鹽類的水解經典習題含解析

1、第三節(jié)鹽類的水解題號11122133132441551661771881答案一、單項選擇題1水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是()A.NaHSO4溶液B.KF溶液KA1(SO4)2溶液D.Nal溶液解析：F-sAI3+的水解能促進水的電離；NaHSO4電離出的H+能抑制水的電離，I-對應的酸(HI)為強酸，故NaI溶液對水的電離平衡無影響。答案：D1題變式-1.(雙選)25C時，某濃度的氯化銨溶液的pH二4,下列敘述中正確的是()A溶液中的c(OH-)=1X10-iomoLL-iB溶液中的c(NH+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C溶液中的c(H+)+c(NH+)二c(Cl-)+

2、c(OH-)D.溶液中的c(NH3H2O)二c(NH+)解析：A項中由K可計算出c(OH-)=1X10-iomolL-1，所以A項正確，B項中因為wNH：水解，故c(Cl-)c(NH+)，所以B項錯誤；C項中符合電荷守恒，所以C項正確；D項中NHj的水解程度較小，故c(NH3H2O)小于c(NH+)，所以D項錯誤。答案：AC.已知某溶液中只存在OH-、C卜、NH扌、H+四種離子，下列說法不正確的是()A若溶液中c(NH+)=c(Cl-),則該溶液一定顯中性B若溶液中c(NH+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),則溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2OC若溶液中c(C1-)c(NH+)c(H+

3、)c(OH-),則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl若溶液中c(C1-)c(H+)c(NH打c(OH-),貝9溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl解析：A項，若溶液中c(NHf)二c(Cl-)，由電荷守恒知c(OH-)二c(H+)，則該溶液一定顯中性；B項，溶液呈堿性，溶質只能是NH4Cl和NH3H2O；C項，溶液呈酸性，溶質可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HC1但若溶質是大量的NH4Cl和少量的HC1則c(Cl-)c(NH+)c(H+)c(OH-),D項錯誤。答案：D2題變式1.常溫下將JmolL-1%mL的氨水滴加到c2molL-1V2mL的鹽酸中，下列結論正

4、確的是()A若混合溶液的pH二7,則qVc2V2B若二V2,q二c2,則混合液中c(NH)二c(Cl-)C若混合溶液的pH二7,貝0混合液中c(NHf)c(Cl-)D若V二V2,且混合溶液的pH7,則一定有qc2V2；B項，若V二V2,C二c2則氨水與鹽酸恰好完全反應,混合液中溶質為NH4Cl,c(Cl-)c(NHf)；C項，若混合溶液的pH二7,由電荷守恒知，c(NH打二c(Cl-)；D項，混合溶液的pH7,溶質可能是NH4Cl或NH4Cl和HC1，可能C二c2或cbC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)Vc(Na+)解析：若HA為強酸，二者等體積混合后pH二7,則a二b；若HA為弱酸，

5、二者等體積混合后pH=7，則ab,選項A、B不一定正確?；旌虾笕芤褐写嬖陔姾墒睾悖篶(Na+)+c(H+)二c(A-)+c(OH-),因pH二7,即c(H+)二c(OH-),貝Qc(Na+)二c(A-)。答案：C3題變式1.常溫下，將aL0.1molL-1的NaOH溶液與bL0.1molL-1的CCOOH溶液混合，下列有關混合溶液的說法不正確的是()Aac(Na+)c(H+)c(OH-)Bab時，c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)Ca二b時，c(CH3COOH)+c(H+)二c(OH-)D.無論a、b有何關系，均有c(H+)+c(Na+)二c(CH3COO-)+c(OH-)

6、解析：ac(CH3COO-),B錯誤；a=b時，酸堿恰好完全反應，由質子守恒原理知C正確；由電荷守恒原理知D正確。答案：B32.濃度均為0.1molL-1的三種溶液：ch3COOH溶液；氫氧化鈉溶液；醋酸鈉溶液。下列說法不正確的是()A和等體積混合后的溶液中：c(OH-)二c(H+)+c(CH3COOH)B和等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C和等體積混合后溶液中由水電離出的c(H+)vlO-7molL-iD由水電離出的c(OH-):3解析：和等體積混合后的溶液為醋酸鈉溶液，根據質子守恒知A選項正確；和等體積混合后溶液呈酸性，醋酸的電離程度大于CH3

