天津王慶坨中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析001

1、天津王慶坨中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 2005年1月美國(guó)科學(xué)家在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)Al13和Al14已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)下列說法中，正確的是（）AAl13、Al14互為同位素BAl13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合CAl14最外層電子數(shù)之和為42，與第A族元素的性質(zhì)相似DAl13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子參考答案：C考點(diǎn)：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系.

2、專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A同位素的分析對(duì)象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同；BAl13 超原子中Al原子間是通過共有電子對(duì)成鍵；CAll4的價(jià)電子為314=42，當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定，當(dāng)價(jià)電子數(shù)是42時(shí)，則易失去2個(gè)電子；DAl13的價(jià)電子為313=39，易得電子，All4的價(jià)電子為314=42，易失去電子解答：解：A同位素的分析對(duì)象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同，故A錯(cuò)誤；BAl13 超原子中Al原子間是通過共有電子對(duì)成鍵，所以以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；CAll4的價(jià)電子為314=42，當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定，當(dāng)價(jià)電子數(shù)是4

3、2時(shí)，則易失去2個(gè)電子，則與A族元素性質(zhì)相似，故C正確；DAl13的價(jià)電子為313=39，易得電子，形成陰離子，而All4的價(jià)電子為314=42，易失去電子，形成陽離子，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題以信息的形式考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意信息中40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定及鋁的價(jià)電子是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等2. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是ASO2 BNaHCO3 CH2SO4溶液 DFe參考答案：B溶于水或熔融狀態(tài)下，能電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和熔融狀態(tài)下，不能電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)，B正確。SO2是非電解質(zhì)，C是混合物，D是單質(zhì)，答案選B。3. 已知在25，101k

4、Pa下，1g （辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量表示上述反應(yīng)的熱化學(xué) HYPERLINK / 方程式正確的是ABCD 參考答案：B4. 下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是（ ） AFeCl3 、AlCl3 BNaCl、BaCl2 CMgCl2、CuCl2 DFeCl2、FeCl3參考答案：B略5. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為A BC D參考答案：C略6. 下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

5、 ）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將F2通入NaBr溶液中比較氟與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案：C略7. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A2,2二甲基丙烷也稱異戊烷 B乙苯的一溴代物共有四種 C以淀粉為原料可制取乙酸乙酯 D聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵參考答案：C試題分析：A2,2二甲基丙烷也稱新戊烷，A錯(cuò)誤；B乙苯的一溴代物共有五種，B錯(cuò)誤；C以淀粉為原料可制取乙

6、醇，因此最終可以制備乙酸乙酯，C正確；D聚氯乙烯分子中不含碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤，答案選C。8. （2005上海卷）7、已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是 A、G是最活潑的非金屬單質(zhì) B、L是極性分子C、E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 D、M化學(xué)性質(zhì)活潑參考答案：D本題主要考查球棍模型表示物質(zhì)的方法及氮?dú)?、氨氣的化學(xué)性質(zhì)等。由組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10，及E為三角錐形分子可知E為NH3，組成L的元素除氫外另一元素為1價(jià)的氟，故G為F2，L為HF，M為N2，故本題答案為D。9. 短周期

7、元素E的氯化物ECl2的熔點(diǎn)為-78，沸點(diǎn)為59C，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，下列判斷錯(cuò)誤的是 AE是一種非金屬元素 B在ECl2中E與Cl之間形成共價(jià)鍵 CE的一種氧化物為EO2 DE位于元素周期表的IVA族參考答案：D略10. 在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1molL1、0.4molL1、0.2molL1、0.3molL1當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是 （ ）Ac(X2)=0.15 molL1 Bc(Y2)=0.9 molL1Cc(Z2)=0.3 molL1 Dc(Q2)=0.

