四川省資陽(yáng)市城北中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、四川省資陽(yáng)市城北中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列為檢驗(yàn)碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中正確的是（）A加熱，觀察是否有氣體放出B取少量固體配成稀溶液，滴加石灰水，觀察有無(wú)沉淀生成C取少量固體配成稀溶液，滴加氯化鋇溶液，觀察有無(wú)沉淀生成D加熱前后稱(chēng)量固體，比較固體質(zhì)量是否變化參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【分析】檢驗(yàn)碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，可溶于水，加氯化鈣或氯化鋇，生成白色沉淀可證明，以此來(lái)解答【解答】解：A碳酸氫鈉加熱分解，不能證明含碳酸鈉，故A不選；B

2、二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明，故B不選；C因碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，則取少量固體配成稀溶液，滴加氯化鋇溶液，觀察有無(wú)沉淀生成，可證明，故C選；D碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉不能，則加熱前后稱(chēng)量固體，不能證明含碳酸鈉，故D不選；故選C2. 有100 mL 3 molL-1 NaOH溶液和100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液。按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中；將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是（ ）A.現(xiàn)象相同，沉淀量相等 B.現(xiàn)象不同，沉淀量不等C.現(xiàn)象相同，沉淀量不等 D.現(xiàn)象不同，沉淀量相等參考答案：D3. 北京

3、時(shí)間2011年3月11日13時(shí)46分日本發(fā)生里氏9.0 級(jí)大地震，致使多處核電站爆炸，核輻射引發(fā)周邊多國(guó)恐慌。其中是核電站最重要的工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A原子核中含有92個(gè)中子 B原子核外有143個(gè)電子C是的核素 D比少3個(gè)中子 參考答案：B略4. 在一密閉容器中盛有少量紅色溶液，加熱時(shí)溶液顏色逐漸變淺至無(wú)色，冷卻后又恢復(fù)紅色，則原溶液可能是 A. 溶有SO2的品紅溶液 B. 溶有SO2的石蕊試液 C. 溶有NH3的酚酞試液 D. 溶有Cl2的品紅溶液參考答案：C5. （10分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反

4、應(yīng)：4 X(g)5 Y(g)n Z(g)6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol/（Lmin），（1）則這2 min內(nèi)v(X) = v(W) = （2）2 min末時(shí)Y的濃度 （3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是 （4）2min末時(shí)，已用去的X占原來(lái)總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 參考答案：(各2分，共10分)（1）0.05 mol/（Lmin）， 0.075 mol/（Lmin） （2）0.175 mol/L （3）4 （4）20%略6. 將一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10個(gè)水分子中含有一個(gè)Cl-，則該MgCl2的物質(zhì)的量是（ ）A0

5、.05mol B0.1mol C0.25mol D0.5mol參考答案：C略7. 下列各組順序的排列不正確的是（ ）A金屬性：NaMgAl B熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C酸性強(qiáng)弱：H4SiO4H2CO3HNO3 D熔點(diǎn)：金剛石食鹽干冰參考答案：A略8. 科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是 （ ）A. “四中子”不顯電性B. “四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C. 第二種粒子是氧元素的另一種同位素D. 第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體參考

6、答案：C試題分析：A、因中子不帶電，則由四個(gè)中子構(gòu)成的“四中子”粒子不帶電，故A正確；B、因中子的質(zhì)量數(shù)為1，則“四中子”的質(zhì)量數(shù)為14=4，故B正確；C、同位素的分析對(duì)象是原子，O4是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，其分子式為O4，與O2互為同素異形體故D正確，故選C。點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息習(xí)題，考查了原子的構(gòu)成微粒的性質(zhì)及同位素、同素異形體等概念，難度不大，注重信息和所學(xué)知識(shí)的結(jié)合來(lái)解答。9. 某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線(xiàn)如圖，下列敘述正確的是()A. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B. 三種化合物中C最穩(wěn)定C. 加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的反應(yīng)熱 D. AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要

7、加熱參考答案：B10. 將NO、NO2的混合氣體緩緩?fù)ㄈ胧⒂?0 L 0.3mol/LNaOH溶液的燒杯中，恰好被完全吸收，則混合氣體中NO、NO2的體積比為 （ ）(已知: 2NaOH+ 2NO2 =NaNO3+NaNO2+H2O, 2NaOH+ NO2+NO=2 NaNO2+H2O)A： B只能等于：C只能等于：D等于：參考答案：A略11. 物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為321時(shí)，三種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為A. 111 B. 123C. 321 D. 343參考答案：D設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，

8、則三種溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度分別為Cmol/L，2Cmol/L，3Cmol/L，溶液的體積比為3：2：1，三種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比3C：22C：13C=3：4：3，故選D12. 下列有關(guān)敘述中正確的是A. 電解質(zhì)只有在通電時(shí)才能電離B. 電解質(zhì)只有在電離時(shí)才能導(dǎo)電C. 1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量就是溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度D. 硫酸的摩爾質(zhì)量就是硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：BA. 電解質(zhì)在水溶液中或在熔融狀態(tài)下可以電離，電離與是否通電無(wú)關(guān)，A不正確； B. 電解質(zhì)只有在電離時(shí)才能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以只有在電離時(shí)才能導(dǎo)電，B正確；C.物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度是兩個(gè)不同的物理量，C不正確；D.