7、COONa的水解程度，因此離子濃度為c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，B選項正確；和等體積混合后水的電離受到抑制，由水電離出的c(H+),D選項錯誤。答案：D4對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()明磯溶液加熱CH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析：本題考查水解平衡和電離平衡等知識，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強，抓住這一本質尋找答案。A選項,明磯溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大,溶液的酸性增強,無顏色變化；B選項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性,加熱,醋酸根離子的水解程度

8、增大,溶液的堿性增強,溶液的顏色加深；C選項，加入氯化銨固體,氨水的電離程度減弱，堿性減弱,溶液顏色變淺；D選項，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。答案：B4題變式1.下列有關電解質溶液的說法正確的是()A在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H+)二c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析：在蒸餾水中滴加濃硫酸，蒸餾水溫度會升高，KW值增大，A錯誤；碳酸鈣難溶于稀硫酸但可以和醋酸發(fā)生化學反應,B錯誤；在Na2S溶液中，根據質子守恒可以得出c(H+)二

9、c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-),C正確；NaCl溶液中水的電離度不受影響,而醋酸銨由于發(fā)生水解，對水的電離起促進作用,所以電離度增大，大于NaCl溶液中水的電離度，D錯誤。答案：C5已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+K1=1.75X10-5molL-1,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-K2=5.71X10-10molL-i?，F(xiàn)將50mL0.2molL-i醋酸與50mL0.2molL-i醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是()溶液甲的pH7對溶液甲進行微熱，K、K2同時增大若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液

10、的pH明顯增大若在溶液甲中加入5mL0.1molL-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大解析：根據兩個平衡常數(shù)大小判斷醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，容液甲應該呈酸性，A錯誤；因為電離是吸熱過程，水解是吸熱反應，B正確；因為NaOH溶液與醋酸反應后，醋酸的電離平衡會正向移動，補充消耗的H+,pH變化不大，C錯誤；K只與溫度有關，D錯誤。答案：B5題變式1.欲使0.1molL-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO2-)、c(HCO3-)都減小，方法是(A.通入CO2氣體B加入NaOH固體C.通入HCl氣體D加入飽和石灰水解析:A項，通入CO2氣體c(H+)、c(CO2-)、c(HCO3

11、-)都增大;B項,NaOH可與NaHCO3反應生成Na2CO3,c(H+)、c(HCO-)減小，c(CO2-)增大；C項，HCl可與NaHCO3反應生成NqCI、h2O和CO2氣體，c(H+)增大，c(CO2-)、c(HCO3-)都減??；D項，飽和石灰水可與NaHCO3反應生成CaCO3,c(H+)、c(CO2-)、c(HCO-)都減小。答案：D6.已知在25條件下向10.00mL0.1molL-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是()A.B.a點表示的溶液中c(HCOO-)約為10-3moLL-1用25mLA

12、.B.c點NaOH溶液的體積小于10mL在a、c間任一點，溶液中一定都有c(Na+)c(HCOO-)c(H+)c(OH-)解析：a點pH二3,則c(H+)=10-3moLL-1,而c(HCOO-)c(H+),A正確；量取甲酸應選擇酸式滴定管，B正確；假設c點NaOH溶液的體積為10mL,則甲酸和NaOH恰好完全反應所得HCOONa溶液顯堿性而圖中c點顯中性則NaOH溶液的體積小于10mL,C正確；D項不符合電荷守恒，錯誤。答案：D6題變式61.室溫下，將1.000molL-1鹽酸滴入20.00mL1.000molL一i氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

