【35套精選試卷合集】河北省正定中學(xué)2019-2020學(xué)年化學(xué)高二下期末模擬試卷含答案

1、1個選項符合題意，每小題( ) VA族其他元素氫化物的高4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶B( ) B含共價鍵的晶體不一定是分子晶體D含非極性鍵的分子不一定是非極性分子6的是( ) Na最近的且距離相等的Cs最近的且距離相等的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ( ) BC2H4 X、Y和 Z，已知 X元素的原子最外層只有一個電子，K層和 L 層電子總數(shù)的一半，2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是( ) BXYZ31個選項符合題意，每小題( ) VA族其他元素氫化物的高4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶B( ) B含共價鍵的晶體不一定是分子晶體D含非極性鍵的分子不一定是非極性分子6的是( ) Na最近的且

2、距離相等的Cs最近的且距離相等的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ( ) BC2H4 X、Y和 Z，已知 X元素的原子最外層只有一個電子，K層和 L 層電子總數(shù)的一半，2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是( ) BXYZ3CH2O，有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，甲醛在常溫下是氣態(tài)，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和( ) 4，含有一對孤電子對，是三角錐形結(jié)構(gòu)2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。下列說法合理的是N2O與 SiO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)N2O的電子式可表示2分，共 40 分) CCl的個數(shù)Cs的個數(shù)CSO2Y元素原子的 M電子層Z元素原子的 L 電子層上的電子數(shù)比CX3YZ4( ) (包括電子式 )

3、DDCO2Y元素原子的 LDX4Y2Z7一、選擇題 (本題包括 20道小題，每小題只有1下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是NH3的熔、沸點比原子個數(shù)小于冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低水分子在高溫下也很穩(wěn)定A2下列說法中，不正確的是A含離子鍵的晶體不一定是離子晶體C含極性鍵的分子可能不是極性分子3下列各項所述的數(shù)字不是A在 NaCl晶體中，與一個B在金剛石晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)C在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)D在 CsCl晶體中，與一個4下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足ABeF25短周期的三種元素分別為上的電子數(shù)是它的電子層上電子數(shù)少

4、AX2YZ46甲醛分子式為致畸形物質(zhì)。下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的分析正確的是AC原子采取 sp3雜化， O原子采取 sp 雜化B甲醛分子中心原子價層電子對數(shù)為C甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵，甲醛分子間不能形成氫鍵D甲醛分子為非極性分子7“笑氣”(NA依據(jù)等電子原理B已知 N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則CN2O與 CO2互為等電子體，因此不含非極性鍵。DN2O為三角形分子( ) 2O2( ) BX2有 6個電子層，最外層有BX的2價化合物比 4價化合物穩(wěn)定D該元素是第 族元素NaCl 或 CsCl 晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于B圖(2) 和圖(3) C 只有圖 (1) g

5、/cm，NCsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為NANA a3 NA a ( ) B前者小于后者D不能確定( ) BCO1( ) 2O2( ) BX2有 6個電子層，最外層有BX的2價化合物比 4價化合物穩(wěn)定D該元素是第 族元素NaCl 或 CsCl 晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于B圖(2) 和圖(3) C 只有圖 (1) g/cm，NCsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為NANA a3 NA a ( ) B前者小于后者D不能確定( ) BCO18 的元素 X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是BXO23( ) BTi( ) s原子軌道的形狀相同、半徑越小BC2H CH

6、C2個電子，當(dāng)把NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象D圖(1) 和圖(4) 3A( ) a3 323( ) CXO24Ti44DXO2溶于濃鹽酸時，有黃色氣體產(chǎn)生，為阿伏加德羅常數(shù)， 相鄰的兩個 Cs的核間距為B和 SO2DXO3413C7CP CNA6CO3和C14D2H4aNOTiDNH HCl 3214DSOC1324和 PO34ACO2 H9下列說法中不正確的是質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)：某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。A10某主族元素

7、的離子則下列說法不正確的是( ) AX2具有還原性CXO2具有強(qiáng)氧化性11下列圖象是從是( ) A圖(1) 和圖(3) 12已知 CsCl 晶體的密度為a cm，如圖所示，則AC D4 813Rm與 Xn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩種微粒半徑大小關(guān)系為A前者大于后者C前者等于后者14下列各微粒不屬于等電子體的是ANO2和CO215原子序數(shù)小于AXO416一種由鈦 (Ti) 原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學(xué)式為ATiC C17下列各項敘述中，正確的是A電子層序數(shù)越大，25s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解( ) B焰色反應(yīng)( ) B

8、晶體硅和水晶D碘和金剛砂12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為( ) B氯化硼中心原子采用D氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子_。_。4s 4p4，_。_，SO2的立體結(jié)構(gòu)為： _。Fe 原子個數(shù)之比為_。_。4，它們組成的 25s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解( ) B焰色反應(yīng)( ) B晶體硅和水晶D碘和金剛砂12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為( ) B氯化硼中心原子采用D氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子_。_。4s 4p4，_。_，SO2的立體結(jié)構(gòu)為： _。Fe 原子個數(shù)之比為_。_。4，它們組成的 XY型化合物，其化學(xué)式為 _。某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各b個氧原子， 則