9、摩爾質(zhì)量不是相對(duì)分子質(zhì)量，當(dāng)摩爾質(zhì)量以“g/mol”為單位時(shí)，兩者在數(shù)值上相等，D不正確。本題選B。13. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是pH=1的溶液中：、由水電離的110-14mol?L-1的溶液中：、C=1012的溶液中： 、D0.1 mol?L-1的溶液中：、參考答案：C略14. 使2mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生最大程度的取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是 A4mol B6mol C8mol D10mol參考答案：D略15. 用NaCl固體配制0.1mol?L1的NaCl溶液，下列操作或說(shuō)法正確的是（）A

10、將5.85g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol?L1的NaCl溶液B稱(chēng)量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤(pán)上C固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線(xiàn)D配制溶液時(shí)容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果參考答案：D【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】A.5.85g NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.1mol/L；B藥品不能直接放在托盤(pán)內(nèi)，應(yīng)放在稱(chēng)量紙上或比例器皿中；C定容之前應(yīng)洗滌燒杯、玻璃棒，加水至刻度線(xiàn)12cm改用膠頭滴管；D最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響【解答】解：A.5

11、.85g NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.1mol/L，溶液體積為1L，不是溶劑的體積為1L，故A錯(cuò)誤；B藥品不能直接放在托盤(pán)內(nèi)，防止腐蝕，應(yīng)放在稱(chēng)量紙上或比例器皿中，故B錯(cuò)誤；C定容之前應(yīng)洗滌燒杯、玻璃棒，否則會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，加水至刻度線(xiàn)12cm改用膠頭滴管，便于控制加水，故C錯(cuò)誤；D最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故D正確；故選D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol?L1CuSO4溶液250mL，實(shí)驗(yàn)室除蒸餾水外還提供藍(lán)色膽礬晶體（CuSO4?5H2O）和4mol?L

12、1 CuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液（1）無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是 ，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是 （2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需要托盤(pán)天平稱(chēng)取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為 g；如果用4mol?L1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取 mL 4mol?L1 CuSO4溶液（3）用4mol?L1的CuSO4溶液配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：a往燒杯中加入約100mL水進(jìn)行初步稀釋?zhuān)鋮s至室溫b用量筒量取一定體積4mol?L1的CuSO4溶液于一燒杯中c計(jì)算所需4mol?L1的CuSO4溶液的體積d蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻后

13、，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中e加水至液面離容量瓶刻度線(xiàn)12cm處，改用膠頭滴管進(jìn)行定容f洗滌燒杯和玻璃棒23次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻g將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶其中正確的操作順序?yàn)?（4）指出配制過(guò)程中的以下情形對(duì)所得溶液濃度的影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）d步驟搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)： ；e步驟中，俯視刻度線(xiàn)： ；g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水： 參考答案：（1）250mL容量瓶；檢查是否漏水；（2）12.5；12.5；（3）cbagfed；（4）偏小 偏大 無(wú)影響【分析】（1）配制250mL溶液一定需要250mL的容量瓶；使用容量瓶前必

14、須檢查容量瓶是否漏液；（2）根據(jù)250mL 0.2mol/L CuSO4溶液中溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量分別計(jì)算出需要CuSO4?5H2O的質(zhì)量，依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃溶液的體積；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟對(duì)各操作進(jìn)行排序；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析【解答】解：（1）配制0.2mol?L1CuSO4溶液250mL，一定需要250mL的容量瓶；因?yàn)樽詈笮桀嵉箵u勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；故答案為：250mL容量瓶；檢查是否漏水；（2）250mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液中含有溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量為：

15、0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要CuSO4?5H2O的質(zhì)量為：250g/mol0.05mol=12.5g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制設(shè)需要濃溶液體積V，依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，4mol/LV=0.2mol/L250ml，解得：V=12.5ml；故答案為：12.5；12.5；（3）用4mol?L1的CuSO4溶液配制溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序?yàn)椋篶bagfed；故答案為：cbagfed；（4）d步驟搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏??；e步驟中，俯

16、視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所得溶液的濃度偏大；g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；故答案為：偏小 偏大 無(wú)影響【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差的分析，題目難度不大，明確配制原理結(jié)合c=進(jìn)行分析產(chǎn)生的誤差，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某烷烴的蒸氣質(zhì)量是相同條件下氫氣質(zhì)量的36倍，該烴的分子式為_(kāi)，寫(xiě)出該烴同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 參考答案： C5H12 18. （12分）是元素周期表中的部分元素。族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23請(qǐng)回答：（1）元素的氣態(tài)氫

17、化物中最穩(wěn)定的是_（填化學(xué)式）。（2）元素和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是_。（3）元素和形成的化合物的電子式是_。（4）某同學(xué)為了比較元素和硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。請(qǐng)回答： a. X是_（填化學(xué)式），B裝置的作用是_。 b. 能說(shuō)明元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，相關(guān)的化學(xué)方程式是_。同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素與金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱_。參考答案：（12分） （1）HF（1分，寫(xiě)F不給分） （2）（2分，寫(xiě)化學(xué)方程式或沒(méi)配平不給分） （3）（1分） （4）a. （1分） 吸收中混有的氣體（1分） b. C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀（1分） （2分，寫(xiě)、離子方程式均給分） 電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大（1分，任答一點(diǎn)即可）（5）取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