鹽類的水解經(jīng)典習(xí)題含解析

1、第三節(jié)鹽類的水解題號(hào)11122133132441551661771881答案一、單項(xiàng)選擇題1水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A.NaHSO4溶液B.KF溶液KA1(SO4)2溶液D.Nal溶液解析：F-sAI3+的水解能促進(jìn)水的電離；NaHSO4電離出的H+能抑制水的電離，I-對(duì)應(yīng)的酸(HI)為強(qiáng)酸，故NaI溶液對(duì)水的電離平衡無影響。答案：D1題變式-1.(雙選)25C時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH二4,下列敘述中正確的是()A溶液中的c(OH-)=1X10-iomoLL-iB溶液中的c(NH+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C溶液中的c(H+)+c(NH+)二c(Cl-)+

2、c(OH-)D.溶液中的c(NH3H2O)二c(NH+)解析：A項(xiàng)中由K可計(jì)算出c(OH-)=1X10-iomolL-1，所以A項(xiàng)正確，B項(xiàng)中因?yàn)閣NH：水解，故c(Cl-)c(NH+)，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中符合電荷守恒，所以C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中NHj的水解程度較小，故c(NH3H2O)小于c(NH+)，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AC.已知某溶液中只存在OH-、C卜、NH扌、H+四種離子，下列說法不正確的是()A若溶液中c(NH+)=c(Cl-),則該溶液一定顯中性B若溶液中c(NH+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),則溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2OC若溶液中c(C1-)c(NH+)c(H+

3、)c(OH-),則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl若溶液中c(C1-)c(H+)c(NH打c(OH-),貝9溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl解析：A項(xiàng)，若溶液中c(NHf)二c(Cl-)，由電荷守恒知c(OH-)二c(H+)，則該溶液一定顯中性；B項(xiàng)，溶液呈堿性，溶質(zhì)只能是NH4Cl和NH3H2O；C項(xiàng)，溶液呈酸性，溶質(zhì)可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HC1但若溶質(zhì)是大量的NH4Cl和少量的HC1則c(Cl-)c(NH+)c(H+)c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D2題變式1.常溫下將JmolL-1%mL的氨水滴加到c2molL-1V2mL的鹽酸中，下列結(jié)論正

4、確的是()A若混合溶液的pH二7,則qVc2V2B若二V2,q二c2,則混合液中c(NH)二c(Cl-)C若混合溶液的pH二7,貝0混合液中c(NHf)c(Cl-)D若V二V2,且混合溶液的pH7,則一定有qc2V2；B項(xiàng)，若V二V2,C二c2則氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng),混合液中溶質(zhì)為NH4Cl,c(Cl-)c(NHf)；C項(xiàng)，若混合溶液的pH二7,由電荷守恒知，c(NH打二c(Cl-)；D項(xiàng)，混合溶液的pH7,溶質(zhì)可能是NH4Cl或NH4Cl和HC1，可能C二c2或cbC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)Vc(Na+)解析：若HA為強(qiáng)酸，二者等體積混合后pH二7,則a二b；若HA為弱酸，

5、二者等體積混合后pH=7，則ab,選項(xiàng)A、B不一定正確?；旌虾笕芤褐写嬖陔姾墒睾悖篶(Na+)+c(H+)二c(A-)+c(OH-),因pH二7,即c(H+)二c(OH-),貝Qc(Na+)二c(A-)。答案：C3題變式1.常溫下，將aL0.1molL-1的NaOH溶液與bL0.1molL-1的CCOOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說法不正確的是()Aac(Na+)c(H+)c(OH-)Bab時(shí)，c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)Ca二b時(shí)，c(CH3COOH)+c(H+)二c(OH-)D.無論a、b有何關(guān)系，均有c(H+)+c(Na+)二c(CH3COO-)+c(OH-)

