高中化學(xué)硫的轉(zhuǎn)化魯科版必修市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書 化學(xué)1（必修）第三章第3節(jié) 硫轉(zhuǎn)化魯科版第1頁一、自然界中硫火山暴發(fā)火山口硫第2頁1.火山噴發(fā)時，產(chǎn)生許多含有硫元素氣體是什么？2.自然界中含硫化合物有哪些? 它們怎樣由火山噴發(fā)產(chǎn)生硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化而來?提出問題第3頁1.自然界中不一樣價態(tài)硫元素間轉(zhuǎn)化O2、H2O、陽光H2SO3H2SO4微生物還原SH2S火山暴發(fā)大氣地表地下與砷鐵汞銻 等元素化合含硫礦物雄黃雌黃輝銻礦黃鐵礦辰砂石膏(CaSO42H2O)芒硝(Na2SO410H2O)受空氣中氧氣、水等作用H2S部分硫SO2SO3部分硫第4頁硫硫化物：硫鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（CaS

2、O42H2O)煤和石油中蛋白質(zhì)中游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼巖層天然硫硫在自然界中存在第5頁硫單質(zhì)物理性質(zhì)色態(tài)溶沸點(diǎn)同素異形體黃色或淡黃色固體、很脆不溶于水微溶于酒精易溶于CS2不高溶解性斜方硫、單斜硫等各種 實(shí) 驗(yàn) 觀察硫黃樣品 研磨硫塊 在三個裝有硫粉試管中分別加入蒸餾水、酒精、二硫化碳2.認(rèn)識硫單質(zhì)第6頁硫單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)預(yù)測（1）與金屬反應(yīng)（2）與非金屬反應(yīng)第7頁 實(shí) 驗(yàn) 把研細(xì)硫粉和鐵粉混合物放在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用一根加熱后玻璃棒去引燃藥品一端。硫與鐵反應(yīng)現(xiàn)象：猛烈燃燒，發(fā)光發(fā)燒，生成黑色固體。 注意： 生成 硫化亞鐵 FeS Fe + S = FeS 氧化劑0-2不生成 硫化鐵 Fe2S

3、3反應(yīng)放出熱能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行第8頁討論硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應(yīng)，試比較反應(yīng)有何異同。結(jié)論：氯氣氧化性比硫強(qiáng) Fe + S = FeS硫是氧化劑2Cu + S = Cu2S化合反應(yīng)生成低價金屬硫化物12Cu + Cl2 = CuCl2點(diǎn)燃2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3氯氣是氧化劑化合反應(yīng)生成高價金屬氯化物23第9頁硫與非金屬反應(yīng)S + O2 = SO2點(diǎn)燃0+4硫作為還原劑具還原性H2 + S = H2SC + 2S = CS2高溫0-2-20硫作為氧化劑，具氧化性。 劃火柴時常聞到一股嗆鼻氣味，就是火柴頭成份中硫燃燒后產(chǎn)生二氧化硫。硫在氧氣中燃燒第10頁小結(jié)：硫單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)硫是一個

4、比較活潑非金屬單質(zhì)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性 當(dāng)硫與強(qiáng)還原劑（金屬、氫氣、碳等）反應(yīng)時，表現(xiàn)氧化性。（硫元素化合價降低） 當(dāng)硫與氧氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時，表現(xiàn)還原性。（硫元素化合價升高）第11頁硫用途制造硫酸硫化橡膠農(nóng)藥（石灰硫黃合劑）黑火藥焰 火火 柴醫(yī)藥（硫黃軟膏）第12頁長白山溫泉廣東從化溫泉天然溫泉第13頁 含有硫元素物質(zhì)在自然界中依靠大自然作用進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化。那么，在試驗(yàn)室中怎樣實(shí)現(xiàn)這些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化呢？二、試驗(yàn)室里研究不一樣價態(tài)硫元素間轉(zhuǎn)化提出問題第14頁SO2 + O2 SO3催化劑2H2SO3 + O2 = 2H2SO4SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr

5、SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4+4+6SS返回知識支持第15頁 H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4硫元素知識網(wǎng)知識支持第16頁SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 玻璃片H2SSO2析出硫0-2SSS+4第17頁+4+6SS返回 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2+2H2O 第18頁（1）設(shè)計方案盡可能降低環(huán)境污染（SO2,H2S都有毒），認(rèn)真對待尾氣處理。（2）試驗(yàn)方案要能判斷是否實(shí)現(xiàn)了轉(zhuǎn)化。

6、（3）畫出試驗(yàn)裝置圖。試驗(yàn)設(shè)計要求第19頁第20頁（1）試驗(yàn)內(nèi)容：探究不一樣價態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間轉(zhuǎn)化。（2）試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)：探究不一樣價態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間轉(zhuǎn)化；歸納總結(jié)SO2、濃硫酸化學(xué)性質(zhì)。（3）試驗(yàn)用具：試管，試管夾，玻璃棒，膠頭滴管，單孔橡皮塞，酒精燈，鐵架臺（帶鐵圈），藥匙，燒杯，圓底燒瓶，止水夾，橡皮管，硫粉，亞硫酸鈉，氫氧化鈉稀溶液，品紅溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，濃硝酸，稀硝酸，碘化鉀溶液，碘水，酚酞，氫硫酸，濃硫酸，BaCl2溶液，鋅粒，銅片，火柴?；顒犹骄康?1頁第一、學(xué)習(xí)注意事項(xiàng)： 試劑藥品取量 操作正確 安全問題 注意有毒物質(zhì)吸收第二、學(xué)生檢驗(yàn)試驗(yàn)所

7、需儀器和藥品。第三、由學(xué)生依自己設(shè)計方案動手試驗(yàn)并統(tǒng)計試驗(yàn)現(xiàn)象（4）試驗(yàn)步驟：第22頁（1）依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果，用圖示方法，表示不一樣價態(tài)硫元素之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。能寫出方程式請完成化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）經(jīng)過試驗(yàn)，總結(jié)二氧化硫，濃硫酸化學(xué)性質(zhì)。（3）在試驗(yàn)過程中，你碰到了哪些問題？是怎樣處理？問題討論第23頁（4）你還能實(shí)現(xiàn)其它含有不一樣價態(tài)硫元素物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化呢？（5）黃鐵礦（FeS2）是比較常見含硫礦石，是我國工業(yè)上用來制造硫酸一個原材料，怎樣把FeS2轉(zhuǎn)化為H2SO4？請你設(shè)計FeS2H2SO4轉(zhuǎn)化可能方法。問題討論第24頁 0 氧化劑 +4 氧化劑 +6 S 還原劑 S 還原劑 S概括整合強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑1相互轉(zhuǎn)化關(guān)系第25頁（1）物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味有毒氣體，易溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 與水反應(yīng) SO2+H2O H2SO32.二氧化硫性質(zhì)第26頁氧化性 SO2+H2S=3S+2H2O還原性 2SO2+O2 2SO3能使品紅溶液褪色（該性質(zhì)用來檢驗(yàn)SO2）。第27頁（1）吸水性干燥劑。（2）脫水性；（3）強(qiáng)氧化性 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O3.濃硫酸特征第28頁1 酸雨形成三、酸雨及其防治煤、石油等含硫元素