13、()Aa點由水電離出的c(H+)=1.0X10-14moLL-1B.b點：c(NH+)+c(NH3H2O)二c(Cl-)C.c點：c(Cl-)二c(NHf)Dd點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱解析：本題考查電解質溶液中的離子濃度關系，意在考查學生對化學圖像的分析能力及對酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關系的掌握情況。a點即是1.000molL-1的氨水，NH3H2O是弱電解質沫完全電離,(OH-)v1molL-1，水電離出的c(H+)1.0X10-14molL-1,A項錯誤；b點處，加入鹽酸的體積未知,不能進行比較,B項錯誤；c點溶液顯中性，即c(OH-)=c(H+),結合

14、電荷守恒關系：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH+),有c(Cl-)二c(NH+),C項正確；d點后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞,D項錯誤。答案：C二、雙項選擇題7.常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是()稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低pH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度相同等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多解析：稀釋氨水，溶液中的c(OH-)減小，c(H+)增大，A不正確；pH相同的硫酸和醋酸,醋酸的濃度比硫酸大得多,故等體積的兩種酸,醋酸消

15、耗氫氧化鈉的物質的量多,D不正確。答案：BC7題變式71.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.10mL0.5molL-1CH3COONa溶液與6mL1molL-1鹽酸混合:c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B.0.1molL-1pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)二c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)D.0.1molL-1CH3COONa溶液中：c(OH-)二c(CH3COOH)+c(H+)解析：10mL0.5molL-iCH3COONa溶液與6mL1molL-i鹽酸混合，得到物質的量

16、之比為155的HC1、CH3COOH和NaCl的混合溶液，溶液顯酸性，離子濃度大小順序為c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，A正確；0.1molL-iNaHB溶液的pH二4,說明HB-的電離程度大于水解程度，離子濃度大小順序為c(HB-)c(B2-)c(H2B)，B錯誤；根據電荷守恒，NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),C錯誤；根據質子守恒,0.1molL-iCH3COONa溶液中一定有c(OH-)二c(CH3COOH)+c(H+)(也可以由電荷守恒式和物料守恒式推出),D正確。答案：AD8常溫下，VaLpH=2的鹽酸與VbLp

17、H=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關判斷正確的是()A.Va定等于VbBVa一定大于Vb混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl-)c(NH+)c(H+)c(OH-)混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH+)+c(H+)=c(C卜)+c(OH-)解析：兩種溶液中c(H+)二c(OH-)二0.01molL-1，故c(NH3H2O)c(HC1)。若Va二Vb,則堿過量，反應后的溶液呈堿性；若二者恰好反應，則反應后的溶液呈酸性，此時VV；ab若酸過量，則反應后溶液仍為酸性；若鹽酸過量很多，則反應后的溶液中c(H+)c(NH4+)，A、C錯誤；依電荷守恒原理知D正確。答案：BD8題變式8-1.下列

18、溶液中微粒濃度關系一定正確的是()A氨水與氯化銨的pH二7的混合溶液中：c(Cl-)二c(NH+)BpH二2的一元酸和pH二12的一元強堿等體積混合：c(OH-)二c(H+)C.0.1molL-1的硫酸銨溶液中：c(Nh+)c(SO4-)c(H+)D.0.1molL-1的硫化鈉溶液中：c(OH-)二c(H+)+c(HS-)+c(H2S)解析：本題考查離子濃度的大小比較，意在考查考生的分析能力。氨水與氯化銨混合溶液的pH二7J則c(H+)二c(OH-)，艮據電荷守恒：(H+)+c(NH+)=c(OH-)+c(Cl-)則c(NH+)二c(Cl-),A項正確；pH二2的一元酸和pH二12的一元強堿等

19、體積混合，若一元酸為強酸，則二者恰好完全反應，溶液顯中性，c(H+)二c(OH-),若一元酸為弱酸,則一元酸剩余,溶液顯酸性，c(H+)c(OH-),B項錯誤；0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液中由于NHf水解，溶液顯酸性，離子濃度大小為c(NH+)c(SO4-)c(H+)c(OH-),C項正確；0.1moLL-1的Na2S溶液中，根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)二2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，根據物料守恒：c(Na+)二2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，將代入,消去c(Na+)，則c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)二c(OH-),D項錯誤。答案：A

