山西省陽泉市盂縣上社鎮(zhèn)中學高三化學月考試卷含解析

1、山西省陽泉市盂縣上社鎮(zhèn)中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是 參考答案：D解析:A選項氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應，反應放熱，當酸反應完成后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項醋酸中滴加氫氧化鈉，相當于弱電解質(zhì)溶液變成強電解質(zhì)溶液，因此導電能力增加。D選項醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應了，因此氫氧化鈉開始時為0.2. 下列關于膠體的敘述正確的

2、是A膠體粒子不能透過濾紙B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過參考答案：D略3. 在濃度均為 3 mol/L 的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應后生成氣體質(zhì)量之比為 34 。則加入鐵粉的質(zhì)量是 A5.6 g B8.4 g C11.2 g D1.8 g參考答案：C略4. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則下列說法正確的是A. 離子半徑：丙丁乙B. 單質(zhì)的還原性：丁丙

3、甲C. 甲、乙、丙的氧化物均只有一種D. 乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：D略5. 已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-920KJmol-1，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH3，反應達到平衡時的熱量變化是 （ ） A吸收184KJ熱量 B放出736KJ熱量 C放出184KJ熱量 D吸收736KJ熱量參考答案：D略6. 室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合溶液中逐滴加入005

4、 molL1 Ba（OH）2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是A圖中A點對應溶液的pH:a=lB生成沉淀的最大質(zhì)量m=233 gC原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為01 molL1D當V Ba（OH）2 （aq） =10 mL時，發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2+SO42-=BaSO4參考答案：A【知識點】離子方程式的有關計算解析：由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時，硫酸鋇沉淀達最大值，只有硫酸與氫氧化鋇反應，而鹽酸未反應，此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.02L0.05mol?L-1=0.001mol，則：H2SO4+Ba（OH）2B

5、aSO4+H2O1 1 10.001mol 0.001mol 0.001mol由圖可知，pH=7時，消耗60mLBa（OH）2溶液，此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.06L0.05mol?L-1=0.003mol，由H+OH-H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol2=0.004mol，A圖中A點硫酸完全反應，鹽酸沒有反應，氫離子的濃度為0.2mol/L0.02L（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1，故A正確；B由上述分析可知，生成沉淀的質(zhì)量=0.001mol233

6、g/mol=0.233g，故B錯誤；C由上述分析可知，原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度=0.004mol/0.02L=0.2mol/L，故C錯誤；D由上述分析可知020mL只有硫酸與氫氧化鋇反應，則VBa（OH）2（aq）=10mL時反應離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故D錯誤; 故答案選A【思路點撥】本題考查了混合物的計算，為高頻考點，把握圖象中各階段發(fā)生的反應是解答本題的關鍵，注意利用反應方程式及離子方程式進行計算，題目難度中等.7. 實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是（）A取一

7、定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3B取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3C取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClD稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3參考答案：A【考點】幾組未知物的檢驗【分析】A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；B、碳酸氫

8、鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應生成白色沉淀；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可以計算固體的組成情況【解答】解：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3，故A正確；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出，不一定含有碳酸鈉，故B錯誤；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應生成白色沉淀，向溶液中

9、滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，故C錯誤；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，質(zhì)量減少了0.620g，根據(jù)差量法，含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量是1.68g，物質(zhì)的量是0.02mol，加熱分解得到碳酸鈉是0.01mol，根據(jù)碳元素守恒，將得到的殘留固體用鹽酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，質(zhì)量是0.44g，所以一定含有碳酸鈉0.01mol，質(zhì)量此時是0.02mol84g/mol+0.01mol106g/mol=1.786g3.8g，所以還含有氯化鈉固體，故D錯誤故選A8. 下列對食品添加劑亞硝酸鈉（

10、NaNO2）性質(zhì)的分析，不正確的是（ ）ANaNO2含有鈉元素，焰色反應呈黃色BNaNO2溶液呈堿性，可推知亞硝酸為弱酸CNaO2屬于鹽，其水溶液能與鉀反應生成鈉DNaNO2中氮元素化合價為+3，既有氧化性又有還原性參考答案：C9. 實驗桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100 mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看，不能進行的實驗項目是（ ）A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B. 蒸發(fā)C. 測定硫酸銅晶體中結晶水的含量 D. 萃取 分液參考答案：答案：D10. 下列物質(zhì)

11、間的反應不屬于離子反應的是A.CaCO3 + HCL B.NaCL + AgNO3 C.CO + O2 D.BaCL2 + Na2SO4參考答案：C略11. 下列反應中必須加入還原劑才能進行的是AFe2O3 Fe BH2 H2OCHCl FeCl2 DNa NaOH參考答案：A略12. 在一定條件下，還原性：ClBrFe2+ISO2，由此判斷下列反應必然發(fā)生的是:2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+ I2+SO2+2H2O=4H+SO+2I2Fe2+I2=2Fe3+2I 2Br+4H+SO=SO2+Br2+2H2OA B C D參考答案：A略13. 在復雜體系中，確認化學反應先后

