山西省陽泉市第四中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、山西省陽泉市第四中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡CO32+ H2O HCO3+OH，下列說法錯誤的是( )A. 稀釋溶液，增大 B. 通入CO2，溶液pH減小C. 升高溫度，水解平衡常數(shù)增大 D. 加入NaOH固體， 減小參考答案：A略2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）A9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NAB1molNa218O2中所含的中子數(shù)為42NAC28g鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電

2、子數(shù)為NAD1mol環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)為12NA參考答案：AA、H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量都為98g/mol，9.8 g的H2SO4和H3PO4組成的混合物，其物質(zhì)的量為1 mol，故含有的氧原子數(shù)為0.4NA，A正確；B、1molNa218O2中所含的中子數(shù)為：(122+102) NA =44NA,B錯誤；C、鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，被氧化為Fe3+,28g鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=1.5NA，C錯誤；D、環(huán)己烷的化學(xué)式為C6H12，1mol環(huán)己烷中碳?xì)渲g的共價鍵為12mol，碳碳之間的共價鍵為6-1=5mol，所以一共是17mol，即17NA，D錯誤。答案選A。3. 下

3、列說法正確的是A. 維生素C具有還原性，在空氣中易被氧化B. 人體中不含水解纖維素的酶，故人類飲食中不需攝入纖維素含量高的食品C.人體中含量最高的微量元素是鈣元素D. 目前加碘食鹽中主要添加的是碘化鉀參考答案：A4. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是AAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2OB用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+C大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2D鈉與水反應(yīng)：Na + 2H-2O = Na + 2OH + H2參考答案：B略5. 由CO、H2和O2組成的混合氣體60m

4、l，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生成物在101KPa、120C下對空氣的相對密度為1.293，則原混合氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為A B C D參考答案：A略6. 2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是（ ）A. W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性B. 在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族C. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZYD. W、X、Y、Z四種元素對應(yīng)的單質(zhì)的沸點：WXYZ參考答案：B【分析】令X的最

5、外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子數(shù)為a，W的最外層電子數(shù)為a1，Z的最外層電子數(shù)為a1，四種元素最外層電子數(shù)之和等于24，即a1aaa1=24，得出a=6，即W為N，X為O，Y為S，Z為Cl，據(jù)此分析；【詳解】A、W的氫化物是NH3，Z的氫化物是HCl，二者反應(yīng)所得產(chǎn)物是氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故A錯誤；B、117號元素位于第七周期A族，與Cl元素屬于同一主族，故B正確；C、Cl的氧化物對應(yīng)水化物可以是HClO4，也可以是HClO，HClO4是強酸，HClO是弱酸，S的氧化物可以是H2SO3，也可以是H2SO4，H2SO3為弱酸，H2SO4為強酸，故C錯誤；D、硫單質(zhì)為固體，

6、其余為氣體，因此硫單質(zhì)的沸點最高，故D錯誤；答案選B。7. （06年全國卷1）把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（） A. 123 B. 321 C. 631 D. 632參考答案：答案：D8. W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，Y是常用的灰黑色半導(dǎo)體材料，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)。下圖是晶體Y的一種制備路線圖。有關(guān)說法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，WZ為液態(tài)B. 原子半徑大小為WXYZ參考答案：C【分析】W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電

7、子數(shù)與M層電子數(shù)相等，X為Mg元素；Y是常用的灰黑色半導(dǎo)體材料，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)，則Y為Si元素，W為H元素；根據(jù)晶體Y的一種制備路線圖，Z為-1價，原子序數(shù)大于14，則Z為Cl元素，YQ2中Q為-2價，結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知，Q為O元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為H元素，Q為O元素，X為Mg元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。A. WZ為HCl，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl為氣體，故A錯誤；B. 一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑大小順序為WY Y，故D錯誤；答案選C。9. 下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是 A含磷洗衣粉

