2022年化學(xué)教學(xué)計劃四篇(匯編)

1、 化學(xué)教學(xué)計劃 篇 1制定教學(xué)計劃如下：一、教材地位與作用化學(xué)反應(yīng)原理是化學(xué)選修模塊中選修四的內(nèi)容，化學(xué)反是高考必考內(nèi)容之一。另外它與社會。生產(chǎn)。生活緊密聯(lián)系，對 2 才能順利畢業(yè)。二、指導(dǎo)思想深入學(xué)習(xí)新課程改革的理念，認真領(lǐng)會新課程改革的精神，明確當前基礎(chǔ)教育改革的方向，全面推進素質(zhì)教育。學(xué)水平，狠抓教學(xué)常規(guī)，開展模塊教學(xué)課堂研究，深化課堂教學(xué)改革。確立“以生為本”的教學(xué)理念，致力于為學(xué)生的全面發(fā)展和可持續(xù)發(fā)展服務(wù)，轉(zhuǎn)變教學(xué)方式，做到以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)，倡導(dǎo)自主。合作。探究為主的學(xué)習(xí)方式，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度?？茖W(xué)學(xué)習(xí)方法。創(chuàng)新精神和實踐能力。在學(xué)校有關(guān)部門的正確領(lǐng)導(dǎo)下，以“團結(jié)。務(wù)實。

2、創(chuàng)新。進取”的團隊精神為引領(lǐng)，加強組內(nèi)合作交流，聚大家智慧，嚴格劃和任務(wù)。三、教學(xué)進度計劃第一周、化學(xué)反應(yīng)與能量變化、燃燒熱、能源第二周、化學(xué)反應(yīng)熱的計算第三周、化學(xué)反應(yīng)與能量的小結(jié)與單元檢測第四周、化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第五周、國慶放假、化學(xué)平衡第六周、化學(xué)平衡第七周、化學(xué)反應(yīng)進行的方向第八周、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的小結(jié)與單元檢測第九周、期中測試第十周、弱電解質(zhì)的電離第十一周、水的電離和溶液的酸堿性第十二周、鹽類的水解第十三周、難溶電解質(zhì)的溶解平衡第十四周、水溶液中的離子平衡的小結(jié)和單元檢測第十五周、原電池第十六周、化學(xué)電源、電解池第十七周、電解池第十八周、金屬的電化學(xué)腐蝕與

3、防護第十九周、元旦放假、復(fù)習(xí)第二十周、復(fù)習(xí)、期末考試化學(xué)教學(xué)計劃 篇 2一、學(xué)生基本情況分析:本期擔(dān)任初三一班、二班、三班、四班的化學(xué)教學(xué)任務(wù)?；瘜W(xué)是一門初三剛開設(shè)的新課程,與生活的聯(lián)系較多,學(xué)生學(xué)習(xí)的于城市與農(nóng)村,基礎(chǔ)高低參差不齊,有的基礎(chǔ)較牢,成績較好。當好每一個學(xué)生的工作,因材施教,使他們在各自原有的基礎(chǔ)上不斷發(fā)展進步。二、教材分析:1.從生產(chǎn)和生活的實際出發(fā),適當拓寬知識面,以開闊學(xué)生的眼界,編寫了空氣和水的污染與防止污染,硬水、氫能源,金屬與人體的關(guān)系,以及常見的化肥和農(nóng)藥等內(nèi)容。2.教材的基本結(jié)構(gòu)和體系是從學(xué)生生活中須臾離不開的空氣,水以及碳等引入,同時有計劃地穿插安排部分基本概念

