2019年寧夏高二化學人教版選修4第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離練習題1-1

1、4第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離練習題1-1C.弱電解質(zhì)水溶液導電能力不一定比強電解質(zhì)水溶液導電能力弱積H2（g）+I2（g）?2HI（g）不移動，體系A.NaHCO Na+H+CO B.NaHSO4（溶液）=1010的溶液中： Na+、Al SO 、NO 可大量共存是強酸還是弱酸，可測 NaHA 4第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離練習題1-1C.弱電解質(zhì)水溶液導電能力不一定比強電解質(zhì)水溶液導電能力弱積H2（g）+I2（g）?2HI（g）不移動，體系A.NaHCO Na+H+CO B.NaHSO4（溶液）=1010的溶液中： Na+、Al SO 、NO 可大量共存是強酸還是弱酸，可測 NaHA 溶液的

2、pH若 pH7，則 H2A 是是強酸3COOH則 NaA 溶液的 pH 小于同濃度的 NaB溶液的 pH 溶液，溶液中別升溫至 t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) BA C.圖 3表示在其他條件相同時，分別在 T1、T2的量隨時間變化情況，則 CO2和 H2合成甲醇是吸熱反應的分子間作用力比 CO2大，導致 SiO2的熔點比 CO2高8.下列說法正確的是（ ）A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，主要由構成氣體的分子大小決定4ClHI HID.氫氧化鈉、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均為弱電解質(zhì)4ClpH12的 NaOH 溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中正確的是 ( ) ）1-1 A.CH 都是含

3、有極性鍵的非極性分子6.下列電離方程式錯誤的是（ ）2 23 3 43+、 2 4 3A.圖 1表示常溫下，稀釋 HA、HB 兩種酸的稀溶液時，溶液B.圖 2表示 A、B 兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將 t1時溫度下由 CO2和 H2合成甲醇的物質(zhì)D.圖 4表示將 1.000mol/L 氨水滴入 20.00mL 1.000mol/L 鹽酸中，溶液 pH 和溫度隨加氨水體積變化曲線B.常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸時會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化C.氧化鋁的熔點很高，可以制耐火坩鍋，熔融燒堿樣品可以選用此坩鍋9.常溫下， pH2的CH3COOH 溶液； pH2的 H2SO4溶液；4、Na+H+

4、SOC.MgCl Mg2+2ClD.Ba（OH）2Ba2+2OHpH 隨加水量的變化，A、B 的飽和溶液分pH12的氨水；CCl4、C602第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離練習B.非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序： H2OH2SH2Se，HClH2SPH3一、單選題D.空間利用率：簡單立方堆積體心立方堆積六方最密堆積面心立方最密堆1.下列敘述正確的是（ ）其它條件不變時，縮小容器體積，平衡顏色不變常溫下，7.下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）將 pH=4 的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低為確定某酸 H2A弱酸；若 pH7，則 H2AA.全錯 B.只有正確 C. 正確D. 正確2.在0.1mol/

5、L CH 溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH?CH3COO+H+ ，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A.加入水時，平衡向逆反應方向移動B.加入少量 0.1mol/L HCl c（H+）不變C.加入少量 NaOH 固體，平衡向正反應方向移動D.加入少量 CH3COONa 固體，平衡向正反應方向移動3.下列說法正確的是（）A.硫酸鈉溶液的導電過程發(fā)生了化學變化B.由于 SiO2C.氫與其它元素只能形成共價化合物D.強電解質(zhì)都是離子化合物4.下列說法錯誤的是（ ）A.1L 濃度為 0.1mol/L 的NH 溶液陽離子數(shù)目多于氯離子數(shù)目B.比較濃度均為 0.1mol L-1的 和醋酸溶液的導電

6、能力可判斷 為強酸C.常溫下， pH=3 的醋酸溶液水加稀釋 1000倍后溶液的 pH6 D.常溫下，同體積的 pH9的NaClO 溶液和 pH5的 NH 溶液水電離的 OH數(shù)相同5.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（1 / 4 （3）99時，Kw=1.0 1012 0.1mol?L Na pH=6H2A最大體積相等、 pH=1的鹽酸與 H2A）+a(HF)C.濃度從大到小的順序為 _1的 HA 溶液，產(chǎn)生大量無色氣體氨氣氨水鹽酸醋酸硫酸鋇 銀氯化鈉 二氧化碳 （3）99時，Kw=1.0 1012 0.1mol?L Na pH=6H2A最大體積相等、 pH=1的鹽酸與 H2A）+a(HF)C.

