2020-2021學(xué)年高中新教材化學(xué)魯科版必修第二冊練習(xí)第2章 第3節(jié) 第1課時 化學(xué)反應(yīng)的快慢

1、2 2 2 2 2 2 42 2 2 2 2 2 42 第 節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快和限度第 課化反快課后篇素養(yǎng)形夯實基礎(chǔ)輕松達標.列哪些是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因( )壓C.催化劑溫反物的性質(zhì)答案 D解析影化學(xué)反應(yīng)速率大小的首要因素是內(nèi),即反應(yīng)物性質(zhì),次才是外因。注意內(nèi)因是反應(yīng)物本 身所固有的性質(zhì)。.(2020 河保定易縣中學(xué)高一月把下列四種 X 溶分別加到四個盛有 mL 2 molL-1鹽酸的燒杯中均加入水稀釋到 100 mL此時,X 與酸緩地進行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最慢的( )A.10 mL 3 molL-1 B.20 30 mL 2 molL 10 mL 4 molL-1 20 mL molL-1

2、的 X 溶的 X 溶的 X 溶的 X 溶答案 D解析對選項中 X 的質(zhì)的量,、D X 的質(zhì)量最,為 mol,將溶液稀釋到相同體積時 C、 中 X 的度最小, D 的度最低,則 D 中應(yīng)速率最慢。.溫度不變的條件恒容容器中進行反應(yīng): O , O 的度由 0.1 molL降到 0.07molL要用 10 s,則 N O 的濃度從 -1降到 0.04 molL時,所用時間( )等 s等 5 sC.大于 10 小 s答案 解析反物 N O 的度由 molL降到 0.07 molL-1此段時間內(nèi)的平反應(yīng)速率 (N O molLs,著反應(yīng)的進行反應(yīng)物的濃度逐漸減反應(yīng)速率也逐漸減小則 N 的度由 0.07m

3、olL降到 0.04 -1時,此段時間內(nèi)用 N O 表的平均應(yīng)速率小于 molL-1-1,所用時間t s。.(2020 北師大附中高一期)反應(yīng)條件與環(huán)境對化學(xué)反應(yīng)會產(chǎn)影,下列說法錯誤的是 )選項A化學(xué)反應(yīng)過氧化氫不穩(wěn)定過氧化氫溶液中加入少量 MnO 后 H O 分解速率明 顯加快影響因素催化劑B Na 與 O 反應(yīng)既能生成 O 能生成 Na 溫度2 2 2 2 2 22 22 2 2 2 3 2 4 22 2 2 2 2 2 22 22 2 2 2 3 2 4 22 2 22 2 2 22 2 2 2 3 2 23 續(xù) 表選項化學(xué)反應(yīng)影響因素 mL 過氧化氫 mL 過化氫產(chǎn)生的 O 多濃度D過

4、氧化氫在酸、堿、中性條件下將高錳酸鉀分別還原成 、Mn 、 溶液的酸堿性答案 解析向 H O 溶中加入量 MnO 后能加反應(yīng)速,以 MnO 作 H O 分的催化A 正;鈉 和氧氣在常溫下生成氧化,加熱生成過氧化,以是反應(yīng)溫度對反應(yīng)的影, 正確20 mL H 比 10 mL H O 產(chǎn)的氧氣多原因是 H O 的質(zhì)的量,成的氧氣就多, 錯誤;氧化氫在酸、堿、中性條件下將高錳酸鉀分別還原成 Mn2+ 的產(chǎn)物不同, 正。、 說明溶液的酸堿性不Mn 還原得到.代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na O 實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( )Na +S 下各項實驗反應(yīng)溫度/Na O 溶液 稀硫酸/mL /mL

5、H O/mLA 5 10 0.1 B 25 5 0.2 5 35 0.1 D 35 5 5 0.2510510答案 D解析反速率越反應(yīng)首先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)。一般在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中度的影響大于 濃度的影響,此反應(yīng)溫度在 35 的反應(yīng)速率大于溫度在 25 的反應(yīng)速排除選項 A、B; 溫度相同時,質(zhì)的濃度越大反應(yīng)速率越快由于 -10.1 molL,以 D 實驗反應(yīng)速率最 大,最先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)。. 2 L 密容器中發(fā)生反應(yīng) 3A(g)+B(g)若初加入 A 和 B 的質(zhì)的量都是 4 mol,前 10秒 A 的均反應(yīng)速率 0.15 molL-1,則 鐘后容器中 B 的質(zhì)的量為 ) molD.3 答案 D

