天津薊縣倉(cāng)上屯中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、天津薊縣倉(cāng)上屯中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （2010上海卷）20幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性 XY，A錯(cuò)；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價(jià)不同，且W只有負(fù)價(jià)，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯(cuò)；據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯(cuò)；一定條件下，氧氣可以和

2、氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，D對(duì)。知識(shí)歸納：解答元素推斷題的突破口可能是原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)等；在此題中解答時(shí)，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破。2. 用石墨電極電解足量的CuSO4溶液，欲恢復(fù)到電解前CuSO4溶液的濃度，可向電解后的溶液加入一定量的 （ ） AH2O BCuO CCu（OH）2 DCuCO3參考答案：略3. 由下列事實(shí)分別得出的結(jié)論正確的是（ ） A. 氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)B. 苯酚與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，說(shuō)明苯酚的酸性比碳酸強(qiáng)C. 甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線連接

3、插入稀硫酸中，電流計(jì)指示甲為負(fù)極，說(shuō)明乙是不活潑金屬D. 飽和溶液中通入過(guò)量，析出固體，說(shuō)明的溶解度小于參考答案：答案：A4. 實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是選項(xiàng)試劑保存方法理由A金屬鈉保存在乙醇中防止和空氣中氧氣、水反應(yīng)B液溴存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中防止揮發(fā)C碳酸鈉晶體存放在干燥密封的廣口瓶中防止風(fēng)化成粉末而變質(zhì)D氫氧化鈉溶液存放在帶磨口玻璃塞的細(xì)口瓶中防止與空氣接觸被氧化參考答案：C 5. 維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：（）A維生素C所含的官能團(tuán)有羥基、羧基、碳碳雙鍵B維生素C能和溴水、酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)C維生素C的分子式為C6H6O6D維生素C能

4、發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：該有機(jī)物中含有醇羥基、酯基、碳碳雙鍵，具有醇、烯烴和酯的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)等，據(jù)此分析解答解答：解：A維生素C所含的官能團(tuán)有羥基、酯基、碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應(yīng)、能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，故B正確；C維生素C的分子式為C6H8O6，故C錯(cuò)誤；D該分子中含有醇羥基、酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴、醇、酯的性質(zhì)，注意分子式的確定，為易

5、錯(cuò)點(diǎn)6. 在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達(dá)平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c(A)ac(B)= c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為 A60% B40% C24% D4%參考答案：B略7. 下列有關(guān)有機(jī)物說(shuō)法正確的是()A. 糖類和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物B. CH3CH(CH3)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丁酸C. 重結(jié)晶提純苯甲酸:將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D. 有機(jī)物()可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同參考答案：D【詳

6、解】A單糖、低聚糖不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；BCH3CH(CH3)CH2COOH正確命名為3-甲基丁酸，B錯(cuò)誤；C苯甲酸常溫下微溶于水，故提純苯甲酸時(shí)，應(yīng)將粗品在加熱條件下溶于水，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，C錯(cuò)誤；D-OH能和酸酯化，-COOH能和醇酯化，D正確；故選D。8. 參考答案：C9. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B.物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為0.2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為0.3NA D.常溫下，22g CO2和N2O混合氣

7、體中，含有的原子數(shù)目為1.5NA參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 物質(zhì)的量A1 A2【答案解析】D 解析：A、0.1 mol Cl2 溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B、缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算Cl的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇是液態(tài)，2.24L甲醇的物質(zhì)的量不是1摩爾，含有CH鍵的數(shù)目無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，22g CO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量是0.5摩爾，含有的原子數(shù)目為1.5NA，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量，注意22.4L/mol的使用條件。10. 銻(Sb)在自

8、然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 關(guān)于反應(yīng)、反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ks5u A反應(yīng)的氧化劑是Sb2S3，反應(yīng)的氧化劑是Sb4O6 B反應(yīng)中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子 C反應(yīng)說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng) ks5u D反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Sb4O6和FeS，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CO參考答案：B略11. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子

9、層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是( )AY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫Y WCX、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定DX與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為12參考答案：D12. 用NO生產(chǎn)硝酸，可以有效消除污染，其原理如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）Aa極是該電極的正極B電流由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極Ca極的電極反應(yīng)式為NO3e+2H2ONO3+4H+D若消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，則會(huì)有0.4 molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入a極區(qū)參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池【分析】用NO生產(chǎn)硝酸，其原理

10、：在正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e+4H+=2H2O，在負(fù)極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO3e+2H2ONO3+4H+，電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行回答即可【解答】解：用NO生產(chǎn)硝酸，其原理：在正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e+4H+=2H2O，在負(fù)極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO3e+2H2ONO3+4H+，A、a極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO3e+2H2ONO3+4H+，是該電極的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、電流從正極流向負(fù)極，a是負(fù)極，b是正極，電流由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極，故B錯(cuò)誤；C、a極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO3e+2H2ONO3+4H+，故C

11、正確；D、正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，則轉(zhuǎn)移單子是0.4mol，會(huì)有0.4 molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入b極區(qū)，陽(yáng)離子移向正極，故D錯(cuò)誤故選C13. 已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)中硫酸作氧化劑 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子 D刺激性氣味的氣體是氨氣參考答案：C14. 橙花醇具有玫瑰及蘋(píng)果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下下列關(guān)于橙花醇

12、的敘述，錯(cuò)誤的是A1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴B 既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)C在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴D 1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：A略15. 有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） 甲 乙A瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC電

13、極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2OD當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg從分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d

14、g；請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：（1）在用托盤(pán)天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明 ；（2）裝置中干燥管B的作用是 ；（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果 （填高、偏低或不變）（4）步驟的目的是 ；（5）步驟的目的是 ；（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 ；（7）還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)法。 參考答案：答案：（1）樣品重，砝碼輕（2）防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中（3）偏高（4）把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中（5）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收（6）（7）答案略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，

15、共30分）17. 下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 00%的Na2SO4溶液100 g，過(guò)一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。 (1)此時(shí)A端為電源的_極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式 為：_。 (2)若乙池溶液的體積為1 L，則此時(shí)乙池溶液中c(H)=_ （不考慮Ag的水解）。 (3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時(shí)把丙池中陽(yáng)極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。 (4)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

16、_。 此時(shí)溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：18. （15分）聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應(yīng)： (1)能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)一種）_ (2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，的反應(yīng)類型為_(kāi) (3)為檢驗(yàn)D中的官能團(tuán)，所用試劑包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反應(yīng)方程式為_(kāi)參考答案：19. （15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對(duì)A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答： （1）X與B反應(yīng)的離子方程式為。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。 （3）寫(xiě)出C與過(guò)量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_ （5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)（ ），也是沸點(diǎn)最