天津黃花店中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、天津黃花店中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為： 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反應(yīng)混合物中的不溶物電解混合液 MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4 下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A步驟中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B步驟中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子C電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生 D硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)

2、使用參考答案：A略2. 下列涉及有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)B變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)C在加熱下，加入適量乙醇和濃硫酸以除去乙酸乙酯中含有的乙酸雜質(zhì)D高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性參考答案：D3. A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)，常溫常壓下乙為液態(tài)。常溫下，0.1molL1丁溶液的pH為13。上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 常溫條件下元素A、B所形成化合物的狀態(tài)一定是氣態(tài)B. 1.0

3、L 0.1molL1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1molC. 1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.021023個(gè)電子D. 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(D)r(C)r(B)參考答案：C【詳解】0.1 mol/L 丁溶液的pH為13（25），丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+辛，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，辛是由C組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，辛不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，A為H、C為O、D為Na元素，故辛為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸

4、鈉，則B為碳元素，AA為H、B為碳元素，碳?xì)湫纬傻幕衔餆N中有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO32-離子水解生成HCO3-離子和OH-離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，約6.021023個(gè)電子，選項(xiàng)C正確；D同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小順序?yàn)椋篘aCO，即：DBC，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4. 據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，我國(guó)一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐

5、蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是（ ） Ae2e-Fe2+ B2H2OO24e-4OH- C2H+2e-H2 D4OH-4e-2H2OO2參考答案：答案：C5. 在pH=2的無(wú)色溶液中，下列各組離子能大量共存的是ANH4+、Ca2+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、NO3-、CO32-CNa+、Cu2+、Br-、SO42- DAl3+、Mg2+、SO42-、NO3-參考答案：D略6. 如右圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為 Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S后，以下表述正確的是 ()A電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)BAl、Pt兩極有H2產(chǎn)生C甲池pH增大，乙池pH減小DMg、C兩極生成的氣體在

6、一定條件下可以恰好完全反應(yīng)參考答案：D7. 現(xiàn)有濃度均為0.10mo1?L1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液下列說(shuō)法不正確的是（）A中有：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）B中有：c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C和混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D或中都有：c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.10 mol?L1參考答案：A考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用專題：鹽類的水解專題分析：碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致其溶液中堿性，碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程

7、度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液呈堿性，但碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答解答：解：A碳酸根第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子、第二步水解生成碳酸和氫氧根離子，所以c（HCO3）c（OH），故A錯(cuò)誤；B溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），故B正確；C任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），故C正確；D根據(jù)物料守恒得c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.10 mol?L1，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了離

8、子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答，注意無(wú)論電荷守恒還是物料守恒不僅存在于單一溶質(zhì)的溶液中也存在多種溶質(zhì)的溶液中，為易錯(cuò)點(diǎn)8. 化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A自來(lái)水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子 C添加硫酸鐵制“鐵強(qiáng)化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽D高純硅及其氧化物在太陽(yáng)能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用參考答案：D略9. 氨的催化氧化過(guò)程主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：（）4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)H905.5kJm

9、ol1（）4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g)H1267kJmol1測(cè)得溫度對(duì)NO、N2產(chǎn)率的影響如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 840后升高溫度，反應(yīng)()的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)()的正反應(yīng)速率增大B升高溫度，反應(yīng)()和()的平衡常數(shù)均減小C 900后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)()平衡逆向移動(dòng)D 400 700，N2產(chǎn)率降低的主要原因是反應(yīng)()平衡逆向移動(dòng)參考答案：A略10. 用下列實(shí)驗(yàn)分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢用圖所示裝置分離苯和水B用圖所示裝置除去C2H2中含有的少量H2SC用圖所示裝置分離NaCl和CaCl2的混合溶液D用圖所示裝置蒸干N

10、H4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A苯不溶于水，且密度比水?。籅乙炔可被酸性高錳酸鉀氧化；CNaCl和CaCl2互溶；D氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解解答：解：A苯不溶于水，可用分液的方法分離，苯的密度比水小，在上層，故A正確；B乙炔可被酸性高錳酸鉀氧化，應(yīng)用硫酸銅溶液除雜，故B錯(cuò)誤；CNaCl和CaCl2互溶，不能用過(guò)濾的方法分離，故C錯(cuò)誤；D氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，不能直接蒸干，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的分離、提純等，注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的考查，熟悉高考中對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)及操作要點(diǎn)的考查，題目難度中等11.