6、解析：ac(CH3COO-),B錯(cuò)誤；a=b時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，由質(zhì)子守恒原理知C正確；由電荷守恒原理知D正確。答案：B32.濃度均為0.1molL-1的三種溶液：ch3COOH溶液；氫氧化鈉溶液；醋酸鈉溶液。下列說法不正確的是()A和等體積混合后的溶液中：c(OH-)二c(H+)+c(CH3COOH)B和等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C和等體積混合后溶液中由水電離出的c(H+)vlO-7molL-iD由水電離出的c(OH-):3解析：和等體積混合后的溶液為醋酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒知A選項(xiàng)正確；和等體積混合后溶液呈酸性，醋酸的電離程度大于CH3

7、COONa的水解程度，因此離子濃度為c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，B選項(xiàng)正確；和等體積混合后水的電離受到抑制，由水電離出的c(H+),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D4對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()明磯溶液加熱CH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析：本題考查水解平衡和電離平衡等知識(shí)，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強(qiáng)，抓住這一本質(zhì)尋找答案。A選項(xiàng),明磯溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大,溶液的酸性增強(qiáng),無顏色變化；B選項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性,加熱,醋酸根離子的水解程度

8、增大,溶液的堿性增強(qiáng),溶液的顏色加深；C選項(xiàng)，加入氯化銨固體,氨水的電離程度減弱，堿性減弱,溶液顏色變淺；D選項(xiàng)，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。答案：B4題變式1.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H+)二c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析：在蒸餾水中滴加濃硫酸，蒸餾水溫度會(huì)升高，KW值增大，A錯(cuò)誤；碳酸鈣難溶于稀硫酸但可以和醋酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),B錯(cuò)誤；在Na2S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可以得出c(H+)二

9、c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-),C正確；NaCl溶液中水的電離度不受影響,而醋酸銨由于發(fā)生水解，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,所以電離度增大，大于NaCl溶液中水的電離度，D錯(cuò)誤。答案：C5已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+K1=1.75X10-5molL-1,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-K2=5.71X10-10molL-i?，F(xiàn)將50mL0.2molL-i醋酸與50mL0.2molL-i醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是()溶液甲的pH7對(duì)溶液甲進(jìn)行微熱，K、K2同時(shí)增大若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液

10、的pH明顯增大若在溶液甲中加入5mL0.1molL-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會(huì)變大解析：根據(jù)兩個(gè)平衡常數(shù)大小判斷醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，容液甲應(yīng)該呈酸性，A錯(cuò)誤；因?yàn)殡婋x是吸熱過程，水解是吸熱反應(yīng)，B正確；因?yàn)镹aOH溶液與醋酸反應(yīng)后，醋酸的電離平衡會(huì)正向移動(dòng)，補(bǔ)充消耗的H+,pH變化不大，C錯(cuò)誤；K只與溫度有關(guān)，D錯(cuò)誤。答案：B5題變式1.欲使0.1molL-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO2-)、c(HCO3-)都減小，方法是(A.通入CO2氣體B加入NaOH固體C.通入HCl氣體D加入飽和石灰水解析:A項(xiàng)，通入CO2氣體c(H+)、c(CO2-)、c(HCO3

11、-)都增大;B項(xiàng),NaOH可與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3,c(H+)、c(HCO-)減小，c(CO2-)增大；C項(xiàng)，HCl可與NaHCO3反應(yīng)生成NqCI、h2O和CO2氣體，c(H+)增大，c(CO2-)、c(HCO3-)都減??；D項(xiàng)，飽和石灰水可與NaHCO3反應(yīng)生成CaCO3,c(H+)、c(CO2-)、c(HCO-)都減小。答案：D6.已知在25條件下向10.00mL0.1molL-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是()A.B.a點(diǎn)表示的溶液中c(HCOO-)約為10-3moLL-1用25mLA

12、.B.c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10mL在a、c間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)c(HCOO-)c(H+)c(OH-)解析：a點(diǎn)pH二3,則c(H+)=10-3moLL-1,而c(HCOO-)c(H+),A正確；量取甲酸應(yīng)選擇酸式滴定管，B正確；假設(shè)c點(diǎn)NaOH溶液的體積為10mL,則甲酸和NaOH恰好完全反應(yīng)所得HCOONa溶液顯堿性而圖中c點(diǎn)顯中性則NaOH溶液的體積小于10mL,C正確；D項(xiàng)不符合電荷守恒，錯(cuò)誤。答案：D6題變式61.室溫下，將1.000molL-1鹽酸滴入20.00mL1.000molL一i氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

