(新教材)氧化還原反應(yīng)公開課課件人教版1

1、第一章 化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)、氧化還原反應(yīng)第2課時、氧化劑和還原劑第一章 化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)、氧化還原反應(yīng)第2課時、氧化劑三、氧化劑和還原劑、氧化還原反應(yīng)中的兩條主線： 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物化合價降低 得到電子 發(fā)生還原反應(yīng)化合價升高 失去電子 發(fā)生氧化反應(yīng) CuO + H2 Cu + H2O 氧化性 還原性 弱還原性 弱氧化性三、氧化劑和還原劑、氧化還原反應(yīng)中的兩條主線： 氧化劑 、氧化還原反應(yīng)中的基本概念：1、氧化劑和還原劑 氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價降低 還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價升高、氧化還

2、原反應(yīng)中的基本概念：1、氧化劑和還原劑 氧化劑： 常見的氧化劑和還原劑類別物質(zhì)種類常見物質(zhì)氧化劑部分非金屬單質(zhì)O2 Cl2等具有高價態(tài)元素的化合物濃硫酸 HNO3 KMNO4 KClO3 K2Cr2O7某些金屬性較弱的高價態(tài)離子Fe3+ Ag+ Pb4+ Cu2+等過氧化物Na2O2 H2O2等還原劑活潑的金屬單質(zhì)Al Zn Fe等某些非金屬單質(zhì)C H2等非金屬陰離子和氫化物Cl- Br- I- S2- HI NH3 H2S等變價元素的較低價態(tài)化合物CO SO2 H2SO3 Na2SO3 FeSO4等 常見的氧化劑和還原劑類別物質(zhì)種類常見物質(zhì)氧部分非金屬單質(zhì)、氧化還原反應(yīng)中的基本概念：2、氧化

3、產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后的產(chǎn)物，即化合價升高的元素的產(chǎn)物 還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后的產(chǎn)物，即化合價降低的元素的產(chǎn)物、氧化還原反應(yīng)中的基本概念：2、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化3、氧化性和還原性 氧化性：得到電子的能力 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑具有氧化性，得到電子后，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng) 還原性：失去電子的能力 在氧化還原反應(yīng)中，還原劑具有還原性，失去電子后，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)中的基本概念：3、氧化性和還原性 氧化性：得到電子的能力 在氧化還 氧化性、還原性強弱的比較 氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 （氧化性）（還原性）

4、 （還原性） （氧化性） 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較在同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物例如：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4中 氧化性：Cu2+ Fe2+ 還原性：Fe Cu 氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張) 氧化性、還原性強弱的比較 氧化劑 + 還原劑 還 根據(jù)元素的活動性順序比較 金屬元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，越容易失去電子；其對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱，越難得到電子。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg

5、 Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+越靠左，單質(zhì)的還原性越強，越易失去電子越靠右，陽離子的氧化性越強，越易得到電子a 根據(jù)金屬活動性順序比較氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張) 根據(jù)元素的活動性順序比較 金屬元素的金屬性越強，其 根據(jù)元素的活動性順序比較a 根據(jù)非金屬活動性順序比較 非金屬元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性就越強，越容易得到電子；其對應(yīng)陰離子的還原性越弱，越難失去電子。F2

6、O2 Cl2 Br2 I2 SF- O2- Cl- Br- I- S2-氧化性越強還原性越強氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張) 根據(jù)元素的活動性順序比較a 根據(jù)非金屬活動性順序比較 根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度判斷 不同中氧化劑將同種還原劑中元素氧化，得到的價態(tài)越高，其氧化性越強。 Fe + S FeS例如：2Fe+3Cl2 2FeCl3則氧化性：Cl2 S氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(

7、共25張) 根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度判斷 不同中氧化劑 根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的難易程度（反應(yīng)條件）來判斷、不同的氧化劑（或還原劑）與同種還原劑（或氧化劑）反應(yīng)，條件要求越高，則其氧化性（或還原性）就越弱。 2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+Cl2+8H2O例如：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O則氧化性：KMnO4 MnO2氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的難易程度（反應(yīng)條件）來判斷、不同 根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的難易

