山西省長治市故縣鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、山西省長治市故縣鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的已知在25，105 Pa時，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時的放熱分別 是H=393.5kJ/mol和H=283kJ/mol，下列說法或方程式正確的是（ ）A在相同條件下，C（石墨，s）+CO2（g）2CO（g），H=+172.5 kJ/molB1mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱504.0kJC2C（石

2、墨，s）+O2（g）2CO（g），H=110.5kJ/molD已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰艧釁⒖即鸢福篈考點：反應(yīng)熱和焓變 分析：A、根據(jù)石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，進(jìn)行方程式疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式；B、1mol石墨不完全燃燒，無法計算生成CO2和CO各自物質(zhì)的量，無法計算具體反應(yīng)熱；C、根據(jù)石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，進(jìn)行方程式疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式；D、金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，可知金剛石的能量比石墨能量高，根據(jù)能量守恒判斷解答：解：A、1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時的放熱分別 是H=393.5kJ

3、/mol和H=283kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為（1）C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJ/mol；一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H2=283.0kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，（1）（2）2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）；H=+172.5kJ?mol11，故A正確；B、1mol石墨不完全燃燒生成CO2和CO，無法計算生成CO2和CO各自物質(zhì)的量，無法計算具體反應(yīng)熱，故B錯誤；C、熱化學(xué)方程式為（1）C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJ/mol；一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+1/

4、2O2（g）CO2（g）H2=283.0kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，（1）（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）；H=110.5kJ?mol1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）；H=221kJ?mol1，故C錯誤；D、金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，根據(jù)能量守恒，可知金剛石的能量比石墨能量高，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰?，故D錯誤；故選：A點評：主要考查蓋斯定律，熱化學(xué)方程式書寫等，難度中等，關(guān)鍵在于根據(jù)已知反應(yīng)構(gòu)造目標(biāo)反應(yīng)式注意：（1）當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時，H也應(yīng)乘以或除以某數(shù) （2）反應(yīng)式進(jìn)行加減運算時，H也同樣要進(jìn)行加減運算，且要帶“+”、“”符號，即把H看作一個整

5、體進(jìn)行運算2. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A過氧化鈉固體與水反應(yīng)制氧氣：2O22+2H2O4OH+O2B. 在100ml濃度為1 mol L-1 的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2 ：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42?+4H+C. 1moL-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol L-1 的鹽酸等體積混合：2AlO2 + 5 H=Al(OH)3 + Al3 + H2 OD. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32-H+ = HCO3-參考答案：C過氧化鈉屬于氧化物，不能拆，A錯誤；Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

6、NO，B錯誤；1moL-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol L-1 的鹽酸等體積混合2AlO2 + 5 H=Al(OH)3 + Al3 + H2 O，C正確； 向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆，D錯誤。3. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是 （ ） 金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中 過量NaOH溶液和明礬溶液混合 少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A B只有 C只有 D只有 參考答案：C略4. 為了進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)效益

7、，科研中最有開發(fā)價值的是（ ）。（A）尋求H2的新來源 （B）研制耐高溫高壓的新材料合成塔（C）研制低溫下活性較大的催化劑 （D）研制高溫下活性較大的催化劑參考答案：C略5. 常溫下有體積相同的四種溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是A和混合，所得混合溶液的pH大于7B與分別用等濃度的硫酸中和，消耗硫酸的體積：C與分別與足量的鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：D若將四種溶液稀釋100倍，溶液的pH大小順序是：參考答案：A6. 下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32B由油脂得到甘油由

8、淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)參考答案：B考點：常見陰離子的檢驗；氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu) 分析：A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該無色氣體為二氧化碳或者二氧化硫；B油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖；CCl2+2Br2Cl+Br2中Cl元素的化合價降低；Zn+Cu2+Zn2+Cu中Zn元素的化合價升高；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O

9、2中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化解答：解：A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該無色氣體為二氧化碳或者二氧化硫，故A錯誤；B油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均可發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；CCl2+2Br2Cl+Br2中Cl元素的化合價降低；Zn+Cu2+Zn2+Cu中Zn元素的化合價升高，前者單質(zhì)被還原，后置單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應(yīng)，故C錯誤；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的

10、化合價變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤；故選B點評：本題為2014年高考真題，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及有機反應(yīng)類型的考查，把握反應(yīng)中結(jié)構(gòu)變化、反應(yīng)條件及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點的考查，題目難度不大7. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是ACO2的比例模型 BH2O2的電子式 C氨分子的結(jié)構(gòu)式 D14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C略8. 以下實驗或操作不能達(dá)到目的的是 A向某溶液中加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，確定溶液中含有ClB準(zhǔn)確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 molL-1的溶液C為除

11、去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾D用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：BC9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 2.3gNa與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NAB. 常溫下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+數(shù)目小于0.2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中氯原子數(shù)目1.5NAD. 7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA參考答案：A【詳解】A. 2.3gNa與O2完全反應(yīng)，生成0.1mol+1價的Na，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，A正確；B. 沒有給出溶液的體積，故無法計算NH4+數(shù)目，B錯誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為非氣態(tài)，無法

12、計算CHCl3中氯原子數(shù)目，C錯誤；D. 苯中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價鍵，即苯中不含碳碳雙鍵，D錯誤；故答案選A?！军c睛】22.4L/mol僅適用于標(biāo)況下氣態(tài)物質(zhì)體積的求算。10. 某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，物質(zhì)的量之比為31。用石墨作電極電解溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是A陰極只析出H-2 B陽極先析出Cl2，后析出O2C電解最后階段為電解水 D溶液pH不斷增大，最后為7參考答案：D11. 化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列說法錯誤的是（ ）AMnS的Ksp比