13、()Aa點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0X10-14moLL-1B.b點(diǎn)：c(NH+)+c(NH3H2O)二c(Cl-)C.c點(diǎn)：c(Cl-)二c(NHf)Dd點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱解析：本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)圖像的分析能力及對(duì)酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關(guān)系的掌握情況。a點(diǎn)即是1.000molL-1的氨水，NH3H2O是弱電解質(zhì)沫完全電離,(OH-)v1molL-1，水電離出的c(H+)1.0X10-14molL-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)處，加入鹽酸的體積未知,不能進(jìn)行比較,B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液顯中性，即c(OH-)=c(H+),結(jié)合

14、電荷守恒關(guān)系：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH+),有c(Cl-)二c(NH+),C項(xiàng)正確；d點(diǎn)后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C二、雙項(xiàng)選擇題7.常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低pH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度相同等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多解析：稀釋氨水，溶液中的c(OH-)減小，c(H+)增大，A不正確；pH相同的硫酸和醋酸,醋酸的濃度比硫酸大得多,故等體積的兩種酸,醋酸消

15、耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多,D不正確。答案：BC7題變式71.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.10mL0.5molL-1CH3COONa溶液與6mL1molL-1鹽酸混合:c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B.0.1molL-1pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)二c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)D.0.1molL-1CH3COONa溶液中：c(OH-)二c(CH3COOH)+c(H+)解析：10mL0.5molL-iCH3COONa溶液與6mL1molL-i鹽酸混合，得到物質(zhì)的量

16、之比為155的HC1、CH3COOH和NaCl的混合溶液，溶液顯酸性，離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，A正確；0.1molL-iNaHB溶液的pH二4,說明HB-的電離程度大于水解程度，離子濃度大小順序?yàn)閏(HB-)c(B2-)c(H2B)，B錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),C錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒,0.1molL-iCH3COONa溶液中一定有c(OH-)二c(CH3COOH)+c(H+)(也可以由電荷守恒式和物料守恒式推出),D正確。答案：AD8常溫下，VaLpH=2的鹽酸與VbLp

17、H=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是()A.Va定等于VbBVa一定大于Vb混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl-)c(NH+)c(H+)c(OH-)混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH+)+c(H+)=c(C卜)+c(OH-)解析：兩種溶液中c(H+)二c(OH-)二0.01molL-1，故c(NH3H2O)c(HC1)。若Va二Vb,則堿過量，反應(yīng)后的溶液呈堿性；若二者恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液呈酸性，此時(shí)VV；ab若酸過量，則反應(yīng)后溶液仍為酸性；若鹽酸過量很多，則反應(yīng)后的溶液中c(H+)c(NH4+)，A、C錯(cuò)誤；依電荷守恒原理知D正確。答案：BD8題變式8-1.下列

18、溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A氨水與氯化銨的pH二7的混合溶液中：c(Cl-)二c(NH+)BpH二2的一元酸和pH二12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH-)二c(H+)C.0.1molL-1的硫酸銨溶液中：c(Nh+)c(SO4-)c(H+)D.0.1molL-1的硫化鈉溶液中：c(OH-)二c(H+)+c(HS-)+c(H2S)解析：本題考查離子濃度的大小比較，意在考查考生的分析能力。氨水與氯化銨混合溶液的pH二7J則c(H+)二c(OH-)，艮據(jù)電荷守恒：(H+)+c(NH+)=c(OH-)+c(Cl-)則c(NH+)二c(Cl-),A項(xiàng)正確；pH二2的一元酸和pH二12的一元強(qiáng)堿等

19、體積混合，若一元酸為強(qiáng)酸，則二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，c(H+)二c(OH-),若一元酸為弱酸,則一元酸剩余,溶液顯酸性，c(H+)c(OH-),B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液中由于NHf水解，溶液顯酸性，離子濃度大小為c(NH+)c(SO4-)c(H+)c(OH-),C項(xiàng)正確；0.1moLL-1的Na2S溶液中，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)二2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒：c(Na+)二2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，將代入,消去c(Na+)，則c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)二c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A