7、濃度從大到小的順序為 _1的 HA 溶液，產(chǎn)生大量無色氣體氨氣氨水鹽酸醋酸硫酸鋇 銀氯化鈉 二氧化碳 醋酸銨 氫氣16.按要求寫出相應的方程式（1）FeSO4的電離方程式 _ （2）Na 在空氣中點燃的化學方程式 _ =1.0102=1.01012是_；能導電的物質(zhì)是 _氨水蔗糖 燒堿 NH石墨22 24 2（ 4生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應1L 0.1mol?L1 CH 溶液中加入 0.1mol CH_（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中液（含淀粉）的體積 /mL 3?H2O已知：實驗 2 5 3 244HCO3， 該溫度下測得 溶液的在水溶液中

8、的電離方程式為 _該溫度下，將 0.01mol?L1溶液分別與足量的 Zn反應，產(chǎn)生的氫氣 _A鹽酸多 BH2A 多D.15.下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是 _；屬于弱電解質(zhì)的是 _；屬于非電解質(zhì)的是 _（填序號）（3）Al（OH）3溶解于 NaOH 溶液的離子方程式 _ 17.（1）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是 _（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的3?H2O （2）在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO 2IOSO4）33COOH 3COONa0.01mol?L1KIO 酸性溶積實驗 1 5 5 實驗 3 5 2A H 溶液稀釋到 20倍后，溶液的 pH=_C一樣多 D無法確定將0.1mol?L1CO2氯氣

9、CH3COOH 銅 碳酸鈣 3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應： 3 3+2H+=I2+5SO +H0.01mol?L13/mL V140 5 2A H 溶液與 0.2mol?L1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子+5SO24 2O H2O的體 實驗溫Na2SO3溶液的體/mL 35 25 V22A2溶液出現(xiàn)藍積 度/25 t 20 色時所需時間/s t 1t 3B.將、溶液混合后， pH7，消耗溶液的體積： C.等體積的 、溶液分別與足量鋁粉反應，生成 H2的量：D.向 10 mL 上述四溶液中各加入 90 mL 水后，溶液的 pH：10.將濃度為 0.1mol/L=HF 溶液加水不斷稀釋，下

10、列各量始終保持增大的是（A.c(H )B.K11.下列無法證明某酸 HA 是弱酸的實驗方案是（ ）A.室溫下，測得某 HA 溶液中 c（HA）=0.01mol?LB.碳酸鈉溶液中滴入 0.1mol?L1C.室溫下測得某 HA 溶液的 pH=a，用蒸餾水稀釋 100倍測得溶液 pH=b，且 ba2 D.室溫下，測得 0.1mol?L1HA 溶液的 pH1，證明 HA 是弱酸12.常溫下，關于 pH=2 的鹽酸，下列說法不正確的是（ ）A.溶液中 c（H+） mol?L1B.此溶液中由水電離出的 c（OH） mol?L1C.加水稀釋 100倍后，溶液的 pH=4 D.加入等體積 pH=12 的氨水

11、，溶液呈中性13.下列電離方程式中，正確的是（ ）A.Ca（OH）2Ca2+2（OH） B.FeCl Fe2+3ClC.H2SO4+SO D.Al 2Al3+3SO二、填空題的速率某同學設計實驗如表所示：14.（1）一定溫度下，向固體，則醋酸的電離平衡向的值_（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是 NHa常溫下，醋酸和 NH3?H2O 的電離平衡常數(shù)均為 1.74 105；bCH3COOH+NaHCO CH3COONa+CO +H2O則 CH3COONH 溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”，下同）， NH4HCO3溶液呈_性，NH 溶液中物質(zhì)的

12、量濃度最大的離子是 _（填化學式） 4第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離練習題，V1=_mL， 則醋酸的電離度為Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（ Kb）Kb）4第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離練習題，V1=_mL， 則醋酸的電離度為Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（ Kb）Kb）_（用化學式表示）下列能使醋酸溶的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是 _ （填序41-1 _，碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應是 _（填反應類型）該實驗的兩個目的分別是 _；_表中 V2=_mLt1_t2_t3（填“”、“”或“=”）18.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如圖所示曲線，請回答a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序

13、為 _a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是 _測得某醋酸溶液中氫離子濃度為 0.004mol?L1該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù) K=_ 19.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（酸或堿 電離常數(shù)（ Ka或CH3COOH 1.8105HNO2 4.6 104HCN 51010HClO 3108NH3?H2O 1.8 105請回答下列問題：（1）上述四種酸中，酸性最弱的是液中 CH3COOH號）A升高溫度 B加水稀釋 C加少量的 CH3COONa 固體 D加少量冰醋酸（2）CH3COONH 的水溶液呈 _（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：_，溶液中各離子濃度大小的關系是 _3 / 4 5. C NH ；H2A2H+A2；3；C；c（NH ）c（A2）24Na2O2 25. C NH ；H2A2H+A2；3；C；c（NH ）c（A2）24Na2O2 23?H2O+ +4 4c（H+）=c（OH）6. A + +4 4c（NH7.A c（H+）8. B 9. A 10. D 一、單選題1.A 2.C 3. A 4. B 11. B 12.D 13. D 二、填空題14.逆；不變；中；堿；c（OH）15