4、,基本生活和生產(chǎn)中常見的化學(xué)問題的能力。材從深度,廣度以及習(xí)題難度上合理安排。按照教學(xué)大綱中規(guī)定的需要掌握、理解的內(nèi)容作為教學(xué)的重點,而對要求了解,常識性介紹以及選學(xué)的內(nèi)容,力求分清主次,區(qū)別對待。憶所學(xué)的知識,教材中編入了數(shù)頁彩圖和約 200 幅圖表。內(nèi)容的敘述上力求使學(xué)生愿讀、易懂、有興趣。異還編了9 個選做實驗及一些家庭小實驗。三、教學(xué)目的和要求:生活實際,使學(xué)生學(xué)以致用。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,使學(xué)生會初步運用化學(xué)知識解釋或解決一些簡單的化學(xué)問題。(2)重視基礎(chǔ)知識和基本技能,注意啟發(fā)學(xué)生的智力,培養(yǎng)學(xué)生的能力。對學(xué)生進行安全教育和愛國主義教育。四、

5、具體措施:(1)重視基本概念的教學(xué)化學(xué)基本概念的教學(xué)對于學(xué)生學(xué)好念形成的階段性。在教學(xué)中要盡可能做到通俗易懂,通過對實驗引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí),生活和勞動中應(yīng)用學(xué)過的概念,以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學(xué)知識的能力。是用來表示物質(zhì)的組成及變化的化學(xué)用語,是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工生記憶,又有利于加深他們對化學(xué)用語涵義的理解。(3)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。實驗教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,幫助學(xué)生形成概念,獲得知識和技能,培養(yǎng)觀察和實驗?zāi)芰?還有助于培養(yǎng)實事求是、嚴肅認真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。因此,加強實驗教學(xué)是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要一環(huán)。在教學(xué)中,要堅決防止只重講授、輕視實驗的偏向。(5)

6、積極開展化學(xué)課外活動。組織和指導(dǎo)學(xué)生開展化學(xué)課外活動,對于提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,開闊知識視野,培養(yǎng)和發(fā)展能力,發(fā)揮他們的聰明才智等都是很有益的?；瘜W(xué)教學(xué)計劃 篇 3學(xué)習(xí)目標的質(zhì)量的計算技能，化學(xué)教案有關(guān)化學(xué)方程式的計算。2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴密性、發(fā)散性和求異性。3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。內(nèi)容簡析方程式的計算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進行計算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。重點難點解析1書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點2含雜質(zhì)的計算是本節(jié)的教學(xué)難點”3關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題（2）析題（3）解題（4

7、）驗題4容易發(fā)生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學(xué)方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當作純凈物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯誤等命題趨勢分析分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進行有關(guān)含雜質(zhì)的計算.核心知識一、涵義：化學(xué)計算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化具二、步驟：1設(shè)未知量 X2寫正確的化學(xué)方程式3找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量4列比例式5解比例式，求出本知量6答驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)典型例題例 110g 水通電可制得氫氣多少g？氧氣

8、多少g？分析本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時求兩種生成物的質(zhì)量，量列比例式求解解設(shè)10g 水通電可制得氫氣的質(zhì)量為，氧氣的質(zhì)量為y2H22H2+O23643210 克y=x=1.1y=8.9答：可制得 H21.1g，O2 為例 2 原因，并加以改正加熱12.25 克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為gKClO2KCl+O2122.53212.25gx=x=3.2g答：加熱1225gKClO3，可制得O23.2g（1）錯誤原因；（2）改正分析根據(jù)化學(xué)方程式的計算常發(fā)生 5 于化學(xué)方程式?jīng)]有配平解（1）化學(xué)方程式末配平；（2）設(shè)反應(yīng)后可制得 O2 的質(zhì)量為g2KClO22KC

9、l+3O22122.533212.25gx=x=4.8g答：加熱1225gKClO3，可制得O24.8g例 3 把干燥純凈的KClO3 和MnO2 的混合物13.32 克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為 g.48 克，求生成氧氣的質(zhì)量；剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少？分析MO2 作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g 就是放出O2 的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵解根據(jù)質(zhì)量守恒定律mO2=13.32g9.48g=3.84g設(shè)生成物中 KCI 質(zhì)量為g2KClO22KCl+3O214996x3.84g=x=5.96gMnO2 的

