四川省遂寧市曹碑中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、四川省遂寧市曹碑中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 （ ）A molL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-1參考答案：D略2. 國家環(huán)保部對環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)重新作了修訂，向社會征求意見的截止期是2011年12月5日。本次修訂的內(nèi)容有多項(xiàng)，其中有“調(diào)整

2、了污染物項(xiàng)目及監(jiān)測規(guī)范”“增設(shè)了顆粒物(PM2.5)濃度限值，增設(shè)了臭氧8小時(shí)平均濃度限值”“調(diào)整了污染物項(xiàng)目及監(jiān)測規(guī)范”等等。下列有關(guān)說法不正確的是A臭氧與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用后會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧對人體健康、植物生長等有嚴(yán)重危害B高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護(hù)屏障。但低空的臭氧是污染氣體，會給人體造成傷害C化石類燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等過程中都是造成二氧化硫污泥的重要原因DPM2.5是指環(huán)境空氣中空氣動力學(xué)當(dāng)量直徑2.5m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物。直徑為2.5m的顆粒物分散在空氣中形成膠體參考答案：D略3. R、Q為短周期

3、中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是 A.原子半徑：RQ B.R和Q可形成離子化合物C.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ2 D.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3 參考答案：B4. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3 體積約為22.4 LB1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NADV L C O和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為NA參考答案：C略5. 離子檢驗(yàn)的常用方法

4、有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（）ANH氣體法 BI沉淀法 CFe3顯色法 DCa2氣體法參考答案：答案：D6. 向1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2mol H2，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為（）ACu和SO2BCu和SCCuO和SO2DCu2O和S參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2mol H2，則H元素得電子的物質(zhì)的量是4mol，如果S元素失電子生成二氧化硫，則失去6mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒確定Cu

5、元素化合價(jià)變化【解答】解：1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2mol H2，則H元素得電子的物質(zhì)的量是4mol，如果S元素失電子生成二氧化硫，則失去6mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子知，Cu元素還要得到2mol電子，1mol熾熱的Cu2S中銅的物質(zhì)的量是2mol，所以Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)符合，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu和SO2，故選A【點(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等確定元素化合價(jià)變化，從而得到生成物，題目難度中等7. 下列離子方程式正確的是（）A過氧化鈉加入水中：2O22+2H2O4OH+O2B向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H+OH H

6、2OC用FeC13溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+CuFe2+Cu2+D向AlC13溶液中加入過量氨水：A13+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；B碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，應(yīng)保留化學(xué)式；C電荷不守恒；D二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨【解答】解：A過氧化鈉加入水中，離子方程式：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故A錯誤；B向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：HCO3+OH H2O+CO32，故B錯誤；C用FeC13溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故C錯誤；D向Al

7、C13溶液中加入過量氨水，離子方程式：A13+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故D正確；故選：D8. 化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是 A化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān) BKa(HCN)Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng) C向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) D當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）變大參考答案：D略9. FeS2在空氣中充

8、分燃燒的化學(xué)方程式為4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為 A120Na B120a11N C11a120N D120N11a參考答案：D略10. 參考答案：AC11. 圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是 A逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色參考答案：A略12. 隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的

9、手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中正確的是AN5+離子中含有36個電子 BO2與O4屬于同位素 CC60是化合物 DH2與H3屬于同素異形體參考答案：D略13. 鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是A在NaHCO3 溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO3和OH-BNaHCO3 溶液中：c (H+) + c (H2CO3) = c (OH-)C10 mL 0.10 molL-1CH3COOH 溶液加入等物質(zhì)的量的 NaOH 后，溶液中離子的濃 度由大到小的順序是：c(Na+) c (CH3COO-) c（OH-） c

10、 (H+)D中和體積與 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物質(zhì)的量相同參考答案：C略14. L多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下： 這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果。下列關(guān)于L多巴酸堿性的敘述正確的是（）A.既沒有酸性，又沒有堿性B.既具有酸性，又具有堿性C.只有酸性，沒有堿性D.只有堿性，沒有酸性參考答案：B略15. 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），

11、其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示下列判斷中，正確的是（）甲乙丙起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%8012A乙中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%B該溫度下，乙達(dá)平衡時(shí)間小于甲C平衡時(shí)，丙中c（SO3）是甲中的2倍D平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率參考答案：考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：A、恒溫恒容時(shí)，只增大了二氧化硫的物質(zhì)的量；B、恒溫恒容時(shí)，乙的壓強(qiáng)大于甲，反應(yīng)速率乙大于甲；C、體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大；D、由甲、乙可知，氧氣

