廣東省東莞市廣榮中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省東莞市廣榮中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是 ACu2、H、Cl BCO、OH、ClCK、H、Cl DK、OH、CO參考答案：D甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，說明甲燒杯中有Cu2，則甲燒杯中沒有CO、OH；那么乙燒杯中有CO、OH，沒有H，而剩下的陽離子只有K，則乙中一定有K.2. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 A濃硫酸具有吸水性

2、，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：答案：D3. 下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是Ae的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：ebaC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)參考答案：D解析：d、e位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)；a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素半徑大，故B項(xiàng)錯(cuò)；六種元素中，f為氯，單質(zhì)是最活潑的，C項(xiàng)錯(cuò)；c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的

3、酸分別為H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。 4. 常溫時(shí)，在X的溶液中先滴入幾滴酚酞溶液后變紅，再加入等體積的Y的溶液，混合溶液一定顯紅色的是（溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol/L）XYA氫氧化鋇明礬B醋酸鈉醋酸C碳酸氫鈉石灰水D氫氧化鈉硫酸參考答案：C略5. 在溶液中加入鹽酸后仍能大量共存的離子組是A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B.Ba2+、K+、Cl-、SO42- C. NH4+、Mg2+、I-、SO42- D.Na+、NH4+、AlO2-、Cl-參考答案：C6. (不定項(xiàng))某有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A

4、該化合物分子中不含手性碳原子B該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出C1 mol該化合物與足量溴水反應(yīng)，消耗2 mol Br2D在一定條件下，該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應(yīng)參考答案：BC【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】有機(jī)物含有羧基、羰基、碳碳雙鍵以及酚羥基，可結(jié)合酸、酮、苯酚以及烯烴的性質(zhì)解答該題【解答】解：A分子中與苯酚和羰基相連的碳原子連接4個(gè)不同的原子團(tuán)，為手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B含有羧基，具有酸性，可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故B正確；C含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，則1 mol該化合物與足量溴水反應(yīng)，消耗2 mol Br2，故

5、C正確；D羥基鄰位只有1個(gè)H原子，與甲醛不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選BC7. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A向NaOH溶液中通入足量SO2： SO2 + 2OH = SO32 + H2OB向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣： 4H+ + 4I+O2= 2I2 +2H2OC等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2+OH= BaCO3+ H2OD硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合： Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O參考答案：BC8. 已知：2Fe2Br2=2Fe32Br， 2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2

6、的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是A還原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 molC當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213參考答案：B略9. 蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是 A沉淀X的成分是SiO2B將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏

7、料Fe2O3，C在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+參考答案：B10. 下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）。下列說法正確的是A化合物甲的分子式為C10H10O3，分子中的含氧官能團(tuán)有醛基和酯基B化合物乙能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物能和溴發(fā)生加成反應(yīng)C化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)生成化合物丙D化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B11. pH2的弱酸HA溶液1mL，加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是 （

8、 ） Aa的取值范圍為2a4BHA溶液加熱時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)C與pH12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH7DHA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，c(Na)c(A)c(OH)c(H)參考答案：CpH2的弱酸稀釋100倍，稀釋過程中HA電離程度增大，因此稀釋后溶液中104mol/Lc(H)102mol/L，A對(duì)；HA溶液加熱，電離程度增大，溶液酸性增強(qiáng)，B對(duì)；與pH12的NaOH溶液等體積混合，得到HA和NaA的混合溶液，溶液顯酸性，C錯(cuò)；HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到NaA溶液，由于A水解溶液顯堿性，離子濃度：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，D對(duì)。12. 在pH為45的環(huán)境

9、中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀工業(yè)上制是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙狻Ｓト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法中可行的是A加入純Cu將Fe2+還原B在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為45C向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀D在溶液中通入Cl2，再通入NH3調(diào)節(jié)pH為45參考答案：B13. 咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是 ( )A分子式為C16H18O9 B與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C1 mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8 mol NaOHD與濃溴水既能發(fā)生取代

10、反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：略14. 有甲（）、乙（）兩種有機(jī)物，下列說法中不正確的是（）A可用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分這兩種有機(jī)物B1 mol甲與H2在一定條件下反應(yīng)，最多消耗3 mol H2C甲、乙互為同分異構(gòu)體D等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗NaOH的量相同參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】A甲含有醛基、乙沒有醛基，所以可以通過檢驗(yàn)醛基鑒別二者；B碳碳雙鍵和醛基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；C二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；D甲中酯基水解生成的羧基和NaOH反應(yīng)，乙中之間水解生成的羧基和NaOH反應(yīng)【解答】解：A甲含有

11、醛基、乙沒有醛基，所以可以通過檢驗(yàn)醛基鑒別二者，所以可用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分這兩種有機(jī)物，故A正確；B碳碳雙鍵和醛基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1 mol甲與H2在一定條件下反應(yīng)，最多消耗3 mol H2，故B正確；C二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，這兩種物質(zhì)分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D甲中酯基水解生成的羧基和NaOH反應(yīng)，乙中之間水解生成的羧基和NaOH反應(yīng)，所以等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗NaOH的量相同，故D正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)性質(zhì)差異性鑒別二者，題目難

12、度不大15. 對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（ ）A用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性B醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水C用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)D向Na2O2與水完全反應(yīng)后的溶液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O2下表參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下： 查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和Cu SO4, 在空氣中加熱生成CuO 提出假設(shè) 假設(shè)l：紅色粉末是

13、Fe2 O3 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn) 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(2分)(2)若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有 (2分)。(3)若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時(shí)，溶液不變紅色，則證明假設(shè) (填數(shù)字) (2分)成立，寫出可能發(fā)生的離子方程式 。（6分）(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(ba)，則混

14、合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2分)參考答案：(1).溶液變?yōu)榧t色，且無固體殘留. (2分)(2).有固體剩余，且溶液變藍(lán) (2分)(3) (2分)當(dāng)Fe2O3與Cu2O的混合物溶解于酸時(shí)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O; (2分)Cu2O+2H+=Cu2+H2O+Cu; (2分)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+. (2分)(4). 2Cu2O+O2=4CuO +M (2分) 288 32 9(b-a) b-a w(Cu2O)=9(b-a)/a*100%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO

15、4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_（填“得到”或“失去”）_mol電子。（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：_ _ 參考答案：（共12分）（1）FeSO4HNO3N2OFe(NO3)3Fe2(SO4)3H2O （2分）（2）FeSO4 N （各2分）（3）得到 4 （各2分）（4）24 FeSO430HNO3（或4 FeSO45HNO3） （2分）略18. （16分）脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機(jī)合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_，化

16、合物I含有的官能團(tuán)名稱是_，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_mol O2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）與也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_。（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _。 (要求：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)參考答案：19. （15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對(duì)A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答： （1）X與B反應(yīng)的離子方程式為。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。 （3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_ （5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)（ ），也是沸點(diǎn)最