2023年版新教材高中化學第3章物質在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質的電離鹽類的水解第3課時鹽類水解的應用知識手冊魯科版選擇性必修1

1、PAGE 3PAGE 第3課時鹽類水解的應用知識點1鹽類水解的應用1.實驗探究鹽類水解的應用實驗序號實驗名稱實驗用品實驗方案現(xiàn)象及結論藥品儀器1制備Fe（OH）3膠體溶液、蒸餾水膠頭滴管、燒杯、三腳架、石棉網(wǎng)、滴加FeCl3后繼續(xù)煮沸至溶液呈透明的，用激光筆照射燒杯中液體，有一條光亮通路，說明生成液體為2除去略渾濁天然淡水中的懸浮顆粒物略渾濁的天然淡水、溶液膠頭滴管、燒杯滴加Al2（SO4）3后產生沉淀和少量，靜置一段時間后，待完全沉淀后，渾濁天然淡水變。說明Al3水解產生的吸附雜質，起到凈水作用3清除廚房的油污溶液、植物油試管、膠頭滴管、酒精燈開始滴入植物油后，液體分成上下兩層，加熱后靜置一

2、段時間，溶液不再。說明CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 加熱水解產生的促進了油脂的水解2.分析復雜溶液體系的一般思路3日常生活中鹽類水解的應用總結（1）泡沫滅火器試劑：溶液和溶液。原理：Al3和HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的水解相互促進，生成氣體和沉淀，產生大量泡沫，隔絕可燃物和空氣。反應的離子方程式為。（2）鹽溶液的配制配制、保存易水解的鹽溶液時，加入相應的酸（或堿）抑制水解。如配制SnCl2溶液時，加入適量抑制Sn2的水解，得到澄清的溶液。（3）鹽類作凈水劑硫酸鋁鉀或硫酸鋁中的Al3水解生成的Al（OH）3膠體，反應的離子方程式為，Al（OH）

3、3膠體有較強的吸附能力，常用作凈水劑。（4）熱堿水清洗油污純堿在水中發(fā)生水解：，加熱促進水解平衡，溶液的堿性增強，去污能力增強。知識點2溶液中離子濃度的大小比較電解質溶液中的三個守恒關系（1）電荷守恒關系電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，如Na2CO3溶液中存在著Na、CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、H、OH、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，n（正電荷）n（負電荷），即：n（Na）n（H）2n（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）n（HCO eq oal(s

4、up11(),sdo4(3) ）n（OH），兩邊同時除以體積，有c平（Na）c平（H）2c平（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）c平（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）c平（OH）。（2）物料守恒關系電解質溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但原子總數(shù)是守恒的，如Na2CO3溶液中n（Na）與n（C）的比為21，CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 水解后碳元素以CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、H2CO3三種形式存在，它們之間的守恒關系為c平（

5、Na）2c平（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）2c平（H2CO3）2c平（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）。（3）質子守恒關系質子守恒是根據(jù)水電離出的c平（OH）c平（H），溶液中的H或OH雖與其他離子結合而以不同的形式存在，但其總量相同。如在Na2CO3溶液中有關系式：c平（OH）c平（H）c平（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）2c平（H2CO3）。第3課時鹽類水解的應用知識點11飽和FeCl3酒精燈激光筆紅褐色Fe（OH）3膠體Al2（SO4）3白色氣泡澄清Al（OH）3膠體Na2CO3分層OH2組成強、弱電解質相互電離平衡結果顏色氣體沉淀3（1）Al2（SO4）3NaHCO3CO2Al（OH）3Al33HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) =Al（OH）33CO2（2）鹽酸（3