最新初中化學知識點總結大全

1、 最新初中化學知識點總結大全化學是自然科學的重要組成局部。義務（訓練）階段的化學課程，可以幫忙學生理解化學對社會進展的作用，最新初中化學學問點（總結）大全有哪些你知道嗎?一起來看看最新初中化學學問點總結大全，歡送查閱! 初中化學學問點總結 一、根本概念 1、 物質(zhì)的變化及性質(zhì) (1)物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、外形的轉(zhuǎn)變、位置的移動等。 例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化學變化:有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學反響。 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。 化學變化經(jīng)常伴隨一些反

2、響現(xiàn)象，例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、轉(zhuǎn)變顏色、生成沉淀等。有時可通過反響現(xiàn)象來推斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。 (3)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其轉(zhuǎn)變外形時才表現(xiàn)出來。 由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有:熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。 (4)化學性質(zhì):物質(zhì)只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、復原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。 2、 物質(zhì)的組成 原子團:在很多化學反響里，作為一個

3、整體參與反響，似乎一個原子一樣的原子集團。 離子:帶電荷的原子或原子團。 元素:具有一樣核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 3、 物質(zhì)的分類 (1)混合物和純潔物 混合物:組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有:空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、自然氣、爆鳴氣及各種溶液。 純潔物:組成中只有一種物質(zhì)。 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子; 純潔物具有固定的組成和特有的化學性質(zhì)，能用化學式表示; 純潔物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。 (2)單質(zhì)和化合物 單質(zhì):只由一種元素組成的純潔物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。 化合物:由兩種或兩種以上的

4、元素組成的純潔物。 (3)氧化物、酸、堿和鹽 氧化物:由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。 氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物; 酸:在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。 堿:在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。 鹽:電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。 4、 化學用語 (1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子-原子運動論、核外電子的排布規(guī)律 (2)元素符號的意義 某一種元素。 這種元素的一個原子。

5、 若物質(zhì)是由原子直接構成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如: 、S、P等。 (3)化合價:元素的原子相互化合的數(shù)目打算這種元素的化合價。 化合價與原子最外層電子數(shù)親密相關;在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。 (4)化學式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。 (5)化學方程式:用化學式來表示化學反響的式子。留意書寫原則、步驟、配平、反響條件、箭頭的正確使用。 (6)化學反響類型 (7)質(zhì)量守恒定律 5、 溶液 (1)定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 (2)溶液的組成:溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)

6、量 (3)特征:溶液是均一性、穩(wěn)定性。 (4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化 一般規(guī)律:飽和溶液 不飽和溶液 (5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用 溶解度:在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 影響固體溶解度大小的因素: 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的上升而減小。 影響氣體溶解度的因素: 溫度:溫度越高，氣體溶解度越小; 壓強:壓強越大，氣

7、體溶解度越大。 6、四種化學反響根本類型:(見文末詳細總結) 化合反響: 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響。 如:A + B = AB 分解反響:由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響。 如:AB = A + B 置換反響:由一種單質(zhì)和一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響。 如:A + BC = AC + B 復分解反響:由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響。 如:AB + CD = AD + CB 7、復原反響:在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響(不屬于化學的根本反響類型)。 氧化反響:物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反響(不屬于化學的根本反響類型) 。 緩慢氧化

8、:進展得很慢的,甚至不簡單發(fā)覺的氧化反響。 自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。 8、催化劑:在化學變化里能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學反響速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變) 9、質(zhì)量守恒定律:參與化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 (反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變) 10、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體相互溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不管水的量

9、有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質(zhì)。) 11、固體溶解度:在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 12、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如:HCl=H+ + Cl- HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如:KOH=K+ + OH- NaOH=Na+ + OH- Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH- 鹽:電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物 如:KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- B

10、aCl2=Ba2+ + 2Cl- 13、酸性氧化物(不肯定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳):凡能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物。 堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物。 14、結晶水合物:含有結晶水的物質(zhì)如:Na2CO310H2O、CuSO45H2O FeSO47H2O 27、潮解:某物質(zhì)能汲取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。 風化:結晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里，能漸漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象。 15、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化反響。 燃燒的條件: 可燃物; 氧氣(或空氣); 可燃物的溫度要到達著火點。 二、根本學問、理論 1、空氣的成分 氮氣

11、占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0、94%, 二氧化碳占0、03%,其他氣體與雜質(zhì)占0、03% 。 2、主要的空氣污染物 NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) 。 3、其他常見氣體的化學式 NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。 4、常見的酸根或離子 SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3

12、-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應: 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅; 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1) (單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化

13、合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0) 5、化學式和化合價 (1)化學式的意義 宏觀意義 a、表示一種物質(zhì); b、表示該物質(zhì)的元素組成; 微觀意義 a、表示該物質(zhì)的一個分子; b、表示該物質(zhì)的分子構成; 量的意義 a、表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比; b、表示組成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比。 (2)單質(zhì)化學式的讀寫 直接用元素符號表示的: a、金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等; b、固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等 c、稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 多原子構成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 如:每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣

14、的化學式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學式:O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴) 多原子分子單質(zhì)化學式:臭氧O3等 (3)化合物化學式的讀寫:先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”，如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉) 酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”，如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣) (4)依據(jù)化學式推斷元素化合價，依據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式: 推斷元素化合價的依據(jù)是:化合物中正負化合價代數(shù)和為零。 依據(jù)元素化合價寫化學式的步驟: a、按元素

15、化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價; b、看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比; c、穿插對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6、核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子構造示意圖) 排布規(guī)律 每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù)) 最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個) 先排滿內(nèi)層再排外層 注:元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，構造穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 7、書寫化學方程式的原則 以客觀

16、事實為依據(jù); 遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。 8、酸堿度的表示（方法）-pH 說明:(1)pH=7，溶液呈中性;pH 7，溶液呈酸性;pH 7，溶液呈堿性。 (2)pH越接近0，酸性越強;pH越接近14，堿性越強;pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 9、金屬活動性挨次表: (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金) 說明:(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來; (2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。 三、物質(zhì)俗名及其對應的化學式和化學名 金剛石、石墨:

17、C 水銀、汞:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO (4)干冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸、氫氯酸:HCl (6)亞硫酸:H2SO3 (7)氫硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH (10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO310H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:CuSO45H2O (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16、

18、6 冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:NH3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨:NH3H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒) 四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色 。 3、紅色固體:Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅

19、磷 硫:淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 藍礬(又叫膽礬):藍色 NO2 :紅棕色氣體 4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿): 鹽:白色:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 堿:藍色:Cu(OH)2 紅褐色:Fe(OH)3 白色:Mg(OH)2。 6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色) (2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) 留意:具有刺激性氣味的液體:

20、鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體。 7、有毒的，氣體:CO 液體:CH3OH;固體:NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)-波爾多液) 五、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水; 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。 難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu

21、(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)留意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等 3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水酸)大局部堿性氧化物不溶于水，能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水堿) 六、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣 4、自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡潔的有機物是甲烷。 6、金屬活動挨次表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡潔的有機化合物CH4 8、一樣條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用自然氣的是中國。 16中國最大煤炭基地在:山西省。 17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)覺劉安淮南萬畢術“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應用)。 18最早發(fā)覺電子的是英國的湯姆生。 19最早得出空氣