20、C三、非選擇題9在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。一定溫度下，向1L0.1molL-iCH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則溶液中CCHCCOCoOHH+)(填“增大”、“不變”或“減小”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式。(2)土壤的pH般在49之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為(3)常溫下向20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO

21、2因逸出未畫出)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。1005010050pH回答下列問題：在同一溶液中，h2co3、hco亍、CO3-(填“能”或“不能”)大量共存；當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為，溶液中各種離子的物質的量TOC o 1-5 h z濃度的大小關系為;已知在25C時，CO3-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)KhHCCOcO)2O)=2X10-4molL-1，當溶液中c(HCO-)c(CO2-)=21時，溶液的pH=。解析：(1)k=cCH3COOOOHH+)，k僅受溫度影響?？衫秒姾墒睾愕胏(CH3COO-)cCCHsCOOH)3+c(OH-)=c(H

22、+)+c(Na+)。土壤呈堿性，是因CO2-水解顯堿性所致。利用沉淀的轉化與生成規(guī)律，CaS04轉化為更難溶的物質CaCO3:Na2CO3+CaSO2H2O=CaCO3+Na2SO4+2巴0。(3)通過觀察圖像求解問。中c(OH-)二10-4molL-1，則c(H+)二10-1omoLL-1,故pH二10。答案:不高溫C(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)C03-+H2OHC0-+oh-Na2C03+CaS042H20=CaC03+Na2S04+2H20不能HC0-、H2CO3c(Na+)c(Q-)c(HC0-)c(H+)=c(OH-)1010.nh4ai(so4)2是食

23、品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：nh4ai(so4)2可作凈水劑，其理由是。(用必要的化學用語和相關文字說明)。相同條件下，0.1mol.L-1NH4Al(S04)2中c(NH+)傾“等于”“大于”或“小于)0.1molL-1NH4HSO4中c(NH+)o(3)0.1molL-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像如圖所示:其中符合0.1molL-1NH4A1(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是(填寫序號)，導致pH隨溫度變化的原因是20C時，0.1molL-1NH4A1(SO4)2中2c(SO2)-c(NH扌)一3

24、c(A13+)=高溫、(填數(shù)值)。解析：(1)A13+水解生成的A1(OH)3具有吸附性，即：A13+3H2OAl(OH)3+3H+，A1(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。NH4A1(SO4)2與NH4HSO4中的NH*均發(fā)生水解，但是NH4A1(SO4)2中A13+水解呈酸性抑制NHf水解，HSO4-電離出H+同樣抑制NH水解，因為HSO4-電離生成的H+濃度比A13+水解生成的H+濃度大，所以NH4HSO4中NH：水解程度比nh4ai(so4)2中的小。nh4ai(so4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為I。根據電荷守恒，可以求出2c(SO4_)-c(NH+

25、)-3c(A13+)二c(H+)_c(OH-)二10-3molL-1c(OH-)太小，可忽略。答案：(1)A13+水解生成的A1(OH)3具有吸附性，即Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,A1(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水小于INH4A1(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小10-3moLL-111.現(xiàn)有常溫下0.1moLL-1的純堿溶液。你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：，為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：。甲同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO2-不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的

26、觀點是否正確：乙同學就該溶液中微粒之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是c(Na+)=2c(CO-)c(CO2-)c(OH-)c(HCO-)c(H2CO3)c(CO-)+c(HCO-)=0.1molL-1c(OH-)=c(H+)+c(HCO-)+2c(H2CO3)水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式：解析:(1)Na2CO3呈堿性是由于CO2-水解造成的離子方程式為CO2-+H2OHCO-+OH-,HCO-+H2OH2CO3+OH-，要證明此觀點，只需證明Na2CO3溶液中存在水解平衡即可。若CO2-的水解占其總量的10%，則由第一步水解反應得c(OH-)二10-2molL-1，因還有二級水解，故PH12，要證明CO2-水解不超過總量的10%，只需看溶液pH是否小于