13、CuS的Ksp大B該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2)c(Cu2)C往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2)變大D該反應(yīng)的平衡常數(shù)K參考答案：B根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A對；該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2)、c(Cu2)保持不變，但不一定相對，B錯；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動，c(Mn2)變大，C對；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，D對。12. 下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是 ( )ApH=0的無色溶液中：Cl、Na+、SO42、Fe2B在c(H)c(OH)1012的溶液中：NH4、NO3、K、ClC加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg

14、2、NH4、NO3、ClD含有大量Fe3+的溶液中：Al3、SCN、Br、Na+參考答案：B略13. 下列判斷中，正確的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑B.SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡D.O2在放電條件下生成O3屬于化學(xué)變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化參考答案：C略14. 化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是 ( )A無論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”C推廣燃煤脫硫技術(shù)

15、，可以防治SO2污染D凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用參考答案：C略15. 下列各組離子一定可以大量共存的是A. 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO、S2B. 能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D. c(Fe3+)=1 molL-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-參考答案：D【詳解】A、ClO與S2可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B、能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為強酸性或強堿性溶液，在強堿性溶液中Fe3+不能大量存在，

16、故B不符合題意；C、c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，AlO2-與Al3+發(fā)生反應(yīng)3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3，不能大量共存，故C不符合題意；D、c(Fe3+)=1 molL-1的溶液中，Mg2+、H+、MnO4-、SO42-互相不反應(yīng)，能夠大量共存，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)習(xí)小組推測SO2能與強氧化劑Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2，為此進(jìn)行探究【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧【討論】（1）SO2Cl2中S元素的化合價是 （2）實驗中制取的SO2和C

17、l2在混合前都必須提純和干燥用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是 在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和 的洗氣瓶【實驗探究】1實驗中制得了干燥純凈的SO2和Cl22按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對無色液體和剩余氣體進(jìn)行如探究探究反應(yīng)產(chǎn)物向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH外）只有SO42、Cl，則證明無色液體為SO2Cl2（3）SO2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 探究反應(yīng)進(jìn)行的程度（4）用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液

18、，立即產(chǎn)生白色沉淀，證明SO2與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)闡述證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由 【質(zhì)疑】有同學(xué)提出：選修四教材習(xí)題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會產(chǎn)生白霧SO2與Cl2 反應(yīng)若還能生成SOCl2則無法證明生成的是SO2Cl2（5）SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 小組討論后認(rèn)為不會生成SOCl2，理由是 參考答案：（1）+6； （2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；濃硫酸；（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； （4）由實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO2

19、被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；（5）SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2 與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應(yīng)不會生成SOCl2【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計【專題】無機實驗綜合【分析】【討論】（1）該化合物中O元素化合價為2價、Cl元素化合價為1價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定S元素化合價；（2）用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制氯氣，生成氯化錳、氯氣和水，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；探究反應(yīng)產(chǎn)物：（3）SO2Cl2和H2O反應(yīng)產(chǎn)生白霧，經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH外）只有SO42

20、、Cl，說明生成HCl和硫酸，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式；探究反應(yīng)進(jìn)行的程度（4）亞硫酸的酸性小于鹽酸，亞硫酸鹽和鹽酸酸化的氯化鋇不反應(yīng)，硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；【質(zhì)疑】（5）SOCl2遇水產(chǎn)生白霧，說明生成HCl，Cl元素化合價不變，則S元素化合價不變，所以同時生成二氧化硫；根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式【解答】解：【討論】（1）該化合物中O元素化合價為2價、Cl元素化合價為1價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0知，S元素化合價=0（2）2（1）2=+6，故答案為：+6； （2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2

21、O，要收集干燥的氯氣應(yīng)除去氯氣中的水蒸氣，選用濃硫酸可以干燥氯氣；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；濃硫酸；探究反應(yīng)產(chǎn)物：（3）SO2Cl2和H2O反應(yīng)產(chǎn)生白霧，經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH外）只有SO42、Cl，說明生成HCl和硫酸，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； 探究反應(yīng)進(jìn)行的程度（4）亞硫酸的酸性小于鹽酸，亞硫酸鹽和鹽酸酸化的氯化鋇不反應(yīng)，硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，用NaOH吸收的氣體溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉

22、淀，說明剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故答案為：由實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；【質(zhì)疑】（5）SOCl2遇水產(chǎn)生白霧，說明生成HCl，Cl元素化合價不變，則S元素化合價不變，所以同時生成二氧化硫，反應(yīng)方程式為SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2 與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應(yīng)如果生成SOCl2，Cl元素化合價降低、

23、S元素化合價不變，不符合氧化還原反應(yīng)特點，所以不會生成SOCl2，故答案為：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2 與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應(yīng)不會生成SOCl2【點評】本題考查性質(zhì)實驗方案評價，為高頻考點，涉及化合價的判斷、離子檢驗、氧化還原反應(yīng)等知識點，側(cè)重考查學(xué)生知識運用能力、獲取信息利用信息解答問題能力，熟悉基本理論、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是 （填編號）。（2）寫出

24、基態(tài)原子的電子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立體構(gòu)型是 ，其中心原子的雜化軌道類型是 。（4）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是 。A分子中含有氫鍵 B屬于非極性分子C含有4個鍵和1個鍵 D該氫化物分子中，原子采用sp2雜化（5）元素(用X表示)的氫化物和元素(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點K沸點K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 、 。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 。若該化合物晶體的密度為a gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.021023，則晶胞的體積是_（只要求列出算式）。 參考答案：18. （15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常