外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響

1、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響第1頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)30分，星期四【復(fù)習(xí)回顧】畫(huà)出平衡建立過(guò)程的Vt圖像Vt1、可逆反應(yīng)2、正逆反應(yīng)速率相等3、動(dòng)態(tài)平衡4、各組分濃度、含量保持不變5、條件改變可引起平衡狀態(tài)改變第2頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)30分，星期四一、平衡的移動(dòng)原平衡條件改變速率改變V正 V逆平衡移動(dòng)新平衡（V正 = V逆）（V正 = V逆）當(dāng)V正 V逆時(shí)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)；當(dāng)V正 逆H+減小不變正第5頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)30分，星期四歸納表1條件改變?cè)龃笊晌餄舛葴p小生成物濃度對(duì)V的影響V逆_V逆_V正與V逆關(guān)系V正_V逆V正

2、_V逆平衡移動(dòng)方向向_反應(yīng)方向移動(dòng)向_反應(yīng)方向移動(dòng)平衡移動(dòng)結(jié)果_(“增強(qiáng)”或“減弱”)了條件的改變_(“增強(qiáng)”或“減弱”)了條件的改變?cè)龃竽嬲郎p弱第6頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)30分，星期四實(shí)驗(yàn)2-6對(duì)于平衡體系：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3編號(hào)步驟（1）現(xiàn)象步驟（2）現(xiàn)象結(jié)論滴加飽和FeCl3 溶液滴加1 molL KSCN 溶液滴加NaOH 溶液滴加NaOH 溶液增大反應(yīng)物濃度，平衡向_ _反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度，平衡向_ _反應(yīng)方向移動(dòng)12溶液紅色加深溶液紅色加深溶液紅色變淺溶液紅色變淺正逆第7頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)30分，星期四學(xué)生

3、討論表2（ 仿照表1形式填寫(xiě)）條件改變?cè)龃笊晌餄舛葴p小生成物濃度對(duì)V的影響V逆增大V逆減小V正與V逆關(guān)系V正 V逆平衡移動(dòng)方向向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡移動(dòng)結(jié)果減弱了條件的改變減弱了條件的改變想一想 硫酸工業(yè)中，對(duì)于2 SO2 + O2 2 SO3 ，常通入過(guò)量O2 的原因？第8頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)30分，星期四（二）溫度實(shí)驗(yàn)27對(duì)于平衡體系 2NO2（g） N2O4（g） H = -56.9 kJmol（紅棕色）（無(wú)色）表3 ：條件改變升高溫度降低溫度現(xiàn)象結(jié)論平衡移動(dòng)結(jié)果平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)，即向_ _熱反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)，即向_ _熱反應(yīng)方向

4、移動(dòng)顏色加深顏色變淺逆吸正放減弱了條件的改變減弱了條件的改變第9頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)30分，星期四總結(jié)對(duì)照表1，表2，表3，發(fā)現(xiàn)平衡移動(dòng)結(jié)果有 什么規(guī)律？【勒夏特列原理】：如果改變影響平衡的條件之一， 平衡將向著能夠減弱這種改變 的方向移動(dòng)。例：某反應(yīng)平衡體系溫度由50升高到80，則平衡 向_熱反應(yīng)方向移動(dòng)，使體系溫度由80降 低，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，_ t _吸5080第10頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)30分，星期四【思考討論】：1、對(duì)于N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）增大壓強(qiáng)，平衡如何移動(dòng)？2、要使上述反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，可采取哪

5、些措施？ 3、催化劑能否使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)？ （已知：催化劑可同等程度增加正逆反應(yīng)速率）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。即增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。增大N2濃度、增大H2濃度、減小NH3濃度、增大壓強(qiáng)、降低溫度。催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)。第11頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)30分，星期四【練習(xí)】1、對(duì)于平衡體系：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ） A、加入FeCl3 固體 B、加入KCl C、加入NaOH D、加入KSCN濃溶液C第12頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)30分，星期四【練習(xí)】2、對(duì)于反應(yīng)A（s）+ 2B( g ) 2 C( g ) ( 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) )，采取下列措施，會(huì)使 平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ） A、加入固體A B、增大壓強(qiáng) C、升高溫度 D、加催化劑C第13頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)30分，星期四【練習(xí)】3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： CO2（g）+ C（s） 2 CO（g）(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))， 達(dá)平衡后，改變下列條件，指定量如何變化？ （1）增加固體C，平衡_ _，C(CO)_ _； （2）增加CO2濃度，平衡_ _ ，C(CO)_； （3）增大壓強(qiáng)，平衡_ _，C(CO2)_； （4）升高溫度，平衡_ _，C(CO2)_。不移動(dòng)不變向右移