2021年四川省綿陽(yáng)市秋林職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2021年四川省綿陽(yáng)市秋林職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是ANaHCO3Na2ONa2CO3 BFeFeCl3FeCl2CSiH2SiO3Na2SiO3 DAl2O3Al(OH)3NaAlO2參考答案：B2. 分析發(fā)現(xiàn)，日本福島某農(nóng)場(chǎng)菠菜葉含有的碘的一種放射性同位素 I，該同位素的原子核內(nèi)中子數(shù)是( )A. 53 B.78 C. 131 D. 184參考答案：B略3. 下列關(guān)于鎂的性質(zhì)敘述正確的是A. 能在空氣中燃燒，但不能在二氧化碳中燃燒 B

2、. 不能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng) C. 不與冷水反應(yīng)，但與熱水反應(yīng) D. 可用電解氯化鎂溶液的方法來(lái)制取參考答案：C略4. A、B、C、D、E是同一短周期的五種主族元素。A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA；C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈酸性，且酸性CD；E是這五種元素對(duì)應(yīng)的離子中離子半徑最小的元素。它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.ABCDE B.CDABE C.BADCE D.BAEDC 參考答案：D略5. 無(wú)色水溶液中能大量共存的一組離子是（）A. NH4+、Ba2+、Br、CO32 B. Cl、SO42、Mg2+、H+C. K+、Na+、SO42、MnO4 D. Na+、H

3、+、NO3、HCO3參考答案：BA. Ba2+和CO32因生成碳酸鋇沉淀而不能大量共存；B. Cl、SO42、Mg2+、H+等4種離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存；C. MnO4使溶液顯紫色；D. H+和HCO3可以發(fā)生離子反應(yīng)生成二氧化碳和水。本題選B。6. 若50g密度為g/cm3的硝酸鐵溶液里含2.8g 鐵離子，則硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度是A. /3 mol/L B. 15/mol/LC. 1.5mol/L D. 3mol/L參考答案：D硝酸鐵溶液的體積為= L，n（Fe3+）=0.05mol，則n（NO3-）=0.15mol，c（NO3-）=0.15molL=3mol/L，答案選D

4、。7. 直接測(cè)定同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱是很困難的。蓋斯定律指出：“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成還是分幾步完成，其總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”。已知： P4(固、白磷)+5O2(氣) P4O10(固)+2983.2KJ P(固、紅磷)+O2(氣) P4O10(固)+738.5KJ 那么，1摩白磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)量的紅磷時(shí)，應(yīng)是 A放出29.2KJ熱量 B吸收29.2KJ熱量 C放出2244.7KJ熱量 D吸收2244.7KJ熱量參考答案：A8. 在一定條件下，RO3n和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，從而可知在RO3n中，元素R的化合價(jià)是（）A+4B+5C+6D+7參考答

5、案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】由電荷守恒可知，n=1，設(shè)RO3n中x元素的化合價(jià)為x，結(jié)合元素的化合價(jià)可解答【解答】解：由電荷守恒可知，n=1，設(shè)RO3n中x元素的化合價(jià)為x，則x+（2）3=1，解得x=+5，故選B9. 錐形瓶配有玻璃導(dǎo)管的單孔塞，玻璃導(dǎo)管與大氣相通，在瓶?jī)?nèi)玻璃管末端扎緊一個(gè)小氣球如圖所示。錐形瓶?jī)?nèi)收集滿二氧化碳，迅速投入下列固體物質(zhì)，立即塞緊，振蕩，一段時(shí)間后，氣球會(huì)自動(dòng)膨脹的是 （ ） ANa2O BMg CNaHCO3 DNaOH 參考答案：AD略10. 下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A石灰石溶于鹽酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B稀硫酸和氫氧

6、化鈉溶液混合：H+OHH2OC氯水和氯化亞鐵溶液混合：Fe2+Cl2Fe3+2ClD銅溶解在稀硝酸中：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】A反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣、水、二氧化碳在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；B反應(yīng)生成硫酸鈉和水；C反應(yīng)生成氯化鐵，電荷不守恒；D發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水【解答】解：A石灰石溶于鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故A正確；B稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為H+OHH2O，故B正確；C氯水和氯化亞鐵溶液混合的離子反應(yīng)為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故C錯(cuò)誤；D