12、的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小解答：解：A、恒溫恒容時(shí)，只增大了二氧化硫的物質(zhì)的量，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B、恒溫恒容時(shí)，乙的壓強(qiáng)大于甲，反應(yīng)速率乙大于甲，達(dá)到平衡所用時(shí)間縮短，故B正確；C、體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，體積不變增加濃度，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C錯誤；D、由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，乙中二氧化硫的濃度增大會促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查轉(zhuǎn)化率、平衡移動、化學(xué)反應(yīng)速率，注

13、意增加反應(yīng)物的量時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率的改變，題目難度中等二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某化學(xué)研究小組探究無水三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O4)3受熱分解的產(chǎn)物，并對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。（1）連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_(填操作名稱)。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，過一段時(shí)間以后，加熱反應(yīng)管A和E ，待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)?，直到反?yīng)管冷卻。停止加熱前是否需要先斷開A、B的連接處和E、F的連接處？為什么？_。（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，則說明氣體產(chǎn)物中有 （寫化學(xué)式）。能證明分解產(chǎn)

14、物中有CO氣體生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（4）該小組同學(xué)查閱資料后得知，固體產(chǎn)物中不存在+3價(jià)Fe元素，而鹽類物質(zhì)只有K2CO3。 驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是 。 研究小組為探究鐵元素的存在形式，取A中充分反應(yīng)后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體1.12L通過計(jì)算判斷黑色粉末的成分為 （寫化學(xué)式）。寫出黑色粉末溶于足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。參考答案：（14分）（1）檢查裝置的氣密性（1分）（2）不需要 （1分） 因?yàn)镹2不斷通入，B、F瓶溶液不會倒吸。（1分）（3）CO2 （1分） E

15、中黑色固體變成紅色，F(xiàn)中溶液變渾濁 （2分） （4）焰色反應(yīng)（1分） 透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察到紫色火焰 （1分）（5）FeO 和Fe （2分） 3FeO +10H+ +NO3=3Fe3+NO+5H2O （2分）Fe+4H+ +NO3=Fe3+NO+2H2O （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：（1）寫出上述體系中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）上述反應(yīng)中，還原劑是_，1

16、mol氧化劑在反應(yīng)中_（填“得到”或“失去”）_mol電子。（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，則溶液又變紫紅色。據(jù)此說明不能用鹽酸酸化NaBiO3的原因。參考答案：答案：（1）+ 8H2SO4 2MnSO4 + 6K2SO4 + 5Cl2+ 8H2O（配平2分，電子方向和數(shù)目1分）（2）KCl 得到 5 （各1分，共3分）（3）NaBiO3能把HCl氧化為Cl2 （2分）18. 已知：P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g）H=a kJ?mol1P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g）H=b kJ?mol1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJ?mol1，

17、PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol1則ClCl鍵的鍵能為1.4c+0.25b0.25akJ?mol1參考答案：考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變分析：依據(jù)蓋斯定律和已知熱化學(xué)方程式求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）的反應(yīng)熱，再依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和計(jì)算分析解答：解：已知：P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g）H=a kJ?mol1；P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g）H=b kJ?mol1；利用“蓋斯定律”，（）得：Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）H=KJ?mol1，由Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）H=KJ?mol1 可得E

18、（ClCl）+31.2c5c=，因此可得：E（ClCl）=kJ?mol1=1.4c+0.25b0.25akJ?mol1；故答案為：1.4c+0.25b0.25a點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)鍵與焓變定量計(jì)算關(guān)系、蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于對基礎(chǔ)知識應(yīng)用的考查19. 短周期元素組成的單質(zhì)及化合物間能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，其中甲、乙為單質(zhì)，A、B、C、D為化合物，B為氣體，C為白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)若B為常見的堿性氣體，C不溶于NaOH溶液。甲的電子式為_。寫出AB+C的化學(xué)方程式_ 。(2)若B為具有臭雞蛋氣味的氣體，乙與Fe2O3反應(yīng)可用于焊接鋼軌。工業(yè)上制取乙的化學(xué)方程式為_。寫出D溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：(1) Mg3N2+6H2O= 2NH3+3Mg(OH)2（或L