8、程度（反應(yīng)條件）來判斷、物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強例如：物質(zhì)的氧化性：濃H2SO4 H2SO4 濃HNO3 HNO3 、溶液的酸堿性：酸性越強，氧化性越強；堿性越強，還原性越強KMnO4(酸性) KMnO4(中性) KMnO4(堿性) 例如：物質(zhì)的氧化性氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的難易程度（反應(yīng)條件）來判斷、物質(zhì)4、氧化還原反應(yīng)中的基本概念之間的關(guān)系： 氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物化合價降低 得到電子 發(fā)生還原反應(yīng) 使還原劑被氧化化合價升

9、高 失去電子 發(fā)生氧化反應(yīng) 是氧化劑被還原 特征本質(zhì)反應(yīng)行為作用特征本質(zhì)反應(yīng)行為作用氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)4、氧化還原反應(yīng)中的基本概念之間的關(guān)系： 氧化劑 + 還原記憶“十字口訣”失（失去電子）升（化合價升高）氧（被氧化）還（還原劑，具有還原性）氧（生成氧化產(chǎn)物）得（得到電子）降（化合價降低）還（被還原）氧（氧化劑，具有氧化性）還（生成還原產(chǎn)物）失升氧還氧得降還氧還氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版

10、高中化學必修一(共25張)記憶“十字口訣”失（失去電子）升（化合價升高）氧（被氧化四、氧化還原反應(yīng)中表示電子轉(zhuǎn)移的方法、雙線橋法：表明反應(yīng)前后同一元素的電子轉(zhuǎn)移情況標價態(tài)連雙線注得失 正確標明氧化還原反應(yīng)前后同一元素的化合價，判斷其升降 一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素；另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素 標出“失去”或“得到”電子的總數(shù)，注明該元素“被氧化”或“被還原”1、雙線橋法的基本步驟：氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)四、氧化還原反

11、應(yīng)中表示電子轉(zhuǎn)移的方法、雙線橋法：表明反應(yīng)前2、一般模型 氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物得到mne-(化合價降低，被還原)失去abe-(化合價升高，被氧化)3、注意事項： 箭頭、箭尾對應(yīng)化合價變化的同種元素 必須注明“得到”或“失去” 還原劑失去的電子總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)相等。即：mn=ab氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)2、一般模型 氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧、單線橋法：表明反應(yīng)前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況標價態(tài)連單線寫數(shù)目 正確標明氧化還原反應(yīng)前后同一

12、元素的化合價，判斷其升降 連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭必須由還原劑中化合價升高的元素指向氧化劑中化合價降低的元素 箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向，并標出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)1、單線橋法的基本步驟：氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)、單線橋法：表明反應(yīng)前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況標價態(tài)2、一般模型 氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物ne-3、注意事項： 箭頭已表明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不需要再標明“得到”或“失去”，只需要標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版

13、高中化學必修一(共25張)氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)2、一般模型 氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧歸納總結(jié)雙線橋法與單線橋法的比較 雙線橋法的“線橋”從反應(yīng)物到產(chǎn)物，單線橋法的“線橋”只連反應(yīng)物 表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、物質(zhì)被氧化或被還原等關(guān)系時，用雙線橋比較方便；表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，用單線橋比較方便。氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)歸納總結(jié)雙線橋法與單線橋法的比較 雙線橋法的“線橋”從反應(yīng)五、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其

14、應(yīng)用、守恒規(guī)律1、內(nèi)容還原劑失去電子總數(shù) = 氧化劑得到電子總數(shù)氧化劑化合價降低總數(shù) = 還原劑化合價升高總數(shù) = 轉(zhuǎn)移電子總數(shù)2、應(yīng)用氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)五、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用、守恒規(guī)律1、內(nèi)容還原劑失去、強弱規(guī)律1、內(nèi)容在同一個氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物2、應(yīng)用比較物之間氧化性、還原性的強弱氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新

