同位素-專題練習(xí)

1、 （）D.質(zhì)量數(shù)（）A.O2、（）D.質(zhì)量數(shù)（）A.O2、O3、O4B.H2、D2、C.H2O、D2O、T2O4、下列關(guān)于原子的幾種描述中,不正確的是D.2693Cu和2695CuA.180與19F具有相同的中子數(shù)C.12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)B.160與170具有相同的電子數(shù)D.15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)同位素專題練習(xí)1、有六種微粒分別是40X,40丫，40乙40Q+，20Q，40M,它們隸屬元素的種類（）A2種B3種C4種D5種2、40Ar、40K、40Ca三種原子,它們具有相同的181920電子數(shù)B.中子數(shù)C.電子層數(shù)3、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是5、分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半

2、衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（）A.A.12B.14C.16D.186、人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可作為今后核聚TOC o 1-5 h z變的重要原料之一。氦的這種同位素應(yīng)表示為（）A.4HeB.3HeC.4HeD.3He32237、2004上海）據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（）是4He的同素異形體B.比4He多一個(gè)中子C.是4He的同位素D.比4He少一個(gè)質(zhì)子8、（1994上海）某微粒用aRn+表示,下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是（）A.所含質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=AZC所含電子

3、數(shù)=Z+nD.質(zhì)子數(shù)=Z+A9、（1998上海）鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素46TiTi、Ti、爲(wèi)町、乙乙乙乙乙乙乙乙TOC o 1-5 h z5202Ti中，中子數(shù)不可能為（）22A.30B.28C.26D.2410、（1999上海）據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘gI治療腫瘤。該同位素原于核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A.72B.19C.53D.12511、（2000上海）據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡222Rn，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。86該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）A.136B.50C.86D.22212、據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)

4、現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272，該元素的原子序數(shù)為（）A.111B.161C.272D.43313、參閱下列有關(guān)元素E兩種同位素的資料同位素同位素相對(duì)原子質(zhì)量豐度103E10320%105E10580%元素E的相對(duì)平均原子質(zhì)量是（）A.103。4B.103。6C.104.0D.104.6A.yRz14、已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物，其中該元素的陽離子的核內(nèi)有y個(gè)中子，核外有A.yRz造成當(dāng)?shù)氐姆派湫晕廴?關(guān)于235U和238U原子，下列說法不正確的是()A.它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同B.它們互稱同位素C.它們的質(zhì)子數(shù)相等D.它們的中子數(shù)相等16、（

5、1995上海）1H、2月、3衛(wèi)、H+、H2是（）A.氫的五種同位素B.五種氫元素C.氫的五種同素異形體D.氫兀素的五種不同微粒B.y+zRzC.y+z+xRx+zD.y+zRx+z15、科索沃戰(zhàn)爭(zhēng)期間，北約部隊(duì)向南聯(lián)盟投下大量的貧鈾彈,其中含有放射性的鈾-235（235U）,17、下列說法正確的是（）氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種同位素氫元素是指11H1H、2H（H是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子2H和3H的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B.C.D.TOC o 1-5 h z18、電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各微粒屬等電子體的是（）A.N2O4和NOB.CH4和NH3C.CO2和NO

6、2D.NO和o219、下列分子或離子中，與氖原子含有相同電子數(shù)的是（）FNa+HFNH3CH4A僅B僅C僅D20、（2004廣東）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）重氫、超重氫B.氧、臭氧C.紅磷、白磷D.金剛石、和石墨21、已知硼元素有兩種天然同位素10B和11B,硼元素的原子量為10。80，則10B和11B的原子個(gè)數(shù)比為（）A.1：4B.1：3C.1：1D.4：122、（1999年全國(guó)高考題）已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192。22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為（）A.39:61B.61:39C.1：1D.39:1123、（1993上海）核內(nèi)中

