天津育紅中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、天津育紅中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42B在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3、C1C水電離的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO32D在c(H+)c(OH)=1012的溶液中：K+、Na+、ClO、NO3參考答案：D試題分析：A、與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能顯酸性或堿性，在酸性溶液中Fe2與NO3發(fā)生氧化還原

2、反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、CO32-與A13+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、水電離的c(H)=11013molL1的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中AlO2、CO32不能大量存在，要與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；D、在c(H+)c(OH)=1012的溶液顯堿性，在堿性溶液中K+、Na+、ClO、NO3離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選D。2. 在5NH4NO32HNO3+9H2O+4N2反應(yīng)中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子數(shù)目為A. 35 B. 53 C. 52 D. 21參考答案：A略3. 某溶液中含有的溶質(zhì)是F

3、eBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A B C D參考答案：C略4. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是 A明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 BFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 CSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

4、DZn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料參考答案：C略5. 某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl、CO32、I中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，滴加淀粉溶液后溶液顯藍(lán)色 加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成。 下列關(guān)于該澄清溶液的說法中錯(cuò)誤的是 ( )A、一定含有I B、一定含有CO32C、可能含有Cl D、一定含有Ca2+ 參考答案：D略6. 電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是( )

5、AA膜是陽(yáng)離子交換膜B通電后,海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)C通電后,a電極的電極反應(yīng)式為 4OH4e =O2 +2H2OD通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀參考答案：D略7. 某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-B反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaClC原溶液中一定含有Na2SO4ks5uD原溶液

6、中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：A略8. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是 （ ）A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：C略9. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I-

7、、Cl-、NO3-、Na+ BpH=13的溶液中：AlO2-、CO32-、NO3-、Na+C含大量Al3+的溶液中：K+、NH4+、NO3-、F-D在由水電離出的c(OH-)=10-13 molL的溶液中：Ba2+、CO32-、ClO-、Na+參考答案：B略10. 將15ml2mol/LNa2CO3的溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCln的鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中的n值是A. 3 B. 4 C. 2 D. 1參考答案：A略11. 鋼鐵淬火時(shí)常發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2，該反應(yīng)屬于（）A置換反應(yīng)B分解反應(yīng)C化合反應(yīng)D復(fù)分

8、解反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)基本反應(yīng)類型【分析】2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，以此來解答【解答】解：A.2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故A選；B反應(yīng)物不是一種，不是分解反應(yīng)，故B不選；C生成物不是一種，不是化合反應(yīng)，故C不選；D反應(yīng)物、生成物均有單質(zhì)，不是復(fù)分解反應(yīng)，故D不選；故選A12. 下列說法正確的是（） ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10 BNa2CO3溶液c（Na+）與c（CO）之比為2：1 C0.2 molL1與0.1 molL1醋酸中c（H

9、+）之比為2：1 DNO2溶于水時(shí)，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3：1參考答案：答案：A13. 下列說法錯(cuò)誤的是A熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)的量B熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)C許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量，其測(cè)量?jī)x器叫做量熱計(jì)D化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比參考答案：B14. 下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是 （ ） A濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低 BSO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色退去 C漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì) D亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸

10、干不能得到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)參考答案：B略15. 根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）某同學(xué)利用下面裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：、取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹主要成分是 Cu2(OH)2CO3、將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)很多的螺旋狀

11、、按如圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 過程將銅絲做成螺旋狀的目的是 過程的后續(xù)操作如下：為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是 。當(dāng)紅棕色氣體較多時(shí)，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 ?？刂芺和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時(shí)，關(guān)閉b打開a，可見無色氣體。稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)水溫/0C液面上升高度125超過試管2/3250不足試管2/330液面上升超過實(shí)驗(yàn)1根據(jù)上表得出的結(jié)論是 查閱資料：aN

12、O2與水反應(yīng)的實(shí)際過程為：2NO2+H2O=HNO2+HNO3 3HNO2=HNO3+2NO+H2O bHNO2不穩(wěn)定。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。參考答案：（14分）Cu2(OH)2CO34H+2Cu2CO2+3H2O增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率打開止水夾a和b，從注射器中推入空氣Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O將玻璃管中的NO2排出溫度越低，進(jìn)入試管中的溶液體積越多溫度低，HNO2分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，且生成的NO所占體積小，所以進(jìn)入試管中的溶液體積增大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、

13、乙、丙三種成分： （1）甲中官能團(tuán)的名稱為 （2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：其中反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ，反應(yīng)的目的是：_反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （注明反應(yīng)條件）。（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體：.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；.有一個(gè)CH3且直接與苯環(huán)相連 參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應(yīng) （ 3分） 避免碳碳雙鍵被氧化（3分） 18. （1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。（3）反應(yīng)中1m

14、ol氧化劑_（填“得到”或“失去”）_mol電子。（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：_ _ 參考答案：（共12分）（1）FeSO4HNO3N2OFe(NO3)3Fe2(SO4)3H2O （2分）（2）FeSO4 N （各2分）（3）得到 4 （各2分）（4）24 FeSO430HNO3（或4 FeSO45HNO3） （2分）略19. （18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為1528，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。 A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為112，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：一定條件時(shí)CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能團(tuán)名稱是。（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是_、_。（3）寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式