廣東省云浮市千官中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省云浮市千官中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A都是白色的固體 B都是堿性氧化物C都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D都是強(qiáng)氧化劑參考答案：C解析：Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體；Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物；Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O不是。C正確。2. 甲苯的苯環(huán)上有5個(gè)氫原子，其中若有兩個(gè)氫原子分別被羥基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，則可形成的有機(jī)物有A. 9種 B. 10種 C. 12種 D. 15種參考

2、答案：B二取代物的書寫可以采用定一議二法：先在苯環(huán)上確定氯原子(Cl)的位置，再討論羥基(OH)的幾種可能位置。3. 下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）AC與C BO2和O3C淀粉與纖維素 D與參考答案：D【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【分析】同分異構(gòu)體指具有相同的分子式，具有不同的結(jié)構(gòu)的化合物，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)之間必須滿足：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：A二者為碳原子的不同核素，互為同位素，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B氧氣和臭氧為氧氣的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C淀粉和纖維素都是混合物，二者的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D，

3、二者的結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，都是戊烷的同分異構(gòu)體，故D正確；故選D4. 鉛的冶煉大致過程如下:富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;制粗鉛:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。下列說法正確的是A. 浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B. 將1mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳C. 方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOD. 整個(gè)冶煉過程中，制取1mol Pb共轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：B【詳解】A. 浮選法富集方鉛礦的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B. 將1mol PbS冶煉成Pb過程中，根據(jù)方程式得出，2

4、PbS2PbOC2Pb，1mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故B正確；C. 方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合價(jià)升高，是還原劑，氧元素化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物有PbO和SO2，故C錯(cuò)誤；D. 整個(gè)冶煉過程中，根據(jù)Pb原子守恒，則PbS轉(zhuǎn)化為PbO轉(zhuǎn)移電子是6mol，PbO轉(zhuǎn)化為Pb轉(zhuǎn)移電子是2mol，所以制取1mol Pb共轉(zhuǎn)移8mol電子，故D錯(cuò)誤；故選B。5. 下列屬于熱化學(xué)方程式的是 AC + O2 CO2 BH2 + CuO H2O + Cu Q CH2(氣) + Cl2(氣) = 2HCl + Q DC(固) + O

5、2(氣) = CO2(氣) + 393.5kJ參考答案：D6. 已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H= 92 kJmol-1，下圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率()隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法中，不正確的是A. X表示溫度B. L2L1C. 反應(yīng)速率(M)(N)D. 平衡常數(shù)K(M)K(N)參考答案：D【詳解】A根據(jù)圖像，隨著X的增大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率()減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率()減小，故A正確；B相同溫度條件下，壓強(qiáng)越大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率()越大，L2L1，故B正確；C壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，(M)(

6、N)，故C正確；D溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選D。7. 關(guān)于硝酸的說法正確的是A硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是5價(jià)的氮得電子B濃HNO3與濃HCl按31的體積比所得的混合物叫王水C硝酸電離出的H離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體參考答案：A8. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）ACaCO3（s） BKNO3溶液 CNa2SO4溶液 DCuSO4（s）參考答案：C試題分析：A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，會消耗鹽酸，影響生成氫氣的總量。B、相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，反應(yīng)速率減慢。C、相

7、當(dāng)于存在硝酸，硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣。D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵與銅會形成原電池，加快反應(yīng)的進(jìn)行，所以答案選B9. 可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D全部參考答案：A10. 下列屬于酸性氧化物的是（）ANa

8、2OBMgOCH2ODCO2參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此分析【解答】解：A、氧化鈉只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故為堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、氧化鎂只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故為堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、水和酸、堿均不能反應(yīng)，故為不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；D、二氧化碳只能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為酸性氧化物，故D正確故選D11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下，11.2L C

9、l2含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略12. 下列實(shí)驗(yàn)中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是A. lmolMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱 B. lmolCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱C. lmolCu投入含4molHNO3的濃硝酸中 D. 常溫下1mol鋁片投入到足量濃硝酸中參考答案：C分析：A、二氧化錳不能氧化稀鹽酸；B、銅與稀硫酸不反應(yīng)；C、銅與濃硝酸反應(yīng)，根據(jù)方程式判斷；D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化。詳解：A、lmolMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱過程中稀鹽酸濃度變小，二氧化錳不能氧化稀鹽酸，所以固體不能完全溶解，A錯(cuò)

10、誤；B、lmolCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱過程中硫酸濃度變小，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以固體不能完全溶解，B錯(cuò)誤；C、lmolCu投入含4molHNO3的濃硝酸中，根據(jù)方程式Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可知銅可以完全溶解，C正確；D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，因此常溫下1mol鋁片投入到足量濃硝酸中不能完全溶解，D錯(cuò)誤，答案選C。13. 下列說法正確的是 AFeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因?yàn)镕e的金屬活動(dòng)性大于CuB用過量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液D除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH

11、)2方法：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾參考答案：D14. 以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是A. b電極為負(fù)極B. 反應(yīng)過程中，溶液中的Cl-向a電極移動(dòng)C. a電極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+D. 電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl參考答案：B以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，該原電池的電池反應(yīng)為：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A項(xiàng)，通入N2的a電極為正極，通入H2的b電極為負(fù)極，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)過程中，Cl-向負(fù)極移動(dòng)，

12、向b電極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a電極上N2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+，正確；D項(xiàng)，正確；答案選B。15. 下列物質(zhì)NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 （ ）A、 B、 C、 D、全部參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式： 。 （2）甲同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行銅

13、和稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)際上看到的氣體卻是紅棕色的原因是（填化學(xué)方程式）： 。（3）丙同學(xué)采用如圖II所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO。該學(xué)的步驟如下：從U形管左端加入稀硝酸，直至充滿U形管右端；用附有銅絲的膠塞塞住U形管右端（膠塞用錫箔紙包?。^察現(xiàn)象；等反應(yīng)停止后用注射器注入適量空氣，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該同學(xué)確認(rèn)銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（4）以下收集NO氣體的各種裝置中，合理的是 （填選項(xiàng)代號）。參考答案：（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2）2NO +O2 =2NO2（3）U形管右端有無色氣體生成；注入空氣后氣體變紅

14、棕色（4）CE（每空2分，方程式未配平扣1分） 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通 常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，且E的相對分子質(zhì)量為88。請根據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，其反應(yīng)類型是 。（4）現(xiàn)代工業(yè)常用A和D在催化劑、加熱條件下合成E，請寫出其相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，并指出其反應(yīng)類型 。參考答案：略18. （12分）Fe2+是一種非常好的還原劑，能夠與很多氧化劑發(fā)生反應(yīng)。(1)在加熱條件下，F(xiàn)eSO4可與硫酸酸化的KNO3反應(yīng)，其中的Fe2+

15、全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也完全反應(yīng)并放出NO氣體。請寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。上述反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_ 。 若11.4gFeSO4參與反應(yīng)，則產(chǎn)生NO氣體的體積(標(biāo)況下)_L。(2)難溶物FeS能夠與硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O橫線上的物質(zhì)的化學(xué)式是_。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_。若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。參考答案：(1) KNO3 0.56 (2)S S、Fe2(SO4)3 0.1NA19. （12 分）T時(shí)，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.0kJ /mol。t0時(shí)刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時(shí)刻開始，改變反應(yīng)的一個(gè)條件，體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，如下圖所示。試回答下列問題：（1）T時(shí)