天津蘇家園中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

1、天津蘇家園中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 合理飲食是保證我們身體健康的前提，下列關(guān)于飲食的說(shuō)法正確的是A水果、蔬菜含有豐富的維生素，若要減肥，每天只吃水果蔬菜即可B米飯含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超過(guò)100gC要促進(jìn)身體健康，各種飲食必須合理搭配D雞蛋含豐富的蛋白質(zhì)，人體所需蛋白質(zhì)都可由雞蛋提供，多吃有益參考答案：C略2. 已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL-1的一元酸HA與b molL-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性

2、的依據(jù)是A. a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)=D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)參考答案：C略3. 相同質(zhì)量的下列醇，分別和過(guò)量的金屬鈉作用，放出氫氣最多的是（ ）A.甲醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.丙三醇參考答案：D4. 在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3（正反應(yīng)放熱）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）。A、加催化劑，v正、v逆 都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B、加壓，v正、v逆 都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)C、降溫，v正、v逆 都減小，且v正減小倍數(shù)大于v逆 減小倍數(shù)D、加入氬氣，v正、v

3、逆 都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆 增大倍數(shù)參考答案：D略5. 下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（ ）A、 常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕B、 鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕C、 用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅D、 遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板參考答案：A略6. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C. 0.2 mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比為2:1D. NO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1參考答案：A略7. 下列說(shuō)

4、法正確的是A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料C向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4濃溶液，會(huì)使其變性D淀粉和聚氯乙烯都是天然高分子化合物參考答案：B略8. 下列物質(zhì)不能通過(guò)煤的干餾得到的是A硝酸 B粗苯 C粗氨水 D焦炭參考答案：A煤干餾的產(chǎn)物是煤炭、煤焦油和煤氣。煤干餾過(guò)程中生成的煤氣主要成分為氫氣和甲烷，可作為燃料或化工原料。高溫干餾主要用于生產(chǎn)冶金焦炭，所得的焦油為芳香烴、雜環(huán)化合物的混合物，是工業(yè)上獲得芳香烴的重要來(lái)源；低溫干餾煤焦油比高溫焦油含有較多烷烴，是人造石油重要來(lái)源之一，選A。9. 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的

5、尿液中，微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀，說(shuō)明尿液中含有 A食醋 B白酒 C食鹽 D葡萄糖參考答案：D10. 化學(xué)現(xiàn)象中有許多“相等”，下列有關(guān)“相等”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是 A 原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等B 中和反應(yīng)中參加反應(yīng)的酸和堿質(zhì)量一定相等C 溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等D 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，質(zhì)量總和一定相等參考答案：B試題分析：A在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故A不選；B中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，參加反應(yīng)的氫離子和氫氧根離子數(shù)目相等，但酸和堿質(zhì)量不一定相等，故B可選；C溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故C不選；D根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后質(zhì)量總和相等，故

6、D不選；故選B11. 根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有關(guān)物質(zhì)的還原性依次減弱的順序是 AI、Fe2+、Cl、SO2 BCl、Fe2+、SO2、I CFe2+、I、Cl、SO2 DSO2、I、Fe2+、Cl參考答案：D12. 對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（ ） A 取代反應(yīng) BCH2CH2 Br2 BrCH2CH2Br 加成反應(yīng) CCH4 Cl2 CH3Cl HCl 置換反應(yīng) D 氧化反應(yīng)參考答案：C略13. 在一恒

7、定容積的容器中充入4mol A和2mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?（），達(dá)到平衡后，的體積分?jǐn)?shù)為%，若維持容積和溫度不變，按1.2、0.6和2.8為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，的體積分?jǐn)?shù)仍為%，則的為（）A只能為2B只能為3C可能為2，也可能為3D無(wú)法確定參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；等效平衡分析：恒溫恒容下，開(kāi)始充入4molA和2molB與開(kāi)始充入1.2molA、0.6molB和2.8molX達(dá)到平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)為%，說(shuō)明為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，據(jù)此解答解答：解：恒溫恒容下，開(kāi)始充入4molA和2molB與開(kāi)始充

8、入1.2molA、0.6molB和2.8molX達(dá)到平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)為%，說(shuō)明為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，故1.2mol+2=4mol，解得x=2，但是對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，物質(zhì)的投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也是等效平衡，所以x=3也是正確的故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡等，難度中等，恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比14. （2015?南京校級(jí)模擬）黑火藥在適當(dāng)?shù)耐饨缒芰孔饔孟?，能進(jìn)行迅速而有規(guī)律的燃燒，瞬間產(chǎn)生大

9、量的熱和氮?dú)狻⒍趸嫉葰怏w，由于體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列說(shuō)法不正確的是（）AS和KNO3都是反應(yīng)的氧化劑BC在反應(yīng)中得電子CCO2是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物DK2S和N2都是反應(yīng)的還原產(chǎn)物參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 分析：反應(yīng)2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2中N、S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，生成的K2S和N2是還原產(chǎn)物，C元素化合價(jià)升高失電子，被氧化，所以C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產(chǎn)物，以此解答該題；解答：解：A、反應(yīng)2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2中N、S元素化合價(jià)降低，

10、被還原，則KNO3和S為氧化劑，故A正確；B、C元素化合價(jià)升高失電子，被氧化，故B錯(cuò)誤；C、C元素化合價(jià)升高失電子，被氧化，所以C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故C正確；D、N、S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，生成的K2S和N2是還原產(chǎn)物，故D正確；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度分析物質(zhì)在反應(yīng)中的性質(zhì)，難度不大15. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )A若H0，S0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B若H0，S0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C若H0，S0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行D若H0，S0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行參考答案：C略二、

11、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí) 驗(yàn) 步 驟現(xiàn) 象結(jié) 論分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：MgFeCu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持 相同。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)

12、速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg(或Fe)和 (從給出的藥品去選)；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是 。實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(3) 針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是 的影響。(4)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理

13、的是 A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳參考答案：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)； 溫度； (2) 0.5mol/L硫酸溶液和2mol/L硫酸溶液；測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積（或者測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間） (3)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)(4)B 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1570 kJmol1；H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H2242 kJmol1；C(s)1/2O2(g)=CO

14、(g) H3110.5 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g) H4393.5 kJmol1；CO2(g)2H2O(g)= =2CH4(g)2O2(g) H5890 kJmol1回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是_。(2)H2的燃燒熱為_(kāi)。(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得。已知C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g)H6a kJmol1；則a_；該反應(yīng)的熵S_0 (選填“”、“”或“”)。（4）C(s)CO2(g) =2CO(g) H7=_。參考答案：略18. 830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

15、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0試回答下列問(wèn)題：（1）若起始時(shí)c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1 molL-1，c（H2O）=2 molL-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 molL-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) （填“是”與“否”），此時(shí)v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是 （3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將 （均填“增大”“減小”或“不變”）。 參考答案：（1）1（2）否、大于 因?yàn)镼c= =K，平衡向右移動(dòng)（3）增大 減小略19. 煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。（1）在25