天津任鳳中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、天津任鳳中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：D略2. 橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下，選項中關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是 A橙花醇的分子式C15H26O B橙花醇在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴 C橙花醇既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng) D1mol 橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240 g溴參考答案：D略3. 下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（）A實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H+ + CO32

2、= CO2+ H2OB將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2C向Ca(ClO)2溶液中通過量CO2氣體：Ca2+2ClO-+CO2+H2O = CaCO3+2HClOD硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+ 2HAc = H2SiO3+2Ac參考答案：D略4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A44.Og14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為22NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醛所含o鍵數(shù)目為0.3NAC常溫常壓下，4.5gH2O與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5 NAD50mL 18mol/L硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9

3、NA參考答案：B【名師點晴】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中Na2O2與H2O的反應(yīng)、濃硫酸與銅的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點，并通過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實提高得分率。5. 分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確

4、的是（ ）根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)A B C只有 D全部正確參考答案：A略6. 下列敘述中正確的是( )A加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH

5、4+B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42D加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32參考答案：C略7. 下列有機(jī)物在一定條件下反應(yīng)，所生成的有機(jī)物的種類由多到少的順序是甲醇和乙醇的混合物與濃硫酸加熱生成醚 乙二醇與乙酸酯化反應(yīng) 氨基乙酸和丙氨酸生成二肽 苯酚和濃溴水反應(yīng)A B C D參考答案：C8. 下列說法不正確的是（ ）A生鐵和鋼都屬于合金B(yǎng)明礬可用作混凝劑去除水中的懸浮物C食鹽水、稀豆?jié){、糖水都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D以次氯酸鈉為有效成分的漂白液可為泳池消毒參考答案：C9. 下列有關(guān)實驗

6、裝置的說法中正確的是A用圖1裝置制取干燥純凈的NH3 B用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)2C用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗 D用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積參考答案：C略10. 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D參考答案：D略11. 瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(如圖甲)在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定值時,其傳感器就可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙

7、所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的是A.瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB.電極b是正極,O2-由電極a流向電極bC.電極a的反應(yīng)式為CH4+4O2-8e-CO2+2H2OD.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時,電子轉(zhuǎn)移4 mol參考答案：C電子不能在電池內(nèi)電路中流動,只能在外電路中流動,A錯;電極b上氧氣得電子,生成O2-,而電極a需要O2-作為反應(yīng)物,故O2-由正極(電極b)流向負(fù)極(電極a),B錯;電極a為負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH4+4O2-8e-CO2 +2H2O,C正確;1 mol O2得4 mol電子生成

8、2 mol O2-,故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時,電子轉(zhuǎn)移2 mol,D錯。12. 工業(yè)上制取葡萄糖最常用的方法是A、己六醇氧化 B、淀粉水解C、纖維素水解 D、用甲醛進(jìn)行有機(jī)合成參考答案：B13. (NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4 =N26NH33SO2SO37H2O，將反應(yīng)后的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的沉淀為ABaSO4和BaSO3 BBaSO4 CBaSO3 DBaS參考答案：B【知識點】元素化合物解析：反應(yīng)后的混合氣體通入到Ba(NO3)2溶液中發(fā)生的反應(yīng)有：SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+

9、Ba(NO3)2=BaSO3+2NH4NO3SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4，（NH4）2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4+2NH4NO3依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨水和2mol二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，二氧化硫剩余，溶液呈酸性，而酸性條件下NO3-將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，因此得到沉淀為BaSO4，選B?！舅悸伏c撥】判斷二氧化硫過量，溶液呈酸性，然后NO3-將SO32-氧化為SO42-。14. 如圖，B為常見金屬或非金屬單質(zhì)

10、，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： 若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E都是二元化合物（由兩種元素組成），D轉(zhuǎn)化為E時，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8，則A是( )AAlCl3 BH2O2 CKCl DNaCl參考答案：略15. 下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是( )選項敘述I敘述IIAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）某

11、化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%） 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2pH5.23.29.79.2回答下列問題：（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為 （2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是 （3）“酸浸”時所加入的酸是 （填化學(xué)式）酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體后，溶液中可能含有的金屬離子是 （

12、4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是 （5）“調(diào)pH為23”的目的是 （6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），其原因可能是 、 參考答案：（1）漏斗、蒸發(fā)皿；（2）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2、Al2O3+2OH2AlO2+H2O；（3）H2SO4；Ni2+、Fe2+；（4）3.29.2；（5）防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解；（6）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的考點：制備實驗方案的設(shè)計分析：（1）依據(jù)流程圖分析判斷，操作a是過濾得到固體和濾液，c是蒸發(fā)濃縮得到晶體過濾得到NiSO4?7H2O

