天津天慈中學(xué) 高三化學(xué)期末試卷含解析

1、天津天慈中學(xué) 高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（）A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B、沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu（NH3）42+C、向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D、在Cu（NH3）42+離子中，Cu2+提供孤電子對(duì)，NH3提供空軌道參考答案：B略2. 下列說法中正確的是（） 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2 常溫下鋁制

2、容器可儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸 鹽酸既有氧化性又有還原性 Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備 SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性 A B C D參考答案：B略3. （18分）(1)如圖所示，用兩根質(zhì)量相等的銀棒作電極電解CuCl2溶液，電解一段時(shí)間后，現(xiàn)象為 ，a、b兩極比較， 極重，寫出a極上發(fā)生的反應(yīng) 。（2）下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，電解質(zhì)通過泵不斷在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電

3、后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。 左、右儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)分別為；左： ；右： 。寫出電池充電時(shí)，陽極和陰極的電極反應(yīng)。陽極： ；陰極： 。指出在充電過程中鈉離子通過膜的流向。 。參考答案：略4. 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是 用50m1量筒取5.2mL稀硫酸； 用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體；用堿式滴定管取23.10mL溴水； 用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液。 A B C D參考答案：C5. 向一定量的Fe、FeO和F

4、e2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,最終得到鐵的物質(zhì)的量為A. 0.21 mol B. 0.24 mol C. 0.16 mol D. 0.14 mol 參考答案：A略6. 已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：t70080083010001200K1.671.111.000.600.38有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)B該反應(yīng)的正反

5、應(yīng)是放熱反應(yīng)C如果在一定體積的密閉容器中加入CO和H2O各1 mol，再把溫度升高到830 ，此時(shí)測得CO2為0.4 mol時(shí)，這時(shí)可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D若平衡濃度關(guān)系符合=，可判斷此時(shí)溫度是1000 參考答案：C略7. 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有兩種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4；酚酞：8.210.0。用0.1000 mol/L的稀硫酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是 A可選用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闊o色 B可選用酚酞作指示劑，溶液由無色變?yōu)榧t色 C可選用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變?yōu)槌壬?D可選用甲基橙作指示劑，溶液由橙色變?yōu)榧t色參考答案：C略8

6、. 下列說法正確的是：（）ANaHSO3水溶液呈酸性，是因?yàn)镠SO3-發(fā)生了水解BNH3比PH3穩(wěn)定，是因?yàn)镻的非金屬性比N強(qiáng)C乙烯能使溴水退色，是因?yàn)橐蚁┻€原了溴D膠體區(qū)別于其分散系的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm之間參考答案：答案：D9. 依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是 ( )A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)反比參考答案：答案：C10. 為了測定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的

7、稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是A上述測定不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B剩余的7.48g金屬為銅 C共生成NO氣體 0.04mol D該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2%參考答案：CD略11. 下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是 （ ）A. 水加熱到很高的溫度都難以分解 B. 水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C略12. 據(jù)報(bào)道，鋅-空氣電池將會(huì)成為21世紀(jì)理想動(dòng)力源。在堿性

8、溶液中該電池總反應(yīng)可表示為：,下列有關(guān)鋅-空氣電池說法正確的是( )A. 每生成轉(zhuǎn)移4mol電子B. 負(fù)極反應(yīng)式為：C. 電池工作時(shí),溶液中的Na+向負(fù)級(jí)移動(dòng)D. 堿性或酸性電解液中，該電池正極反應(yīng)式相同參考答案：B略13. 已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是少量的W選項(xiàng)WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液參考答案：略14. 下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，不正確的是（ ） A工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質(zhì)的粗硅 B生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、

9、石英和純堿 C工業(yè)上將粗銅進(jìn)行精煉，應(yīng)將粗銅連接在電源的正極 D在高爐煉鐵的反應(yīng)中，焦炭為氧化劑參考答案：答案：D15. 已知硅能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，同時(shí)生成硅酸鈉?，F(xiàn)有一種粗鋁含鐵、硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量比為 （ ） A11 B21 C12 D31參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問題。 第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼，該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有_(填代號(hào)，限填3項(xiàng))A.試管 B.瓷坩堝 C.