8、 B酒精 C氟里昂 D含汞電池參考答案：答案：B10. 下列說法正確的是A. 乙醇能被氧化成乙醛， 也可以直接被氧化成乙酸B. 裂化汽油能使溴水褪色， 發(fā)生取代反應(yīng)C. 可用熱的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)D. 苯的一溴代物只有一種， 二溴代物有兩種參考答案：AA. 乙醇能被氧化成乙醛， 也可以直接被氧化成乙酸正確，故A對；B. 裂化汽油能使溴水褪色， 發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯。C. 可用熱的 NaOH 溶液與乙酸乙酯發(fā)生反應(yīng)， 用熱的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)不能實現(xiàn)，故C錯；D. 苯分子中只有一種類型的H，所以一溴代物只有一種， 二溴代物有鄰間對三種構(gòu)，故D錯。答案A

9、。點睛：能用熱NaOH 溶液除去乙酸乙酯是因為酯類在堿性條件下完全水解，而乙酸也可以和NaOH 溶液反應(yīng)，所以不能用熱的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)。11. 如圖是三種稀酸對FeCr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是()A稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2OCCr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對FeCr合金的腐蝕性最強D隨著Cr含量增加，稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性減弱參考答案：D略12. 將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價

10、鐵生成的是（ ）A、硫酸 B、磷酸 C、硝酸鋅 D、氯化銅參考答案：C略13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A. 7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為(a/11.2)NAC. 60 g SiO2晶體中含有2NA個SiO鍵D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A略14. 只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（）AHCl BBaCl2 CAgNO3 DNaOH參考答案：D解析：A加入鹽酸，與以上四種物

11、質(zhì)都不反應(yīng)，無法鑒別，故A錯誤；B加入BaCl2不能鑒別Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B錯誤；C加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無法鑒別，故C錯誤；D分別向四種溶液中加入氫氧化鈉，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸鎂溶液，開始時有白色沉淀生成，隨氫氧化鈉量的增多，沉淀溶解的是氯化鋁溶液，無明顯變化的是硫酸鈉溶液，故D正確故選D15. 下列說法錯誤的是（）A使用如圖所示裝置驗證Ka（CH3COOH）Ka（H2CO3）Ka（H2SiO3）B0.1 mol?L1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向

12、電離方向移動C等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大D等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：根據(jù)圖中實驗乙酸與大理石反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性比碳酸強，但由于乙酸具有揮發(fā)性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反應(yīng)，故不能證明碳酸與硅酸的酸性大?。籄、根據(jù)以上分析，不能說明Ka（H2CO3）與Ka（H2SiO3）大小關(guān)系；B、根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素分析；C、溶液中溶質(zhì)濃度相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據(jù)此解答；D、PH相同

13、時，酸性越弱，酸的濃度越大解答：解：根據(jù)圖中實驗乙酸與大理石反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性比碳酸強，但由于乙酸具有揮發(fā)性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反應(yīng)，故不能證明碳酸與硅酸的酸性大??；A、酸性強的酸能制備酸性弱的酸，已知酸性：H2CO3HCNHCO3，所以NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3，故A錯誤；B、加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，加冰醋酸會使醋酸的電離平衡正移，故B正確；C、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，水解顯堿性促進(jìn)水的電離，其陰離子對應(yīng)的酸越弱，酸根的水解程度越大，根據(jù)以上分析酸性：醋酸碳酸氫根，所以Na2CO3溶液的水解程度比醋酸鈉強，水

14、的電離程度大，故C正確；D、pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的醋酸和碳酸，酸性：醋酸碳酸，分別加水稀釋后pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少，故D正確；故選A點評：本題考查了弱酸的電離平衡及影響因素，鹽的水解原理的應(yīng)用等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. KClO3分解時尚有副反應(yīng)，導(dǎo)致收集到的氣體有異味據(jù)推測，副產(chǎn)物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點依次為111、34和11，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2為探究副反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分，將KClO3分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入如裝置進(jìn)行

