水溶液中的離子平衡典型練習題及答案

1、可編輯修改WORD版本可編輯修改WORD版本 3/3可編輯修改WORD版本水溶液中的離子平衡典型練習題及答案 水溶液中的離子平衡 1.常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出現的結果是（）. A.pH7,且c（OH-）c（Na+）c（H+）c（CH3COO-） B.pH7,且c（Na+）+c（H+）c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH7,且c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-） D.pH7,且c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-） 2. 在25,將a mol/L的氨水與b的鹽酸等體積混合,反應后顯中性用含a和b的代數式表示 該混合

2、溶液中一水合氨的電離平衡常數是? 3.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是（） A、圖中A、 B、D三點處Kw的大小關系：BAD B、25時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐漸減小 C、在25時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點 D、A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 設水的電離平衡線如圖所示： (1)若以A點表示25時水在電離平衡時的離子濃度,當溫度上升到100時,水的電離平衡狀態(tài) 到B點,則此時水的離子積從_增加到_,造成水的離子積增大的原因是

3、_. (2)將pH=8的Ba(OH) 2 溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100的恒溫,欲混合溶液pH=7,則 Ba(OH) 2 溶液與鹽酸的體積比為_. (3)100時,已知某強酸溶液的pH酸與某強堿溶液的pH堿存在如下關系：pH酸+ pH堿=13,若要 使該強酸與該強堿混合后溶液呈中性,則該強酸溶液的體積與強堿溶液的體積之比為_ 5. 已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4Na+H+SO42-某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入 NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2下列對該溶液的敘述中，不正確的是（）A該溫度高于25 B由水電離出來的H+的濃度是1.010-10m

4、ol/L C加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 D該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 6.為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG= 已知某無色溶液的AG=12，則在此溶液中能大量共存的離子組是( ) A.Na+、AlO2-、K+、NO3- B.MnO4-、K+、SO42-、Na+ C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl- D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+ 7.下列事實能說明醋酸是弱電解質的是( ) 醋酸與水能以任意比互溶 醋酸溶液能導電 醋酸溶液中存在醋酸分子 1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸pH大 醋酸能和碳酸鈣反應

5、放出CO2 0.1mol/L醋酸鈉溶液pH8.9 大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2速率慢 ABCD 8.關于小蘇打水溶液的表述正確的是（） Ac （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3） Bc （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-） CHCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度 D存在的電離有：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-?H+CO32-，H2O?H+OH- 9.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（） A在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c

6、（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3） B在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） C向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）c（HCO3-）c （OH-）c（H+） D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c（Na+）=0.1mol?L-1：c（Na+）=c（CH3COO-）c（CH3COOH）c（H+）=c（OH-） 10. (1）在25C時，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12現將0.2mo

7、l/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度有大到小的關系為_（2）常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液試回答（填寫數據）： 溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）一定等于_ 溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=_ 11某二元弱酸的酸式鹽，NaHA溶液，若PHc(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-) C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A) D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-). 答案 1.在電解質溶液中存在三個守恒：電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，物料守恒，質子守 恒，故B正確；D項pH=7，c（H+）=c（OH-），則有c（Na+）=c(CH3COO-),故D項錯；A項NaOH是強電解質NaOH=Na+OH-，當兩溶液混合OH-參加反應被消耗，而Na+不參加反應，故c（Na+）c(OH-)，同理c