9、這種酸的化學(xué)6，Y元素和 X元素原子的次外電子層上都有_。42，B、C同周期， A、2和 11。根據(jù)以上信息回答C原子光譜120，它能水解，sp雜化21mol，其質(zhì)子總數(shù)為8 個電子， XD石墨導(dǎo)電20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為C鎂原子由 1s22s22p63s2ls 2s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D原子最外層電子排布是18下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是：A激光19氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是AC60和金剛石C冰和干冰20氯化硼 BCl3的熔點為107，沸點為有

10、關(guān)敘述正確的是A氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電C三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧二、填空題 (共5道小題，共 60 分) 21(每空 2分，共 14分)根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：(1) 寫出原子序數(shù)最小的第族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：(2) 寫出 3p 軌道上有 2個未成對電子的元素的符號：(3) 某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是該元素的名稱是(4) 根據(jù) VSEP型，H3O的分子立體結(jié)構(gòu)為：(5) 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的_；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶

11、胞和面心立方晶胞的密度之比為22(每空 2分，共 12分)推斷下列化合物的化學(xué)式：(1)X 、Y兩元素能形成 XY2型化合物，XY2中共有 38個電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是 _；若 XY2是共價化合物其化學(xué)式是(2) 第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為(3)1mol_。(4) 某非金屬 X的最高正價為 m，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中有式是 _ 。(5)X 元素的最高正價和負(fù)價絕對值之差為和 Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是23(每空 2分，共 10分) A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，五種元素核電荷總數(shù)為D同主族。 A

12、、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為下列問題：_，C 元素在周期表_( 填離子符號 )。D消失后再向上述溶液中加入DxEC6，其晶胞 (晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元陰離子 ECx6 (用表示 )位于_。()，化學(xué)反應(yīng)的SiO SiCl 1 (填“”或“”）4 2Si 和化合_，C 元素在周期表_( 填離子符號 )。D消失后再向上述溶液中加入DxEC6，其晶胞 (晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元陰離子 ECx6 (用表示 )位于_。()，化學(xué)反應(yīng)的SiO SiCl 1 (填“”或“”）4 2Si 和化合物 SiCl _( 填“能”或“不能” )，因SiCl 2H2(g

13、) 為_。A、(圖中正四面體以外X、Y可A的同素異形體D是C、E、F的晶體類型相同，由B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式E的單質(zhì)，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是)結(jié)構(gòu)如下等于HH HCl 460 4的熔點高低？是4(g)B、C、D 都具有可能有的部分未以相同也可以不能與 B物質(zhì)發(fā)生陽離子， D 與 FE構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)。請回答下列問題：_；同主族的第四周期SiSi 360 _ Si(s) 4HCl(g)SiC 436 431 176 347 中的位置是 _。(2)C 和D的離子中，半徑較小的是(3) 將 D的單質(zhì)投入甲中，待_ 。(4)C、D、E可組成離子化合物圖所示，陽離子 D(用表示 )位于

14、正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；該正方體的頂點和面心。該化合物的化學(xué)式是24(每空 2分，共 12分) 鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：化學(xué)鍵鍵能/kJmol(1) 比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低SiC _Si ；SiCl _SiO(2) 能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)原_ 。(3) 如圖立方體中心的“”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“”表示出與之緊鄰的碳原子(4) 工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。河嬎阍摲磻?yīng)的反應(yīng)熱25(每空 2分，共 12分) 現(xiàn)有 A

15、、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，同)。A、B的晶體類型相同。單質(zhì)置換反應(yīng)。 C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且的組成元素相同。(1) 寫出單質(zhì) A的同素異形體與 _ 。_( _ 。_( 寫出化學(xué)式 )。分 子 的 中 心 原 子 雜 化 類 型 是 _ ， F 易 溶 于 E， 其 原 因 是_ (2) 上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序： _ 。(3) 上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是(4)F_ 。2分，共 50分，每小題只有一個正確答案H0 H2O2分解放出的

16、 O2的體積pHpHc(H14的無色透明溶液中，pH均增大20后，兩溶液的pH均減小pHa，則該) 1的溶液中， NO13)K Na NO COpH均不變3的溶液中，2分，共 50分，每小題只有一個正確答案H0 H2O2分解放出的 O2的體積pHpHc(H14的無色透明溶液中，pH均增大20后，兩溶液的pH均減小pHa，則該) 1的溶液中， NO13)K Na NO COpH均不變3的溶液中，1 10 ol L HCO SO、 、 、Na 、I 、Fe2Cl Mg12 123、溶液中， 、3223、4CH3、 、COO 、KNa NH4一、選擇題 (本題共 25小題，每小題1下列說法中，正確的

17、是A在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率CH的大小與熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)無關(guān)D反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，2以下變化是熵減小過程的是A碳酸氫鈉受熱分解B氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)CC(s，石墨)H2O(g)CO(g)H2(g) D液態(tài)水氣化3下列說法中，正確的是A強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子C進(jìn)行中和滴定時，錐形瓶不能用所盛溶液潤洗D不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同4以下實驗方法肯定錯誤的是A判斷 H2O2分解速率的大小，可以通過測定單位時間內(nèi)B制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品C用米湯直

18、接檢驗食用鹽中是否含有碘元素D以硝酸鈉和氯化鉀為原料可以制備硝酸鉀5常溫下，下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是ABC水電離出的DpH6對室溫下 pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的B使溫度都升高C加水稀釋 2倍后，兩溶液的D加足量的鋅充分反應(yīng)后，鹽酸中產(chǎn)生的氫氣速率快7一定溫度下， pHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的電解質(zhì)可能是BH2SO40.56g 溶于水制成 1L溶液。24mL標(biāo)準(zhǔn)液。則苛性鉀的純度為B48% pH為 2 12.00mL高錳酸鉀溶液pH時先潤濕，則測得溶液的BAgAgC

19、l(KspAg CrO4(KspN2(g) 3H2(g) 1mol0.6molB分解反應(yīng)D原子組成分子2HCAgNO3C9.6% pH都偏小C濃度最大的是1.56 102 2NH 在 10L的密閉容器中進(jìn)行，測得LL2eDNa2SO4D56% D10)9.0 103(g)11BH2SO40.56g 溶于水制成 1L溶液。24mL標(biāo)準(zhǔn)液。則苛性鉀的純度為B48% pH為 2 12.00mL高錳酸鉀溶液pH時先潤濕，則測得溶液的BAgAgCl(KspAg CrO4(KspN2(g) 3H2(g) 1mol0.6molB分解反應(yīng)D原子組成分子2HCAgNO3C9.6% pH都偏小C濃度最大的是1.5

20、6 102 2NH 在 10L的密閉容器中進(jìn)行，測得LL2eDNa2SO4D56% D10)9.0 103(g)11HB122min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量minmin2Ag2)11CO3(KspDB1.2molD8.1 10AgBr(KspL0.4mol125.0 101L)13min1)1min18下列說法正確的是A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率9某苛性鉀樣品中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定苛性鉀的純

21、度，取樣品取此溶液 25.00mL，用 0.005mol LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去A96% 10下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是用 pH試紙測得某新制氯水的不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干用酸式滴定管量取使用 pH試紙測定溶液實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度A11下列難溶鹽的飽和溶液中，AC12下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解一定濃度的氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒

22、放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快13一定條件下反應(yīng)由 20mol 減小到 8mol，則 2min 內(nèi) NH3的反應(yīng)速率為AC14下列過程一定釋放出能量的是A化合反應(yīng)C分子拆成原子15下列說法正確的是A金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵還是受到保護(hù)而難以腐蝕C鋼鐵的腐蝕通常有吸氧腐蝕和析氫腐蝕，通常情況下以吸氧腐蝕為主D氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2B變?yōu)辄S棕色D沒有顏色變化1 1pH7，則混合溶液中 c(NaVV2L 的密閉容器中，加入2B(g)K40% 實驗操作促使晶體析出段時間后取出洗凈，再放入一定濃度的25mL移液25mL

23、250mL容量瓶而導(dǎo)致實驗誤差。23分鐘后，立即投入到冷水中，反復(fù)操作氣體B先常溫常壓過濾，后常溫減壓過濾D兩次都用減壓過濾2A(s)2H2OmLc mol L V7 c(Na)114molA 2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：4C(s)c4(C)c2(D)c3(A)c (B)實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論驗證 在濃硝酸中的鈍，置于可以使碳棒表面變得粗Fe2B變?yōu)辄S棕色D沒有顏色變化1 1pH7，則混合溶液中 c(NaVV2L 的密閉容器中，加入2B(g)K40% 實驗操作促使晶體析出段時間后取出洗凈，再放入一定濃度的25mL移液25mL 250mL容量瓶而導(dǎo)致實驗誤差。23分鐘后，立即投入到冷水中，反復(fù)操作氣體B先常

24、溫常壓過濾，后常溫減壓過濾D兩次都用減壓過濾2A(s)2H2OmLc mol L V7 c(Na)114molA 2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：4C(s)c4(C)c2(D)c3(A)c (B)實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論驗證 在濃硝酸中的鈍，置于可以使碳棒表面變得粗353B(g)Fe(OH)1，則混合溶液中c(CH )V2 pHV2 c和2D(g)2Al主要是防止食醋的揮發(fā)糙多孔，便于吸收更多的C(g)2的醋酸滴加到)3COO，且混合溶液，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成2D(g) 0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的2H Fe(NO2c(CH3COO )c(CH7 c11.6molCH，則往淺綠色的m

25、3COOH)，則必有c2 c(OH，則下列說法正3)2Lc ol L1，則混合溶液中溶液中逐滴加入稀鹽酸，12mc2)溶液顏色的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是c(CH3COOH)c(H )的變化情況是A變?yōu)樯罹G色C褪為無色17常溫時，將 VA若混合溶液的B若混合溶液的 pHC若D若18某溫度下，在一個3A(g)確的是A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是B此時， B的平衡轉(zhuǎn)化率是C增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加 B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大19下表中實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康幕虻贸霾徽_結(jié)論的是選項當(dāng)溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象時，用玻璃棒輕輕摩A 擦器壁。將一塊擦去氧化膜的鋁片放在濃硝酸中，一B 化CuSO4

26、溶液中。在食醋總酸含量測定實驗中，用管吸取市售食醋C 中，加水稀釋至刻度線，搖勻得待測食醋溶液把兩根碳棒放在酒精噴燈火焰上灼燒D 次。20在制備硝酸鉀晶體實驗中，先后進(jìn)行了二次過濾，分別是A先熱過濾，后常溫減壓過濾C先常溫減壓過濾，后熱過濾21對可逆反應(yīng)是vv vv vBBr22HI(g)COA(g)np2p2p2p1MnO2MnO0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少NaNO pHc(NO )NaHSO Ba(OH)SO24NHKwc(H非選擇題 (共 50分) (正)減?。?正)、 (逆)不變；CH2O2H2(g)NO2B(g)值與壓強(qiáng)p1,np1,np1,np2,n226.5g224 2B

27、a24)DHBrI2(g)2nC(g)p p33332H2O2H2O溶液的9.9 10 ol L溶液與vv vv vBBr22HI(g)COA(g)np2p2p2p1MnO2MnO0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少NaNO pHc(NO )NaHSO Ba(OH)SO24NHKwc(H非選擇題 (共 50分) (正)減?。?正)、 (逆)不變；CH2O2H2(g)NO2B(g)值與壓強(qiáng)p1,np1,np1,np2,n226.5g224 2Ba24)DHBrI2(g)2nC(g)p p33332H2O2H2O溶液的9.9 10 ol L溶液與 溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為：OHHSO4 CH1

28、 10 ol L Na K SiOHBrO AgNO平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深CO2(正反應(yīng)放熱 )生成物 C的濃度隨壓1 2Zn(OH)2e8，則該溶液中7 1BaSO4；10 1，當(dāng)加入 溶液后，溶液顏色變淺NO、 的關(guān)系正確的是22MnOOHH2O3的溶液： 、 、3(正反應(yīng)放熱 )，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動2MnOOH2OHCOONH NH23 3，下列說法錯誤的是4 4、 可以常量共存；NOCl NH；4Fe(SO4)2 c(NH，四種溶液中4)比較：升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，增大 B的濃度， (正) (逆)；加入催化劑， B的轉(zhuǎn)

29、化率提高A22下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A溴水中有下列平衡BC反應(yīng)D打開啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡23下圖為可逆反應(yīng)強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖，則ABCD24鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：ZnA電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過25下列關(guān)于溶液中的描述正確的是A常溫時，c(Na )BHC常溫下物質(zhì)的量濃度相等的下列四種溶液：D常溫下第卷二、實驗題 (本大題共 2小題，共 26分) _ _ _ NaOH溶液中，產(chǎn)生 H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將6mol_，最后，取出鐵

30、片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為h，鋅的密度為 h_ FeSO40.02mol/L KMnO42H3PO4H2(含少量 Fe、Al 等雜質(zhì))制取 CoCl2Co2HClCoCl2H2110120時，失去結(jié)晶水pH見下表：Fe(OH)2.3 4.1 _ pH至a，a的范圍是 _；X是_ _、_和減壓過濾。_。Lm2，設(shè)鋅鍍，則H24標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶5Fe2H3Fe(PO4)2(無色)36H3_ _ _ NaOH溶液中，產(chǎn)生 H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將6mol_，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為h，鋅的密度為 h_ Fe

31、SO40.02mol/L KMnO42H3PO4H2(含少量 Fe、Al 等雜質(zhì))制取 CoCl2Co2HClCoCl2H2110120時，失去結(jié)晶水pH見下表：Fe(OH)2.3 4.1 _ pH至a，a的范圍是 _；X是_ _、_和減壓過濾。_。Lm2，設(shè)鋅鍍，則H24標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶5Fe2H3Fe(PO4)2(無色)36H37.6 9.2 1O8H3HPO4的作用是 _。2O的一種新工藝流程如下圖：Co(OH)3.4 5.2 NaOH溶液中，判斷鋅層含量的步驟是：稱Mn21g 綠礬，用 30mL蒸餾水溶解并加入2Al(OH)H2SO4溶液5Fe334

32、H2O(1) 寫出下列實驗過程中所體現(xiàn)的總的離子反應(yīng)方程式：用 PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素：(2) 已知鋅能溶解在單側(cè)面積為 S、質(zhì)量為 m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入完全反應(yīng)的標(biāo)志是：層單側(cè)厚度為(3) 實驗室測定綠礬中和 H3PO4溶液，再用液 VmL。反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有：MnO5Fe3 (黃)綠礬的含量為 _%。27(12 分)CoCl xH2O在加熱時會逐步失水，并呈現(xiàn)不同的顏色，實驗室里可以制成變色硅膠，用以干燥并驗證水份。以含鈷廢料已知：鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

33、：CoCl26H2O熔點 86，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至變成有毒的無水氯化鈷。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的沉淀物開始沉淀完全沉淀請回答下列問題：(1) 寫出加入過氧化氫時溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：(2) 加入碳酸鈉調(diào)節(jié)(3) 最合適的試劑(4) 操作 I 包含 3個基本實驗操作，它們是(5) 制得的 CoCl26H2O需減壓烘干的原因是三、簡答題 (共2小題，共 24 分) SO2(g) 和 O2(g) 放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO3(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)。K_ _。(填字母) BSO2百分含量保持不變DSO3的生成速率與)與體系總壓強(qiáng)2molS

34、O2和 1molO2加入甲容器中，將K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積和甲相等，He 氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c(SO3)的變化如下圖所在第 SO2(g) 和 O2(g) 放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO3(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)。K_ _。(填字母) BSO2百分含量保持不變DSO3的生成速率與)與體系總壓強(qiáng)2molSO2和 1molO2加入甲容器中，將K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積和甲相等，He 氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c(SO3)的變化如下圖所在第 8分鐘達(dá)到新的平衡SO3濃度的變化曲線。0.1molL1氨水 PH11，則該溫度下氨水的電離度pH，得到其中

35、含 2101kPa 時，32.0gN2H4在氧氣2SO2(g) SO2的消耗速率相等。1所示。平衡狀態(tài)由4molSO2P，使乙的容積為甲的達(dá)到新平衡時， SO3的體積分?jǐn)?shù)甲 _乙。(填：“大c(SO3)c(SO2)將_填：(此時 SO3的濃度約為 0.25mol_ H2A、HA、A2) A變到 B時，2倍。(1) 現(xiàn)將一定量的O2(g)上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ASO2和 SO3濃度相等C容器中氣體的壓強(qiáng)不變(2) 某溫度下， SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 ( (P) 的關(guān)系如下圖平衡常數(shù) K(A)_K(B)( 填“”、“”或“” )。(3) 如圖 2所示，保持溫度不變，在

36、一定反應(yīng)條件下，將和 2molO2加入乙容器中，隔板若移動活塞于”、“小于”、或“等于” ) 若在甲容器中通入一定量的“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定” ) (4) 將一定量的 SO2(g) 和O2(g) 放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，示。若在第 5分鐘將容器的體積縮小一半后，L)。請在下圖中畫出此變化過程中29(12 分) (1) 在室溫下測得(2)25 時在 0.1mol L1的 H2A水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的三種微粒的溶液。當(dāng)溶液的 pH7時，c(Na )_(填微粒間量的關(guān)系當(dāng) c(Na )c(A )c(HA)c(H2A)時溶液為 _溶液(填物質(zhì) )。(3)

37、肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在624kJ(25 時)，N2H624kJ(25 時)，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(其中 a、b、c、d四個出入口表示通入或排出的_；正極的電極反應(yīng)式為_ _。(4) 甲醇空氣燃料電池是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：2CH3OH3O22CO24H2O。其工作原理示意圖如下物質(zhì))。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為共 54 分）3分，共 18 小題，共 54分）H2SO4的是 B DNa+、K+、AlO 、CO2-313Ag2AgU NaCl.1mol能相互接觸的是沸點（）9.5 用乙酸和乙醇制備乙酸乙

38、酯共 54 分）3分，共 18 小題，共 54分）H2SO4的是 B DNa+、K+、AlO 、CO2-313Ag2AgU NaCl.1mol能相互接觸的是沸點（）9.5 用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯由乙醇制乙烯-2mol1的溶液中： NH+4、Al 、SO2-4濃度最大的是CO3 Ksp2形管中的飽和 溶液（滴有酚酞溶液） ，如下圖。下列敘述正確的是0.1mol e3+8.1 10CrO4 Ksp、NO-3129.0 10 B. 12AgCl KspD. 1.56 10AgBr10Ksp5.0 1013第 I 卷（選擇題選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題1、實驗室制備下列物質(zhì)時，不用加入濃A

39、由苯制取硝基苯C由溴乙烷制乙烯2下列各組離子一定能大量共存的是A在含大量 Fe3+的溶液中： NH+4 、Na+、Cl-、SCN-B在強(qiáng)堿性溶液中：C常溫下在 c(H+)=10D常溫下在 pH=1的溶液中： K+、Fe2+、Cl-、NO-33、下列難溶鹽的飽和溶液中，A. AgC. 4、用石墨作電極，電解盛放在A. 陰極附近溶液先變紅B. 電解時在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉C. 電解一段時間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行訢. 當(dāng)陽極生成 氣體時，整個電路中轉(zhuǎn)移了5、有關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中，一般情況下不A過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C分液操作

40、中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁名稱正丁0.5 烷正戊36.1 烷異戊27.8 烷新戊烷正己烷C5H12都是液體表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從加成反應(yīng)素D阿斯匹林pHc HNaOHpHH水解反應(yīng)B膽固醇的鹽 酸和醋酸溶液及其相關(guān)實驗的說法，正確的是：鹽酸小于醋酸溶液大于醋酸溶液的2中和反應(yīng)四種反烷正己烷C5H12都是液體表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從加成反應(yīng)素D阿斯匹林pHc HNaOHpHH水解反應(yīng)B膽固醇的鹽 酸和醋酸溶液及其相關(guān)實驗的說法，正確的是：鹽酸小于醋酸溶液大于醋酸溶液的2中和反應(yīng)四種反pH的物質(zhì)的量：鹽酸大于醋酸溶液6、常壓下，已知某些烷

41、烴的沸點如右表：69.0 據(jù)表分析，下列選項正確的是A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下新戊烷是氣體B、在常壓和常溫（ 20）時，C、烷烴隨碳原子數(shù)增加，沸點降低D、C5H12隨支鏈增加，沸點降低7下列說法正確的是A熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則B物質(zhì)發(fā)生化 學(xué)變化時都伴隨著能量變化C活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積）而使反應(yīng)速率增大9. 在 一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生取代反應(yīng)應(yīng)的是A維生C芬必得10關(guān)于相同體積、相同A. 室溫時，由水電離出的B. 用等濃度的 溶液中和兩種溶液時：所需體積相同C. 均加水沖稀 10倍后：鹽酸的D

42、. 均加入足量鎂粉，反應(yīng)完全后產(chǎn)生(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為MgI2MgBr2MgCl2MgF22(s) B.10- 20%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，描述正確的是圖 1：輔助電極上的反應(yīng)：dc DB目的 ：配制銀氨溶液硫酸(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為MgI2MgBr2MgCl2MgF22(s) B.10- 20%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，描述正確的是圖 1：輔助電極上的反應(yīng)：dc DB目的 ：配制銀氨溶液硫酸D目的：探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱298 K 時的穩(wěn)定狀態(tài) )。H600 kJmol C. O2+4e+2H2O4OH-圖2：金屬 A可以是耐腐蝕的金屬銅1 D. 下

43、列選項中正確的是MgI2中 Mg2與 I 間的作用力 小于 MgF2中 Mg2與 F間的作用力Mg與 F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)MgBr2與 Cl2反應(yīng)的 H0 化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgF2(s) Br2(l)=MgBr F2(g) A. 12每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的圖1與圖 2是兩個典型的例子。對其中原理的A圖 1：a為電源正極 BC圖 2：電子流動方向13下列操作，無法實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖茿目的：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響加入 1 mol/L 1 mL滴加硝酸銀溶液Na2S2O3溶液稀氨水1mL1mol/L 1mL0.5 mol/L C目的：溫度對化學(xué)平衡的影響冰水2溶液、AgNO3溶

44、液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 BAgNO3溶液檢驗其中的溴元素：C2H5OH+HBr CHCH3NO2Br 2a、b、c 三種餾分中b的熔點最低苯酚鈉溶液 C冰水2溶液、AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 BAgNO3溶液檢驗其中的溴元素：C2H5OH+HBr CHCH3NO2Br 2a、b、c 三種餾分中b的熔點最低苯酚鈉溶液 CBr + Ag = AgBr 3CH2Br +H2O NO2NO2+ HBr D+ 3H2O 等量 NO2CaCO3熱水14用銅片、銀片、 Cu(NO3) AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是在外電路中，電流

45、由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為： Ag+e=Ag 實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入A15. 下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是：A溴乙烷中滴入B乙醇與溴水溶液反應(yīng)：C甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應(yīng)：CH3濃 H2SO4+ 3HNO3D實驗室用液溴和苯制溴苯：FeBr3+ Br17右圖是石油分餾塔的示意圖，Aa的沸點最高 B DCOOHHSO3COOH）與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，可能生成的物質(zhì)是OHCOONaONa共 46分）（ 80.1000mol / L CHpHCH12c甲醇64.7 實驗裝置如下：每一種餾分都是純凈物 B分 ） 用 .1000mol /L3COOH變化曲線為3

46、.50mL NaOHNa苯甲酸249 OHNaOH DCOOHHSO3COOH）與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，可能生成的物質(zhì)是OHCOONaONa共 46分）（ 80.1000mol / L CHpHCH12c甲醇64.7 實驗裝置如下：每一種餾分都是純凈物 B分 ） 用 .1000mol /L3COOH變化曲線為3.50mL NaOHNa苯甲酸249 OHNaOH，滴定過程中（填“圖 1”或“圖 2”），判斷的理由是COOH后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c CH苯甲酸甲酯199.6 COOHONa分 別 滴 定pH。溶液的過程中， . 3COO C25.00mL變化曲線如下圖所示。c CHSO20

47、.1000mol/L HCl3COOH D NaHSO3和時，溶液 7pH（填“ ”、“=”或“ DBA 單質(zhì)的還原性( 2SO3 ( ) +1 B( ) B. D.，分別取鈉、氫氧化鈉、新制氫氧化銅懸濁液分別與等物質(zhì)的量的 ( B.32( ) 2的熔點、沸點逐漸升高B.僅 A的結(jié)構(gòu)簡式如下，關(guān)于它的正確說法是1 mol 維生素 A最多可以和 6 mol 氫氣加成）ABCD ) Na2SO3）原子序數(shù) CDBA 單質(zhì)的還原性( 2SO3 ( ) +1 B( ) B. D.，分別取鈉、氫氧化鈉、新制氫氧化銅懸濁液分別與等物質(zhì)的量的 ( B.32( ) 2的熔點、沸點逐漸升高B.僅 A的結(jié)構(gòu)簡式如

48、下，關(guān)于它的正確說法是1 mol 維生素 A最多可以和 6 mol 氫氣加成）ABCD ) Na2SO3用 0.1mol/L KMnO+2 C液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w食鹽和葡萄糖分別溶解在水中) C.32 DC. ( 4酸性+3 D.11 D. ) +4 A原子半徑 CDAB BC離子半徑 DCBA D10下列敘述中正確的是ANH3、CO、CO2都是極性分子BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、HI 的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DCS2、H2O、C2H2都是直線形分子11用 0.2mol/LNa 溶液 32mL，還原含 2103molX2O27 的溶液，過量的溶液氧化 (其中

49、 KMnO4被還原成 Mn2+)，共消耗 KMnO4溶液 1.6mL，則元素 X在還原產(chǎn)物中的化合價是 A12.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化13.某有機(jī)物該物質(zhì)恰好反應(yīng) (可加熱 )，則消耗此三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A6414.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是2、Cl2、Br2、IHF、HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔點依次降低A. 僅 15已知維生素A維生素 A分子式為 C20H30O B維生素 A是一

50、種易溶于水的醇C維生素 A不易被氧化 D16. 下列事實與氫鍵有關(guān)的是（A水加熱到很高的溫度都難以分解BHF、HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高) 100g 水后，變?yōu)?28%的 KOH溶液 80mL，這 80mL溶液的物質(zhì)的量）6mol/L CA可發(fā)生下列反應(yīng)：A的可能結(jié)構(gòu)有 ( 2) 100g 水后，變?yōu)?28%的 KOH溶液 80mL，這 80mL溶液的物質(zhì)的量）6mol/L CA可發(fā)生下列反應(yīng)：A的可能結(jié)構(gòu)有 ( 2種 CH1N1流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中，下列關(guān)( NaOH (NA為阿伏加

51、德羅常數(shù)4ACC鍵的個數(shù)為 4NA6.25mol/L D) 3種 D) )（Ni原子La原子6.75mol/L 4種）17.香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有宜人的芳香氣味，是制作巧克力的輔助原料，下列關(guān)于香蘭素的判斷不正確的是 ( A分子式為 C8H8O3B可與銀氨溶液反應(yīng)C可與 NaOH溶液反應(yīng)D分子中所有原子都在同一平面18有一瓶 14%的 KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉濃度為（A5mol/L B19某一有機(jī)物已知 C為羧酸，且 C、E均不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A1種 B20莽草酸是一種合成治療甲型于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是A兩種酸都能與溴水反應(yīng)B兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C鞣酸分子與莽草酸分子相比多

52、了兩個碳碳雙鍵D等物質(zhì)的量的兩種酸能消耗等量的21. 下列說法正確的是A124 g P 含有 PP鍵的個數(shù)為 4NAB12 g 石墨中含有 CC鍵的個數(shù)為 1.5NC12 g 金剛石中含有D60gSiO2中含 SiO鍵的個數(shù)為 2NA22. 據(jù)報道，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式）64共 56 分) 6小題，共 56分）98%的濃 H2SO4（=1.84g/cm ）配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4 500 mL的操作，請按要20mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)選用 mL（偏高、偏低、無影響） 。注入中，并搖勻。處，改用b、e均是熱和

53、電的良導(dǎo)體。a 58.8 的元素在元素周期表中的位置為_；其最高價氧化物形成的晶體為）64共 56 分) 6小題，共 56分）98%的濃 H2SO4（=1.84g/cm ）配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4 500 mL的操作，請按要20mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)選用 mL（偏高、偏低、無影響） 。注入中，并搖勻。處，改用b、e均是熱和電的良導(dǎo)體。a 58.8 的元素在元素周期表中的位置為_；其最高價氧化物形成的晶體為_ 。與氫形成的分子_ 。_（填離子符號），最高價氧化物對應(yīng)水化物酸元 素 與元素與氯元素形成的化合物NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2

