四川省遂寧市慶云第一中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

1、四川省遂寧市慶云第一中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)： 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H 0。有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是： A在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡B由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和H 都減小C圖2中010min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(co)=0.03mol L-1 min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則

2、n(NO2)的變化曲線為dD圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1T2，K1K2參考答案：C略2. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略3. X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p2 Y：3s23p4 DX：3s2 Y：2s22p3參考答案：B略4. 在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入

3、少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色A變藍(lán)色 B變深 C變淺 D不變參考答案：C5. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟溴水反應(yīng)褪色的是：A乙醛 B乙醇 C乙烯 D裂化汽油參考答案：B略6. 下列熱化學(xué)方程式中H的值能表示可燃物的燃燒熱的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H=184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJ/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H=571.6kJ/mol D.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） H=283kJ/mol參考答案：D略7. 對于任何一個平衡體系，采用以

4、下措施，一定會使平衡移動的是 A加入一種反應(yīng)物 B升高溫度 C對平衡體系增加壓強(qiáng) D使用催化劑參考答案：B略8. 下列電子式中，書寫正確的是（ ）參考答案：B略9. 下列氣體排放到大氣中，不會造成污染的是ACl2 BNO CNO2 DN2 參考答案：D略10. 紫草寧（shikonin，見下圖）是從生長在亞洲學(xué)名叫Lithospermum erythrorhizon的一種植物的根部提取出來的紅色化合物。幾個世紀(jì)以來用做民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說法不正確的是（ ）A紫草寧的分子式為C16H16O5B等量的紫草寧與NaOH溶液、濃溴水反應(yīng)， 消耗NaOH、Br2 的物質(zhì)的量之

5、比為3:4C紫草寧既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)D常溫下紫草寧不易溶于水參考答案：D11. 有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（）Aa mLB（50a）mLC大于（50a）mL D大于a mL參考答案：C考點：中和滴定 專題：化學(xué)實驗基本操作分析：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，量筒與此相反，據(jù)此即可解答解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，50mL滴定管中

6、實際盛放液體的體積大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（50a）ml，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是大于（50a）mL，故選C點評：本題考查了酸式滴定管的結(jié)構(gòu)，注意滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，是解答的關(guān)鍵，題目難度不大12. 下列化學(xué)用語書寫正確的是 A明礬的化學(xué)式為KAlSO412 H2OB氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為： C硫酸的電離方程式：H2SO4 = H2+ + SO42-D純堿的化學(xué)式：NaCO3 參考答案：B13. 將適量的鐵粉加入FeCl3溶

7、液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（ ）A.23 B.32 C.12 D.11參考答案：A略14. 已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=1256kJ/mol，下列說法正確的是（ ）A乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5mol O2C若生成2mol液態(tài)水，則H=2512kJ/molD若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ參考答案：B解：A、熱化學(xué)方程式中水是氣體不是穩(wěn)定的氧化物，所以燃燒熱應(yīng)大于1256kJ/mol，故A錯誤；B、依

8、據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知消耗2.5mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移為10mol，故B正確；C、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，若生成2mol液態(tài)水，則H2512kJ/mol，故C錯誤；D、若形成4mol碳氧共用電子對，化學(xué)方程式中生成1mol二氧化碳，則放出的熱量為628kJ，故D錯誤；故選B15. 已知二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，下列鑒別方法中不可行的是A、燃燒法 B、利用質(zhì)譜法 C、利用紅外光譜法 D、利用核磁共振氫譜參考答案：略略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗：序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干

9、燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴(yán)重回答以下問題：(1)上述實驗中發(fā)生了明顯的電化學(xué)腐蝕的是_(填實驗序號)；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是_；正極反應(yīng)是_。(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_。(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_(答兩種方法)。參考答案：(1)3、4、5、6Fe2e=Fe2(或2

10、Fe4e=2Fe2)2H2OO24e=4OH(2)濕度、溫度、O2濃度、電解質(zhì)存在(3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋保護(hù)法，犧牲陽極的陰極保護(hù)法等解析：(1)潮濕的空氣中鐵與鐵絲中的雜質(zhì)及表面溶解O2的溶液易形成原電池，加快了鐵絲的腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2(或2Fe4e=2Fe2)，正極反應(yīng)為：2H2OO24e=4OH。(2)通過表中的信息可知，影響鐵腐蝕速率的主要因素是O2的濃度、溫度及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。(3)為了防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用電化學(xué)保護(hù)法，可以作原電池的正極或電解池的陰極，也可以用覆蓋保護(hù)層的方法。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分

11、）17. （16分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素,填寫下列空白: 主族周期AAAAAAA0族1234 （1）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）： 。（2）比較：、的第一電離能： （寫元素符號）。（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是: （4）具有兩性的最高價氧化物是 (填化學(xué)式)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素AE的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。電離能I(eV)AB C D E I111.313.65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I3

12、47.954.971.680.128.4I464.577.498.9109.2112.0I5392.1113.9138.3141.3153.7試回答：表中可能為非金屬元素的是 （填字母）；若D、E為同周期相鄰元素，表中D比E的第一電離能略大，其原因是 。參考答案：18. BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因參考答案：BF3中的B為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子。為平面三角形。 NF3中的N為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形。略19. 酯化反應(yīng)是中學(xué)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中重要的反應(yīng)之一。右圖為乙酸乙酯

13、的制備裝置圖。a試管中裝有適當(dāng)過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應(yīng)）至充分反應(yīng)。請回答：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）b試管中裝的液體通常是 ，實驗時往往在b試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式 。（3）甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機(jī)理使用了2H作同位素示蹤原子。你認(rèn)為合理嗎？為什么？ ；乙同學(xué)采用“CH3CH218OH”做該實驗，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，乙酸分子中被取代的原子團(tuán)的電子式為 ；（4）濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑和 劑，以此加快反應(yīng)速率和 （用化學(xué)平衡知識答題）。參考答案：（1）CH3COOHHOCH2CH3 CH3COOCH2C