8、5 molL1參考答案：B略11. 對(duì)于相應(yīng)化學(xué)用語的推論合理的是（ ）選項(xiàng)化學(xué)用語推論AU3+該鈾離子核外有89個(gè)電子B2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)；H=483.6kJ?mol1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ.C2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2NaCl氧化性比Cl2強(qiáng)DFeO+4H+NO3= Fe3+NO2+2H2O氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式參考答案：A12. 常溫下，下列各組離子能大量共存的是AH、Fe2、NO3、SO42 BNa+、H、AlO2、HCO3CCa2+、Fe 3、CO32、CH3COO DCa2+、Na+、HCO3、Cl參考答案：D略1

9、3. 固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示（圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：下列說法不正確的是（）A該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行B曲線改變的條件可能是升高溫度C若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是：K2KK1D容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量

10、不再改變說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C解析：A、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol，低溫條件下，G=HT?S0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B、對(duì)于可逆反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol，正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，由圖可知，曲線最先到達(dá)平衡，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大，故改變條件應(yīng)增大反應(yīng)速率且平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，可以采取的措施為升高溫度，故B正確；C、平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，曲線溫度最高，曲線次之，故KK2K1，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體

11、積減小的放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，故D正確故選：C14. 下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去 。使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液變渾濁 析出了NaHCO3參考答案：D略15. 正確掌握化學(xué)

12、用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)下列化學(xué)用語中正確的是（）ACO2的比例模型：B葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）為C6H12O6CHClO的結(jié)構(gòu)式：HOClDNH4Cl的電子式為參考答案：C【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；球棍模型與比例模型【分析】A二氧化碳分子中，碳原子半徑大于氧原子，則碳原子的相對(duì)體積應(yīng)該大于氧原子；B最簡(jiǎn)式為分子中各原子的最簡(jiǎn)比，C6H12O6為葡萄糖的分子式；C次氯酸分子的中心原子為O原子，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵；D氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出其最外層電子【解答】解：A二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，碳原子的相對(duì)體積大于氧原子，其正確的比例模型為：

13、，故A錯(cuò)誤；BC6H12O6為葡萄糖的分子式，葡萄糖的最簡(jiǎn)式為CH2O，故B錯(cuò)誤；CHClO分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，其結(jié)構(gòu)式為：HOCl，故C正確；D氯化銨為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出其最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)式、最簡(jiǎn)式等化學(xué)用語的概念及書寫原則，明確離子鍵和共價(jià)鍵的電子式的區(qū)別，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題的能力二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采

14、用如下反應(yīng)：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_、_等（2）若用圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為_、_等（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成_、_等問題（4）目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)作用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）同一反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)溫度/轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*407781006092310080926100120945987同一反應(yīng)溫度反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*280210038781

15、0049231006930100*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列_（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件 A120， 4 h B80， 2 h C60， 4 h D40 ， 3 h 當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為_參考答案：（1）增大乙醇的濃度及時(shí)分離出生成物 （2）溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng)冷凝效果不好，部分原料被蒸出（或部分產(chǎn)物揮發(fā)） （3）部分原料炭化留有酸性廢液污染環(huán)境（或產(chǎn)生SO2污染環(huán)境）催化劑重復(fù)使用困難催化效果不理想（任填兩種）（4）C乙醇脫水生成了乙醚略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B

16、、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為 ，1molCS2中含有的鍵為 個(gè)。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為 ，分子的立體構(gòu)型為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶

17、液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為 ，該氮化鈦的化學(xué)式為 ，氮原子的配位數(shù)為 。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計(jì)算）。參考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023個(gè)（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（

18、1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）18. （7分）地球表面約70以上是海洋，全球約95的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫(kù)。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測(cè)得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1請(qǐng)寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。2A可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)體？3已測(cè)得化合物B為S一構(gòu)型，請(qǐng)寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式。4寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的-單糖苷的構(gòu)象式。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：參考答案：每個(gè)1分2存在23=8個(gè)光學(xué)異構(gòu)體（1分）3最穩(wěn)定的構(gòu)象式：（1分）以椅式表示，3個(gè)取代基均應(yīng)處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S