54、O、H2O。Au2O3_，還原劑是 _。BLaNiDLaNi3量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干中，并用蒸餾水洗滌加水，使溶液的凹液面正好跟刻b 882.9 _。_晶體(填類型)，溶于強(qiáng)X的空間構(gòu)型為 _；寫出 X的水溶液與足量N 元 素 形 成 化 合 物 的 電 子 式 為Y的晶體中， 1個晶胞內(nèi)含有的基本微粒及個數(shù)是+_35c 444.7 b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化_。+_d 2 355 _e 1 107 +_+_ALaNiCLaNi卷(非選擇題二、填空題（包括23（10分）下面是用求填空：（1）需量取濃 H2SO4的體積為（2）如果實驗室有凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（3）將稀釋

55、并冷卻后的硫酸溶液沿_23次，洗滌液要（4）加水至距刻度度相平。24（11 分）下表是 Na、Mg、Si、S、Br 五種元素的單質(zhì)的沸點，其中單質(zhì)沸點(）(1) a(2) 寫出 d的元素原子的電子式堿的離子方程式為(3) c物反應(yīng)的離子方程式(4) 上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是性 最 強(qiáng) 的 是 _( 填 分 子 式 ) ， e_ 。(5) b25（10分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有(1) 請將 Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。_(2) 反應(yīng)中，被還原的元素是(3) 將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Na2S2O3可作為漂白布匹后的 “脫氯劑”

56、，Na2S2O3和 Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是_。SO2、N2、O2混合氣體中I 發(fā) 生 反 應(yīng) 為 （ N2 、 O2 不 與2+2H2O=H2SO4+2HI 混合氣體反應(yīng)管則測得的Va mL,濃度為 Cmol/Na2S2O3可作為漂白布匹后的 “脫氯劑”，Na2S2O3和 Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是_。SO2、N2、O2混合氣體中I 發(fā) 生 反 應(yīng) 為 （ N2 、 O2 不 與2+2H2O=H2SO4+2HI 混合氣體反應(yīng)管則測得的Va mL,濃度為 Cmol/L。N2與 O2的體積為 Vb mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）_。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物。_ 。0.3 mol CO 和 0.3 mol H_。其

57、中能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)， 且有 2種一硝基取代物的同2種的結(jié)構(gòu)簡式）(R，R代表烴基 ) _。NaOH溶液Na _，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_ 。每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、H2SO4、SO2含量的裝置如右圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液，2氣管積_ SO2 含量。用 C、2_。鈣離子SO2I 反 應(yīng) ）：等2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是Ti O 2于29，甲分子中不NaCl和 HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為26（8 分）工業(yè)上測定和量SO2+I（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體_的體積（填寫混合氣體的分子式）（ 2）讀 數(shù) 前 應(yīng) 冷 卻到 室 溫 、

58、 _ 、（3）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時停止通氣，_（選填：偏高，偏低，不受影響）（4）若碘溶液體積為Va、Vb表示 SO2的體積百分含量為27（10分）菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸（1） 甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是（2）5.8 g 甲完全燃燒可產(chǎn)生含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是（3）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，分異構(gòu)體是（寫出任意_ 。（4）已知： RCH2COOHCl2催化劑 RCHCOOHCl RONaClR ROR菠蘿酯的合成路線如下：試劑 X不可選用的是（選填字母）aCH3COONa溶液 bcNaHCO3溶液 d丙的結(jié)構(gòu)簡式是反應(yīng)的化學(xué)方程式

59、是28（7 分）如圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。(1) 在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，Ca 、。a,b,c ，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長 g/cm參考答案選擇題2 D 13 B 填空題1分）燒杯和玻璃棒1分）原子 Si+2OH +H2O=SiO2-3 +2H2-2S+2OH2SO4 個 Cl-（2分）2S2O3 個。該(鈦原子之間的距離33 D 14 C 注入容量瓶-電子式略物)為(阿伏加德羅常數(shù)用4 A 15 A 質(zhì)NA表示)。5 A 16 D 的6 C 17 D 化7 B 18 C 、。a,b,c ，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長 g/cm參考答案選擇題2 D

60、 13 B 填空題1分）燒杯和玻璃棒1分）原子 Si+2OH +H2O=SiO2-3 +2H2-2S+2OH2SO4 個 Cl-（2分）2S2O3 個。該(鈦原子之間的距離33 D 14 C 注入容量瓶-電子式略物)為(阿伏加德羅常數(shù)用4 A 15 A 質(zhì)NA表示)。5 A 16 D 的6 C 17 D 化7 B 18 C 學(xué)8 C 19 B 式9 B 20 A 可10 B 21 B 表11 C 22 D 示(2) 該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是為(3) 若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為dnm(1nm=10-9m)，則該晶體的密度為一、二、三、四、五、六、七、1 C 12 B