6、解析 A 平均反應(yīng)速率為 molL-1則 10 秒消耗 A 的質(zhì)的量是 molL-1-12 s=3.0 mol,以根據(jù)方程式可知消耗 B 的質(zhì)的量是 1.0 mol,剩余 的物質(zhì)的量是 故選 D。.溫度,濃度都是 molL的兩種氣體 X 和 Y 在密閉容器中反應(yīng)生成氣體 Z,過 t min 后測得物質(zhì)的濃度分別為 c )=0.4 molL、(Y )=0.8 molL-1 式可表示為、c(Z)=0.4 molL。則該反應(yīng)的化學(xué)方程( )A.X +2YC.3X 2XY B.2X Y Y2XY2 2 2 2 2 2 3 2 43 4 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 43 4 2 2 2

7、答案 解析某度濃度都是 molL的兩種氣體 X 和 Y ,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體 經(jīng)過 t min 后測得物質(zhì)的濃度分別為 c )=0.4 molL、c(Y )=0.8 molL、(Z)=0.4 molL-1,則時間段內(nèi) X 和Y 的度分別減少了 molL和 0.2 molL, Z 的度增加了 molL-1,因根據(jù)濃度變化量之比等于相應(yīng)的化學(xué)式前的系數(shù)之比可,該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 3X 恒可知 的學(xué)式為 X 故 確。.(2020 遼沈陽城郊高一檢)下列條件下的化學(xué)反放出氫氣最快的( )2Z,根據(jù)原子守金屬(相同 粉末狀/mol酸的濃度和體積 (mL)反應(yīng)溫度A Al molLHCl B

8、 Cu molL H 10 20 Fe 0.1 3 molL D Mg 0.1 molLHCl 答案 A解析因定化學(xué)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性,在題給金屬中鎂的活潑性最但硝酸與金屬 反應(yīng)得不到氫氣, L H 中離子的濃度為 molL但 不稀硫酸反應(yīng),屬與酸反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與氫離子反3 molLHCl 中離子的濃度為 3 molL,Al 比 潑所放出氫氣最快的是 Al.學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中反應(yīng)速率變他在 mL 稀酸中加入足量的鋅粉用排 水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,驗記錄如(累計氣體體積為標準狀況下的體):時間/min1 3 5氫氣的體 50 120 290 310積/(1)哪一時間

9、段( min、12 、 min、 、45 min)反應(yīng)速率最大 原因是 。(2)哪一段時段的反應(yīng)速率最小,原因是 。(3)寫出 min 時段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)速(溶液體積不變。(4)如果反應(yīng)太激,了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的該學(xué)生在鹽酸中分別加入等體積的 下列溶液A.餾水、B.NaCl 溶、 溶液 溶、E.Na 溶液你認為可行的 是 。答案( 該應(yīng)是放熱反,此時間段溫度高 min 此 濃度小 molL1-1(4)AB解析(在 、12 、23 min、 min、 時段中,生氣體的體積在標準狀況下 分別為 50 mL、 mL、112 mL、 mL、 mL,由此可知反應(yīng)速率最大的時間

10、段為 min,這是 由于該反應(yīng)是放熱反反應(yīng)液溫度升高反速率增大。(2)應(yīng)速率最小的時間段是 45 此 溫度雖然較但 濃很反速率最小。(3) min 時段內(nèi)n(H )=0.112 L22.4 Lmol 1=0.005 根 2HClH 可知,耗 HCl 的質(zhì)的量 濃變化是 0.1 molL-1,4 2 2 32 2 22 4 2 2 32 2 22 v -1 min=0.1 molL-1。(4)A.加入蒸餾水,+濃減,反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的,A 正;加入 NaCl 溶H+濃度減小反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的B 正; 加入硝酸鈉溶液,酸性溶液中硝酸根具有強氧化,金屬反應(yīng)得不到氫, 錯;D.

11、入 CuSO 溶液 置出 Cu 使成 H 的應(yīng)速率增,影響生成氫氣的量, 錯;加 Na 溶液, 成 CO 氣體,響生成氫氣的 錯。提升能力跨越等級.(2020 安合肥八中高一網(wǎng)絡(luò)學(xué)習(xí)段)對于 300 mL 1 molL-1 中能使反應(yīng)速率加快的是( )鹽酸與鐵片的反應(yīng)采取下列措其升高溫度 用 100 mL 3 molL-1 片改用 100 的硫酸C.答案 A鹽酸 加 mL -1鹽酸 等量鐵粉代替鐵解析當升高溫度可加快反應(yīng)速率,正確用 100 3 molL鹽酸,酸的濃度增大,反應(yīng)速率加快故正確;再加 mL 1 molL鹽酸鹽酸的濃度不變,應(yīng)速率不故錯誤等量鐵粉代替鐵片增大固體接觸面,使反應(yīng)速率加

12、快故;改 98%硫此時為濃硫,硫酸使鐵 發(fā)生鈍化不能生成氫則不能加快反應(yīng)速率故錯誤。.定溫度反應(yīng) N (g) ( )在閉容器中進,列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是恒充入 N2縮體使壓強增大C.恒容充入氦,壓強增大恒充入氦氣答案 解析恒充入 N ,增大氮氣的濃度可加快該化學(xué)反應(yīng)的速故 A 不合題意;縮小體積使壓強 增大,則增大各組分濃可以加快該化學(xué)反應(yīng)速故 B 符合題;容充入氦氣各組分濃度不 變,速率不, C 符題意;壓充入氦體積增各組分濃度減小,速率減小故 D 不符合題意。.質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下行反測定反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣體積 V 的據(jù) 根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得如圖曲線,曲線 a、c、 對應(yīng)

13、的實驗組別可能依次是( )實 (HCl)/(molL-溫度 固體狀態(tài)驗 ) / 2 2 42 2 3 2 2 2 2 3 2 2 42 2 3 2 2 2 2 3 組別12342.02.52.52.530305050塊狀塊狀粉末狀塊狀A(yù).4、2、 、2B.1、4 D.3、2、1答案 解析影化學(xué)反應(yīng)速率的客觀因素主要有溫度、濃度、反應(yīng)物的接觸面積、催化劑本題中只涉 及溫度、濃度和反應(yīng)物的接觸面,者結(jié)合分析才能得到正確答案。雙選)將 4 mol A 氣體和 mol B 氣置于 L 密閉容器中混后發(fā)生如下反:2A(g)+B(g) 。經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為 molL-1下列說法正確的是 )用

14、質(zhì) A 表的反應(yīng)速率為 0.3 molL s-1用質(zhì) 表示的反應(yīng)速率為 0.3 molL-1 s 時質(zhì) A 轉(zhuǎn)化率為 D.2 s 時質(zhì) B 的度為 0.3 molL答案 AC解析根題意分:s-1開始/-1 轉(zhuǎn)化/-1 s /-1)2A(g) B(g)0.61.42C(g)0.30.70.60.6v(A)=0.3 molL-1s-1,A 項正確v molL-1-1 項錯誤2 s 物質(zhì) A 轉(zhuǎn)化率為 項確; 時質(zhì) B 的度為 0.7 molL-1 項錯誤。 雙選)下列說法正確的是 )對反應(yīng) C(g)+D(g),加入 反速率不變對反 N (反應(yīng)放熱)升高溫v正增大(減C.一定溫度下反 (g) 率2N

15、H 在密閉容器中進恒壓時充入 不改變化學(xué)反應(yīng)速 mL L-1 答案 AD稀鹽酸與鋅反應(yīng)時,入少量等濃度的硫酸生成氫氣的速率加快解析對反應(yīng) C(g)+D(g),A 為加入固體 A 時濃度不反應(yīng)速率不故 A 正;對于反應(yīng) 2NO N (g)N (反應(yīng)放熱)升高溫v(正)、v(逆均增,故 錯誤;定溫度反應(yīng) 2NH (g)在閉容器中進恒壓時充入 He,器的體積增大,反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減故 C 誤;硫酸屬于二元強,氫子濃度增大故成氫氣的速率加快故 正確。.同學(xué)對水樣中溶質(zhì) M 的解速率的影響因素進行研在相同溫度下,M 的質(zhì)的量濃度( molL 1隨時間(min)變的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下:

16、時間/min 10 25(pH=2)(pH=4)(pH=4)0.40 0.10 0.090.40 0.18 0.160.20 0.07 0.05(pH=4, 0.20 0.01 0 含 Cu)下列說法不正確的是 )A.在 020 min 內(nèi) M 的分解速率為 molL-1 水酸越M 的解速率越大C.在 min 內(nèi)中 M 的解百分率比大min由存在 Cu2+ 答案 D中 M 的分解速率比大解析在 020 min 內(nèi) M 分解速率= molL 正確;據(jù)實、數(shù)據(jù)對比可判斷水樣酸性越,M 的解速率越B 正確; 內(nèi)中 M 的解百分率 中 M 的解百分率100%=60%,C 正;據(jù)題給數(shù)據(jù)可得中 M 的解

17、速率比D 錯。7將等物質(zhì)的量的 AB 混合于 2 L 的閉容器中發(fā)生反應(yīng) x經(jīng) min 時,測得 的度為 0.5 molLc 的均反應(yīng)速率為 0.1 molLmin。根據(jù)要求填空 時 A 的度 c(A)= molL,反應(yīng)開始前容器中的 A、 物質(zhì)的量n(A)=(B)= 。 平均反應(yīng)速率 v(B)= molL (3)x 的為 。答案(1)0.75 3 (3)2min。解析經(jīng) 5 min 后,測得 D 的度 molL-1則 D 的均反應(yīng)速率為 0.1 molLmin-1,已知 的平均反應(yīng)速率為 0.1 -1min根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可,x。設(shè)起始時 A、B 的質(zhì)的量濃度均為 molL-1

18、根據(jù)三段式法分析:3A(g)+ 2C(g)+2D(g)起始/-1 轉(zhuǎn)化/-1 min /)-0.75-0.250.50.50.50.5c(A)c(B)=3即-0.75)(a-0.25)=35解得 =1.5 時 A 的度 (A)=1.5 molL-1-0.75 molL molL。反應(yīng)開始前容器中的 AB 物質(zhì)的量n(A)=(B)=1.5 molL2 L=3.0 。前 內(nèi) 表示的平均反應(yīng)速率 v molL-15 。2 4 24 4 2 2 2 42 4 4 2 4 24 4 2 2 2 42 4 4 x 的為 。8請根據(jù)下列有關(guān)規(guī)定的情景填空。(1)右圖是把除去氧化膜的鎂條入稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速

19、率隨時間的變化關(guān)曲線前段出現(xiàn)高 峰的主要影響因素是 。下圖是過氧化氫在酶的催化作用下分解速率隨溫度的變化關(guān)曲線后段明顯下降的主要影響 素是 。(2)利用光能和光催化劑,將 和 轉(zhuǎn)化為 CH 和 。外光照射,不同催化劑(、 、)作用下 產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖。在 小內(nèi)CH 的均生成速率、和從大到小的順序為(填序號。(3)以 TiO /Cu Al O 為化,以將 和 CH 直轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催劑的催化效 率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖。250300 ,溫度升高而乙酸的生成速率降低原因是 。當溫度的取值范圍在時溫是影響乙酸的生成速率的主要因素。答案(1)溫度 濃 (2) 溫度超過 250 催化劑的催化效率降低 解析(1)據(jù)影響反應(yīng)速率的因分可能原因是反應(yīng)放熱溫升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加;隨著 反應(yīng)進行反應(yīng)物濃度降低所反應(yīng)速率減慢。反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)甲烷的產(chǎn)量來衡從圖像可以看出在 小內(nèi)CH 的平均 生成速率、大到小的順序為。已知催化劑對反應(yīng)溫度是有要求在 250300 ,溫度升高而乙酸的生成速率降低的 因是溫度超過 250 ,催化劑的催化效率降;由上述分析可,溫度過高時催化劑催化效率降2 2 2 2 低,由