10、質(zhì)量 9.48g5.96g=3.52g答：氧氣的質(zhì)量為 3.84g，剩余物為KCl 和MnO2質(zhì)量分別為5.96g 和3.52g.例 4 在標準狀況下，6.2g 磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成 P2O5 多少克？（已知標況下O21.43gL）反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計算，所以本題不能直接求出 O2 的體積，只能先求出生成 O2 的質(zhì)量再根據(jù)氣=進行換算解設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為，生成25 的質(zhì)量為 4P+5O22P2O543153221426.2gxy=x=8gy=14.2gVO2=5.6L答：需要氧氣 56 升例 5 含鋅65的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4

11、反應(yīng)，可制得H2 多少升？（標況下H20.09gL）分析化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進行計算，其換算關(guān)系式為：物質(zhì)的純度（）=100%純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量物質(zhì)的純度（）解設(shè)可制得 H2 的質(zhì)量為gZ+H2SO4ZSO4H2652200g65%x=答：可制得 444 升H2化學(xué)教學(xué)計劃 篇 4一、根據(jù)學(xué)情，確立目標基本學(xué)情：本屆高三共有 12 個理科班。學(xué)生目前的實際情 1 和必修2 兩本書上的元素化合物知識學(xué)生掌握得差，對物質(zhì)的性質(zhì)基本上沒有什么記憶的是幫助學(xué)生對已基本掌握的零碎的化學(xué)知識進行

12、歸類、整理、加工，使之規(guī)律化、網(wǎng)絡(luò)化；對知識點、考點、熱點進行思考、總結(jié)、處理，使學(xué)生更扎實、更系統(tǒng)地掌握知識。要做到這些，的復(fù)習(xí)計劃。復(fù)習(xí)目標：幫_生對已基本掌握的零碎的化學(xué)知識進行歸類、整理、加工，使之規(guī)律化、網(wǎng)絡(luò)化。通過對知識點、考點、熱點進行思考、討論、總結(jié)，初步讓學(xué)生構(gòu)建整個高中化學(xué)的基礎(chǔ)網(wǎng)絡(luò)，基本養(yǎng)成正確審題、答題的良好習(xí)慣。二、復(fù)習(xí)策略1、加強高考信息的收集、分析、交流認真研究教學(xué)大綱和考試大綱，重視對歷年高考試題的分析、比較；定期查閱各種專業(yè)雜志，還可上網(wǎng)查閱；加強2、緊握課本，以不變應(yīng)萬變所以切不可舍本求末，重教輔輕教材。立足基礎(chǔ)，回歸教材，抓主干知識，建立知識網(wǎng)絡(luò)，腳踏實地

13、完真落實，把握相關(guān)知識的內(nèi)涵與外延，形成堅實的知識體系，以不變應(yīng)萬變。高考要求的化學(xué)主干知識為（16 條）：（1）化學(xué)計量及阿伏加德羅常數(shù)（2）電解質(zhì)溶液（pH、離子共存、離子方程式、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等）（3）氧化還原原理及其應(yīng)用（電化學(xué)）（4）典型的金屬單質(zhì)及其化合物（鈉、鋁、鐵）（5）典型的非金屬金屬單質(zhì)及其化合物（氯、硫、氮、硅）（6）原子結(jié)構(gòu)（7）元素周期律、周期表、化學(xué)鍵（8）化學(xué)反應(yīng)與能量（熱化學(xué)方程式）（9）反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（10）同分異構(gòu)（11）烴及其衍生物（12）糖類、蛋白質(zhì)、油酯（13）有機合成材料（14）化學(xué)實驗常用儀器及操作（15）物質(zhì)的檢驗、分離、提純、制備（16）化學(xué)實驗設(shè)計要注重規(guī)范、落實細節(jié)。3、抓好基礎(chǔ)、全面復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識上，不要獵奇，不要搞“偏、難、高”的內(nèi)容。對于大點和難點及關(guān)鍵上。注重語言描述的準確性、規(guī)范性、科學(xué)性、完整性，確?；A(chǔ)知識不丟分。4、優(yōu)化復(fù)習(xí)方法，提高課堂效率念及基本理論不過關(guān)，后面的復(fù)習(xí)就會感到障礙重重。因此，必須切實注意這一環(huán)節(jié)的復(fù)習(xí)，講究方法，注重實效，努力把每