變；（5）使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是：將錐形瓶適當傾斜；（6）反應可能產(chǎn)生水蒸氣，使用冷水冷凝的目的是除去生成的氣體中的水蒸氣；（7）量取體積時，量筒的量程要和所測體積相近，且只能一次量出，所以選100mL的量筒，故選A；（8）生成氮氣的質(zhì)量為67.2mL1000mL/L1.25g/L=0.084g。設NaN3樣品的純度X。解得：X=92.86%答：NaN3樣品的純度92.86%。16、試管內(nèi)液體會上升至試管頂部（液體充滿試管） 能證明，因為甲乙實驗里試管中液面上升的高度不同（或甲實驗試管里液面上升的速度比乙快）；或不能證明，因為CO2也可能是溶解在NaOH溶液中了，使得甲乙液面同樣上升 丙開始階段氫氧化鈉和碳酸鈉多，鹽酸少，丁開始階段鹽酸多，少氫氧化鈉和碳酸鈉（此處不要求學生知道氫氧化鈉與碳酸鈉誰優(yōu)先與鹽酸反應，也不要求學生知道碳酸