7、子數(shù)為N的R2+的離子，質(zhì)量數(shù)為A,則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）AnA+16BAnA+16BnA+16A-N+10）C（A-N+2）nD.7（AN+6）24、（04年天津理綜）核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（）18O31P119Sn27Al19F12C元素周期表中VA族所有元素的原子元素周期表中第1周期所有元素的原子25、（2003上海）13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此

8、獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是敘述正確的是（）A（）A.13C與15N有相同的中子數(shù)C.15N與14N互為同位素B.13C與C60互為同素異形體D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同26、13CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。13C表示的碳原子（）66核外有13個(gè)電子，其中4個(gè)能參與成鍵核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)中子27、Se（硒）是人體必需微量元素.下列關(guān)于34Se和的說法正確的是（）A.A.34Se和80Se互為同素異形體B.34Se和80Se互為同位素C.78S

9、e和80Se分別含有44個(gè)和46個(gè)質(zhì)子D.78Se和80Se都含有34個(gè)中子TOC o 1-5 h z3434343428、非金屬元素X有兩種同位素zaX和zbX,由X元素形成的雙原子單質(zhì)分子有（）A.1種B.2種C.3種D.4種29、已知自然界氧的同位素有160、170、18O,氫的同位素有H、D,從水分子的原子組成來看,自然界的水一共有（）A.3種B.6種C.9種D.12種30、已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中,其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有（）A.6種B.10種C.11種D.12種31、科學(xué)家最近制造出第11

10、2號(hào)新元素,其原子的質(zhì)量數(shù)為277,這是迄今已知元素中最重的原子。關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是（）其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112其原子核內(nèi)中子數(shù)為277,核外電子數(shù)為112其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比約為277:1232、氯元素的天然同位素有35Cl和37Cl,氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45。則天然氯元素中，1717TOC o 1-5 h z35Cl和37Cl的原子數(shù)目之比約為（）1717A.3：1B.1：3C.3：2D.4：133、哈雷彗星上碳的兩種同位素12C、13C原子個(gè)數(shù)之比為65：1,而地球上12C和13C原子個(gè)數(shù)比為89:1,地球上碳元

11、素相對(duì)原子質(zhì)量是12.011,那么，哈雷彗星上碳元素相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是（）A.12.000B.12。009C.12。015D.12。98034、不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素,近20年來,穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中,2H、13C、15N、180、34S等常用做環(huán)境分析指示物.下列說法中正確的是（）A.34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B.1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)C.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D.2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)35、某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74,在天然單

12、質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9:6:1,由此推斷以下結(jié)論中正確的是（）元素X有三種同位素B.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36C.質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%D.元素單質(zhì)X2的平均式量為7136、X元素組成三種氣態(tài)單質(zhì)都是雙原子分子,它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32、34、36?，F(xiàn)有這三種單質(zhì)的混合氣體,分子數(shù)之比為15:4:1,下列說法正確的是（）A若該容器中的X2全部轉(zhuǎn)化成同素異形體X3,則X3的分子有4種質(zhì)量數(shù)為16的同位數(shù)的原子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為85%此容器內(nèi)混氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為34該元素所含三種同位素的原子數(shù)之比為15：4：137、某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有3種,其相對(duì)分子

13、質(zhì)量分別為158,160,162,在天然單質(zhì)中,此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1:1,由此推斷以下結(jié)論中,正確的是（）A此元素有三種同位素其中一種同位素質(zhì)量數(shù)80其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2此元素的單質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16038、下列敘述正確的是（）質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互稱同位素屬于同位素關(guān)系的原子一定為同種元素所有原子均包含質(zhì)子、中子和電子等基本微粒160,170,180之間互稱同位素39、（2000年上海高考題）氯只有35Cl和37Cl兩各穩(wěn)定同位素,它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比TOC o 1-5 h z171735Cl:37Cl為3:1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是（）1717A.5:2:1B.5:2:2C.9:3:1D.9:3:240、由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混