7、銅溶解在稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D正確；故選C11. 下列推斷正確的是()A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：ANa2O與CO2反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3，而Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3和O2，B錯(cuò)誤；NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，NO很容易被O2氧化為NO2，C錯(cuò)誤；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，D錯(cuò)誤。12. 物

8、質(zhì)A里只有11022個(gè)同種分子，在這些分子里共含有21022個(gè)原子，那么A物質(zhì)一定是A單質(zhì) B化合物 C純凈物 D混合物參考答案：C略13. 下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（）混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽B水玻璃KNO3晶體O2純堿（Na2CO3）C空氣澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4?5H2OCaCl2水銀CaO參考答案：B【考點(diǎn)】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】由多種物質(zhì)組成的屬于混合物；由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物；僅由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)；由金屬陽(yáng)離子（或銨根）與酸根組成的屬于鹽，據(jù)此解答即可【解答】解：A、NaOH溶液，是由

9、氫氧化鈉和水兩種物質(zhì)混合而成，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、水玻璃為硅酸鈉的水溶液屬于混合物，KNO3晶體為鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的鹽，屬于化合物，氧氣為氧元素組成的單質(zhì)，純堿（Na2CO3）為鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故B正確；C、澄清石灰水為氫氧化鈣的溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D、CuSO4?5H2O是膽礬，僅由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，CaO由鈣離子和氧離子構(gòu)成的氧化物，不屬于鹽，故D錯(cuò)誤，故選B14. 某含Cr2O72 的含鉻廢水用硫亞鐵銨(NH4)2 SO4FeSO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素(+3價(jià))完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考慮

10、處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是：A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)mol B處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)的量為(nx)/2 molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y參考答案：A略15. 下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（ ）A. 粗鹽提純，選和B. 用CCl4提取碘水中的碘，選C. 用NaOH溶液吸收少量CO2，選D. 分離Na2CO3溶液和CCl4，選參考答案：D試題分析：A粗鹽提純過(guò)程中的操作為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，所以選和，A正確；B碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和碘不反應(yīng)、和水不互溶，所以提取碘水中的碘采用萃

11、取、分液的方法，則選，B正確；C2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以用吸收氯氣，C正確；D碳酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，應(yīng)該采用分液的方法分離，則選，D錯(cuò)誤；答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】該題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，涉及混合物的分離和提純、尾氣處理，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)采用合適的分離方法進(jìn)行分離，采用的分離方法有：加熱、萃取、過(guò)濾、蒸餾、滲析等，平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (12分)如圖是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：(1)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)，證明SO2是_氣體。(3)中品紅

12、溶液_，證明SO2有_性。(4)中現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。(5)中現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。(6)的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。參考答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊變紅酸性(3)褪色漂白(4)出現(xiàn)淡黃色渾濁氧化(5)褪色還原(6)吸收多余的SO2，防止污染空氣2NaOHSO2=Na2SO3H2O解析：本實(shí)驗(yàn)要制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，所以中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化學(xué)反應(yīng)。SO2有酸性，能使石蕊試液變紅；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；SO2有還原性，使碘水褪色；

13、SO2有毒，不能直接排放到空氣中。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有X、Y、Z、W四種短周期元素，已知：Z+ 與W的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；X2- 與Y - 的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；X單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R；Y的氣態(tài)氫化物和W的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出四種元素的名稱(chēng)X Y Z W （2）Z的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為： 。（3）實(shí)驗(yàn)室制取W的氣態(tài)氫化物的反應(yīng)方程式為： 。（4）向Y單質(zhì)的水溶液中通入過(guò)量氣體R的現(xiàn)象為 。反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：略18. 按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式氫氧化銅溶于鹽酸 碳酸鈉溶液中和足量的鹽

14、酸溶液混合 （2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體液態(tài)HCl CaCO3固體 熔融KCl 蔗糖 銅 CO2 H2SO4 KOH固體 水 鹽酸 CH3COOH 酒精（填序號(hào)）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_。以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_。以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_。參考答案：（共10分，每空2分）（1）Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O（2分）2 H+ + CO32- = CO2 + 2H2O（2分）(2)、 、 、 略19. 已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A中滴入酚酞試液呈紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試管A的溶液中含有上述離子中的 ；(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為 （填A(yù)或B）；(3)若向試管B的溶液