13、；（2）含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）的單質(zhì)及氧化物，鋁和氧化鋁都可以和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶解得到溶液含有偏鋁酸鹽；（3）依據(jù)最后制備NiSO4?7H2O，防止引入其他雜志離子需要加入硫酸進(jìn)行溶解；鐵及其化合物、鎳和硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和鎳離子，過濾后得到溶液為硫酸亞鐵和硫酸鎳溶液；（4）依據(jù)氫氧化物沉淀的PH分析判斷，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，鎳離子不沉淀得到較純凈的硫酸鎳溶液；（5）調(diào)節(jié)溶液PH為酸性防止鎳離子水解，減少鎳離子的損失；（6）含有綠礬晶體說明在加入過氧化氫保溫過程中，過氧化氫未把亞鐵離子全部氧化解答：解：（1）操作a是過濾得到固

14、體和濾液，c是蒸發(fā)濃縮得到晶體過濾得到NiSO4?7H2O；，操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為過濾裝置中的漏斗和蒸發(fā)濃縮溶液需要的蒸發(fā)皿，故答案為：漏斗、蒸發(fā)皿；（2）“堿浸”過程中是為了除去鋁及其氧化物，鋁是兩性元素和強(qiáng)堿反應(yīng)，氧化鋁是兩性氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)，鎳單質(zhì)和鐵及其氧化物不和堿反應(yīng)達(dá)到除去鋁元素的目的；反應(yīng)的兩種方程式為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2、Al2O3+2OH2AlO2+3H2O，故答案為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2、Al2O3+2OH2AlO2+H2O；（3）“酸浸”時主要是溶解鎳金屬和鐵單質(zhì)

15、及其氧化物，依據(jù)制備 目的是得到NiSO4?7H2O，加入的酸不能引入新的雜質(zhì)，所以需要加入硫酸進(jìn)行酸浸；鎳、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鎳溶液，故答案為：H2SO4；Ni2+、Fe2+；（4）依據(jù)圖表中沉淀需要的溶液PH，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，鎳離子不沉淀得到較純凈的硫酸鎳溶液，pH應(yīng)在3.29.2間，故答案為：3.29.2；（5）硫酸鎳溶液需要蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出，為防止鎳離子水解生成氫氧化鎳沉淀，需要控制溶液pH在酸性條件下，故答案為：防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解；（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），說明在加入過氧化

16、氫氧化劑氧化亞鐵離子時未把亞鐵離子全部氧化，氫氧化亞鐵沉淀的pH大于鎳離子沉淀的pH，保溫目的是把亞鐵離子完全氧化，故答案為：H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的點評：本題考查了物質(zhì)分離的實驗設(shè)計和方法應(yīng)用，主要是利用溶液不同PH條件下離子沉淀的情況不同，控制溶液PH除去雜質(zhì)離子，得到較純凈的硫酸鎳溶液來制備硫酸鎳晶體，同時考查了除雜原則不能引入新的雜質(zhì)，鋁及其化合物性質(zhì)分析判斷，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO(1)化合物

17、B中的含氧官能團(tuán)名稱為_。(2)AB的反應(yīng)類型為_。(3)A的分子式為_。(4)寫出一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式_。(5)寫出G到H反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(6)寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(7)寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_參考答案：(1) 醛基、羰基（或酮基） (2)氧化反應(yīng) (3) C10H16 (4) (5) (6) (7) 【分析】A經(jīng)過臭氧氧化得到B，結(jié)合給定信息，B在氫氧化鈉，水合氫離子條件下加熱可轉(zhuǎn)化為C后，C被酸性高

18、錳酸鉀氧化，碳原子數(shù)減少，再繼續(xù)在五氧化二磷作用下分子內(nèi)酯化成E；E先發(fā)生加成反應(yīng)、后發(fā)生水解反應(yīng)生成F：根據(jù)G到H的結(jié)構(gòu)變化及反應(yīng)條件可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，則F到G發(fā)生了消去反應(yīng)，G為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）依據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的分類及B的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子內(nèi)含氧官能團(tuán)名稱為醛基、羰基（或酮基），故答案為：醛基、羰基（或酮基）；（2）從流程圖中可以看出AB的反應(yīng)為加氧氧化，其反應(yīng)類型應(yīng)為氧化反應(yīng)，故答案為氧化反應(yīng)；（3）依據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為C10H16，故答案為：C10H16；（4）F中含羧基與羥基，可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，“酸去羥基醇去氫”則得到的環(huán)酯結(jié)構(gòu)簡式為：（5）根據(jù)

19、H新的酯類化合物，采用逆合成分析法可知，G為，G到H反應(yīng)為酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，故答案為：；（6）C的分子式為C10H14O，分子的不飽和度 = ，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子內(nèi)有苯環(huán)且苯環(huán)上直接連接一個羥基；若分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，根據(jù)等效氫思想可得出該同分異構(gòu)體可以為；故答案為：；（7）依據(jù)逆合成分析法可知，若要合成，得將與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，而可由氧化而來，則只需要制備即可，根據(jù)給定的已知信息，需先將乙醇氧化為乙醛，然后乙醛與原料先后在氫氧化鈉和水合氫離子的作用下，先發(fā)生加成反應(yīng)再發(fā)生水解反應(yīng)生成，所以具體合成路線流程圖為：，故答案為：。18. 在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na、H、Ag、Mg2、Cl、OH、HCO、NO。已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣體