《氧化還原反應(yīng)》人教課件

1、第三課時 氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律及應(yīng)用第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第三課時 氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律及應(yīng)用第三節(jié) 氧化還原反1通過討論交流、歸納小結(jié)，學(xué)會判斷物質(zhì)具有氧化性、還原性以及判斷氧化性和還原性強弱的一般方法。 2通過閱讀歸納、練習(xí)應(yīng)用，學(xué)會利用氧化性和還原性強弱判斷化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生，能用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識解釋生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。3. 通過分析探究，典例剖析，初步建立用氧化還原反應(yīng)中的“電子守恒”思想解決簡單的氧化還原計算問題的思維模型。核心素養(yǎng)發(fā)展目標1通過討論交流、歸納小結(jié)，學(xué)會判斷物質(zhì)具有氧化性、還原性以活動一、物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷方法三、物質(zhì)氧化性、還原性強弱.【思考交流】

2、（1）依據(jù)金屬活動性順序，你能判斷出Zn和Fe還原性的強弱嗎？【溫馨提示】能。在金屬活動性順序中，在金屬活動性順序表中越靠前的金屬，越容易失去電子，表現(xiàn)出還原性越強。Zn位于Fe之前，所以Zn比Fe的還原性強。（2）已知還原性IFe2，你能確定反應(yīng)：I22Fe2=2Fe32I能否發(fā)生嗎？【溫馨提示】不能發(fā)生。因氧化還原反應(yīng)滿足由強制弱的原理，若反應(yīng)I22Fe2=2Fe32I能夠發(fā)生，則還原性：Fe2I，與題目中已知的還原性強弱相矛盾，故該反應(yīng)不能進行?；顒右?、物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷方法三、物質(zhì)氧化性、還原【討論交流】判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱有哪些方法？【溫馨提示】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)

3、方程式判斷 規(guī)律：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物 特點：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。（2）根據(jù)元素的活動性順序判斷 規(guī)律： 特點：上左下右可反應(yīng)，隔之愈遠愈易行?！居懻摻涣鳌颗袛辔镔|(zhì)氧化性、還原性強弱有哪些方法？【溫馨提示氧化還原反應(yīng)人教課件【問題探究】（1）金屬陽離子一定只有氧化性嗎？【溫馨提示】金屬陽離子若處于中間價態(tài)則既有氧化性，又有還原性。（2）已知物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱關(guān)系，如何判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生？【溫馨提示】可采用假設(shè)法。假設(shè)反應(yīng)成立；根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物的規(guī)律，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系；結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否

4、符合事實。若符合事實，則反應(yīng)能發(fā)生；反之，則反應(yīng)不能發(fā)生?！締栴}探究】（1）金屬陽離子一定只有氧化性嗎？【溫馨提示】金（3）“鈉原子能失去1個電子，鋁原子能失去3個電子，所以鋁的還原性比鈉強。”這種說法正確嗎？物質(zhì)氧化性或還原性的強弱與哪些因素有關(guān)？【溫馨提示】錯誤。還原性鈉比鋁強，還原性強弱與失電子能力強弱有關(guān)，而與失電子數(shù)多少無關(guān)。物質(zhì)氧化性、還原性的強弱與得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子的多少無關(guān)。如鈉失電子數(shù)小于鋁，但還原性NaAl。對同一元素而言，一般價態(tài)越高，氧化性越強，如Fe3Fe2Fe；價態(tài)越低，氧化性越弱，如S2SCl2Fe3 B氧化性：Cl2Br2Cr2O72 C還原性

5、：SO2Fe2Cr3Fe2【答案】A 【解析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律可推知，氧化性強弱順序為Cr2O72Cl2Br2Fe3SO42；還原性強弱順序為SO2Fe2BrClCr3。【對應(yīng)練習(xí)】1.現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng)： Cr2O722.已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2IFe2H2O2Cl，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是() A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H BI2SO22H2O=H2SO42HI C2Fe2I2=2Fe32I DH2O2SO2=

6、H2SO4【答案】C 【解析】每個氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。對于A項SO2是還原劑，F(xiàn)e2是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2Fe2，A項能發(fā)生；B項中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2I，B項正確；C項中Fe2是還原劑，I是還原產(chǎn)物，故還原性為Fe2I，與已知信息矛盾，故C項錯；D項中SO2是還原劑，H2O2是氧化劑，故還原性為SO2H2O2，D項正確。2.已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，活動二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用【問題探究】（1）Fe2具有較強的還原性，F(xiàn)e3具有較強的氧化性，二者之間能反應(yīng)嗎？為什么？【溫馨提示】Fe2與Fe3為相鄰價

7、態(tài)，無中間價態(tài)，二者不能反應(yīng)。（2）根據(jù)物質(zhì)的氧化性(或還原性)的強弱判斷氧化還原反應(yīng)在一定條件下是否發(fā)生時，遵循的規(guī)律是什么？。【溫馨提示】由強制弱，而不能由弱制強?；顒佣?、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用【問題探究】（1）Fe2具【討論交流】根據(jù)所學(xué)知識、結(jié)合氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特點思考，氧化還原反應(yīng)有哪些規(guī)律和應(yīng)用？【溫馨提示】（1）守恒規(guī)律：還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)氧化劑化合價降低的總數(shù)還原劑化合價升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。（2）強弱規(guī)律：還原性：還原劑還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。 應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質(zhì)在一

8、定條件下是否發(fā)生反應(yīng)?！居懻摻涣鳌扛鶕?jù)所學(xué)知識、結(jié)合氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特點思考，氧（3）先后規(guī)律：同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強的先被氧化； 同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強的先被還原；應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強弱或判斷反應(yīng)的先后順序。 （4）價態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉”，如： ()()（3）先后規(guī)律：同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強的先被【對應(yīng)練習(xí)】1在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是() AMgBCu CAg DH2【答案】C 【解析】由金屬活動性順序可知

9、，Cu2、Mg2、Ag、H的氧化性由強到弱的順序為AgCu2HMg2，故混合液與鋅粉反應(yīng)時，首先置換出Ag?！緦?yīng)練習(xí)】1在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、A2PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是() ACu2Fe3=Cu22Fe2 B10Cl2MnO416H=2Mn25Cl28H2O C2Fe2Cl2=2Fe32Cl D5Pb22MnO42H2O=5PbO22Mn24H【答案】D 【解析】氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3CuCl2，一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原

10、產(chǎn)物的還原性。A項中氧化性Fe3Cu2，與條件相符；B項中，氧化性MnO4()Cl2，與條件相符；C項中，氧化性Cl2Fe3，與條件相符；D項中，氧化性MnO4PbO2，與條件不相符，所以D項反應(yīng)不可能發(fā)生。2PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧活動三、“電子守恒”在化學(xué)計算中的應(yīng)用【問題探究】若已知用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL恰好將2103mol的XO4還原，如何快速判斷元素X在產(chǎn)物中的化合價？【溫馨提示】基本方法：電子守恒法。氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，則有0.1 molL10.03 L(64)2103mol(7

11、x)，解得x4，則元素X反應(yīng)后的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，化合價為+4價?；顒尤?、“電子守恒”在化學(xué)計算中的應(yīng)用【問題探究】若已知用0【討論交流】用電子守恒法解題的一般步驟。【溫馨提示】(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 (2)找準一個原子或一個離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的粒子個數(shù))。 (3)根據(jù)題中給出物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列等式：n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)。【思考交流】在一個反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量一定相等嗎？【溫馨提示】不一定相等。每摩爾氧化劑得電子數(shù)和每摩爾還原劑失電子數(shù)不一定相等，故二者不一定相

12、等?！居懻摻涣鳌坑秒娮邮睾惴ń忸}的一般步驟?！緶剀疤崾尽?1)找【對應(yīng)練習(xí)】1.12 mL 0.1 molL1的亞硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20 mL 濃度為0.02 molL1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液完全反應(yīng)，則元素鉻(Cr)在還原產(chǎn)物中的化合價是() A1 B2 C3 D6【答案】C 【解析】根據(jù)題意可知，H2SO3是還原劑，H2SO3中4價的硫元素被氧化成6價的H2SO4中的硫元素，重鉻酸鉀是氧化劑，6價的鉻元素被還原，設(shè)還原產(chǎn)物中鉻的化合價為x。由關(guān)系式：H2SO3H2SO42e，Cr2O722xCr2(6x)e，反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以：0.020 L0.02 molL

13、12(6x)0.012 L0.1 molL12，x3?！緦?yīng)練習(xí)】1.12 mL 0.1 molL1的亞硫酸(2氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列敘述正確的是() AN2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 CAlN中氮元素的化合價為3價 DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g【答案】B 【解析】Al2O3中各元素在反應(yīng)前后化合價都沒有變化；反應(yīng)中N2是氧化劑，1 mol N2在反應(yīng)中得到6 mol e；C是還原劑，1 mol C失去2 mol e；AlN中氮元素的化合價為3價

14、，AlN的摩爾質(zhì)量為41 gmol1。2氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條【課堂檢測】1下列敘述中正確的是() A氧化劑中的每一種元素在反應(yīng)中都得到電子 B還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物 C失去電子多的還原劑，還原性不一定強 D陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性【答案】C 【解析】氧化劑中至少有一種元素得到電子，并不一定每一種元素都得到電子，故A項錯誤；還原劑一定是反應(yīng)物，在同一反應(yīng)中，還原劑不可能作生成物，故B項錯誤；還原劑的還原性強弱與還原劑在反應(yīng)中失去電子的數(shù)目無關(guān)，故C項正確；陽離子不一定只有氧化性，如Fe2具有還原性，陰離子不一定只有還原性，如

15、MnO4()具有氧化性，故D項錯誤。【課堂檢測】1下列敘述中正確的是() A氧化劑中2已知反應(yīng)： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 I2SO22H2O=H2SO42HI 判斷下列物質(zhì)氧化能力由強到弱的順序正確的是() AIFe2ClSO2 BCl2Fe3I2SO2 CFe2IClSO2 DCl2Fe3SO2I2【答案】B 【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“前強后弱”規(guī)律可知氧化能力：FeCl3I2；Cl2FeCl3；I2SO2，綜上所述氧化能力：Cl2FeCl3I2SO2。2已知反應(yīng)： 2FeCl32KI=2FeCl23已知在相同條件下，下列幾種微粒的還

16、原性強弱順序為ClBrFe2ISO2，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是() A2Fe3SO22H2O=SO424H2Fe2 B2BrSO424H=SO2Br22H2O C2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl D2Fe32I=2Fe2I2【答案】B 【解析】A項中SO2是還原劑，F(xiàn)e2是還原產(chǎn)物，故還原性：SO2Fe2，與已知一致，反應(yīng)能夠發(fā)生。B項中Br是還原劑，SO2是還原產(chǎn)物，故還原性：BrSO2，與已知相矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生。C項中Br和Fe2都是還原劑，Cl是還原產(chǎn)物，故還原性：BrCl、Fe2Cl，與已知一致，反應(yīng)能夠發(fā)生。D項中I是還原劑，F(xiàn)e2是還原產(chǎn)物，故還原性：IFe2，與

17、已知一致，反應(yīng)能夠發(fā)生。3已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為Cl氧化還原反應(yīng)人教課件【拓展探究】氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平步驟：標變價、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)例： NH3 + O2 NO + H2O催化劑-3+20 -2-2544546舉例：H2S+ O2 SO2+ H2O 點燃Cr2O72- + Cl - + H+ Cr3+ + Cl2 + H2OC + HNO3(濃) CO2 + NO2 + H2O 1、化合價升降守恒（即得失電子守恒）2、質(zhì)量守恒3、電荷守恒 4 4 2 6 14 2 3 72 3 2 245【拓展探究】氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平步驟：標變價、列變KMn

18、O4+ KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2OCl2 +KOH(熱、濃) KCl+ KClO3+ H2ONaBrO3+ NaBr + H2SO4 Na2SO4 +Br2 + H2OH2CrO4+ H2O2 Cr(OH)3+ O2+ H2OMnO4-+ Fe2+ + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O【對應(yīng)練習(xí)】KMnO4+ KI + H2SO4 MnSO4 返回【課堂小結(jié)】返回【課堂小結(jié)】謝 謝 觀 看謝 謝 觀 看1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關(guān)系的一系列生活事件的發(fā)展過程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關(guān)系的具體事件構(gòu)成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說的基礎(chǔ),也是整體感知小說的起點。命題者在為小說命題時,也必定以情節(jié)為出發(fā)點,從整體上設(shè)置理解小說內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳理、情節(jié)作用兩方面設(shè)題考查。4.根據(jù)結(jié)構(gòu)來梳理。按照情節(jié)的開端、發(fā)展、高潮和結(jié)局來劃分文章層次,進而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場景來梳理。一般一個場景可以梳理為一個情節(jié)。小說中的場景就是不同時間人物活動的場所。6.根據(jù)線索來梳理。抓住線索是把握小說故事發(fā)展的關(guān)鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線