河南省焦作晨光學(xué)校高中化學(xué)二導(dǎo)學(xué)案-第二節(jié)元素周期律3

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二節(jié)元素周期律（3）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1）、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。2）、認(rèn)識(shí)周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū).3）、掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中的地址關(guān)系.【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)，周期表、周期律的應(yīng)用【復(fù)習(xí)牢固】1、什么是元素周期律？（元生性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞加呈現(xiàn)周期性變化)2、畫(huà)出S2離子的結(jié)構(gòu)表示圖，并且從表示圖判斷S元素屬于周期，族，表現(xiàn)為S原子易電子，化合價(jià)最低為價(jià)，最高正價(jià)為價(jià)。3、原子核外有10個(gè)電子的原子是,分子有共六種,陽(yáng)離子有,陰離子有。4、短周期中，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是,3倍的是，4倍的是，1/2倍的是

2、，1/4倍的是;原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有；原子各電子層都滿足2n2的有。【基礎(chǔ)知識(shí)】一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中地址的關(guān)系認(rèn)真觀察下表，填空并畫(huà)出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其周邊的元素符號(hào)。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精I(xiàn)IIIIIIVVVIVIIAAAAAA0A1非金屬性逐漸2金屬非3性金4逐屬性5漸逐6漸金屬性逐漸7【課堂練習(xí)】X、Y是元素周期表中的兩種元素。以下表達(dá)中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）A、X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物牢固D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)二、元素的化

3、合價(jià)與元素在周期表中地址的關(guān)系思慮：1、標(biāo)出以下有下劃線元素的化合價(jià)：NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO42、總結(jié)最高正化合價(jià)與什么有直接關(guān)系?_學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精得出結(jié)論：主族元素最高正化合價(jià)思慮：寫(xiě)出以下化合物中有下劃線元素的化合價(jià)：Na2CO3與CH4H2SO4與H2SHCl與HClO4解析最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之間的關(guān)系，并講解其原因.得出結(jié)論：.【練習(xí)】元素X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式HXO4，則其氣態(tài)氫化物化學(xué)式；若其水溶液表現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反響生成白色積淀，則它在元素周期表中的地址是-_.三、元素周期律、元素周期表的應(yīng)

4、用1、展望未知物的地址與性質(zhì)【課堂練習(xí)】Ra(鐳）是原子序數(shù)最大的第A族元素，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A、原子半徑是第A族中最大的B、遇冷水能激烈反響C、位于第七周期D、Ra(OH)2是兩性氫氧化物位2、搜尋所需物質(zhì)在能找到制造半導(dǎo)體資料，構(gòu)性學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精如；在能找到制造農(nóng)藥的資料，如;在能找到作催化劑，耐高溫,耐腐化的合金資料。【研究新知】一、元素“位、構(gòu)、性之間的關(guān)系地址反響反響二周、期序元數(shù)素=周期表的重要意義原子性質(zhì)主族序數(shù)=_結(jié)構(gòu)主要化合價(jià)元素周期律和元素周期表決定的出生是19決定世紀(jì)化得失學(xué)電子科能力學(xué)的重要成就之,擁有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)質(zhì)應(yīng)用價(jià)值，請(qǐng)

5、你依照教材所給資料和你在網(wǎng)上查閱結(jié)果,分別舉例說(shuō)明?！窘Y(jié)論】1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；2、指導(dǎo)科學(xué)研究，如發(fā)現(xiàn)新元素;3、指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐,如搜尋新資料、催化劑、制冷劑、探礦等;4、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”;【小結(jié)】主族元素原子得、失電子能力強(qiáng)弱與元素在周期表中的地址關(guān)系1230AAAAAAA元元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)稀元素有原B素子原子失氣電AlSi得子電能子力能逐力漸逐漸增增強(qiáng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精4GeAs體5SbTe元6PoAt素7【自主研究】08年海南高考卷）依照元素周期表1-20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答以下問(wèn)題.(1)、屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有（填兩種化合物的化學(xué)式)；（2)、屬于稀有氣體的是_(填元素符號(hào),下同）；(3)、形成化合物種類最多的兩種元素是_；（4）、第三周期中,原子半徑最大的是（稀有氣體除外