10、坩堝鉗 D.鐵三角架E.泥三角 F.酒精燈 G.燒杯 H.量筒 第2步：I 溶液的獲取。操作是_。 第3步：氧化。 操作是依次加入合適的試劑，下列氧化劑最好選用_(填代號(hào))，A.濃硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2理由是_。 第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。 操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘。參考答案：（1）B E F（2）將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻棒充分?jǐn)嚩?，煮沸，過濾（3）D 過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染（不會(huì)進(jìn)一步氧化單質(zhì)碘） 本題主要考查對(duì)驗(yàn)證某一成分的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的理解，涉及實(shí)驗(yàn)儀器的材料性能、藥

11、品試劑的選擇、實(shí)驗(yàn)操作步驟的要領(lǐng)等內(nèi)容。題目設(shè)計(jì)新穎、考查角度獨(dú)特，體現(xiàn)出了活用教材、注重能力、利于創(chuàng)新的教學(xué)理念。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，明確實(shí)驗(yàn)原理，掌握各步實(shí)驗(yàn)操作要領(lǐng)是解答此類題目的關(guān)鍵。（1）先分析灼燒固體物質(zhì)所用的儀器有哪些，然后從中選出硅酸鹽質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器：瓷坩堝、泥三角、酒精燈（極易漏選酒精燈）。（2）海帶灼燒后的灰燼中含有可溶性I和難溶固體物質(zhì)。要得到含有I的溶液，須將灰燼充分溶解，并進(jìn)行過濾除去殘?jiān)?。?）濃硫酸、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2均能將I氧化為I2。前三者可在溶液中引入新的雜質(zhì)，而H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，無其他物質(zhì)生成，所以氧化劑最好選用H2O2。三、綜合題（本題

12、包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知反應(yīng): (1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ; (2)上圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量,則反應(yīng)的H 0(填”“或”=“);()、()兩條曲線中,使用催化劑的是曲線 ; (3)反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的與被氧化的的物質(zhì)的量比為 ; (4)反應(yīng)的速率可以用與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄的數(shù)據(jù)如下: 實(shí)驗(yàn)編號(hào) c/ 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c/ 0.040 0.040 0.080 0.080 0.040 t/s 88 44 22 11 t 則:該實(shí)驗(yàn)的目的是 ,顯色時(shí)

13、間t s,分析表中數(shù)據(jù),得出的結(jié)論是 。 參考答案：(1)K (2) () (3)32 (4)研究、的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 22 反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比 略18. 化學(xué)化學(xué)與技術(shù) 煤是重要的能源，也是化工生產(chǎn)的重要原料。 (1)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣直接排放到空氣中，可能導(dǎo)致的環(huán)境污染問題是 。 (2)下圖是對(duì)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的流程示意圖。廢氣脫硫過程中，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 。在煤中直接添加一種物質(zhì)，可有效減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2該物質(zhì)是 。石膏在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是 (寫出一種用途即可)。(3)煤經(jīng)過 (填加工方法)可以得到爐煤氣、煤焦油和焦炭。煤焦油經(jīng)過 (填加工方法

14、)可得到芳香族化合物。煤也可以用氫化法轉(zhuǎn)化成燃油，氫化法的本質(zhì)是 。參考答案：略19. 鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛.如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)_ 負(fù)極反應(yīng)_(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10molL-1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟_。氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)約pHFe3+Fe2+Cu2+1.97

15、.04.73.29.06.7提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢。但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_參考答案：(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (2)裝置圖正極反應(yīng)：Fe3+e-=Fe2+(或2Fe3+2e-=2Fe2+)負(fù)極反應(yīng)：Cu=Cu2+2e-(或Cu-2e-=Cu2+)(3)通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+;加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.24.7；過濾(除去Fe(OH)3)(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu不銹鋼表面有