15、實驗：（1）若要確認(rèn)副產(chǎn)物中含Cl2，F(xiàn)中應(yīng)盛放 溶液（2）確定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)象是 （3）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍(lán)，能否得出副產(chǎn)物含有臭氧的結(jié)論？答： （填“能”或“不能”）理由是 參考答案：（1）AgNO3溶液；（2）C裝置試管中有液體生成；（3）不能；Cl2也可以氧化KI產(chǎn)生I2考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；實驗裝置綜合專題：實驗設(shè)計題分析：由實驗裝置可知，干燥氣體利用冰水冷卻，ClO2轉(zhuǎn)化為液體，D中無現(xiàn)象，E中KI被氧化后淀粉變藍(lán)，F(xiàn)中加硝酸銀生成白色沉淀可說明存在氯氣，G中NaOH為尾氣處理裝置（1）確認(rèn)副產(chǎn)物中含Cl2，利用氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，加

16、入硝酸銀溶液生成白色沉淀證明含有氯氣；（2）ClO2的沸點11，冷卻變化為液態(tài)，確定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)象是裝置C中有液體生成；（3）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍(lán)，說明氣體中含有氧化性的氣體，O3、氯氣都具有強氧化性解答：解：由實驗裝置可知，干燥氣體利用冰水冷卻，ClO2轉(zhuǎn)化為液體，D中無現(xiàn)象，E中KI被氧化后淀粉變藍(lán)，F(xiàn)中加硝酸銀生成白色沉淀可說明存在氯氣，G中NaOH為尾氣處理裝置（1）利用氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀證明含有氯氣，若要確認(rèn)副產(chǎn)物中含Cl2，F(xiàn)中應(yīng)盛放硝酸銀溶液，故答案為：AgNO3溶液；（2）ClO2的沸點11，冷卻會變化為液態(tài)，所以確

17、定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)象是C裝置試管中有液體生成，故答案為：C裝置試管中有液體生成；（3）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍(lán)，說明氣體中含有氧化性的氣體，O3、氯氣都具有強氧化性，所以上述現(xiàn)象不能說明副產(chǎn)物含有O3的結(jié)論，氯氣也可以銀行碘化鉀生成碘單質(zhì)，故答案為：不能；Cl2也可以氧化KI產(chǎn)生I2點評：本題考查混合氣體的組成測定及實驗方案設(shè)計，為高頻考點，把握信息及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，注意沸點應(yīng)用及氯氣、臭氧均具有氧化性，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)下圖是無機物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，A是具有刺激性氣味的

18、氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝涸谥芷诒碇?，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期_族。在反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是_（填寫序號）。反應(yīng)的離子方程式是：_。將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。參考答案：四（1分） （ 1分）2:1 （2分）（缺少1個給1分，添錯得2分，2分）3Fe2 + NO3 + 4H = 3Fe3 + NO+ 2H2

19、O（2分，未配平給1分，反應(yīng)物或生成物寫錯1個或以上給0分）Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O（2分，未配平給1分，反應(yīng)物或生成物寫錯1個或以上給0分）18. 非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：請回答下列問題：(l)非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)除了醚鍵外還有_（填名稱）。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：X_；C_.(4)非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件： 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 本身不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一可以發(fā)生顯色反應(yīng) 分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)

20、任寫一種符合以上條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_.反應(yīng)、中還需的試劑分別為_、_反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應(yīng)（2分）（3）（2分） （2分）（4）或或或（3分）（5）H2或NaBH4（1分） HBr（1分） +H2O（3分）略19. 工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為確定該方法所得固體的成分，稱取該固體四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50 mL，產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表（實驗時設(shè)法使水中溶解的SO2幾乎完全逸出）：實驗組別硫酸溶液的體積（mL）50505050鹽的質(zhì)量（g）9.26013.89020.83532.410二氧化硫的體積（mL）1344201630242464上述四組實驗中，SO2體積與固體的質(zhì)量之比相同的組別有_；由第組實驗中的SO2體積與固體的質(zhì)量之比，可以推算用6.945 g該固體進(jìn)行同樣的實驗時，產(chǎn)生SO2_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；根據(jù)表中 兩組數(shù)據(jù)變化可確認(rèn)該固體中一定含有(NH4)2SO3。另取9.260 g該固體與足量的熟石灰共熱，收集