11、 室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是（ ） A= B C D參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)間的反應(yīng)解析：假設(shè)氣體M和N的物質(zhì)的量均是1mol，則中反應(yīng)為2H2SSO2=3S2H2O，剩余氣體是SO2，物質(zhì)的量是0.5mol；中發(fā)生的反應(yīng)是：NH3HCl=NH4Cl，沒(méi)有氣體剩余。中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2HI=2HCl+I2，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是1.5mol；中反應(yīng)為2NOO2=2NO2，由于存在2NO2N2O4，剩余氣體小于1.5mol，結(jié)合相同體積的容器中，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于壓

12、強(qiáng)比，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，中容易忽略2NO2N2O4存在。12. 如圖為元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說(shuō)法正確的是XYZRWA五種元素一定都是非金屬元素B五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2CZ的氧化物與X單質(zhì)在任何條件下都不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)DR的最外層電子數(shù)一定為5參考答案：B略13. 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是 （ ） AMg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅

13、火 BAl與S直接化合得到Al2S3； Fe與S直接化合也可以生成Fe2-S3 CFe3O4可寫成FeOFe2O3；Pb3O4也可寫成PbOPb2O3 D不能用電解熔解AlCl3來(lái)制取金屬鋁；也不用電解熔融MgCl2來(lái)制取金屬鎂 參考答案：A略14. 某溶液含有NO3- HCO3- SO32- CO32- SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化） A B C D參考答案：A15. 下列敘述正確的是A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B. 用pH3的HCl溶液滴定10

14、 mL pH11的氨水，達(dá)到滴定終點(diǎn)用去鹽酸的體積小于10 mLC. 已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4，在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）c（HA-）+c(OH-)+2c(A2-)D. 濃度均為0.1molL-1 的NH3H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4+ ) c(NH3H2O) c(Cl) c(OH) c(H+ )參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用圖示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開(kāi)彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣由

15、支管導(dǎo)出；若彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)自行停止。需要時(shí)再打開(kāi)彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。 回答下面問(wèn)題：（1）為什么彈簧夾時(shí)試管中液面會(huì)下降？（2）這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，怎樣檢查裝置的氣密性？（3）從下面三個(gè)反應(yīng)中選擇一個(gè)可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫用二氧化錳催化分解過(guò)氧化氫制氧氣氣體名稱收集方法檢驗(yàn)方法（4）食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說(shuō)明理由。參考答案：（1）彈簧夾時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)液面上

16、的壓力增加，所以液面下降。 （2）塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說(shuō)明裝置不漏氣。（3）二氧化碳向上排空氣法通入澄清石灰水中使石灰水變渾濁硫化氫向上排空氣法有臭雞蛋味（其他合理答案也給分）（4）因?yàn)椋捍朔磻?yīng)需要加熱 食鹽是粉末狀略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (10分)光學(xué)活性吡氟氯禾靈是選擇性強(qiáng)、防效穩(wěn)定、對(duì)人畜安全的多禾本科雜草除草劑。它的合成路線如下：(已知) (1)請(qǐng)寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A B C ；(2)化合物B的系統(tǒng)命名為： ；(3)含有三氟甲基和苯環(huán)的的所有同分

17、異構(gòu)體數(shù)目為 。參考答案：2-羥基丙酸甲酯或-羥基丙酸甲酯6略18. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)開(kāi)色，得到的是_。用此分散系進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1） 將其裝入U(xiǎn)型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色_，這說(shuō)明_，這種現(xiàn)象稱為_(kāi)。（2）向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是_，原因是_ 。（3）向其中滴入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是_，其原因是_。（4）提純此分散系常用的方法是_。參考答案：略19. （10分）1911年，Langmuir提出，電子數(shù)相同、原子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。以后又發(fā)展成具有相同價(jià)電子（最外層電子）數(shù)和相同原子數(shù)的分子和離子也互稱等電子體。X是一種新型無(wú)機(jī)材料，它與碳化硅（SiC）結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近，符合“等電子原理”。X有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)的條件及部分生成物中的水已備去）。其中，