20、C三、非選擇題9在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。一定溫度下，向1L0.1molL-iCH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則溶液中CCHCCOCoOHH+)(填“增大”、“不變”或“減小”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式。(2)土壤的pH般在49之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)常溫下向20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO

21、2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。1005010050pH回答下列問題：在同一溶液中，h2co3、hco亍、CO3-(填“能”或“不能”)大量共存；當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為，溶液中各種離子的物質(zhì)的量TOC o 1-5 h z濃度的大小關(guān)系為;已知在25C時(shí)，CO3-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)KhHCCOcO)2O)=2X10-4molL-1，當(dāng)溶液中c(HCO-)c(CO2-)=21時(shí)，溶液的pH=。解析：(1)k=cCH3COOOOHH+)，k僅受溫度影響?？衫秒姾墒睾愕胏(CH3COO-)cCCHsCOOH)3+c(OH-)=c(H

22、+)+c(Na+)。土壤呈堿性，是因CO2-水解顯堿性所致。利用沉淀的轉(zhuǎn)化與生成規(guī)律，CaS04轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)CaCO3:Na2CO3+CaSO2H2O=CaCO3+Na2SO4+2巴0。(3)通過觀察圖像求解問。中c(OH-)二10-4molL-1，則c(H+)二10-1omoLL-1,故pH二10。答案:不高溫C(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)C03-+H2OHC0-+oh-Na2C03+CaS042H20=CaC03+Na2S04+2H20不能HC0-、H2CO3c(Na+)c(Q-)c(HC0-)c(H+)=c(OH-)1010.nh4ai(so4)2是食

23、品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：nh4ai(so4)2可作凈水劑，其理由是。(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。相同條件下，0.1mol.L-1NH4Al(S04)2中c(NH+)傾“等于”“大于”或“小于)0.1molL-1NH4HSO4中c(NH+)o(3)0.1molL-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像如圖所示:其中符合0.1molL-1NH4A1(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是(填寫序號(hào))，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是20C時(shí)，0.1molL-1NH4A1(SO4)2中2c(SO2)-c(NH扌)一3

24、c(A13+)=高溫、(填數(shù)值)。解析：(1)A13+水解生成的A1(OH)3具有吸附性，即：A13+3H2OAl(OH)3+3H+，A1(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。NH4A1(SO4)2與NH4HSO4中的NH*均發(fā)生水解，但是NH4A1(SO4)2中A13+水解呈酸性抑制NHf水解，HSO4-電離出H+同樣抑制NH水解，因?yàn)镠SO4-電離生成的H+濃度比A13+水解生成的H+濃度大，所以NH4HSO4中NH：水解程度比nh4ai(so4)2中的小。nh4ai(so4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為I。根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO4_)-c(NH+

25、)-3c(A13+)二c(H+)_c(OH-)二10-3molL-1c(OH-)太小，可忽略。答案：(1)A13+水解生成的A1(OH)3具有吸附性，即Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,A1(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水小于INH4A1(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小10-3moLL-111.現(xiàn)有常溫下0.1moLL-1的純堿溶液。你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：，為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程：。甲同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO2-不超過其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的

26、觀點(diǎn)是否正確：乙同學(xué)就該溶液中微粒之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是c(Na+)=2c(CO-)c(CO2-)c(OH-)c(HCO-)c(H2CO3)c(CO-)+c(HCO-)=0.1molL-1c(OH-)=c(H+)+c(HCO-)+2c(H2CO3)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：解析:(1)Na2CO3呈堿性是由于CO2-水解造成的離子方程式為CO2-+H2OHCO-+OH-,HCO-+H2OH2CO3+OH-，要證明此觀點(diǎn)，只需證明Na2CO3溶液中存在水解平衡即可。若CO2-的水解占其總量的10%，則由第一步水解反應(yīng)得c(OH-)二10-2molL-1，因還有二級(jí)水解，故PH12，要證明CO2-水解不超過總量的10%，只需看溶液pH是否小于