15、教材】人教版高中化學必修一(共25張)、強弱規(guī)律1、內(nèi)容在同一個氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑 、先后規(guī)律1、內(nèi)容 多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強的首先得到電子被還原；多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強的首先失去電子被氧化2、應(yīng)用判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性和反應(yīng)順序3、例如： 在含有Ag+和Cu2+的溶液中加入一定兩的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的先后順序為： Fe+2Ag+ = 2Ag+Fe2+ ； Fe+Cu2+ = Cu+Fe2+氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)、先后規(guī)律1、內(nèi)容 多種氧化劑與一種

16、還原劑相遇，氧化小試牛刀 向Zn和Fe組成的混合物中，加入過量的稀硫酸，請按先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式 Zn+2H+ = Zn2+H2 ；Fe+2H+ = Fe2+H2氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)小試牛刀 向Zn和Fe組成的混合物中，加入過量的稀硫、價態(tài)規(guī)律1、內(nèi)容 高低規(guī)律：最高價態(tài)只有氧化性，最低價態(tài)只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性也有還原性2、應(yīng)用判斷物質(zhì)的氧化性、還原性3、例如： 價態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)+低價態(tài)中間價態(tài)，即“只靠攏，不交叉

17、”S-20+4+6H2SSSO2H2SO4只有還原性只有氧化性既有氧化性也有還原性氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)、價態(tài)規(guī)律1、內(nèi)容 高低規(guī)律：最高價態(tài)只有氧化性，最低價小試牛刀 實驗室常用KClO3晶體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為KClO3+6HCl(濃)= KCl+3Cl2+3H2O 標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 氧化產(chǎn)物是： ，還原產(chǎn)物是： ，被氧化與被還原的氯原子的數(shù)目比是： 。氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)氧化還原反應(yīng) PPT優(yōu)

18、質(zhì)課件【新教材】人教版高中化學必修一(共25張)小試牛刀 實驗室常用KClO3晶體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣1.散文的寫作從此變得面貌一新：不僅由“白話”替代了“文言”，在“文字媒體”的使用上完成了一次全新的轉(zhuǎn)換；而且，由“代圣賢立言”變?yōu)椤氨憩F(xiàn)自己”，從內(nèi)容記寫上實現(xiàn)了和世界文學的同步對接；同時，“文章”上升為“文學”，則又極大地提升了散文的“審美品位”。2.“現(xiàn)代的散文之最大特征，是每一個作家的每一篇散文里所表現(xiàn)的個性，比從前的任何散文都來得強”。他這里所說的“個性”，還有林語堂此前所說的“性靈”，指的也都是這種“自我”。3.調(diào)查人群中，九成以上的學生為自己是一名中國人而自豪，九成以上的學生對國家的未來充滿信心，這表明學生普遍具有積極的人生觀。4.家長對孩子的關(guān)注度不夠，沒有真正意義上與孩子溝通；義務(wù)教育階段的教育質(zhì)量仍需要進一步提高；增強學生體質(zhì)是一件長期需要落實的事情；5.眼前的蓮橋把狹長的荷塘分成兩半，稀疏的殘荷漂浮在荷塘上，令我心生幾許凄涼。走過蓮橋，拐過小彎，我走進了近春園遺址深處，置身高高的白楊樹下，眼前一片開闊地平展展的，月光輕灑，充滿空靈，草坪黑青黑青，上面有不少落葉。6.你靠的完全是自覺、意志、風范。你雖沒有什么轟轟烈烈的壯舉，卻在貧病交加之際寧可餓死也不領(lǐng)美援面粉，成了承載一個民族的氣節(jié)、尊嚴和大義的人。也許有人不屑，也確實有人不屑，但這反而襯