12、順序有利于解決問題。下列反應先后順序判斷正確的是 A. 在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32溶液中，Ks5u逐滴加入鹽酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- B. 在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+C. 在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3 D. 在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+參考答案：D略14. （2007全國）12.仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是 123456789C2H2

13、C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10A.C6H12 B.C6H14 C.C7H12 D.C7H14參考答案：B本題主要考查同系列的概念，分析所給烴的分子式的變化情況知，對給定碳原子(n2)重復出現(xiàn)CnH2n2，CnH2n，CnH2n+2的規(guī)律，故第15位的烴的分子式為C6H26+2，即C6H14。15. 將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是( )A. 溶液快速褪色 B. 溶液緩慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 生成淺黃色沉淀參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多

14、的脈石(SiO2)和少量石灰石。圖1所示是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂(MgSO47H2O)的工藝流程，圖2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲線。圖1根據(jù)以上信息回答下列問題：步驟可在圖3裝置中進行，儀器A的名稱是 ，硫酸要分批緩慢加入的原因是 ，礦石要粉碎和反應過程中不斷攪拌的主要目的是 ，碳酸鎂與硫酸反應的化學方程式 。沉淀A的成分是SiO2和少量的 。上述流程中多次用到了過濾操作，實驗室過濾時需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和. 步驟趁熱過濾的作用是 。步驟的操作名稱是過濾、。過濾操作時需將步驟中冷卻結晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到漏斗中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上的晶體

15、淋洗并傾入漏斗中，下列液體最合適的是A冰水B濾液C稀硫酸D無水乙醇步驟中洗滌晶體時，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：除去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)， ，用酒精洗的目的是 。步驟不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是 。晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：稱量，置于烘箱中脫結晶水，冷卻，稱量，重復至恒重，計算。步驟需要在干燥器中進行，理由是 ；步驟的目的是。參考答案：三頸燒瓶防止硫酸加入過快導致反應中產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應器溢出，防止反應生成的硫酸鈣包裹在鎂礦石表面導致反應難以進行。MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2CaSO4或CaSO42H2O 漏斗防止MgSO4

16、7H2O晶體析出洗滌、干燥B降低洗滌過程中MgSO47H2O的損耗。除去晶體表面的水加熱易使MgSO47H2O分解（失H2O）防止吸水 檢驗晶體中的結晶水是否已全部失去 解析：（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶，鎂礦石的主要成分是碳酸鎂和石灰石在加入濃硫酸的時候會和濃硫酸發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，如果加入過快，會產(chǎn)生大量氣體，可能會使物料從反應器溢出；碳酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣，硫酸鈣是微溶于水的物質(zhì)，如果附著在礦石表面會導致反應難以進行。（2）沉淀A中含有石灰石與硫酸反應生成的微溶于水的硫酸鈣。（3）過濾用到的儀器或用品有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、漏斗以及濾紙，其中玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃

17、棒；趁熱過濾時，硫酸鈣的溶解度較小，而硫酸鎂的溶解度較大，易于分離混合物，此時過濾得到的沉淀為CaSO4?2H2O或CaSO4，如不趁熱過濾，冷卻后硫酸鎂的溶解度減小，會生成硫酸鎂晶體。（4）步驟是將固體MgSO4?7H2O與水分離，因此要用過濾、洗滌、干燥的操作。（5）因MgSO47H2O的溶解度隨著溫度的升高變化很大，用冰水進行洗滌，可以降低洗滌過程中的MgSO47H2O的損耗；最后用酒精洗滌殘留在晶體上的水分。（6）MgSO47H2O在加熱時能夠發(fā)生分解，所以在干燥時不能進行加熱。（7）當結晶水合物加熱失去結晶水后，防止吸收空氣中的水分在進行冷卻時要在干燥器中進行；為了減小誤差，判斷結晶

18、水是否完全失去，要對實驗進行重復操作。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）已知：A、B、C、D、E為周期表136號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；C2離子D2離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結構；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2。請回答下列問題：A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是 （填元素符號）。B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是 。由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB中A原子的雜化方式為 。E2離子能與AC分子形成E(AC)4

19、2，其原因是AC分子中含有 。最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如下圖所示）具有超導性。A原子的配位數(shù)為 ；該晶體的化學式為 。參考答案：ONH3分子間能形成氫鍵sp孤對電子6 MgNi3C（每空2分，共12分）略18. (8分)將10 g復鹽CuSO4x(NH4)2SO4yH2O加到過量的NaOH溶液中，加熱；生成的氨用100 mL 0.5 mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2 mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL.已知復鹽中SO的質(zhì)量分數(shù)為48%，則x，y.參考答案：1610 g復鹽中n(NH)2(0.5 mol/L0.1 L2 mol/L0.025 L)0.05 moln(SO)0.05 moln(Cu2)0.05 mol0.05 mol0.025 moln(H2O)0.15 moln(CuSO4)n(NH4)2SO4n(